(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2(2分)
26(2017·玉林中考)海水“晒盐”得到的粗盐,含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质,必须对其进行分离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常生活。
某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质,得到氯化钠晶体。
请回答下列问题。
(1)步骤II加入的物质有:
①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液,正确的加入顺序有三种,请你把它写出来(用物质前的序号表示),第一种:
____;第二种:
____;第三种:
____。
(2)步骤
的实验操作是____。
(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱,同时还有氯气和氢气生成。
该反应的化学方程式为___________。
21(2017·广东中考)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图:
资料1:
垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体.
资料2:
FeSO4容易被空气中的O2氧化.
回答下列问题:
(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为 Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O .
(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为:
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 、 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ .
(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 降温结晶 、过滤,得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是 防止硫酸亚铁被氧化 .
(4)政府倡导垃圾分类,其好处是(写一点):
保护环境 .
【解答】解:
(1)氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水,故填:
Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O;
(2)溶解过程中,铁锈的成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,故填:
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;
(3)要得到FeSO4晶体,可以将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤,其中氮气的化学性质很稳定,能防止硫酸亚铁被氧化,故填:
降温结晶;防止硫酸亚铁被氧化;
(3)垃圾分类能起到保护护环境的作用,故填:
保护环境.
24(2017·广州中考)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业.已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质.CuCl的制备流程如下:
(1)“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外,还存在较多的离子是 Cu2+ 、 Cl﹣ (写离子符号)
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为 SO3+H2O═H2SO4 .
(3)“操作a”的名称是 过滤 .本流程中可以循环利用的物质(水除外)是 NaCl .(写化学式)
(4)可用“水洗”的原因是 CuCl不溶于水 ,“醇洗”的目的是 防止洗涤过程中氯化亚铜变质 .
(5)160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是 99.5 g.
21(2017·重庆中考B卷)2017年“全国生态文化村”遴选工作已开启.为了保护环境,我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放.
(1)若用pH试纸检测废水,其pH < (填“>”“<”或“=”)7,若要达到排放标准,可以向废水里加入 C (填序号).
A.氯化钠B.氯化钡C.生石灰
(2)某同学欲利用该村的赤铁矿(杂质不溶于水,也不与酸反应)来处理废水,并制取红色颜料(Fe2O3)从而变废为宝.他设计了如下方案,试回答相关问题.
溶液A中一定含有的金属阳离子是 Fe3+ (填序号),写出反应②的化学方程式 Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ,反应③是分解反应,另外一种产物的名称是 水 (已知:
不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物,且化合价不变).
【解答】解:
(1)含硫酸的废水显酸性,其pH<7;改良酸性废水可加入生石灰,氧化钙与水反应生成熟石灰,熟石灰可以中和废水中的酸;故填:
<;C;
(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,所以溶液A中一定存在的金属阳离子是铁离子﹣﹣Fe3+;硫酸铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠;沉淀B是氢氧化铁,由质量守恒定律可知,氢氧化铁加热分解为氧化铁和水;故填:
Fe3+;Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4;水.
21(2017·重庆中考A卷)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂.小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠.
(1)操作②的名称是 蒸发 .
(2)该流程中有两个反应,产物中均出现碳酸钙,这两个反应的化学方程式分别为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 、 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH .
(3)为验证加入Na2CO3溶液后,溶液M中的溶质是否反应完全,可取上层清液加入 A (填序号)进行检验.
A.碳酸钠溶液B.铁粉C.无色酚酞.
故填:
(1)蒸发.
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
(3)A.
19(2017·重庆中考A卷)常温下,氯酸钾的溶解度较小,在工业上可通过如下转化制得.
(1)实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为 2KClO3
2KCl+3O2↑ .
(2)反应Ⅰ中,通电时发生的反应方程式为NaCl+3X
NaClO3+3H2↑,则X的化学式为 H2O .
(3)反应Ⅱ的基本反应类型为 复分解反应 .
(4)该转化中可以循环利用的物质是 氯化钠 (填名称).
故填:
(1)2KClO3
2KCl+3O2↑.
(2)H2O.
(3)复分解反应.
(4)氯化钠.
15(2017·雅安中考)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,他们具有很多优良的性能,如熔点高,密度小,可塑性好等.以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下:
【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应.
(1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O ,该反应的基本类型是 复分解 反应.
(2)操作2的名称是 过滤 .
(3)工艺流程中,水解属于 化学 变化.
(4)工业上常在高温和氩气氛围中,用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti,氩气的作用是 防止钛、镁在高温时被氧化 .
(5)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应,该反应中氯气和碳的质量按71:
12的比例参加反应,反应的化学方程式为 TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO .
