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1、第六章习题第6章 溶解现象第一节 物质的溶解基本概念复习1.溶液：物质溶解后，形成 、 的 混合物 。2. 溶质、溶剂、溶质的质量分数3.影响物质溶解速度快慢的因素有： 、 、 。4.悬浊液：物质以细小的 形式分散在水中。5.乳浊液：物质以细小的 形式分散在水中。6.扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程，是物理过程，吸热。（硝酸铵）7.水合过程 ：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生产水合分子（水合离子），是化学过程，放热（氢氧化钾）8.不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里还可以继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不可以继续溶解某种

2、溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。9.固体溶解度：在一定温度下，该物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。（内因：溶质、溶剂 外因:温度）10.气体溶解度：压强为101kpa，一定温度下，溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积。（气体和水的性质，温度，压强）一、选择题1.把下列物质混合，能得到溶液的是（ ） A.冰加到水中 B.植物油加到水中 C.碘加入酒精中 D.面粉加到水中2.下列关于溶液的说法中不正确的是（ ）A.溶液都是无色透明的 B.溶液一定是混合物C.溶液都是均一、稳定的 D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的3.有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是 （ ） A.下部的

3、溶液比上面的甜 B.外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗糖析出 C.上、中、下各部分的密度不同 D.蔗糖分子均一地分散在水中4.洗涤剂能洗去餐具上的油污是因为洗涤剂（ ） A.可溶解于水 B. 可以溶解油污 C.有乳化功能 D. 可以稀释油污5.下列物质能导电的是 （ ） A.蔗糖溶液 B.食盐溶液 C.酒精溶液 D.硝酸钾晶体6.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是（ ） A.硝酸铵 B.烧碱 C.食盐 D.熟石灰7.一装有水的烧杯中悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量食盐固体，则小球将 A.

4、上浮 B.下沉 C.不变 D.无法判断 8.物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。现将浓硫酸生石灰硝酸铵氢氧化钠氯化钠五种物质分别溶解于水，会使溶液温度升高的是（ ）A B C D9下列各物质中，前一种是化合物，后一种是溶液的是（）A.澄清石灰水 二氧化碳 B.氯化氢气体 液态氧气 C.冰水混合物 稀硫酸 D.熔融的蔗糖 水10. 对下面一些现象和事实的解释，错误的是A. 用活性炭去除冰箱异味 活性炭有吸附性B. 蜡烛一吹即灭 冷空气降低了蜡烛的着火点C. 用洗洁精去除餐具油污 洗洁精有乳化作用D. 铝质饭盒不宜贮存酸性食品 铝易与酸性溶液反应11.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破

5、裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵B生石灰C氯化镁D食盐12.下列有关溶液及其性质的说话中错误的是A海水的凝固点低 B.溶液与浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关C用汽油除油污利用了乳化作用的原理D食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子13. 将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是A.蔗糖 B.氯化钠 C.面粉 D.高锰酸钾14.小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落加入的物质可能是（）A食盐B硝酸铵C氢氧化钠D食糖15.已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷

6、多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）现向含有Ca（OH）2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图象正确的是（）ABCD 二、填空题1.将少量味精 酒精 面粉 食用油分别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现沉淀的是 ，液体出现分层的是 ，均一、稳定的是 。2.FeCl3溶液是 色的，FeCl2溶液是 色的，CuSO4溶液是 色的，KMnO4溶液是 色的，NaCl溶液是 色的。3.大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的 ，凝固点比纯

7、水的 。这一性质常为人们利用。例如，冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水 ；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快 。4.某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的 ，所以这些物质的水溶液能够 。5.日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐，欲使其快速溶解，经常采用下列方法： 、 、 。6.举出一个例子，证明下列有关溶液的叙述是错误的（1）.溶液一定是无色的（2）.均一稳定的液体都是溶液（3）.能导电的物质一定是溶液第6章 溶解现象第二节 溶液组成的表示班级 学号 姓名 一、选择题1.可以作为溶质的是（ ） A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、

8、固体均可2.20的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是（ ） A. 145 B. 541 C. 415 D. 1113.用60%的酒精溶液A与25的酒精溶液B配成45的酒精溶液，A、B溶液的质量比（ ）A. 12 B. 21 C. 43 D. 314.某电动车厂生产电瓶时，需将50 kg 98%的浓硫酸稀释成10%的稀溶液，需蒸馏水的质量为（ ）A450 kg B440 kg C490 kg D460 kg 5.欲使100g10氯化钾溶液中的溶质质量分数提高到20，可采取的措施是（ ） A.蒸发45g水 B.取出50g溶液 C.蒸发50g水 D.加入10g氯化钾 6.将浓度为38%、密度为

