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第六章习题
第6章溶解现象
第一节物质的溶解
基本概念复习
1.溶液：
物质溶解后，形成、的混合物。
2.溶质、溶剂、溶质的质量分数
3.影响物质溶解速度快慢的因素有：
、、。
4.悬浊液：
物质以细小的形式分散在水中。
5.乳浊液：
物质以细小的形式分散在水中。
6.扩散过程：
溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程，是物理过程，吸热。
（硝酸铵）
7.水合过程：
溶质的分子（或离子）和水分子作用，生产水合分子（水合离子），是化学过程，放热（氢氧化钾）
8.不饱和溶液：
一定温度下，一定量的溶剂里还可以继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液：
一定温度下，一定量的溶剂里不可以继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
9.固体溶解度：
在一定温度下，该物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
（内因：
溶质、溶剂外因:
温度）
10.气体溶解度：
压强为101kpa，一定温度下，溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积。
（气体和水的性质，温度，压强）
一、选择题
1.把下列物质混合，能得到溶液的是（）
A.冰加到水中B.植物油加到水中
C.碘加入酒精中D.面粉加到水中
2.下列关于溶液的说法中不正确的是（）
A.溶液都是无色透明的B.溶液一定是混合物
C.溶液都是均一、稳定的
D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的
3.有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是（）
A.下部的溶液比上面的甜
B.外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗糖析出
C.上、中、下各部分的密度不同
D.蔗糖分子均一地分散在水中
4.洗涤剂能洗去餐具上的油污是因为洗涤剂（）
A.可溶解于水B.可以溶解油污
C.有乳化功能D.可以稀释油污
5.下列物质能导电的是（）
A.蔗糖溶液B.食盐溶液
C.酒精溶液D.硝酸钾晶体
6.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是（）
A.硝酸铵B.烧碱
C.食盐D.熟石灰
7.一装有水的烧杯中悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量食盐固体，则小球将
A.上浮B.下沉
C.不变D.无法判断
8.物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。
现将①浓硫酸②生石灰③硝酸铵④氢氧化钠⑤氯化钠五种物质分别溶解于水，会使溶液温度升高的是 （）
A．①③④ B．②④⑤ C．①②④ D．①③⑤
9．下列各物质中，前一种是化合物，后一种是溶液的是（）
A.澄清石灰水二氧化碳B.氯化氢气体液态氧气C.冰水混合物稀硫酸D.熔融的蔗糖水
10.对下面一些现象和事实的解释，错误的是
A. 用活性炭去除冰箱异味 活性炭有吸附性
B. 蜡烛一吹即灭 冷空气降低了蜡烛的着火点
C. 用洗洁精去除餐具油污 洗洁精有乳化作用
D. 铝质饭盒不宜贮存酸性食品 铝易与酸性溶液反应
11.右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是
A．硝酸铵
B．生石灰
C．氯化镁
D．食盐
12.下列有关溶液及其性质的说话中错误的是
A．海水的凝固点低
B.溶液与浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
C．用汽油除油污利用了乳化作用的原理
D．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
13.将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A.蔗糖B.氯化钠C.面粉D.高锰酸钾
14.小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落．加入的物质可能是（ ）
A．食盐
B．硝酸铵
C．氢氧化钠
D．食糖
15.已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）．现向含有Ca（OH）2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空题
1.将少量①味精②酒精③面粉④食用油分别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现沉淀的是，液体出现分层的是，均一、稳定的是。
2.FeCl3溶液是色的，FeCl2溶液是色的，CuSO4溶液是色的，KMnO4溶液是色的，NaCl溶液是色的。
3.大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的，凝固点比纯水的。
这一性质常为人们利用。
例如，冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快。
4.某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的，所以这些物质的水溶液能够。
5.日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐，欲使其快速溶解，经常采用下列方法：
、、。
6.举出一个例子，证明下列有关溶液的叙述是错误的
（1）.溶液一定是无色的
（2）.均一稳定的液体都是溶液
（3）.能导电的物质一定是溶液
第6章溶解现象
第二节溶液组成的表示
班级学号姓名
一、选择题
1.可以作为溶质的是（）
A.只有固体B.只有液体
C.只有气体D.气、液、固体均可
2.20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是（）
A.1∶4∶5B.5∶4∶1
C.4∶1∶5D.1∶1∶1
3.用60%的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配成45％的酒精溶液，A、B溶液的质量比（）
A.1∶2B.2∶1
C.4∶3D.3∶1
4.某电动车厂生产电瓶时，需将50kg98%的浓硫酸稀释成10%的稀溶液，需蒸馏水的质量为（）
A．450kgB．440kgC．490kgD．460kg
5.欲使100g10％氯化钾溶液中的溶质质量分数提高到20％，可采取的措施是（）
A.蒸发45g水B.取出50g溶液
C.蒸发50g水D.加入10g氯化钾
6.将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（）
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒.量筒
B．量筒、漏斗、烧杯.胶头滴管
C．量筒、烧杯、玻璃棒胶头滴管
D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
7.海水淡化可采用膜分离技术。
如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的
是（）
A．溶质质量增加
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数减少
8.在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末，完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将（）
A.增大B.减小
C.不变D.无法确定
9.将200g含水99％的食盐溶液的含水量变为98％，应蒸发掉水（）
A.1gB.2g
C.50gD.100g
10.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）
A.④⑤①②③B.①②③④⑤
C.③④①②⑤D.②①④③⑤
11.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？
（ ）
A．100mL 54.35mL
B．100mL 55.5mL
C．250mL 54.35mL
D．250mL 55.5mL
12.某同学用量筒量取5.0mL水时仰视读数，则所量水的体积
A．等于5.0mL
B．大于5.0mL
C．小于5.0mL
D．不能确定
