中考化学总复习知识点汇总.docx

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中考化学总复习知识点汇总

（绪言）

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：

都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：

有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2（OH）2CO3—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

第一单元

（实验部分）

1：

常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

A：

不能加热：

量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B：

能直接加热：

试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

C：

间接加热：

烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器

（2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应

（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶

①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器

（4）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

（5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。

（6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。

注意：

①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

（7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

也不能②在量筒里进行化学反应

注意：

在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。

注意：

称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

（9）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。

（瓶口是磨毛的）

（10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

（11）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（12）漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

（13）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

（14）分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量

（15）试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。

（16）铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。

（17）酒精灯①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）

③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。

④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

（18）玻璃棒用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。

（19）温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

（20）药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。

2：

基本操作

（1）   药剂的取用：

“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

注意：

已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。

A：

固体药品的取用

取用块状固体用镊子（具体操作：

先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：

先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）

B：

液体药品的取用

取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：

把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）

（2）物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

A：

给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

B：

给试管里的固体加热：

试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热

注意点：

被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

（6）仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

（7）检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：

管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

（8）玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。

如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干净的标准是：

仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

（9）常用的意外事故的处理方法

A：

使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。

B：

酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

C：

碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

D：

若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

9、

（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。

第二单元

（空气）

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

为何不能用用木炭、硫磺、铁丝等代替的原因？

木炭、硫磺在空气中燃烧产物为气体，使集气瓶压强增大；铁丝在空气中不能燃烧。

2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

4、空气质量级别越高，空气污染越严重。

（氧气）

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

（注意：

氧气本身不能燃烧，没有可燃性）

①（黑色）C和O2反应的现象是：

在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和O2反应的现象是：

在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体。

（注意点：

预先放入少量水，是因为SO2有毒，是空气污染气体，用水来吸收SO2，防止污染空气）

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：

有大量的白烟产生，生成白色固体。

（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：

放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。

（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

（注意点：

预先放入少量水或一层沙，防止生成高温的熔化物炸裂瓶底）。

写出这五个化学反应方程式

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

这五个反应属于什么反应类型

一、实验室制取氧气的常用方法：

1、分解过氧化氢（H2O2）溶液

2、加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物

3、加热高锰酸钾（KMnO4）

【思考】：

用哪一种药品制取氧气最好？

写出这三个化学反应方程式

（1）

（2）

（3）

上述三个反应属于什么反应类型？

[思考]

1、用高锰酸钾制取氧气试管口为什么要放一团棉花？

2、伸入试管里的导管为什么不能太长?

3、当导管有气泡产生时为什么不能立刻搜集？

什么时候开始收集气体？

4、实验完后应先撤酒精灯还是先撤将导管移出水面？

为什么？

收集方法

二、氧气收集方法

1、排水法（原因氧气不易溶于水）

2、向上排空气法（原因氧气不与空气中的其他气体反应，且密度比空气大）

工业上制制O2的方法是：

分离液态空气（物理变化）

原理：

利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

【常用气体的收集方法】

A：

排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法，因为它们的密度与空气相差较小，收集的气体不纯）

B：

向上排空气法适用于密度比空气大的气体，且不与空气中的其他气体反应

（CO2、HCl只能用向上排空气法）

C：

向下排空气法适用于密度比空气小的气体

排气法：

导管应伸入瓶底

三、验满方法

（1）用排水法收集：

当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满

（2）用向上排空气法收集：

将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满

四、放置方法

正放在桌子上，并盖上毛玻璃片

第三单元

（组成与结构）

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。

原子是化学变化中的最小粒子。

原子中：

核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：

质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。

一切原子都有质子、中子和电子吗？

（错！

一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。

相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。

相对分子质量的单位是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、

（1）元素符号的意义：

表示一种元素，表示这种元素的一个原子。