9、1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到 （ ） A托盘天平、烧杯、玻璃棒.量筒 B量筒、漏斗、烧杯.胶头滴管 C量筒、烧杯、玻璃棒 胶头滴管 D量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒7.海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （ ）A溶质质量增加 B溶剂质量减少C溶液质量不变 D溶质质量分数减少8.在常温下，向100g5的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末，完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将（ ） A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 9

10、.将200g含水99的食盐溶液的含水量变为98，应蒸发掉水（ ） A.1g B.2g C.50g D.100g10.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D.11.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（）A100mL54.35mLB100mL55.5mLC250mL54.35mLD250mL55.5mL12.某同学用量筒量取5.0mL水时仰视读数，则所量水的体积A等于5.0mLB大于5.0mLC小于5.0mLD不能确定13.将80

11、g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 A80g B 100g C200g D280g二、填空题1.溶液质量分数是表示_的一种方法，其数学意义是 之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有氯化钠_g。2.医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，则有_克氯化钠和_克水进入病人体内。3.人类的生产、生活离不开金属。（1）地壳中含量最高的金属元素是_。（2）钢铁生锈实质是铁与空气中的_发生化学反应，在钢铁表 面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。（3）工业生产中常用百分之十的稀盐酸来除

12、铁制品表面铁锈，实验室若要配制该盐酸200g,则需要用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸，（密度为1.19g/ml）, _计算结果保留至0.1ml.实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的仪器有_。四、计算题1.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20ml(密度为1.1g/ml)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是什么（2） 计算该盐酸的溶质质量分数2. 某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%

13、的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应），共用去稀盐酸36.5g。（1）该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸_（填“能”或“不能”）。（2）用质量分数为36%的浓盐酸100g能配制所需10%的稀盐酸_g。（3）计算样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留到0.1%）3. 化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为

14、 g（2）样品中锌的质量为 g（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？ 第6章 溶解现象第三节 物质的溶解性 班级 学号 姓名 一、选择题1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ） A.浓溶液 B.稀溶液 C.不能溶解任何物质的溶液 D.不能继续溶解该物质的溶液2.下列说法中正确的是（ ） A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g B.4时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4时，溶质N的溶解度为20g C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g D.20时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P

15、在20时的溶解度为40g3.将60时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，下列叙述错误的是（ ）A溶剂质量不变 B.溶质质量分数变小 C溶液质量不变 D.有KNO3晶体析出4.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ）A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质5.在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ ） A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯

16、化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 6.60时，KNO3的溶解度为110g。在60时，将60gKNO3投入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是（ ） A.54.5 B.37.5 C.52.4 D.47.57.mg KNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化过程中，溶液溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用下图表示的是（ ）二、填空题1.欲使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可采用的方法是 _、 _ 、_。2.下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）：以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_。30时，KNO3的溶解度是_g/1

17、00g水。KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过_的方法提纯。对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是_（填写编号）。剩余溶液一定是KNO3饱和溶液剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液上述方法可以将两者完全分离析出的晶体中只含有KNO3在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（）的范围是_（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。3.某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：图中B点的意义：表示该物质在t3时，每100g溶剂和S1 g溶质形成不饱和溶液。A点的意义：_ 此溶液的溶质质量分数的表达式 _ 。若A、B两

18、点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点的溶解度将 _ (填“增大”、“减小”、或“不变”)；A、B的溶质质量分数 _ “前者大”、“后 者大”或“相等”)。当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较_（填“增大”、“减小”或“不变”）。若使M点的(100+S1)g溶液成为饱和溶液的方法：降温至_；增加溶质 _ g和_ 。第6章 溶解现象单元自测（A） 班级 学号 姓名 相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 Na23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.将下列生活中常见的物质分别放入水中充分溶解，能形成溶液的是 （ ）A咖啡 B白糖 C麦片 D香油2.

19、20时，向40g食盐饱和溶液中再加入5g食盐，则在20时，该食盐饱和溶液中溶质的质量（ ） A.增大 B.不变 C.减少 D.无法确定 3.下列工农业生产中的几个事例中，与乳化现象无关的是 （ ）.金属表面油污的清洗 .化妆品的配制.石油的开采 .硫酸铜溶液的配制4.人们在高山上煮鸡蛋时，常在水中加一些食盐以使鸡蛋快些煮熟，这是由于固体溶于水，往往使溶液 （ ） A.密度变大 B.凝固点下降 C.沸点升高 D.沸点降低5.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 ( )A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D

20、.生石灰6.将40时硝酸钾饱和溶液冷却到20，温度变化前后，保持不变的是 （ ） A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶质的质量分数7.现有20时的硝酸钾饱和溶液100g，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是 （ ） A.恒温蒸发掉20g水 B.恒温加入少量的硝酸钾 C.降温到10 D.升温到258.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是 （ ）A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C.天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒9.有100g10的KNO3溶液，要使其溶质质量分数增加到20，可采

