北京市中考化学专题复习案 专题七 碳和碳的氧化物.docx

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北京市中考化学专题复习案专题七碳和碳的氧化物

专题七碳和碳的氧化物

专题导语：

碳和碳的氧化物这部分知识的考查在北京中考试卷中的各种题型都可能涉及，约占6分左右。

题型的特点是：

碳和碳的氧化物这部分知识通常与很多知识点融合在一起考查。

题型涉及广泛，选择题和填空题都存在，选择题主要考查碳单质的物理性质和二氧化碳的制取实验等；填空题（主要在基本实验题中和实验原理分析题中考查）的难度较大，主要考查二氧化碳的性质，也常与气压变化等联系在一起。

解题策略：

注重审题，将关键词画圈，考查二氧化碳的制取时要注意实验操作和装置的连接顺序；考查二氧化碳性质时要注意实验的过程变化，气压变化引起的倒流现象等；考查一氧化碳的用途时要注意尾气处理和实验操作的先后顺序等。

专题教学策略：

这部分知识在中考中考查难度不一，在探究性实验和实验原理分析题中难度较大，所以教学过程要注意难易结合，有效教学。

专题复习流程：

第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。

第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，也可以是学生和老师一起回顾知识，先复习再练习。

第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在我的记录空间，以备课后复习。

第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。

特别是简单题，一定要提高正确率。

第五步，回顾总结，可以是没有掌握好的概念、化学方程式，也可以是做错的题目。

例如，根据CO2和CO的混合气体进行分离和干燥的综合习题可以总结浓硫酸的吸水性、氢氧化钠溶液吸收CO2、澄清的石灰水（试剂均足量）检验CO2等知识点。

最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到40分钟的题目。

学习目标：

1.了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途。

2.探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。

3.掌握二氧化碳的性质及一氧化碳的性质。

方法突破：

1.常见题型

a．选择题：

常考溶液的组成和溶解度曲线

b．填空题（生活现象解释题、生产实际分析题等等）：

常考溶液在生产、生活中的作用。

2.解题要点

①CO2不是空气污染物。

CO2在自然界不断循环，是氧气的间接来源。

由于CO2的增多，会导致“温室效应”，但只是影响环境，不能算污染。

②CO有剧毒，在做实验时，应特别注意尾气的处理；用煤等含碳燃料燃烧时，一定保持室内通风，防止CO中毒。

③应用探究的形式考查二氧化碳的主要性质时，不但要掌握二氧化碳的性质，还要能用二氧化碳的性质解释一些常见现象，再结合题中所给的信息，才能得到正确答案。

④通常实验会涉及两气体的重要化学性质：

CO的还原性、CO2与碱溶液的反应，同时也涉及了CO2和CO混合气体的检验与分离和除杂的综合知识。

注意灵活运用知识解题。

3.必备知识（课本知识）

①碳的几种单质

金刚石

无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。

常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。

可燃性：

碳在氧气中：

C+O2点燃CO2

碳在氧气中：

2C+O2点燃2CO

还原性：

木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

用于装饰品，切割玻璃、。

石墨

深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性

常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等。

活性碳

吸附性

常用木炭与活性炭做吸附剂。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

。

②无定形碳：

由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:

焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。

③单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的。

a.常温下的稳定性强

b.可燃性:

完全燃烧（氧气充足）,生成CO2:

C+O2点燃CO2

不完全燃烧（氧气不充足）,生成CO：

2C+O2点燃2CO

c.还原性：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：

冶金工业

④二氧化碳的制法

实验室制取气体的思路：

（原理、装置、检验）

a.发生装置：

由反应物状态及反应条件决定：

反应物是，制气体时则用的发生装置。

反应物是，制气体时则用的发生装置。

b.收集方法：

气体的密度及溶解性决定：

于水用排水法收集CO（有毒）用

密度比空气用向排空气法CO2用向排空气法

密度比空气用向排空气法

c.二氧化碳的实验室制法

原理：

用石灰石和稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

不能用浓盐酸（），不能用稀硫酸（）

选用和制氢气相同的发生装置

气体收集方法：

向上排空气法

验证方法：

。

验满方法：

。

⑤二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：

⑥二氧化碳的性质

物理性质：

无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

化学性质:

a.一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

b.与水反应生成碳酸：

CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3=H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

c.能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。

d.与灼热的碳反应:

C+CO2高温2CO

（反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

⑦用途：

灭火（灭火器原理：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）：

既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料

⑧二氧化碳多环境的影响：

过多排放引起。

⑨一氧化碳

a.物理性质：

无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

b.有毒：

吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

c.化学性质:

