初中毕业升学考试湖北荆州卷化学.docx

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初中毕业升学考试湖北荆州卷化学

2021年初中毕业升学考试（湖北荆州卷）化学

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列成语涉及化学变化的是

A．百炼成钢B．香气四溢C．木已成舟D．水乳交融

2．下列物质属于纯净物的是

A．石油B．干冰C．生铁D．糖水

3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．用小苏打焙制糕点B．油锅着火用锅盖盖灭

C．用灼烧法鉴别棉线与羊毛D．胃酸过多的病人应多食用食醋

4．实验室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是

A．酒精灯B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯

5．下列说法不正确的是

A．原子呈电中性B．原子中一定含有质子

C．化学反应前后原子的种类不变D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子

6．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．某高性能锂电池，其反应原理可表示为：

Li+MnO2=LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是

A．LiMnO2是氧化物B．该反应是化合反应

C．此反应中，二氧化锰是催化剂D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价

8．下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是（  ）

A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成

B．维生素C的相对分子质量为176

C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3

D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%

9．某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是

A．SO42-、NO3-、Ba2+、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、K+

C．K+、CO32-、NO3-、Cl-D．H+、Ba2+、K+、NO3-

10．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是

选项

物质

杂质

除杂方法

A

NaNO3

Na2CO3

加足量稀盐酸,蒸发结晶

B

Cu

Fe

加足量的稀硫酸，过滤

C

CO2

CO

通过灼热的CuO

D

CaO

CaCO3

高温煅烧

A．AB．BC．CD．D

11．下图各物质均为初中化学常见的物质（反应条件省略），下列说法正确的是

A．常温下，化合物乙一定是无色气体B．化合物甲可能含有3种元素

C．反应②一定是置换反应D．单质B一定是金属铜

12．物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：

X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列说法正确的是

A．X可能是酸B．X和Y的相对分子质量之差为24

C．X可能是单质，也可能是化合物D．Y只可能是CaCl2

二、填空题

13．

（1）缺________（填元素名称）可能导致骨质疏松，易得佝偻病。

（2）_______是一种工业用盐，它有毒、有咸味、外形与食盐相似。

（3）米和面中含有的糖类物质主要是___________，在人体的消化系统中最终变为葡萄糖。

（4）香烟烟气中的______是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体。

14．2021年3月22日是世界水日，水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题：

（1）火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为________________。

（2）日常生活中通常向水中滴加_________来检验硬水和软水。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为：

4Na2FeO4+10____=4Fe（OH）3（胶体）+3____+8NaOH（请将化学方程式补充完整）。

（4）水是常用的溶剂，某酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1:

2，则该溶液中溶质的质量分数为_______________（精确到1%）。

15．如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：

①A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是________（填序号），C粒子的符号为________．

②该硒原子的中子数是________．

16．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）N点对应的是物质At2℃的______________（“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是________________。

（3）除去A中少量的B，步骤是：

加水溶解，蒸发浓缩，________，过滤，洗涤，干燥。

（4）t1℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w（A）、w（B）、w（C），则三者之间的大小关系是______________。

17．有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤Ⅱ中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ产生的气体为___________。

（2）原固体中一定含有的物质是_________________。

（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________。

（4）无色溶液C中阳离子的符号为______________________。

三、实验题

18．实验室部分装置如图所示，回答下列问题：

（1）仪器X的名称是_____________。

（2）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷（CH4）气体，其发生装置为_______。

（3）实验室用装置B制O2的化学方程式为_________________________。

（4）某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：

（___）→（___）→（___）→（___）→（___）→（___）→（___）→（）→（）→……（可不填满，也可补充）。

四、科学探究题

19．某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。

（提出问题）

过氧化钠与水反应生成了什么物质？

（作出猜想）

甲同学：

生成氢氧化钠

乙同学：

生成碳酸钠

丙同学：

生成氢气

丁同学：

生成氧气

（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是________________________。

（实验探究）

实验方法

实验现象

实验结论

用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃

无现象

（2）______________

用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内

（3）______________

有氧气生成

（4）______________

溶液变红

溶液显碱性

（得出结论）

（5）过氧化钠与水反应的化学方程式为____________________________________。

（反思拓展）

（6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象_______。

五、计算题

20．某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。

回答下列问题：

（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为_______________，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为___________________。

