高考化学难点剖析专题01阿伏加德罗常数讲解.docx

高考化学难点剖析专题01阿伏加德罗常数讲解.docx

《高考化学难点剖析专题01阿伏加德罗常数讲解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学难点剖析专题01阿伏加德罗常数讲解.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学难点剖析专题01阿伏加德罗常数讲解

——教学资料参考参考范本——

2019-2020高考化学难点剖析专题01阿伏加德罗常数讲解

______年______月______日

____________________部门

一、高考题再现

1．（2018课标Ⅰ）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

【答案】B

2．（20xx课标Ⅱ）NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

【答案】C

【解析】A.常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B.铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D.反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。

3．（20xx课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是

A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1NA

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

【答案】D

【解析】A、NH4＋是弱碱根离子，发生水解：

NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。

4．（20xx课标Ⅲ）为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．0.1mol的中，含有个中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子

D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加个P-Cl键

【答案】A

二、应试对策：

1、顺利解答该类题目的关键是：

一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

2、命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱；物质变化：

一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。

如NO2存在与N2O4的平衡；粒子数目：

粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。

3、物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。

三、考点突破

考查内容

解题技巧

22.4L/mol

“标准状况（0℃、101kPa）”气体摩尔体积22.4L/mol。

干扰因素：

（1）常温常压下：

0℃、101kPa；

（2）标准状况下，非气态物质：

H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。

物质结构

（1）稀有气体、臭氧（O3）、白磷（P4）分子中的原子数目；

（2）一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；

（3）Na2O2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同；

（4）等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；

（5）H2O、D2O、T2O中子数；

（6）一定物质的量的有机物中共价键的数目（苯环中无碳碳双键），如C3H8、CH3OH；

（7）一定物质的量的SiO2中含Si—O键、1molC（金刚石或石墨）中含C—C键、1molP4中含P—P键的数目，但要注意苯分子中无单双键；

（8）含NA个Fe（OH）3的氢氧化铁胶粒数小于NA。

最简式

等质量的最简式相同的有机物（如烯烃）、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目。

可逆

（1）可逆反应：

N2+3H2 2NH3、2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、

Cl2+H2OHCl+HClO、H2+I22HI生成的分子数、反应中转移的电子数等；

（2）弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目；

（3）能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。

氧化还

原反应

（1）歧化反应：

NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH（冷稀、浓热）等。

（2）强弱：

变价金属（Fe、Cu）与强弱氧化剂（Cl2/Br2、S/I2）反应类。

（3）与量有关：

足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类。

（4）浓稀有关：

MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。

缺少条件

（1）缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA；

（2）缺少温度压强，如由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA；

（3）没有具体反应，如1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA。

典例设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

考查22.4L/mol：

1、若2.24 L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况

根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况，错误；

2、11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NA

由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2物质的量，无法计算Cl2与NaOH溶液反应时转移电子数，错误；

3、标准状况下，2．24L苯含C-H键的数目为0.6NA

标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；

4、标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1NA

标准状况下HF是液体，错误；

5、2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

标准状况时苯为液体，根据体积无法计算其物质的量，错误；

考查物质结构：

1、常温常压下，18gD2O含有的质子数为10NA

常温常压下，18gD2O含有的质子数，错误；

2、0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NA

熔融状态下的NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根离子，0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.1NA，错误；

3、7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4NA

7.4g丁醇的物质的量为0.1mol，而1mol丁醇中含14mol共价键，故0.1mol丁醇中含1.4NA个共价键，正确；

4、常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8NA

0.1mol乙醇中含有极性键0.7NA，分别为C-H×5，C-O×1，O-H×1，错误；

5、1mol淀粉（C6H10O5）n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

1mol淀粉水解后产生nmol葡萄糖，分子数目为nNA，错误；

6、1mol羟基中含有电子数目为10NA

羟基中没有电子数目变化，所以1mol羟基中含有电子数目为9NA，错误；

7、2.8g环已烷含共价键数目为0.4NA

2.8g环已烷的物质的量为=mol，含共价键数目为mol×18NA=0.6NA，错误；

8、142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3NA个，正确；

9、4.0gH218O与D2O的混合物中，所含中子数为2NA

H218O与D2O的相对分子质量均是20，所含中子数均是10个，因此4.0gH218O与D2O的混合物中，所含中子数为2NA，正确；

10、44g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA

44gCO2、N2O的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有质子的物质的量为：

22×1mol=22mol，含有的质子数为22NA，正确；

11、31g白磷中含有1.5NA个P-P

1mol白磷中含有6molP-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5NA个，正确；

12、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

石墨烯中平均1个六元环含有碳原子的个数是6×1/3＝2，12g石墨烯（单层石墨）的物质的量是1mol，其中含有六元环的个数为0.5NA，正确；

13、1.0L1.0mo1·L－1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6NA

溶质和溶剂水中均含有氧原子，所以1.0L1.0mo1·L－1C6H12O6水溶液中含有的氧原子数大于6NA，错误；

考查最简式：

1、9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3NA碳原子

淀粉的最简式是，9.0g淀粉中含有碳原子，9.0g葡萄糖中含有碳原子，9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含碳原子大于0.3NA，错误；

2、标准状况下，22.4L丁烷中含有共价键的数目为13NA

每个丁烷分子中含有13个共价键，标准状况下，22.4L丁烷为1mol，含有共价键的数目为13NA，正确；

3、7g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5NA

乙烯的分子式为C2H4，丁烯的分子式为C4H8，两者的实验式都是CH2，7g乙烯和丁烯的混合气体中n（CH2）==0.5mol，其中所含碳原子物质的量为0.5mol，正确；

4、3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

甲醛（HCHO）和冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有0.1molCH2O，故其原子总数为0.4NA，正确。

考查可逆：

1、将1molN2与3molH2通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6NA

合成氨是可逆反应，1molN2和3molH2充分混合，反应生成的氨气小于2mol，转移的电子数小于6NA，正确；

2、一定条件下，密闭容器中1.4gN2与0.2mol H2充分反应，转移的电子数为0.3NA

1.4gN2的物质的量为=0.05mol，该反应是可逆反应，与0.2mol H2充分反应，不可能完全反应，则转移电子的数目小于0.05mol×6=0.3mol，错误；

3、0.2molSO2与0.1molO2反应生成SO3的分子数为0.2NA

0.2molSO2与0.1molO2反应生成SO3的反应是可逆反应，SO3的分子数小于0.2NA，错误；

4、5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等

醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数后者大，错误；

5、一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L

存在平衡，所以一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L，正确；

6、1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

HCO3－在溶液中既能水解，也能电离，所以HCO3－、H2CO3和CO32－的数目之和为0.1NA，错误；

7、密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

由于在密闭容器中NO与O2反应生成的NO2能转化为N2O4，所以产物的分子数小于2NA，错误；

8、1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个

CO32-+H2OHCO3-+OH-,1个CO32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于为0.1NA个，错误；

9、标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1NA，错误；

10、将1molCl2通入水中，则N（HClO）+N（C1-）+N（ClO-）=2NA

将1molCl2通入水中，假如氯气全部溶于水中，因氯气与水发生的反应是可逆反应，根据氯原子守恒可得2N（Cl2）+N（HClO）+N（C1-）+N（ClO-）=2NA，不正确；

考查氧化还原反应：

1、铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为2NA

铜粉与硫粉混合加热生成，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为NA，错误；

2、标准状况下，11.2LO2 参加反应转移的电子数可能为NA

若生成O22-粒子，则0.5molO2参加反应转移的电子数为NA，正确；

3、过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4NA

过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，错误；

4、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA

用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，错误；

5、5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

5.6gFe的物质的量为0.1mol，与过量稀硝酸反应生成Fe（NO3）3时转移的电子数为0.3NA，正确；

6、K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA

K35ClO3与浓H37Cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71，则7.1g氯气的物质的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子数不为0.1NA，错误；

7、6.4gCu与40mL10mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA

浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4 g Cu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，错误；

8、1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为NA，错误；

9、钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

不论钠在空气中燃烧生成哪种氧化物，23g钠只能转移1mol电子，正确；

10、50mL12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NA

二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，错误；

11、电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜

粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32g，错误；

考查缺少条件：

1、0.5mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5NA

没有给定溶液体积，无法计算Al3+的数目，不正确；

2、1mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的SO42-数为3NA

由于溶液的体积未知，无法计算Fe2（SO4）3物质的量，错误；