（H2、CO、C具有相似的化学性质：

）

可燃性：

2CO+O2点燃2CO2（燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：

发出的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：

发出的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：

发出火焰。

鉴别：

可燃性的气体：

（不可根据火焰颜色）

（水煤气：

H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）

还原性：

CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：

冶金工业

现象：

黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：

红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

）

除杂：

CO[CO2]或氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2[CO]CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：

检验CaO是否含CaCO3：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的检验：

。

）

⑩自然界中碳的循环及应用

a.大气中二氧化碳产生的主要途径：

化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸

b.大气中二氧化碳的消耗：

二氧化碳溶于水、植物的光合作用

c.利用了CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。

CO2能与NaOH反应，解释NaOH溶液露置空气中变质现象。

CO2能与Ca（OH）2反应产生白色沉淀，利用这一反应检验CO2或Ca（OH）2溶液。

一氧化碳作为还原剂冶炼金属，并注意尾气处理。

d.CO2、CO的性质与功用、危害关系

物质

性质

功用或危害

CO2

大气中二氧化碳含量增加，地表热量不易散发

温室效应加剧

干冰升华吸热

绿色植物在阳光照射下，把CO2和H2O转化成糖

光合作用、大棚内气体肥料

通常条件下不能燃烧，不支持燃烧

灭火

CO

可燃性，燃烧产生热量

重要气体燃料

跟血红蛋白极易结合

缺氧中毒

题型分类：

题型1：

碳单质的物理、化学性质

例1.（2016•门头沟区二模）带活性炭口罩防雾霾和下列化学实验原理最相似的是（　　）

A．吸附B．溶解C．过滤D．结晶

练习1：

石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是一种透明的良好导体和最薄、最硬的纳米材料．下列关于石墨烯的说法不正确的是（　　）

A．燃烧能生成二氧化碳B．硬度较大

C．具有良好的导电性D．为白色固体

题型2：

二氧化碳的制取

例2.实验室制取CO2有以下几个步骤：

①按要求装好仪器；②向漏斗中注入盐酸；③向反应器中加入块状石灰石；④检查装置气密性；⑤收集生成的气体．以上操作正确排列顺序为（　　）

A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．①④③②⑤D．①②④③⑤

实验室制取二氧化碳用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，实验步骤是：

按要求连好制取装置、检验装置的气密性、向反应器中加入石灰石、向漏斗中注入稀盐酸、收集气体然后验满即可，所以顺序为①④③②⑤与C选项相符合。

练习2：

实验室制取二氧化碳，下列做法可行的是（　　）

A．用镊子夹取块状石灰石固体

B．将鼻子凑到瓶口闻酸液的气味

C．将用剩的酸液倒回原瓶

D．用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳

题型3：

二氧化碳和一氧化碳的性质

例3.为了控制温室效应和改善生存环境，下列措施中切实可行的是（　　）

①减少煤等燃料的使用；②禁止使用煤等燃料；③禁止乱砍乱伐；④开发氢能源；⑤利用水力发电；⑥种植花草树木．

A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②④

练习3：

科学家正在研究如下图所示的循环体系．

从图中分析得出的下列结论正确的是（　　）

①该技术符合低碳经济的理念

②无机物和有机物可以相互转化

③该过程所用的催化剂一定是二氧化锰

④该技术有助于缓解全球面临的能源危机

⑤该体系有一种可循环利用的物质是氢气

⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物．

A．①②④⑤B．①②④⑥C．①④⑤⑥D．②③⑤⑥

题型4：

碳和碳的氧化物综合

例4.CO和CO2组成元素相同，但化学性质有显著差异．

（1）CO燃烧反应的化学方程式为　　．

（2）利用如图装置，验证CO2的性质．

①甲中的现象是　　．

②乙中发生反应的化学方程式为　　．

③丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有　　的性质．

练习4.我们要能够由现象到性质、由宏观到微观、由定性到定量多角度的认识化学变化．

（1）我们曾经做如图这一组对比实验，该对比实验得出的结论是　　．（填写正确选项的序号）

①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应

③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧

A．①②B．②③C．③④D．①④

（2）下图是某反应的微观示意图（其中“

”和“

”分别表示氧原子和氢原子）．

①“反应后”图示中应再填入　　个“

”微粒．

②请写出此反应的化学方程式　　．

（3）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应．测得反应前后各物质的质量如下表所示．

物质

A

B

C

D

反应前质量/g

20

25

2

30

反应后质量/g

30

21

2

x

①x的值为　　．

②该反应所属的基本反应类型是　　．

③该反应中B和D两种物质变化的质量比为　　．

题型5：

实验题考查

例5．在化学课上，