21、取的方法是 （ ） A.增加10gKNO3固体 B.溶质的质量增大一倍 C.减少一半溶剂 D.蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 10.t时，向一支盛有0.l克熟石灰的试管内加人 10ml水，充分振荡，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是 （ ）A.溶液中溶质的质量为0.1克 B.溶液是t时的饱和溶液C.升高温度溶液变为不饱和溶液 D.溶液中溶质的质量分数等于1% 11.下列有关溶液的认识中，错误的是 （ ）A.析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 B.在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的 C.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大 D.食物里的

22、营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收12.4岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂(糖浆与滴剂的作用相同)，而家里只有扑热息痛滴剂。对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6 mL(见下图)。则使用多少毫升的滴剂等于服用了6 mL用量的糖浆 （ ）A.3 mL B.6mL C.9mL D.12mL 13.右图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ） A.甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙 B.降低温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液C.将t的三种饱和溶液降温至0，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是丙乙甲 D.t时，三种物质的

23、饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲乙丙 14.往溶质质量分数为15的一定量NaCl溶液中加入一些硝酸钾晶体，搅拌后完全溶解，则氯化钠的质量分数变化为 （ ） A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断 15.在一定质量的溶质质量分数为24的氯化钾溶液中，加入120g水后，溶液中溶质质量分数降低一半，则原溶液中溶质的质量是 （ ） A.14.4g B.28.8g C.120g D.240g 16.20时将某KN03溶液129g恒温蒸发水分，第一次蒸发10g水，析出2g晶体；第二次蒸发10g水，又析出3g晶体；第三次蒸发l0g水，析出晶体的质量 ( )A3g B3g C3g D3g17.10

24、时，50g水里最多溶解甲物质10g，20时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是 （ ） A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.无法比较18.甲醇的化学式是CH3OH ,某甲醇的水溶液中甲醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液的溶质质量分数为 （ ）A. 52.9% B. 64% C. 47.1% D. 50%二、填空题 1将少量的粉笔灰、煤油、食盐晶体、硫酸铜晶体、高锰酸钾晶体分别放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（填编号，下同） ，能形成无色溶液的是 ，能形成蓝色溶液的是 ，能形成紫红色溶液的是 。 2.小刚同学绘制了如右图所示A、B两种固体物

25、质的溶解度曲线。 (1)A物质在温度为t2时的溶解度是 ；温度为t1时，A物质与B物质的溶解度 (填“相等”、“不相等”或“不能比较”)； (2)固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用的方法是 ；(3)使A的不饱和溶液（已接近饱和）变为饱和溶液可以采取的措施是 ； ； 。 我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此我认为右图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似。 3从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸发、分解、溶解、过滤、结晶） （1）将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会 。 （2）将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用 方

26、法。 （3）从食盐水中得到食盐晶体，用 方法。 （4）将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是 过程。4用“” “” “=”填空 （1）50ml酒精与50ml水混合后体积 100ml （2）50时熟石灰的溶解度 20时熟石灰的溶解度 （3）20时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g。 （20时氯化钠的溶解度为36g） （4）20时KNO3的溶解度为31.6g,则20时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6。 5.在80g质量分数为15硝酸钠溶液里加入20g水或再溶解20g硝酸钠，则两种溶液中溶质质量分数分别为 和 。6.化学中有许多概念是相对的，又是统一的

27、。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中 区域（选填“”、“”、“”或“”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或 。（3）生产上要配制5000g10的盐酸来清洗钢材，需38的盐酸（密度为1.19g/cm3）_mL（计算结果保留小数点后一位）。三、实验题1.酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途。若中和反应需要60g 10的NaOH溶液，现提供50g 20的NaOH溶液、40g 5的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供

28、的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。序 号配制方案举例6g NaOH固体 和54g水方案1方案2(2)下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60 g10NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。a操作中的错误是 。下列操作中导致溶质质量分数偏低的是 (填字母)。 Aa操作中砝码和氢氧化钠放错盘 Bb中烧杯用水洗涤后未干燥就使用Cc操作中平视量筒凹液面最低处读数为50 mL Dd操作中有少量水溅出四、计算题1.500毫升 （约920克）硫 酸Sulfuric acid化学式H2SO4 相对分子质量98.0本试剂为无色透明的粘稠液体有腐蚀性！符合GB622-87根据石图所示的市售浓硫酸的标签计算： 已知该浓硫酸的溶质质量分数为 98，现要配制10%的稀硫酸2940g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸_g，换算成体积约为_mL。（计算结果保留整数）；还需要水（密度约为1g/cm3）_mL。 2.将60时的100g某物质的溶液降温至30，有17g该物质的无水