人教版九年级化学上册复习学案第三单元 物质构成的奥秘.docx

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人教版九年级化学上册复习学案第三单元物质构成的奥秘

第三单元物质构成的奥秘

第6课时　原子的构成元素

课标要求：

1．认识原子是由质子、中子和电子构成的，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

了解相对原子质量的概念，并学会查用相对原子质量表。

2．了解元素的概念、知道元素符号所表示的意义、会从元素周期表中获取一些信息。

3．初步了解核外电子是分层排布的，并初步学会分析原子结构示意图，形成“结构决定性质”的观念。

知识整理：

一、原子：

原子是化学变化中的最小粒子。

1、构成原子的粒子

质子：

一个质子带一个单位的正电荷

原子核

原子中子：

不带电

电子：

一个电子带一个单位的负电荷

2、在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。

二、相对原子质量

1、表达式：

Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）

相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

2、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数

三、元素

1、元素的定义：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

（1）质子数是划分元素种类的标准。

质子数相同的原子和单核离子都属于同一种元素。

（2）自然界中目前已知的元素有一百多种，为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

⑶地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：

氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。

⑷生物细胞中含量列前四位的元素：

氧、碳、氢、氮。

2、表示符号——元素符号

⑴书写规则：

由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），

⑵元素符号表示的意义：

⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。

3、元素周期表简介

1、元素周期表的结构

8O

氧

16．00

原子序数————————元素符号

（核电荷数）————元素名称

————相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

中考导航：

原子结构及粒子间的关系、分子、原子的构成及相互关系：

是近几年中考的热点，是必考内容之一，常以选择题、填空题（分析微观结构图）形式出现。

形成“化学变化过程中元素不变”的观念。

此考点常与质量守恒定律和具体化学反应相结合考试，以选择题出现较多。

元素周期表按原子序数科学有序的排列，是学习化学和研究化学的工具。

考题中多以探究的题型出现，给出周期表的一部分，需要学生对所给信息进行加工、分析，因此需要学生对元素周期表的规律性知识作些常规了解。

典型分析：

【例１】科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。

据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。

它一定是放射了（）

A．电子B．中子C．质子D．该原子的原子核

【解析】解此类题的关键是通过分析题干得出的结论要正确。

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

元素种类相同，质子数相同，元素种类不同，质子数不同。

所以，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子，肯定是质子数发生了改变。

本题考查学生对元素定义的理解和掌握情况。

【答案】C

【例题2】日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等物质，这里的氟、钙、碘、硒、铁是指（）

　　A．单质B．原子C．离子D．元素

【解析】围绕物质组成、构成相关概念，考查对元素、原子、分子、离子的理解，中考可从多角度命题：

如背景材料可以是某药物成分，食物、饮料等，也可以是给定化学式判别元素种类和类别、原子个数，描述组成、构成等，甚至涉及到元素的性质（化合价）、元素的质量的计算等。

解题时一定要注意题目所指的对象，区别用宏观概念还是微观概念来描述、解答。

【答案】D

【例3】经科学研究发现，元素最外层电子数是8或第一电子层为最外层且电子数为2的元素是最稳定的。

而最外层电子数是1的元素容易失去这个电子，最外层电子数是7的元素容易得到电子，如果最外层电子数是4的元素，其单质在导电方面具有某些特殊的优良性能，如硅原子最外层有4个电子，因而常被用作半导体，则除了硅以外，下列可做半导体材料的是（）。

【解析】这是一道跨学科的信息给予题。

解题时一方面要正确处理题干，提炼有用的信息，另一方面注意对答案的筛选，去伪存真，排除干扰。

本题的关键是抓住与硅原子相似的最外层电子排布特征，即最外层电子数为4。

【答案】C

中考过关能力训练

1．据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53,相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）

A．质子数是53B．核外电子数是53

C．中子数是53D．质子数与中子数之和是125

2．空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素及地壳中含量最多的非金属元素，共同组成的化合物，其化学式为（）

