0408年高考试题分类原子结构极元素周期律高考试题.docx
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0408年高考试题分类原子结构极元素周期律高考试题
2004年——2008年原子结构及元素周期律高考试题
一、选择题
1、（2004年北京春）某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的
A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数
2、（2004年广东卷）下列各组物质中，互为同位素的是
A、重氢、超重氢B、氧、臭氧C、红磷、白磷D、乙酸、丙酸
3、（2004年江苏卷）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以
的形式存在。
下列说法正确的是
A．
原子核内含有4个质子
B．
和
互为同位素
C．
原子核内含有3个中子
D．
的最外层电子数为2，所以
具有较强的金属性
4、（2004年江苏卷）下列各项中表达正确的是
A．F—的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．N2的结构式：
:
N≡N:
5.（2004年全国1）下列关于原子的几种描述中,不正确的是
A.
与
具有相同的中子数B.
与
具有相同的电子数
C.
与
具有相同的质量数D.
与
具有相同的质子数
6.（2004年全国1）若用x代表一个中性原子中核外的电子数,y代表此原子的原子核内的质子数,z代表原子的原子核内的中子数,则对
的原子来说
A.x=90y=90z=234B.x=90y=90z=144
C.x=144y=144z=90D.x=234y=234z=324
7．（2004年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）
A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+
8.（2004年北京卷）下列指定微粒的个数比为2:
1的是
A.
离子中的质子和电子
B.
原子中的中子和质子
C.
晶体中的阳离子和阴离子
D.
（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
9．（2004年全国）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法不正确的是（）
A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素
10．（2004年全国）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是
A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4
11.（2004年天津）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A.
B.
C.元素周期表中VA族所有元素的原子
D.元素周期表中第1周期所有元素的原子
12.（2004上海卷）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
A.是4He的同分异构体
B.比4He多一个中子
C.是4He的同位素
D.比4He少一个质子
13．（2005年广东）Se是人体必需微量元素，下列关于
的说法正确的是
A．
互为同素异形体B．
互为同位素
C．
分别含有44和46个质子D．
都含有34个中子
14．（2005全国）年分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）
A．12B．14C．16D．18
15、（2005年全国）下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
A、BF3B、H2OC、SiCl4D、PCl5
16、（2005年上海）有关化学用语正确的是（）
A、乙烯的最简式C2H4B、乙醇的结构简式C2H6O
C、四氯化碳的电子式
D、臭氧的分子式O3
17、（2005年上海）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）
A、N4是N2的同素异形体
B、N4是N2的同分异构体
C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:
2
D、N4的摩尔质量是56g
18、（2005年上海）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）
A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯
19．下列说法正确的是（）
A．H与D，15O与18O互为同位素；H216、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由IA族和IVA族元素形成的原子个数比为1：
1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
20．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5
21、（2006年广东卷）同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A．6B．12C．26D．30
22.（2006年四川卷）已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.质子数c＞bB.离子的还原性Y2-＞Z-
C.氢化物的稳定性H2Y＞HZD.原子半径X＜W
23.（2004年江苏卷）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
24．（2005年北京春）甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。
下列推断正确的是
A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙的单质都是原子晶体D．甲与乙的原子序数之和为偶数
X
W
Y
R
Z
25、（2005年全国）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
DY元素的非金属性比W元素的非金属性强
26．（2005年广东）短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是
A．X与Y不可能位于同一主族
B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y可能形成共价化合物XY
D．X与Y可能形成离子化合物XY
27．（2005年江苏）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
28．（2005年江苏）在下列元素中，不属于主族元素的是
A磷B铁C钙D碘
29．（2005年辽宁卷）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是
A原子半径比阴离子半径小
B原子半径比阴离子半径大
C原子半径比阳离子半径小
D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
30．（2005全国）下列说法正确的是（）
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
31．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）
A．16B．26C．36D．46
32、（2005年全国）下列说法正确的是
A、非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C、最外层有2个电子的原子都是金属原子
D、最外层有5个电子的都是非金属原子
33、（2005年上海）以下命题，违背化学变化规律的是（）
A、石墨制成金刚石B、煤加氢变成人造石油
C、水变成汽油D、干冰转化成原子晶体
34．（2006年广东卷）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
35、（2006年北京卷）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）
A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
36、（2006年上海卷）下列含有非极性键的共价化合物是
AHClBNa2O2CC2H2DCH4
37．下列说法正确的是
AⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
BⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
38、（2005年上海）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（）
A、G是最活泼的非金属单质B、L是极性分子
C、E能使紫色石蕊试液变蓝色D、M化学性质活泼
39.下列叙述正确的是
ANH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
40.（2006年江苏卷）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
41．（2006年江苏）关于Na元素和F元素的叙述正确的是（）
A．原子序数Na>FB．原子半径NaC．原子的电子层数NaF
42.（2006年全国）下列叙述正确的是
A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
43、（006年上海卷）下列不符合当今化学研究方向的是
A发现新物质B合成新材料
C研究化学反应的微观过程D研究化学反应中原子守恒关系
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