无机化学推断知识汇总.docx
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无机化学推断知识汇总
无机化学推断题知识汇总
(一)化学中物质的颜色种类较多,但分散在各个知识中,比较零碎,而在物质推断题中常常用到颜色进行分析和判断,为了便于查找和记忆,规类总结如下:
1.黄色
黄色:
AgI、Ag3PO4、P4(黄磷)、溴水(黄→橙)、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加浓硝酸。
淡黄色:
S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3(混有NO2)、浓HCl(混有Fe3+)、
(混有NO2)。
灰黄色:
Mg3N2
棕黄色:
FeCl3溶液、碘水(深黄→褐)。
2.黑色:
CuS、Ag2S、Cu2S、HgS(黑色或红色)、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2(紫黑色)、Si(灰黑色)、C、Ag(粉末)、KMnO4(固体)、石油、Fe粉。
3.绿色:
CuCl2浓溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O(浅绿色)、F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、氯水(淡黄绿色)。
4.红色:
Cu2O、Cu、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、Fe(SCN)2+、Br2(深红棕)、红磷(暗红)、Br2的CCl4溶液(紫红)、苯酚被空气氧化(粉红)。
5.棕色:
固体FeCl3、固体CuCl2、NO2(红棕)、Fe2O3(红棕)。
6.紫色:
KMnO4溶液、I2的CCl4溶液。
7.灰色:
As、Sn、Fe3C。
8.褐色:
碘酒、2Fe2O3·3H2O、Fe(OH)3(红褐)。
9.蓝色:
CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液加碱、Cu2+的稀溶液。
(二)、无机推断知识规律
1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,元素可能是硫或氮。
2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合,生成盐的元素一定是氮。
3.两溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能分别是①Ba(OH)2与(NH4)2SO,;②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐;③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐;④硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、稀H2S04等)。
4.既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是Al、A1203,Al(OH)3,氨基酸,弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体,常见的物质有:
AI,弱酸的铵盐[如(NH4)2C03、NH4HC03、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]。
6.在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是A12S3、Mg3N2、CaC2等。
7.与水接触放出气体的常见物质有:
Li、Na、K、Na202、F2等。
8.A物质加到B物质中,先生成沉淀,后沉淀又溶解,A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgN03、HCI与NaAl02、稀盐酸与Fe(OH)3胶体等。
9.使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
10.特殊的实验现象
①H2在C12中燃烧呈苍白色火焰。
②钠元素焰色反应为黄色;钾元素焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。
③遇酚酞变红的气体必是氨气。
④在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
⑤使品红褪色的气体可能是C12或S02,物质可能是次氯酸盐NaCIO、Ca(CIO)2、氯水、Na202等。
⑥在C12中燃烧生成白色烟雾的是磷。
(三)常见无机推断30“眼”
1.紧紧围绕几个常见
常见非金属:
H2、02、C、Si、N2、P、S、C12
常见金属:
Na、Mg、Al、Fe
2.10电子
10电子分子:
NH3、CH4、HF、H20
10电子阴离子:
OH一、NH2-、F一、02-、N3—
10电子阳离子:
NH4+、H30+、Na+、Mg2+、A13+
3.18电子
18电子分子:
PH3、SiH4、H2S、HCl、C2H6、H202、F2、CH3OH、CH3F
18电子离子:
Cl一、S2一、K+、Ca2+、HS一
4.三个常温液态
唯一的非金属液体单质:
Br2唯一的液态金属:
Hg
常温下的液态化合物H20、H2S04、HNO3等
5.常见物质的颜色
白色:
Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、AgCl、BaS04、CaCO3、BaCO3
其中AgCl、BaS04不溶于硝酸。
黑色物质:
C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4、铁粉,其中Fe3O4是黑色晶体。
淡黄色:
S、Na2O2、AgBr(沉淀)
红褐色:
Fe(OH)3,蓝色:
Cu(OH)2,
可溶性Fe2+浅黄绿色,可溶性Fe3+黄色,可溶性Cu2+蓝色.