A．Al（OH）3B．Fe（NO3）3C．Al（NO3）3D．Al2O3

3．朝核问题引发了国际关系，核问题的关键是核能的如何利用。

已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（　　）

A．该原子是一种氢原子　　　　B．该元素是金属元素

C．该原子核外有3个电子　　　D．该原子核带2个单位的正电荷

4．物质是由原子所组成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。

若以

分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中，何者带正电（）

5．如图，

分别表示两种不同质子数的原子，其中表示单质的是（）

6．某粒子的结构示意图为

，下列说法中不正确的是（）

A．该元素原子的原子核外有2个电子层B．该元素是一种金属元素

C．该粒子是阳离子D．该粒子具有稳定结构

7．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是（）

A．该元素的名称是镁

B．该元素的原子序数为12

C．该元素的原子结构示意图为

D．该元素在地壳中含量为24．31%

8．下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是（）

llNa

钠

12Mg

镁

13A1

铝

14Si

硅

15P

磷

16S

硫

17C1

氯

18Ar

氩

19K

钾

20Ca

钙

……

A．12号元素的离子符号是Mg+2

B．氯原子的核外电子排布是：

C．钙元素的相对原子质量为20

D．表中左边是非金属元素、右边是金属元素

9．.科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。

对此理解正确的是（　　　）

A．新元素的原子核外电子数为118

B．新元素的原子序数为118

C．新元素的相对原子质量为118

D．变化过程中元素种类没有发生改变

10．2005年，我国科学家成功实现分子自旋态控制，这是世界上首次实现单个分子内部的

化学反应。

单个分子内部的化学反应中发生变化的是（）

　A．原子个数　　Ｂ．元素种类　　C．分子种类　　　D．原子种类

11．选择H、O、S、K四种元素中适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：

⑴最常用的溶剂___________。

⑵能够供给呼吸的气体单质___________。

⑶常用作干燥剂的一种酸________。

⑷常作化肥的一种盐_________。

12．右图是某物质的分子结构模式图。

图中“○”表示氧原子，“●”表示氢原子。

请根据图示回答问题：

⑴该物质的化学式是_________，其中氧元素化合价为______，该物质属于_____________。

（填物质分类）

⑵该物质化学性质与水的化学性质_____________（填“相同”或“不相同”）

⑶该物质分解产生水和一种气体，推测该气体是___________。

依据是：

_____________________________________________。

13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

下图是元素周期表的一部分。

⑴很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：

_______________。

⑵查出碳的相对原子质量：

_________，写出16号元素的元素符号：

_______。

⑶表中不同种元素最本质的区别是_______（填序号）

A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同D．电子数不同

⑷利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。

近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为_______。

第7课时　离子、化学式与化合价

课标要求：

1．知道离子是构成物质的一种粒子，初步了解离子的形成过程。

2．了解化学式的涵义，并用规范语言描述化学式的涵义。

3．知道一些常见元素和原子团的化合价，并熟记化合价。

4．能利用化合价推求化学式，能用化学式求化合价推。

5．了解相对分子质量的涵义，并能用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

6．初步学会从商品标签上获取有关物质组成的信息。

知识整理：

一、核外电子的分层排布

1、电子排布——分层排布：

第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。

2、原子结构示意图：

⑴含义：

（以镁原子结构示意图为例）

⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

元素的分类

最外层电子数

得失电子趋势

化学性质

稀有气体元素

8个（氦为2个）

相对稳定，不易得失电子

稳定

金属元素

一般少于4个

易失去最外层电子

不稳定

非金属元素

一般多于4个

易得到电子

不稳定

①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

　②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。

⑶原子、阳离子、阴离子的判断：

①原子：

质子数＝核外电子数

②阴离子：

质子数＜核外电子数③阳离子：

质子数＞核外电子数

二、离子

1、定义：

带电荷的原子（或原子团）。

2、分类

阳离子：

带正电荷的离子，如Na+、Mg2+

离子

阴离子：

带负电荷的离子，如Cl-、O2-

3、离子符号表示的意义：

表示离子（或一个离子），如：

三、化学式

1、化学式的写法：

A．单质的化学式：

⑴双原子分子的化学式，⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：

由

原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。

B．化合物的化学式：

正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。

2、化学式的涵义（以CO2为例说明）

⑴宏观上：

表示一种物质：

CO2表示二氧化碳。

表示该物质由哪些元素组成：

CO2表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

⑵微观上：

表示该物质的一个分子：

CO2表示一个二氧化碳分子。

表示分子的构成：

CO2表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。

四、化合价

1、元素化合价的表示方法：

化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的

正上方，如：

、

、

、

。

2、化合价的应用：

⑴检验化学式的正误；⑵根据化学式判断元素的化合价；

⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。

五、有关化学式的计算

1、计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

2、计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比

3、计算物质中某元素的质量分数

物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%

4、计算一定质量的化合物中含某元素的质量

某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数

变形：

化合物的质量=某元素的质量÷化合物中某元素的质量分数

中考导航：

了解核外电子排布和原子结构示意图，深刻理解原子结构与元素性质的关系，通过比较最外层电子的数目作出相应判断。

本考点较难理解，中考中常以选择题、填空题、推断题等形式出现。

化合价原则的正确应用，特别是在一些信息题中涉及面较广，根据题中所给信息适当延伸来解决问题，这是一种重要的思维方法，同时也是中考的热点问题，常见题型为填空题、信息迁移题和计算题。