点拨:
(5)反应中氯气和碳的质量按71:
12的比例参加反应,即反应中氯气与碳的化学式前面的化学计量数之比为:
=1:
1,则TiO2与焦炭、氯气在高温下反应,生成四氯化钛和一氧化碳;故填:
TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO.
48(2017·眉山中考)(4分)一包固体,可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一种或几种。
为探究固体组成,某化学兴趣小组进行了如下图所示的实验。
请回答下列问题:
(1)该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为。
(2)原固体中一定不含有的物质是。
(3)原固体中一定含有的物质是。
48.(4分)
(1)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(2)KOH(3)Zn、CuO、NaCl
14(2017·泸州中考)空气是宝贵的自然资源,其组成如表
空气组成
X
O2
Y
CO2
其它
体积分数
78%
21%
0.934%
0.034%
0.002%
如图是空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去).请按要求回答相关问题:
(1)X的分子式是 N2 ,Y气体名称是 稀有气体 .
(2)煤的气化属于 化学 变化.(选填“物理”或“化学”).
(3)分离空气的常用方法有以下两种.
Ⅰ.将液态空气气化,首先分离出氮气.则沸点:
X 低于 Y(选填“高于”、“等于”、“低于”)
Ⅱ.分子筛分离.分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体,通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离,则分子大小:
X 大于 O2(选填“大于”、“等于”、“小于”).
(4)结合流程和所学知识可以预测:
化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有 能量 变化.(选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”)
(5)写出NH3合成尿素的化学方程式 2NH3+CO2
H2O+CO(NH2)2 .
(6)相同条件下气体体积之比等于分子之比,则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于 13:
4 .
15(2017·广安中考)材料与人类生活密切相关.
(1)下列物质中,属于合成材料的是 C
A.棉花B.蚕丝C.聚乙烯塑料D.钢制单杠
(2)清洗、干燥后的黄铜渣中含Zn14%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%.处理黄铜渣可制得硫酸锌,其主要流程如下:
已知:
ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中发生了两个化学反应,请写出其中任意一个化学方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ .
②Ⅰ、Ⅱ中的操作均含有 过滤 (填操作名称).
③操作Ⅰ所得固体物质的化学式为 Cu .
11(2017·德阳中考)实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到纯净的KCl,设计如下实验方案.
请你回答下列问题:
(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ ,该反应的基本反应类型是 复分解反应 .
(2)Y溶液中溶质的化学式是 K2CO3 .
(3)该实验中盐酸的作用是 除去过量的碳酸钾和氢氧化钾 .
(2017·成都中考)
20(2017·长沙中考)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯,并制得纯净的氯化钾溶液,某同学设计的实验流程如下
请根据以上流程图中的信息.回答下列问题:
(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是 加热 ;
(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是 除去氯化钙和过量的氯化钡 ;
(3)此设计方案是否严谨?
并说明理由 不严谨;反应后剩余的碳酸钾没有除去 .
21(2017·娄底中考)碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图:
【资料】40℃以上时,(NH4)2CO3易分解.
(1)操作Ⅰ的名称为 过滤 .
(2)写出向固体A中加入稀硫酸后发生的化学方程式:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ .
(3)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是 温度低于40℃ .
(4)从溶液C中可回收一种化工产品,请写出它的一种用途 用作氮肥 .
【解答】解:
(1)操作Ⅰ的名称是过滤,通过过滤把液体和固体分离.
故填:
过滤.
(2)A中含有铁,向固体A中加入稀硫酸后,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,发生的化学方程式为:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
故填:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
(3)40℃以上时,(NH4)2CO3易分解,加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是温度低于40℃.
故填:
温度低于40℃.
(4)从溶液C中可回收一种化工产品硫酸铵,在农业上可以用作氮肥.
故填:
用作氮肥.
29(2017·郴州中考)海水中有着丰富的化学资源,人们可以从海水中提取处很多的物质,如:
氯化钠、镁等.如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程:
(1)图中①是 蒸发池 (填“蒸发池”或“冷却池”);
(2)析出晶体后的母液时氯化钠的 饱和溶液 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”);
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:
Ⅰ溶解Ⅱ 过滤 (填操作名称)Ⅲ蒸发
(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁,从母液中提取金属镁的过程大致如下:
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是 复分解反应 ;
写出反应Ⅱ的化学方程式为 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O .
答案为:
(1)蒸发池;
(2)饱和溶液;(3)过滤;(4)复分解反应;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.
(2017·黄冈中考)
19(2017·黄石中考)随着环境问题的日益严重,垃圾的处理问题正日益被人们所重视.某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的部分工艺如图所示.请回答下列问题:
(1)I、II均为 过滤 操作,此操作中玻璃棒的作用是搅拌、 引流 ;
(2)步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的 复分解反应 ;
(3)请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式:
② Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ;④ 2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O .
过滤;引流
复分解反应
②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O④2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O