13.将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为
A．80gB．100gC．200gD．280g
二、填空题
1.溶液质量分数是表示__________的一种方法，其数学意义是之比。
现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有氯化钠__________g。
2.医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，则有__________克氯化钠和__________克水进入病人体内。
3.人类的生产、生活离不开金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是___________。
（2）钢铁生锈实质是铁与空气中的___________发生化学反应，在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。
（3）工业生产中常用百分之十的稀盐酸来除铁制品表面铁锈，实验室若要配制该盐酸200g,则需要用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸，（密度为1.19g/ml）,_____________计算结果保留至0.1ml.实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的仪器有_____________。
四、计算题
1.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20ml（密度为1.1g/ml）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是什么
（2）计算该盐酸的溶质质量分数
2.某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应），共用去稀盐酸36.5g。
（1）该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸____（填“能”或“不能”）。
（2）用质量分数为36%的浓盐酸100g能配制所需10%的稀盐酸____g。
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数。
（结果保留到0.1%）
3.化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（提示：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为 g．
（2）样品中锌的质量为 g．
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
．
第6章溶解现象
第三节物质的溶解性
班级学号姓名
一、选择题
1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）
A.浓溶液B.稀溶液
C.不能溶解任何物质的溶液
D.不能继续溶解该物质的溶液
2.下列说法中正确的是（）
A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g
B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g
C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g
D.20℃时，50g水中溶有溶质P20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g
3.将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，下列叙述错误的是（）
A．溶剂质量不变B.溶质质量分数变小
C．溶液质量不变D.有KNO3晶体析出
4.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）
A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体
B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液
D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
5.在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）
A.是饱和溶液B.是不饱和溶液
C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低
6.60℃时，KNO3的溶解度为110g。
在60℃时，将60gKNO3投入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是（）
A.54.5％B.37.5％
C.52.4％D.47.5％
7.mgKNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化过程中，溶液溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用下图表示的是（）
二、填空题
1.欲使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可采用的方法是________、________、________。
2.下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）：
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。
②30℃时，KNO3的溶解度是________g/100g水。
③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3
⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。
改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是_________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
3.某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：
⑴图中B点的意义：
表示该物质在t3℃时，每100g溶剂和S1g溶质形
成不饱和溶液。
A点的意义：
___________________________
此溶液的溶质质量分数的表达式__________________________。
⑵若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点的溶解度将_________（填“增大”、“减小”、或“不变”）；
A、B的溶质质量分数_________“前者大”、“后者大”或“相等”）。
⑶当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑷若使M点的（100+S1）g溶液成为饱和溶液的方法：
降温至_________℃；增加溶质_________g和_________。
第6章溶解现象
单元自测（A）
班级学号姓名
相对原子质量：
H－1C－12O－16Cl－35.5Ca－40Na－23
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.将下列生活中常见的物质分别放入水中充分溶解，能形成溶液的是（）
A．咖啡B．白糖C．麦片D．香油
2.20℃时，向40g食盐饱和溶液中再加入5g食盐，则在20℃时，该食盐饱和溶液中溶质的质量（）
A.增大B.不变C.减少D.无法确定
3.下列工农业生产中的几个事例中，与乳化现象无关的是（）
Ａ.金属表面油污的清洗 Ｂ.化妆品的配制
Ｃ.石油的开采 Ｄ.硫酸铜溶液的配制
4.人们在高山上煮鸡蛋时，常在水中加一些食盐以使鸡蛋快些煮熟，这是由于固体溶于水，往往使溶液（）
A.密度变大B.凝固点下降C.沸点升高D.沸点降低
5.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。
这种试剂可以是下列物质中的（）
A.食盐B.硝酸铵C.蔗糖D.生石灰
6.将40℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，温度变化前后，保持不变的是（）
A.溶质质量B.溶液质量
C.溶剂质量D.溶质的质量分数
7.现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（）
A.恒温蒸发掉20g水B.恒温加入少量的硝酸钾