（2）求滤液中溶质的质量分数为________________（精确到1%）。

（3）求200g废液中FeCl2的质量分数为________________（精确到1%）。

参考答案

1．A

【详解】

A.百炼成钢是把生铁里面的碳经过高温使其燃烧后含量减少，有新物质生成，是化学变化，正确；

B.香气四溢，分子在不断运动，属于物理变化，故错误；

C.木已成舟的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选项错误；

D.水乳交融，只是物质混合均匀，无新物质生成，属于物理变化。

故选项错误。

故本题选A。

2．B

【解析】A．石油通过蒸馏可得到汽油、煤油、柴油等物质，所以属于混合物，故A错；B．干冰是固态的二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C．生铁是铁和碳的混合物，故错误；D．糖水是溶液，属于混合物，故错误。

故选B。

3．D

【解析】A．用小苏打焙制糕点，小苏打与酸性物质反应，使糕点松软可口，正确；B．油锅着火用锅盖盖灭，隔绝空气，正确；C．用灼烧法鉴别棉线与羊毛，羊毛含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，正确；D．胃酸的主要成分是盐酸，多食用食醋，会使酸性增强，故错误。

故选D。

4．A

【详解】

配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤为：

1、计算溶质和溶剂的质量，2、用托盘天平称量所需溶质的质量，倒入烧杯中，3、把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒和胶头滴管量取所需的水，4、用玻璃棒搅拌。

故选A。

5．D

【详解】

A．原子中质子带正电，中子不带电，电子带负电，质子和中子所带的电荷在数量上相等，但电性相反，故原子呈电中性。

正确；

B．原子中一定含有质子，正确；

C．化学反应前后原子的种类不变，正确；

D．保持水的化学性质的最小微粒是水分子，错误；

故选D。

【点睛】

水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子。

原子是化学变化中的最小微粒。

6．C

【分析】

根据碱溶液加水稀释溶液的碱性减弱以及pH减小的知识进行分析解答即可。

【详解】

KOH溶液呈碱性，pH大于7，往KOH溶液中加水，溶液的pH逐渐减小趋向于7，故选C。

7．B

【解析】

A．氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故说法错误；B．该反应是化合反应，正确；C．此反应中，二氧化锰是反应物，说法错误；D．LiMnO2中锂元素显+1价，氧元素显-2价，故锰元素的化合价显+3价，说法错误。

故选B。

8．C

【解析】

A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成，正确；B．维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，正确；C．维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为3﹕4﹕3，故说法错误；D．维生素C中氢元素的质量分数约为

=4.5%。

故选C。

9．C

【解析】

某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则溶液显碱性，含有OH-。

A．SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；B．Cu2+与OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；C．K+、CO32-、NO3-、Cl-与OH-不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；D．H+与OH-能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。

故选C。

10．A

【详解】

A、稀盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，生成的氯化钠是新的杂质，符合题意；

B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，然后过滤，可得铜，不符合题意；

C、一氧化碳与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，可除去一氧化碳，不符合题意；

D、高温煅烧CaCO3生成CaO和二氧化碳，可除去碳酸钙，正确，不符合题意。

故选A。

11．C

【解析】

A．若单质A是铁，化合物甲是硫酸铜，则化合物乙是硫酸亚铁，故错误；B．化合物甲可由单质C和单质B反应得到，故化合物甲只有2种元素，说法错误；C．反应②一定是置换反应，说法正确；D．若单质A是碳，化合物甲是氧化铁，则单质B是铁，故说法错误。

故选C。

12．B

【详解】

A．若X是酸，则反应产物应为盐和水，不会生成碱，选项A错误；

B．根据质量守恒可知，反应物的相对分子质量之和等于生成物的相对分子质量之和。

从化学方程式中可知，该反应中各物质化学式前的化学计量数都为1，因此X和Y的相对分子质量之差与氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差相等，即：

98-74=24，选项B正确；

C．X不可能是单质，因为铜不与氢氧化钙反应，选项C错误；

D．Y也可能是硫酸钙、Ca（NO3）2，因为硫酸铜、硝酸铜也能跟氢氧化钙反应生成氢氧化铜，选项D错误。

故选B。

13．钙亚硝酸钠（或NaNO2,，其他如亚硝酸钾、亚硝酸盐）淀粉CO（写名称也可）

【详解】

（1）缺钙可能导致骨质疏松，易得佝偻病；

（2）亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味、外形与食盐相似；

（3）米和面中含有的糖类物质主要是淀粉，在人体的消化系统中最终变为葡萄糖；

（4）香烟烟气中的CO是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体。

14．2H2+O2

2H2O肥皂水H2OO230%

【详解】

（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：

2H2+O2点燃2H2O；

（2）日常生活中通常向水中滴加肥皂水来检验硬水和软水；

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为：

4Na2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8NaOH；

（4）酒精（C2H5OH）的水溶液中酒精是溶质，水是溶剂。

溶质与溶剂中氢原子个数比为1:

2，则该酒精溶液中酒精分子与水分子的个数比为1:

6。

故该溶液中溶质的质量分数为

=30％。

15．ADO2_45

【解析】

（1）同种元素质子数相同，即圆圈内的数字相同，故A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是A、D；若该粒子是原子，则x=2+x，不成立。

故该粒子为离子，则x=8。

即该元素为氧元素，该粒子为氧离子。

故C粒子的符号为O2-；

（2）A元素为16号元素，硫元素，在化合物中通常显-2价。

B元素为13号元素铝元素，在化合物中通常显+3价。

由A元素和B元素形成的化合物的化学式为Al2S3；（3）相对原子质量=质子数+中子数。

故该硒原子的中子数是79-34=45。

16．不饱和C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象降温结晶（冷却结晶）w（A）=w（B）＞w（C）

【详解】

（1）溶解度曲线下方的点表示该溶液的不饱和溶液。

t2℃故N点对应的是物质A的不饱和溶液；

（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象；

（3）A、B的溶解度随温度的升高而增大，且A的溶解度受温度的影响变化较大；故除去A中少量的B，步骤是：

加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；

（4）t1℃时，A、B的溶解度相等为20g，C的溶解度小于8g。

故t1℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w（A）、w（B）、w（C），则三者之间的大小关系是w（A）=w（B）＞w（C）。

17．NH3（氨气）NH4Cl、Na2SO4、MgCl2Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OH+、Ag+、Mg2+

【详解】

（1）氢氧化钡溶液与氯化铵反应产生氨气。

故步骤Ⅰ产生的气体为NH3；

（2）步骤Ⅰ加入过量氢氧化钡溶液后，产生气体，则原固体中有氯化铵。

产生白色沉淀，且白色沉淀加入过量稀盐酸后无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，故白色沉淀中含有氢氧化镁和硫酸钡。

原固体中含有氯化镁和硫酸钠。

故原固体中一定含有的物质是NH4Cl、Na2SO4、MgCl2；

（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；

（4）无色溶液B中含有的溶质是氯化镁和盐酸。

与过量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁、硝酸。

故无色溶液C中阳离子的符号为：

H+、Ag+、Mg2+。

18．锥形瓶A2H2O2

2H2O+O2↑（b）（e）（f）（h）（g）（d）（c）

【详解】

（1）仪器X的名称是锥形瓶；

（2）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷（CH4）气体，应选用固体加热型装置，故其发生装置为A；

（3）B装置为固液混合常温型，适用于分解过氧化氢制取氧气。

故实验室用装置B制O2的化学方程式为：

2H2O2MnO22H2O+O2↑；

（4）按照气流从左到右的流向，应先产生气体，然后除杂，再干燥，最后收集。

故所选装置接口的连接顺序为：

（b）→（e）→（f）→（h）→（g）→（d）→（c）。

19．反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素说明无氢气生成带火星的木条复燃取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑有气泡产生，有蓝色沉淀生成

【详解】

（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是：

反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素；

[实验探究]氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。

实验方法

实验现象

实验结论

用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃

无现象

（2）说明无氢气生成

用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内

（3）带火星的木条复燃

有氧气生成

（4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液

溶液变红

溶液显碱性

（5）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（6）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。

故将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象为：

有气泡产生，有蓝色沉淀生成。

20．

（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2

（2）26%（3）10%

【分析】

铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸亚铁。

【详解】

（1）往废液中加入废铁屑发生反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应是氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2。

（2）设生成16g铜时，需要铁的质量为x，同时生成氯化亚铁的质量为y

设生成114.8gAgCl固体时，需要氯化亚铁的质量为z

滤液中溶质的质量分数为

。

（3）200g废液中FeCl2的质量分数为

。