根据化学式确定物质的元素组成也是中考必考内容之一，常以填空题、简答题、信息迁移题的形式出现。

利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。

常以选择题、填空题、有关相对原子质量的简单计算题的命题形式出现。

某些商品标签上标示的物质成分及其含量，主要考查学生边读、边思考、分析、归纳及综合分析问题的能力。

主要以计算题的形式出现。

典型分析：

【例1】2005年夏季，“禽流感”在全球多地区蔓延。

为了防止“禽流感”的传播，经过科学家不懈努力，发现达菲是目前抗禽流感病毒的有效药物。

它是以我国特有中药材八角（俗称大料）的提取物一莽草酸（化学式为C7H10O5）为原料合成的。

下列说法错误的是（）

A．莽草酸属于有机化合物

B．莽草酸的相对分子质量为274

C．莽草酸由碳、氢、氧3种元素组成

D．莽草酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为7:

10:

5

【解析】莽草酸中含有碳元素，故属于有机物，A说法正确；其相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，应为174,B说法不正确；莽草酸化学式为C7H10O5，由碳、氢、氧3种元素组成，分子中碳、氢、氧的原子个数比为7:

10:

5。

C、D说法均正确。

此题来源于生活，以2005年尽人皆知的“禽流感”事件为背景，旨在考查化学式的意义。

充分体现了化学的社会价值，从而使学生关注自然、关注社会、提高对社会的责任感。

【答案】B

【例2】下图为牙膏的部分标签说明，根据提供信息回答问题：

（1）单氟磷酸钠中F为一1价，则其中磷元素的化合价为_______________。

（2）单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为__________________。

（3）单氟磷酸钠的含量若达到0．76％，就可使患龋齿的比例减少17％～38%。

若使一支质量为200g（净含量）的某种牙膏达到使龋齿减少17%~38％的功效，则每支这种牙膏中含氟的质量为____________g（精确到。

，1）。

【解析】解决此类利用商品标签求算商品中某元素的质量或各元素的质量比的计算题，需要大家注意寻找标签中最直接的信息，如化学式、某元素的质量分数等，此类题意在考查有关物质组成的计算在实际生活中的应用。

（1）根据正负化合价代数和等于0，得出磷元素的化合价为十5价；

（2）钠元素与氧元素的质量比等于它们相对原子质量和的比，即（23X2：

（16X3）=23：

24;

每支牙膏中含氟的质量为：

200×76%×19／144×100%＝0.2g

【答案】

（1）＋5

（2）23：

24（3）0.2g

中考过关能力训练

1．某粒子结构示意图为

，下列对该粒子的说法中不正确的（）

A．核内有10个质子B．核外电子是分层排布的

C．具有稳定结构D．可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子

2．用氯气消毒的自来水中含有少量氯离子，下列结构示意图中能正确表示氯离子的是（）

3．纳米技术的研究是当前世界科技研究的一个热点,1998年中国科学家合成了纳米氮化稼，已知稼（Ga）和氮的原子结构示意图如图所示：

则氮化锌的化学式最可能是（）

A．Ga5N2B．Ga3N2

C．Ga2N3D．GaN

4．在水的净化过程中，铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂。

下列关于铁酸钠的说法正确的是（）

A．铁酸钠是氧化物　　　　　　　B．河水用铁酸钠处理后就变成了纯净物

C．铁酸钠是一种新型的有机化合物　　D．铁酸钠中铁元素的化合价为+6价

5．对下列化学用语中“2”的含义叙述正确的是（）

A．2K十中的“2”表示钾离子的个数是2

B．Cu2+中的“2”表示铜的化合价为+2

C．C2H5OH中的“2”表示一个乙醇分子中含有的碳原子数是2

D．CO（NH2）2中括号外的“2”的表示一个尿素分子含有的NH2原子团的个数是2

6．木糖醇（C5H12O5）是一种广泛用于口香糖的防龋齿食品。

下列有关木糖醇的说法不正确的是（）

A．一个木糖醇分子中含有22个原子     B．木糖醇的相对分子质量为152g

C．木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成   D．木糖醇属于有机化合物

7．神六”于2005年10月12日顺利升空。

在太空舱里，为了保持舱内氧气、二氧化碳气体含量相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气。

NiFe2O4

中铁为+3价，则Ni的化合价为（）

A．+1B．+2C．+3D．+4

8．下图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是（）

A．COB．O

C．N2D．H2O

9．翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉[化学式为NaAl（Si2O6）]。

下列有关说法正确的是（）

A．翡翠是一种纯净物B．硅元素的化合价为+4价

C．硬玉含有10个原子D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成

10．科学家最近在一100℃的低温下合成一种化合物Ｘ，此分子的模型

如下图，其中每个●代表一个碳原子，每个O代表一个氢原子。

下列说法不正确的是（　　　）

A．该分子的分子式为C5H4

B．该分子中碳元素的质量分数为93.75%

C．该分子中的氢原子与碳原子个数比是4：

5

D．.等质量的该物质一与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多

11．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

（1）其中属于阴离子的是_______________。

（填序号，下同）

（2）属于金属元素的是_________________。

（3）具有相似化学性质的元素是_________________。

⑷属于同种元素的是_________________。

12．小熠同学为补充维生素，服用XX牌多维元素片，

该药品标签如图所示。

请你计算：

（1）小熠同学按标签所示方法服用该药片，则

每天服用的维生素C为____________mg；

（2）维生素残的相对分子质量为_____________；其中氢、氧两元素的质量比为_________。

中考单元过关综合延伸训练

一、选择题（每题只有一个正确选项，将其序号填在题后的括号中）

1．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（）

A．氢原子是最小的微粒，不可再分B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数

C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔D．分子、原子、离子都可以直接构成物质

2．下列化学用语与含义相符的是（）

A．

---1个铝离子带3个单位正电荷B．2H2O----2个水分子

C．2H----1个氢分子由2个氢原子构成D．Na+钠元素的化合价为+1价

3．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。

江西省蕴藏着丰富的钨矿资源，冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨（W）的化合价为（）

A．一6B．＋4C．十6D．＋7

4．八角（俗称大料）主要产于中国和越南，是我国人民常用的烹调香料，通过适当的方法，

从八角中可以提取到莽草酸，它是制取抗禽流感药物（Tamiflu，商品名：

达菲）的基本

原料。

莽草酸的化学式为：

C7H10O5。

下列有关莽草酸的叙述不正确的是（）

A．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：

10：

5B．莽草酸属于有机物

C．莽草酸的相对分子质量为174D．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成

5．由硝酸的化学式HNO3得到的部分信息中正确的是（）

A．硝酸根离子可表示为NO3B．硝酸中含有O3分子

C．硝酸中氮元素呈+5价D．硝酸钠的化学式可表示为Na2NO3

6．豆腐起源于我省淮南八公山。

食用豆腐能获得人体需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式C6H13NO2）。

下列有关亮氨酸的说法错误的是（）

A．由四种元素组成B．一个分子中含一个氧分子

C．一个分子由22个原子构成D．属于有机物

7．最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙深处发现H3+离子和H3分子，以下关于它们的说法不正确的是（）

A．H3+和H3都含有氢元素B．H3是化合物

C．一个H3+中含有2个电子D．一个H3中含有3个质子

8．右下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图，下列叙述错误的是（）

A．上表中,8种元素原子的核外电子层数相同

B．S、C1、Ar的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子

C．上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个

D．从Na到Ar,随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个

9．科学家最近制得了一种新型的氧分子O4，下列叙述正确的是（）

A．O4是由O2组成的混合物B．O4分子由4个氧元素组成

C．1个O4分子由2个O2分子构成D．O2、O4都是由氧元素组成的单质

10．将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了。

若将水温提高，再投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快，通过上述现象，可以得出的结论是（）

A．微观粒子间是有间隔的B．温度升高微观粒子运动速度加快

C．溶解前后，水分子的性质发生了变化D．温度升高，固体物质的溶解度一定增大

二、填空题及简答题：

11．从H、C、O、Ca四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的化学式（各写一个）：

（1）璀璨夺目的钻石；

（2）具有还原性的气态氧化物；

（3）食醋中含有的酸；（4）常用来改良酸性土壤的碱；

（5）可用作补钙剂的盐。

12．在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学不同于其他学科特有的思维方式。

已知H、C、O、Na四种元素的核电荷数分别为1,6,8,11。

根据你学过的有关物质的名称、物质的构成和表示微观粒子的化学符号（如元素符号、化学式、离子符号等），按要求完成以下表格。

13．下表是元素周期表的一部分（下图是相关示例）。

⑴原子序数为17的元素名称为_____________。

⑵右图1是某元素的原子结构示意图，该元素在上表中的位置是

_____（填①、②或③”）。

⑶右图是氧元素的原子结构示意图，上表中与氧元素在同一纵行的硫元素其原子结构与氧原子相似。

由此推测，硫原子在化学反应中易_______（填“得”或“失”）电子。

14．某元素R在人体内能调节体液平衡，缺乏该元素会造成心率不齐，过量则会使人

恶心腹泻。

该元素的原子结构示意图为

。

请回答：

⑴x的值为_______；

⑵该元素形成氧化物的化学式为________。

⑶该元素的化学性质与下面_______元素的化学性质相似（填序号）

化学试剂分析纯AR

碳酸钠

化学式：

Na2CO3

相对分子质量：

105．99

……

15．右图某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容。

（1）该物质的俗称之一是。

（2）该物质属于（填“氧化物、酸、碱、盐）。

（3）该物质中所含的金属阳离子的符号是。