C.降温到10℃D.升温到25℃
8.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）
A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C.天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
9.有100g10％的KNO3溶液，要使其溶质质量分数增加到20％，可采取的方法是（）
A.增加10gKNO3固体B.溶质的质量增大一倍
C.减少一半溶剂D.蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半
10.t℃时，向一支盛有0.l克熟石灰的试管内加人10ml水，充分振荡，静置，试管底部仍有未溶解
的白色固体，对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（）
A.溶液中溶质的质量为0.1克B.溶液是t℃时的饱和溶液
C.升高温度溶液变为不饱和溶液D.溶液中溶质的质量分数等于1%
11.下列有关溶液的认识中，错误的是（）
A.析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
B.在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的
C.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
D.食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收
12.4岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂（糖浆与滴剂的作用相同），而家里只有扑热息痛滴剂。
对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6mL（见下图）。
则使用多少毫升的滴剂等于服用了6mL用量的糖浆（）
A.3mLB.6mLC.9mLD.12mL
13.右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B.降低温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
C.将t℃的三种饱和溶液降温至0℃，所得溶液中溶质质量分数
由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
D.t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是
甲＞乙＞丙
14.往溶质质量分数为15％的一定量NaCl溶液中加入一些硝酸钾晶体，搅拌后完全溶解，则氯化钠的质量分数变化为（）
A.变大B.变小C.不变D.无法判断
15.在一定质量的溶质质量分数为24％的氯化钾溶液中，加入120g水后，溶液中溶质质量分数降低一半，则原溶液中溶质的质量是（）
A.14.4gB.28.8gC.120gD.240g
16.20℃时将某KN03溶液129g恒温蒸发水分，第一次蒸发10g水，析出2g晶体；第二次蒸发10g水，又析出3g晶体；第三次蒸发l0g水，析出晶体的质量（）
A．＝3gB．＞3gC．≤3gD．≥3g
17.10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是（）
A.甲大于乙B.甲等于乙C.甲小于乙D.无法比较
18.甲醇的化学式是CH3OH,某甲醇的水溶液中甲醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液的溶质质量分数为（）
A.52.9%B.64%C.47.1%D.50%
二、填空题
1．将少量的①粉笔灰、②煤油、③食盐晶体、④硫酸铜晶体、⑤高锰酸钾晶体分别放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（填编号，下同），能形成无色溶液的是，能形成蓝色溶液的是，能形成紫红色溶液的是。
2.小刚同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）A物质在温度为t2℃时的溶解度是；
温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度（填“相等”、
“不相等”或“不能比较”）；
（2）固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用的
方法是；
（3）使A的不饱和溶液（已接近饱和）变为饱和溶液可以采取的
措施是①；②；③。
⑷我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。
据此我认为右图中（填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
3．从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸发、分解、溶解、过滤、结晶）
（1）将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会。
（2）将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用方法。
（3）从食盐水中得到食盐晶体，用方法。
（4）将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是过程。
4．用“>”“<”“=”填空
（1）50ml酒精与50ml水混合后体积100ml
（2）50℃时熟石灰的溶解度20℃时熟石灰的溶解度
（3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量140g。
（20℃时氯化钠的溶解度为36g）
（4）20℃时KNO3的溶解度为31.6g,则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数31.6％。
5.在80g质量分数为15％硝酸钠溶液里加入20g水或再溶解20g硝酸钠，则两种溶液中溶质质量分数分别为和。
6.化学中有许多概念是相对的，又是统一的。
右图反映了
饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
是。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中区域
（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的
NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是或。
（3）生产上要配制5000g10％的盐酸来清洗钢材，需38％的盐酸（密度为1.19g/cm3）__________mL（计算结果保留小数点后一位）。
三、实验题
1.酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途。
⑴若中和反应需要60g10％的NaOH溶液，现提供50g20％的NaOH溶液、40g5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入下表中。
序号
配制方案
举例
6gNaOH固体和54g水
方案1
方案2
（2）下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10％NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。
①a操作中的错误是。
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是（填字母）。
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mLD．d操作中有少量水溅出
四、计算题
1.
500毫升
（约920克）
硫酸
Sulfuricacid
化学式H2SO4相对分子质量98.0
本试剂为无色透明的粘稠液体
有腐蚀性！
符合GB622-87
根据石图所示的市售浓硫酸的标签计算：
已知该浓硫酸的溶质质量分数为98％，现要配制10%的稀硫酸
2940g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸______g，换算成
体积约为_________mL。
（计算结果保留整数）；还需要水
（密度约为1g/cm3）__________mL。
2.将60℃时的100g某物质的溶液降温至30℃，有17g该物质的无水
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