高考化学考点29硝酸必刷题.docx

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高考化学考点29硝酸必刷题

考点二十九硝酸

1．将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是

A．反应后生成的盐只有硝酸铁

B．反应后生成的盐只有硝酸亚铁

C．反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁，其物质的量之比为1：

3

D．反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁其物质的量之比为3：

1

【答案】C

2．下列有关试剂的保存方法，错误的是

A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B．少量的金属钠保存在煤油中

C．白磷放在水中D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

【答案】D

【解析】A项，浓硝酸见光或受热易分解，为了防止HNO3分解，浓HNO3保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，A项正确；B项，Na与空气中的O2、H2O（g）能发生反应，为了隔绝空气，少量的金属Na保存在煤油中，B项正确；C项，白磷易自燃，为了隔绝空气，白磷放在水中，C项正确；D项，新制的氯水中含HClO，HClO见光会分解成HCl和O2，为了防止HClO分解，新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，D项错误；答案选D。

3．将7g某铜银合金与足量的amol·L－1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收。

此合金中铜的质量是（　　）

A．1.6gB．2.4gC．3.2gD．4.8g

【答案】A

【解析】标准状况下0.56L氧气的物质的量为=0.56/22.4=0.025mol，铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，而氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸,整个反应过程中,金属提供的电子等于氧气获得的电子，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y；根据合金总质量可得:

x×64+y×108=7，根据电子守恒列可得:

2x+1×y=0.025×4，计算得出:

x=0.025mol、y=0.05mol；所以合金中铜的质量为:

m（Cu）=0.025×64=1.6g；综上所述，本题选A。

4．将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L（标准状况），向反应后的溶液中加入1mol·L—1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。

下列有关说法错误的是（）

A．混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）:

c（Fe2+）=1:

1B．稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L—1

C．需加入NaOH溶液1000mLD．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g

【答案】C

5．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为（）

A．112mLB．1008mLC．224mLD．448mL

【答案】A

【解析】n（Cu）=

=0.03mol，混合气体的物质的量为

=0.05mol，设n（NO）=xmol，n（NO2）=ymol，则由电子守恒及原子守恒可知x+y=0.05，0.03×2=3x+y，解得x=0.005，y=0.045，v（NO）=0.005×22.4×1000=112mL，答案选A。

6．下列离子方程式书写正确的是

A．过氧化钠溶于水：

Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

B．用烧碱溶液吸收氯气：

C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

D．稀硝酸中加入铁粉：

2Fe+6H+=Fe3++3H2↑

【答案】B

7．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是（　　）。

A．反应后生成的盐只为Fe（NO3）3

B．反应后生成的盐只为Fe（NO3）2

C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3

D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1

【答案】C

【解析】22.4g铁粉的物质的量为0.4mol；收集到0.3molNO2和0.2molNO过程中转移的电子数为：

，所以可得22.4g铁粉反应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，由得失电子数相等可得Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3。

答案选C。

8．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。

向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。

则下列叙述中错误的是

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mL

B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

C．参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6g

D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L

【答案】A

9．某铜铁合金中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中铜的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol/L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。

下列说法正确的是（）

A．当溶液中金属离子只有铁离子和铜离子时，则a和b的关系为b≥80y（1－a/3）

B．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会溶解

C．若金属全部溶解，则溶液中一定含有铁离子

D．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3

【答案】A

【解析】A.根据铁和铜与硝酸的反应，体现酸性的硝酸生成了Fe（NO3）3和Cu（NO3）2，为3y（1−a）mol+2yamol=（3y−ya）mol，作氧化剂的硝酸得到的电子数目等于Fe、Cu失去的电子数目，由于NO是唯一的还原产物，所以作氧化剂的硝酸为

mol，所以硝酸的总物质的量为（3y−ya）mol+

mol=

mol，硝酸的物质的量浓度为c（HNO3）=

=80y（1-

）mol/L，因为硝酸还可能有剩余，所以b≥80y（1−a/3），故A正确；

B.若金属有剩余，因溶液中有硝酸根离子，在溶液中再滴入硫酸后，氢离子和硝酸根离子可继续氧化剩余的金属，故B错误；

C.当铁的量较多时，可以将生成的铁离子再还原为亚铁离子，溶液中不一定含有Fe3+，故C错误；

D.硝酸中氮元素的化合价由+5价降低到+2价，当产生336mL（标准状况）即0.015mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为0.015mol×（5−2）=0.045mol，作氧化剂的硝酸为0.015mol，所以作氧化剂的硝酸的物质的量浓度为0.015mol÷0.05L=0.3mol/L，因还有一部分硝酸体现了酸性，所以硝酸的物质的量浓度大于0.3mol/L，即b>0.3，故D错误，答案选A。

10．28gCu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与2.24L（标准状况）O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为（　　）

A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．4.8g

【答案】B

11．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：

c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（　　）

A．5∶16B．1∶1C．2∶3D．3∶2

【答案】A

【解析】同一溶液中，离子的浓度之比等于其物质的量之比，c（Fe2+）：

c（Fe3+）=3：

2，所以该溶液中n（Fe2+）：

n（Fe3+）=3：

2，设亚铁离子的物质的量为3xmol，则铁离子的物质的量为2xmol，根据化学式Fe（NO3）2、Fe（NO3）3知，起酸作用的硝酸的物质的量=3xmol×2+2xmol×3=12xmol；氧化还原反应中得失电子数相等，即铁失去的电子数等于硝酸根离子得到的电子数，设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为ymol，所以3xmol×2+2xmol×3=3ymol，y=4x，所以参加反应的硝酸的物质的量=12xmol+4xmol=16xmol，根据铁元素守恒知，参加反应的铁的物质的量=3xmol+2xmol，所以参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5xmol：

16xmol=5：

16。

A.5∶16故A正确；B.1∶1错误；C.2∶3错误D.3∶2错误；答案为A。

12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A．用图甲所示装置可以将乙醇和水分离

B．用图乙所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体

C．用图丙所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气

D．用图丁所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体

【答案】B

13．铜和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为

A．4.255gB．4.1275gC．8.51gD．9.62g

【答案】A

【解析】2.24L的NO2气体的物质的量为

=0.1mol，168mL的N2O4气体的物质的量为

=0.0075mol，所以金属提供的电子的物质的量为0.1mol×（5-4）+0.0075mol×2×（5-4）=0.115mol，所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.115mol，氢氧根的质量为0.115mol×17g/mol=1.955g，所以沉淀的金属的质量为2.3g+1.955gg=4.255g，故选A。

14．现有2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）

A．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C．反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol•L-1

D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体

【答案】C

15．将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况），然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1-m2）为

A．5.76B．2.88C．1.92D．0.28

【答案】A

【解析】铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，而第一次反应产生NO的物质的量为0.448/22.4=0.02mol，从而剩余NO3-的物质的量为0.02×6/2=0.06mol，故再次加入足量稀硫酸后，NO3-可以全部转化为NO，而Cu转化为Cu2+，根据得失电子守恒可得，再次参与反应的Cu的质量为0.06×3/2×64=5.76g，即m1-m2=5.76，故选A项；正确答案为A。

16．2.8g铁全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1，若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

B．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体

C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

D．反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L

【答案】D

17．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）

A．Cu溶于稀HNO3：

Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

B．实验室制