Fe(SCN)3血红色,KMnO4紫黑色。
6.5个催化。
(1)氨的合成;(3)氨的催化氧化;(3)S02氧化成SO3;(4)H2O2的分解;(5)KClO3的受热分解。
7.7个高温
(1)合成氨;
(2)水煤气;(3)铁与水(气);(4)还原性物质(H2、CO、C)与金属氧化物、非金属氧化物(C02、SiO2);(4)CaCO3的受热分解;(5)煅烧硫铁矿;(6)铝热反应;(7)硅酸盐工业。
8.4个化工
(1)硫酸的工业制法;
(2)合成氨工业;(3)氯碱工业;(4)硅酸盐工业。
9.气体
(1)有刺激性气味的气体:
HCI、HBr、NH3、SO2、H2S、NO、NO2
(2)无色无味的气体:
H2、O2、N2、CO2、CO、CH4、C2H2
(3)有颜色有刺激性气味的气体:
C12、NO2
(4)使品红褪色、加热后恢复的是SO2
(5)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是NH3
(6)使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的是H2S
(7)在空气中燃烧呈蓝色的气体有:
H2、H2S、CH4、CO
(8)能与水反应的是C12、F2、NO2
lO.钠元素的焰色反应呈黄色;钾元素的焰色反应呈紫色。
11.受热分解成三种物质的有:
碳酸氢盐、碳酸铵、KMnO4、Cu2(OH)2CO3、铜之后的硝酸盐。
12.既能溶于强酸又能溶于强碱的是:
(1)单质:
Al、Zn、Be
(2)氧化物:
A12O3、ZnO、BeO
(3)氢氧化物:
Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2
(4)酸式弱酸强碱盐
(5)弱酸的铵盐
13.只溶于强碱不溶于强酸的是:
Si
14.二个电解:
电解氯化钠、电解熔融的氧化铝。
15.不溶于强酸的是:
AgCl、BaSO4、H2SiO3、CuS。
16.不溶于氨水但溶于NaOH或不溶于CO2但溶于盐酸的是Al(OH)3。
17.加过量盐酸后得到胶状沉淀的是硅酸盐。
18.先加盐酸沉淀,后又溶解的是NaAlO2;先加NaOH沉淀,后又溶解的是A1C13
19.溶于水生成一种沉淀、一种气体的有Mg3N2、A12S3、双水解彻底的弱酸弱碱盐;两种化合物的水溶液反应产生一种沉淀、一种气体的是:
盐酸与Na2S2O3;(NH4)2SO4与Ba(OH)2。
20.存在
,说明存在着可变价态,一般而言是Fe2+→Fe3+的变化;或C、N、S、P氧化物或氯化物之间的转化。
21.两种化合物反应生成一种单质的有:
SO2和H2S;CO2或H2O与Na2O2的反应。
从总体而言,上述反应不是归中就是歧化。
22.遇到NaOH产生气体的化合物是铵盐。
23.三种物质反应有气体产生的是:
硝酸盐、金属、硫酸;氯酸盐、盐酸盐、硫酸;MnO2、NaCl(金属氯化物)、H2SO4。
24.常见原子晶体有:
金刚石、Si、SiO2、SiC。
25.通常情况下若有两种元素组成同时符合A2B2和A2B不是钠与氧就是氢与氧。
26.互为同素异形体的有:
O2、O3;白磷、红磷;金刚石、石墨、C60;S2、S4、S6、S8。
27.原子核中无中子的是H。
28.结构规律:
(1)最外层电子数等于次外层电子数的元素:
Be、Ar;
(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是:
C;3倍的是O;4倍的是Ne;
(3)电子层数与最外层电子数相等的元素:
H、Be、Al;
(4)电子总数为最外层电子数2倍的元素:
Be;
(5)次外层电子数是最外层电孚数2倍的元素:
Si。
29:
具有漂白性的是:
O3、H2O2、C1O2、Na2O2、HCIO、SO2、C(活性碳)。
30.使淀粉溶液变蓝的是I2,能使湿润的KI一淀粉试纸变蓝的气体是Cl2、Br2蒸气、NO2。
(四)无机框图推断题的“题眼”
无机框图推断题是高考试卷中的主流题型之一,旨在考察考生的知识系统性和思维灵活性。
解此类题必须具备扎实的基础知识网络结构,更重要的是要善于捕捉解题的突破口即“题眼”,善于从众多的信息中“切中要害”再“顺藤摸瓜”解题。
常见的十类“题眼”可归纳如下:
5.典型置换反应
6.三角转化
7.受热分解产生2种或3种气体的反应:
(1)铵盐
(2)硝酸盐
8.特征网络:
(1)
①
②
③
④
(2)A—
A为弱酸的铵盐:
(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3或NH4HSO3
(3)无机框图中常用到催化剂的反应:
(7)遇HCl生成沉淀,可能是:
S2O32-、Ag+、SiO32-、AlO2-
(8)遇H2SO4生成沉淀,可能是:
Ba2+、Ca2+、S2O32-、SiO32-、AlO2-
遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是:
SO42-、Ag+、SO32-
(9)具有臭鸡蛋气味的气体H2S,与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2
(10)能使品红溶液褪色的气体可能是:
Cl2、SO2,物质可能有:
NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等
(五)无机推断中的“框式语”
1.框式语
(酸、碱、羧酸或醇)
破译该框式语说明A中的某元素能连续被氧化,A一般为含有可变化合价元素的物质。
符合此条件的常见物质有:
2.框式语
破译该框图表明A既能与酸反应,又能与碱反应。
符合此条件的A常见的有AlO、Al(OH)等两性物质、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等。
若B、C均为气体,则A必为挥发性弱酸的铵盐,如(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3或NH4HSO3等。
若B、C均为H2时,A必为Al。
3.框式语:
A(或A和B)
C(C和D)
破译该框式语的主要特征是催化剂,中学教材中符合此条件的反应主要有:
4.框式语:
A→B+C+D
破译符合该框式语的反应有
5.框式语:
化合物甲+单质A
化合物乙+单质B
破译该框式语表示物质间发生了置换反应。
置换反应的常见类型有:
(1)金属单质置换出金属单质,如:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(2)非金属单质置换出非金属单质,如:
Cl2+2KI=2KCl+I2
(3)金属单质置换出非金属单质,如:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Mg+CO2=2MgO+C
(4)非金属单质置换出金属单质,如:
H2+CuO=Cu+H2O
6.框式语化合物甲+化合物乙→单质A+化合物丙
破译符合该框式语的主要反应类型有:
7.框式语化合物A+化合物B→气态化合物C+化合物D
破译符合该框式语的反应有:
(1)Mg3N2、Al2S3、CaC2等与水的反应,如Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
(2)Al3+、Fe3+和HCO3-(CO32-)、HS-(S2-)等双水解反应,如:
Al3++3HCO-=Al(OH)3+3CO2
(3)铵盐与强碱共热制NH3的反应。
如:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O
(4)难挥发性酸制易挥发性酸的反应,如:
NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl