中考化学考点专项练习第六单元碳和碳的氧化物新人教版.docx
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中考化学考点专项练习第六单元碳和碳的氧化物新人教版
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
1.碳单质存在形式多种，用途各不相同，下列图中体现活性炭用途的是（）
1.D
解析：
A是利用石墨的软、滑和深灰色；B是利用石墨的导电性；C是利用金刚石的硬度大；D是利用活性炭的吸附性，将水中的异味除去。
2．石墨可以用于化工厂中的耐酸塔，原因是石墨（）
A．熔点高B．有滑腻感C．硬度小D．常温性质稳定，不与酸碱等
反应
2.D解析：
石墨的化学性质在常温下很稳定，不与酸碱等物质反应。
3.下列物质中，可用来制作铅笔芯的是（）
A．铁B．金刚石C．石灰石D．石墨
3.D解析：
石墨深灰色，质软，在纸上能画出痕迹，适合做铅笔芯。
4．关
于C60的说法正确的是（）
A．它是一种新型的碳的化合物B．它是一种新型的碳单质
C．它是由碳原子直接构成的D．它的相对分子质量是60
4.B解析：
由题中给出该物质的化学式C60，它是由碳元素组成的一种单质，而不是化合物，故A错；它是由C60分子构成的，而不是原子构成的，故C错；它的相对分子质量为12×60=720，而不是60。
故只有B对。
5.中华炭雕（主要成分是木炭）是一种集观赏与空气净化于一体的工艺品，关于它的说法错误的是（）
A、炭雕摆设要远离火种B、炭雕艺术品可以长久保存
C、炭雕是轻质透明的固体D、炭雕能吸附室内有害气体
5.C解析：
木炭具有可燃性，接触火种可能引起燃烧，A对；碳单质的化学性质常温下很稳定，可以长久保存，B对；木炭是不透明的黑色固体，C错；木炭具有吸附性，可以吸附有毒气体，D对。
6.下列对一些事实的解释错误的是（）
事实
解释
A
书写档案规定必须使用碳素墨水
碳的化学性质稳定
B
石墨能够做电池的电极材料
石墨能够导电
C
焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来
焦炭具有氧化性
D
制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖
活性炭具有吸附性
6.C解析：
A、B、D体现了性质与用途的对应关系，C中，焦炭可以把铁从其氧化物中还原出来，利用了焦炭的还原性，而不是氧化性。
7.工业制取水煤气是将碳与水蒸气在高温下反应，得到氢气和一氧化碳的混合物
C+H2O（气）高温H2+CO
在这个反应中，还原剂是（）；发生还原反应的物质是（）。
A.CB.H2C.COD.H2O
7.A；D解析：
分析上面的反应可以看出，C得到氧变成CO，H2O失去氧变成H2，故C是还原剂，发生了氧化反应；H2O是氧化剂，发生了还原反应。
8．下表列出了1cm3活性炭在常温常压下所能吸附的常见气体的体积，试分析活性炭吸附气体的难易跟气体的哪些性质有关。
8.与气体
的沸点有关，沸点越高，越易吸附。
解析：
从表格中的数据可以看出，氯气的沸点最高，吸附得最多；氢气的沸点最低，吸附得最少，其他气体也有类似的规律。
课题2二氧化碳制取的研究
1.右图是实验室制取二氧化碳的装置，其中的错误有（）
A．1处B．2处C．3处D．4处
1.C解析：
三处错误是：
长颈漏斗末端没有插到液面以下；导气管插到了液面以下，
应刚刚露出橡皮塞；收集装置中导管应插到集气瓶的底部。
2．确定某种气体的实验室制法时，不需要考虑的是（）
A．反应所需药品和反应条件
B．实验装置
C．气体的验证
D．气体的用途
2．D解析：
气体的用途是与实验室制法无关。
3.实验室制取二氧化碳应选用的一组仪器是（）。
A．长颈漏斗、广口瓶、导管、酒精灯
B．长颈漏斗、广口瓶、导管、集气瓶
C.长颈漏斗、广口瓶、导管、水槽
D．大试管、导管、量筒
3.B解析：
实验室制取二氧化碳是用石灰石（或大理石）与稀盐酸在不需加热的条件下反应，故A中的酒精灯不需要；因为二氧化碳能溶于水，收集二氧化碳不能用排水法，故C中的水槽不需要；因为液体的体积不需要测量，故D中的量筒也不需要
4．检验二氧化碳是否充满集气瓶的方法是（）
A．将澄清的石灰水倒入集气瓶B．将点燃的木条伸入集气瓶
C．将点燃的木条伸入集气瓶口D．将带火星的木条伸入集
气瓶口
4．C解析：
验满二氧化碳只能用燃着的木条，且要放在瓶口，不能用带火星的木条，因为带火星的木条在空气中也会熄灭。
5．实验室制CO2时，向盛有石灰石的锥形瓶中加入酸后，过一会儿石灰石表面几乎无气泡产生，其原因是（）
A．没有加热
B．锥形瓶上的橡皮塞漏气
C．加入的酸是稀硫酸
D．没有用玻璃棒搅拌反应物
5．C解析：
稀硫酸与大理石反应产生的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，使反应无法继续
6．NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。
NO难溶于水
，通常条件下极易与氧气反应。
实验室收集NO的装置是（）
6．C解析：
根据NO的性质，难溶于水可以用排水法，极易与氧气反应，只能用排水法。
7.实验室制取CO2应选择的装置是（）
A．①③B．②③C．②④D．②⑤
7.B解析：
实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石（或石灰石）与稀盐酸常温下反应，故发生装置选②；因为二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故收集装置用③。
8.利用下图所示装置，能完成实验室制取气体的是（）
A．用①③制取氧气B．用②③制取二氧化碳
C．用②④制取氧气D．用①⑤制取二氧化碳
8.C解析：
氧气、二氧化碳的密度都大于空气的密度，不能用向上排空气法收集，A、B错误；若用分解过氧化氢溶液的方法
制取氧气，可以用装置②④制取氧气，C正确；制取二氧化碳不需要加热，不用①而用②，D错误。
9.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）仪器①的名称为。
（2）装置A、B均可用来制取CO2气体，比较两个装置，指出A装置的一个突出优点。
（3）写出用恰当试剂制取CO2气体的化学方程式。
（4）C装置充满水时，可作为O2的收集装置，则O2应从端通入。
若采用排空气法收集O2，则O2应从端通入。
9.
（1）长颈漏斗
（2）可以随时控制反应进行，随开随停
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）b，a
解析：
问题
（2），A装置和B装置相比，试管内多了一个带孔的塑料板，导管上有一个开关。
当加入酸时，大理石和盐酸接触，反应开始；当需要反应停止时，只要关上开关，试管内压强增大，酸被压回长颈漏斗，大理石与盐酸脱离，反应停止。
需要再反应时，只要再打开开关即可。
问题（4），用C装置收集气体时，若瓶内装满水，则无论是什么气体，都是“短管进气，长管出水”。
若瓶内是空气，则要根据收集的气体的密度来确定哪段进气：
密度比空气小的，要“短进长出”；密度比空气大的，要“长进短出”，这样才能保证瓶内的空气排干净。
10.根据初中所学知识并结合下图所示回答：
（1）
写
出标号仪器的名称：
①_________________；②__________________。
（2）实验室制备并收集二氧化碳气体应选用的装置有________________（填装置的编号，下同）。
（3）实验室常用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取氨气（NH3），则制取氨气的发生装置应选用_______________。
收集氨的装置只能用D，而不能用C或E，由此可知氨气应具有的性质是_____________________________________。
10.
（1）试管酒精灯
（2）BE（3）A密度比空气小，易溶于水
解析：
气体的发生装置是由反应物的状态和反应条件决定的。
制取二氧化碳用的是大理石和稀盐酸，不用加热，故选择B装置，而制取氨气用的加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法，故选择A装置。
收集装置是由气体的性质决定的，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法，而氨气只能用向下排空气法，说明密度比空气小且易溶于水。
课题3二氧化碳和一氧化碳
1.下列关于二氧化碳的说法错误的是
A.二氧化碳可用于制碳酸类饮料
B.干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨
C.常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体
D.大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用
1.C解析：
常温下二氧化碳是一种无色无味的气体。
2.二氧化碳在空气中的含量尽管很少，但对生命至关重要，它在自然界中有着丰富多彩的变化。
下列有关二氧化碳的变化中只发生物理变化的是（）
A．制汽水
B．制“干冰”
C．被石灰水吸收
D．参与植物的光合作用
2.B解析：
干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳制干冰属于状态的变化，只发生物理变化。
4.将干冰投入装水的玻璃瓶中时，发现水在剧烈“沸腾”，瓶口出现大量“白气”，此“白气”是（）
A．干冰升华产生的大量白色二氧化碳气体
B．干冰升华放热使水汽化形成的水蒸气
C．干冰熔化吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴
D．干冰升华吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴
4.D解析：
干冰升华吸热，杯中水的温度降低，水不会汽化，二氧
化碳不是白色，故A、B错；干冰不是熔化是升华，C错，故只有D正确。
5．有关CO、CO2的说法正确的是（）
A．都由C、O两种元素组成B．CO有毒，CO2也有毒
C．CO可做气体燃料D．CO能使澄清的石灰水变浑浊
5．C解析：
CO和CO2，从宏观说，都是由碳、氧两种元素组成，从微观说，分别由一氧化碳分子和二氧化碳分子构成，而不是有C、O原子构成，故A错；CO有毒，CO2无毒，故B错；CO具有很好的可燃性，是一种气体燃料，故C对；CO2能使澄清的石灰水变浑浊，CO不能，故D错。
6.
鉴别O2、CO、CO2三种气体可行简便的方法是
A．将气体分别通入澄清石灰水B．将气体分别通入石蕊试液
C．试验三种气体在水中溶解性D．用燃着的木条分别伸入瓶内
6.D解析：
O2能支持燃烧，CO能燃烧，CO2不支持燃烧。
将燃着的木条分别伸入瓶内，木条燃烧更旺的是O2，气体燃烧的是CO，木条熄灭的是CO2。
7.株洲晚报2月28日报道：
“因厨房窗户紧闭，4名年轻人深夜煤气中毒，幸好被及时抢救，均脱离危险”。
下列有关叙述正确的是
A．引起煤气中毒的
主要成分是CO2
B．为了便于及时发现煤气泄漏，煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体
C．冬天用煤炉取暖时，为了防止冷空气进入，应关闭门窗
D．在煤炉旁放一盆冷水，可以防止煤气中毒
7.B解析：
引起煤气中毒的
主要成分是CO，为了防止CO中毒应注意通风，CO难溶于水，在煤炉旁放一盆冷水，吸收不了CO。
9．如图是自然界碳循环简图，请回答：
（1）含碳单质的矿物燃烧的化学方程式为；
（2）海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为；
（3）植物光合作用时，二氧化碳和水在光的作用下生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气，其化学方程式为；
（4）人类降低二氧化碳的研究方向有两个：
一是减少二氧化碳的排放，另一是
。
9．
（1）C+O2点燃CO2
（2）H2O+CO2=H2CO3
（3）6CO2+6O2光C6H12O6+6O2
（4）增加二氧化碳的消耗
10.已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。
A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。
请回答：
（1）C的化学式为 ；
（2）A中金属元素的化合价是 ；
（3）反应①的化学方程式为 ，该反应的还原剂是。
9.
（1）CO2
（2）+2价（3）C+2CuO高温2Cu+CO2↑C
解析：
根据题意，D为红色单质，则D是铜；C能使澄清石灰水变浑浊，则C是CO2。
则A、B两种黑色粉末分别是C、CuO中的一种，由问题
（2）看出，A是CuO。
即反应①是C还原CuO的反应，还原剂是碳。
11．在学习过程中，小雨同学提出一个问题：
“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成C0，那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能?
”
[猜想]碳与氧化铜反应生成的气体中：
①只有CO2②只有CO③既CO2，又有CO。
[查阅资料]浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。
[方案设计]通过上述资料和已有知识，小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验。
根据小雨的设想，请你完成填空：
（1）若试纸不变色，石
灰水变浑浊，则只有C02；
（2）若试纸，石灰水，则只有C0；
（3）若试纸
，石灰水，则既有CO2，又有CO。
[实验验证]经过思考之后，小雨设计了如图所示实验装置：
实验步骤：
（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2；
（2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热。
结论：
小雨通过分析实验现象，确认猜想③是正确的，请你写出装置C中发生反应的化学方程式：
；
[反思与评价]
（1）该实验开始通一会儿N2的目的是；
（2）请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处。
11．[方案设计]
（2）变蓝无明显现象（3）变蓝变浑浊
[实验验证]Ca（OH）2+CO2==C
aCO3↓+H2O
[反思与评价]
（1）排出装置内的空气
（2）没有尾气处理（吸收）装置。
解析：
该题是验证碳充分燃烧和碳不充分燃烧产物的一个实验设计，认真读题，不难从题目中找到答题信息：
题目是为了验证碳和氧化铜反应之后的产物，有三种猜想：
一氧化碳或者二氧化碳或者二者都有，结合“浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇C02无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色”这个信息，不难作答。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）
A．反应前后分子种类不发生改变
B．反应前后原子的种类与数目发生改变
C．该反应的基本类型是化合反应
D．反应前两种分子的个数比是1：
2
2．如图是元素周期表的一部分。
下列有关说法错误的是（）
A．原子序数为14的元素为硅
B．磷原子的最外层电子数为15
C．三种元素的原子中铝易失电子
D．相同质量的三种元素的单质含原子数最多的是铝
3．下列说法正确的是
A．混合物一定由不同种分子构成
B．非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C．只含有一种元素的物质一定是纯净物
D．中和反应一定都是放热的反应
4．常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。
现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。
则X是（）
A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸
5．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2和H2高效转化为甲醇（CH3OH）和另一种物质。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该化学反应的微观过程如图所示，有关说法正确的是（）
A．反应前后H元素的化合价不变
B．反应前后分子数目不变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：
3
D．丁物质的化学式可以写成CH2
6．木星是一颗气态行星，大气中氢气含量高达90%．科幻片《流浪地球》中为了防止地球被木星吸引而导致解体，小伙伴们利用点燃木星上的气体混合物后发生爆炸产生的冲击力，反推地球脱离木星引力。
下列关于“木星爆炸”说法中不正确的是（）
A．木星上的混合气体燃烧需要温度达到可燃物的着火点
B．被木星吸引的地球大气层中的氧气为燃烧提供了可燃物
C．木星上的混合气体燃烧时放出大量的热量
D．木星上的混合气体燃烧时会产生大量的水
7．下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是
A．图①向一定量的AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合溶液中加入铁粉
B．图②是向室温下100g饱和石灰水中加入1.4g生石灰
C．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸
D．图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
8．ClO2是被世界卫生组织（WHO）认可的自来水消毒剂，其工业制备的化学反应方程式为：
2NaClO2＋Cl2＝2X＋2ClO2，下列说法错误的是（）
A．X的化学式是NaClB．上述反应中涉及到单质、氧化物、盐三类物质
C．该反应属于置换反应D．上述化学反应中氯元素的化合价既有升高又有降低
9．实验室里区分下列各组物质的两个实验设计方案都合理的是（）
序号
A
B
C
D
需区分的物质
聚氯乙烯塑料和聚乙烯塑料
硫酸铵和硫酸钾
氧化铜粉末和铁粉
蔗糖溶液和氯化钠溶液
第一方案
分别取样，观察颜色
分别取样于试管中，观察现象
分別取样于试管中，滴加稀盐酸，观察现象
分别取样，品尝味道
第二方案
分别取样，点燃闻气味
分别取样，加入研钵中研磨，闻气味
分别取样于试管中，通入氢气并加热，观察现象
分别取样，加适量硝酸银溶液，观察现象
A．AB．BC．CD．D
10．已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．甲、乙、丙三种物质不可能配成相同浓度的饱和溶液
B．甲中混有少量丙时，可用降温结晶法提纯甲
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液中，甲的溶质一定大于乙
D．相同质量的甲乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，剩余溶液中溶质质量甲＜乙
11．下列化学方程式书写正确的是（）
A．H2+O2
H2O
B．2Mg+O2
2MgO
C．2KClO3
2KCl+3O2
D．4Fe+3O2
2Fe2O3
12．历史文化知识彰显民族自信、文化自信。
下列文献记载的有关说法错误的是（）
A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B．《后汉书•郡国志》记载:
“石出泉水其水有肥,燃之极明,不可食,县人谓之石漆，”这里的“石漆”指石油
C．《易经》记载：
“泽中有火”，是指甲烷气体在湖泊池沼水面上燃烧的现象
D．《周礼》记载：
“煤饼烧砺房成灰”，砺房的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐
13．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是
A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
14．向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（）
A．
B．
C．
D．
15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．碳酸钙不溶于水，可用作补钙剂
B．氢氧化钠能与油脂反应，可作炉具清洁剂
C．氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤
D．CO2能溶于水，干冰可用于人工降雨
二、填空题
16．5.1假期，小明和父母到革命老区参观游览，感受大自然的美，接受革命传统教育，请你用学过的化学知识解决他们在游览中遇到的问题．
（1）他们进入景区大门，场地上各种鲜花盛开，香气扑鼻，用分子观点解释闻到花香的原因_____．
（2）他们在山顶进行了简单的午餐，下面的食品主要补充维生素的是_____
A面包B香肠C苹果D高钙牛奶
（3）返回下山途中，小明拾取了一些不文明游客乱扔的物品，其中属于金属材料的是_____
A矿泉水瓶B易拉罐C塑料袋D门票及导游图
（4）小明用空瓶装了一瓶山泉水带回实验室，对该山泉水进行净化提纯，其净化程度最高的方法是_____（填序号）
A过滤B蒸馏C沉淀D吸附
17．如图是水的电解实验中，对得到气体检验的操作。
（l）操作中，盛氧气的试管管口向上，盛氢气的试管管口向下，其主要原因是_____。
（2）检验氢气时，如果_____声，表明氢气不纯；如果声音_____，则表示氢气比较纯。
混有空气（或氧气）的氢气，点燃时易发生_____，所以点燃氢气前，一定要检验氢气的_____。
18．化学与生活密切相关，化学就在我们身边。
①下列食物中富含糖类的是_____（填字母）。
A鱼B大豆油C米饭D黄瓜
②传统的生豆浆是用石磨来研磨的，研磨的过程主要是_____变化。
③为了保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做_____试验，以防窒息。
④某兴趣小组对当地湖水的水质状况进行调查研究。
取回水样，加入_____可以检验水样是否为硬水。
若要测定湖水的酸碱度，可用_____。
三、简答题
19．完成下列化学方程式：
（1）酒精燃烧__________；
（2）小苏打和盐酸反应____________________；
（3）铜与硝酸汞溶液反应____________________。
20．将一定质量的铝粉和铁粉加入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得溶液质量与反应前溶液质量相比________（填“变大”、“变小”或“不变”），滤液中一定含有的阳离子是________（写离子符号）；向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，则滤渣中一定有_______________。
四、实验题
21．某兴趣小组对鸡蛋壳的主要成分和含量进行了探究。
I．定性探究
实验一：
探究鸡蛋壳的主要成分
（查阅资料）鸡蛋壳中含钙元素。
（实验步骤和现象）取一些鸡蛋壳于一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无气味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
（结论）
写出该气体通入澄清石灰水中的化学反应方程式
实验二：
做无壳鸡蛋
（实验步骤和现象）如图所示：
将一个新鲜鸡蛋放入水中，鸡蛋沉入水底。
加入量浓盐酸后，鸡蛋会出现上浮、下沉、再上浮、再下沉的现象，反复多次。
最后变成无壳鸡蛋。
（解释与交流）用化学和物理知识解释鸡蛋上浮、下沉多次的原因
Ⅱ．定量探究
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中主要成分的含量（其它成分不溶于水也不与酸反应）做如下实验。
取用2.00g鸡蛋壳样品，把20.00g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后过滤，取滤渣，洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入5.00g
1.50g
第二次加入5.00g
1.00g
第三次加入5.00g
0.50g
第四次加入5.00g
0.30g
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第次样品中主要成分已完全反应。
（2）（3）计算过程中和最后数字精确到0.01，若是百分数，则精确到0.1％]
（2）求鸡蛋壳中主要成分的含量和所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
（3）在上述实验所得滤液中加30.00g水，加入g氢氧化钙能使溶液pH等于7。
此时，所得溶液的溶质质量分数为。
（4）用36．5％的浓盐酸配制20．00g上述稀盐酸需加水的体积为（保留一位小数）。
五、流程题
22．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。
查阅资料发现：
常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠
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