高考化学苏教版大一轮复习名师精编课时训练专题10 第一单元 化学实验基本方法.docx

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高考化学苏教版大一轮复习名师精编课时训练专题10第一单元化学实验基本方法

专题10　化学实验

第一单元　化学实验基本方法

（计时：

45分钟　满分：

100分）

一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分）

1．（2014·潍坊一中一模）对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下列所列物质与危险警告标签对应错误的是（　　）

A．浓硫酸　B．白磷

C．四氯化碳D．硝酸铵

解析　CCl4能灭火，不属于易燃品。

答案　C

2．（2014·南京模拟）下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（　　）

解析　A项中读数时应该平视；B项中错误有两处，一是不应用量筒稀释浓硫酸，二是不应将水倒入浓硫酸中，应将浓硫酸倒入水中，边加边搅拌；C项中氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应该放在小烧杯中称量；D项中加速溶解应使用玻璃棒。

答案　B

3．（2014·大连双基测试）下列操作正确的是（　　）

A．只有②B．②③

C．③④D．全部错误

解析　①过滤操作中应用玻璃棒引流，①错误；②分离固体NaCl和碘单质可以采用升华的方法，②正确；③稀释浓硫酸时应“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，不应用玻璃棒引流，且配制溶液时不能在量筒中进行，③错误；④胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内，④错误。

综上所述，A项正确。

答案　A

4．（2014·保定摸底）下列操作会导致实验结果偏高的是（　　）

A．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

B．测定Na2CO3溶液的pH时，先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pH

C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度

解析　A项，砝码和药品的位置放反，m样品＋m游码＝m砝码，故所称药品质量应为19.5g，错误；B项，pH试纸润湿后，Na2CO3溶液被稀释，所测溶液pH偏小，错误；C项，定容时仰视读数，所加水的体积偏大，c偏小，错误；D项，酸式滴定管没有用标准溶液润洗，会使标准溶液浓度偏小，所用标准溶液体积偏大，结果偏高。

答案　D

5．（2014·大连双基测试）下列有关化学实验操作合理的是（　　）

①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸　②配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85gNaCl固体　③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行　④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热　⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗　⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3　⑦用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液　⑧铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜

A．④⑤⑥⑦B．①④⑤⑦

C．②③⑥⑧D．①③④⑧

解析　①为防止FeSO4被氧化和Fe2＋的水解，在配制FeSO4溶液时需要向其中加入一定量铁粉和稀硫酸，①正确；②托盘天平只能精确到0.1g，②错误；③正确；④正确；⑤浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液，⑤错误；⑥广泛pH试纸只能精确到整数部分，⑥错误；⑦碱式滴定管不能用来量取具有氧化性的KMnO4溶液，⑦错误；⑧将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜可以避免产生SO2，⑧正确。

综上所述，D项正确。

答案　D

6．（2013·山东）利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（　　）

选项

实验器材（省略夹持装置）

相应实验

A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

CuSO4溶液的浓缩结晶

B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液

D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI

解析　蒸发浓缩需要酒精灯，A项错误；过滤需要漏斗，B项错误；称量NaCl固体需要托盘天平，C项错误。

答案　D

7．（2014·长沙一中模拟）下列实验操作正确的是（　　）

A．当某实验没有明确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好

B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管中

C．胶头滴管取完一种试液后，直接取用另一种不与其反应的试液

D．取用粉末状固体或固体颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取

解析　实验时要节约药品，应严格按照实验规定的用量取用药品，并不是越多越好，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体1～2mL，固体只要盖住试管底部即可，A项错误；取用药品时，试剂瓶上的标签正对着手掌心，以免试液流下腐蚀标签，B项错误；C项操作会造成药品污染，错误。

答案　D

8．（2014·河北教学质量监测）有气体产生的化学实验中，某段时间内可能产生气流速率过快，这极有可能导致实验不能顺利进行，甚至会引起危险。

下列实验装置可使反应顺利进行或能有效保证实验安全的是（　　）

A．①②④B．①②③

C．②③④D．①③④

解析　①中橡胶管可平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下，④无此功能；②中若气流过快，会将液体压入漏斗中暂时储存起来，避免发生危险；③中气体产生的速率过快时，气体会暂时储存在气球中，避免发生危险。

答案　B

9．（2013·福建）下列有关实验的做法不正确的是（　　）

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C．配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．检验NH

时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

解析　分液时，分液漏斗中的下层液体从漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确；碳酸钠稳定，受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，B项正确；配制一定物质的量浓度的溶液，将液体转移至容量瓶中时需用玻璃棒引流，C项正确；检验是否有氨气生成时，要加浓NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸，看其是否变蓝，D项错误。

答案　D

10．安全是顺利进行实验及避免事故发生的保障。

下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是（　　）

A．操作①：

使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B．操作②：

使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡过程中需不时打开活塞，使漏斗内气体放出

C．操作③：

吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D．操作④：

用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

解析　本题考查化学实验安全，意在考查考生的实验安全意识及读图能力。

检验氢气的纯度是为了安全，操作①检验氢气的纯度，简便易行；四氯化碳易挥发，振荡时分液漏斗内气体压强增大，因此振荡过程中需要适时放气，以免把活塞冲开，造成产品损失，严重时造成事故；操作③中苯在水的上层，不能防止倒吸，可将苯换为四氯化碳（但必须将导管下端插入四氯化碳中）；操作④是为了防止溶液配制过程中漏水，与安全无关。

答案　D

二、非选择题（本大题共4小题，共50分）

11．（6分）（2014·重庆基础检测）

（1）有如图所示A、B、C、D四种仪器：

请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：

①烧杯　②普通漏斗　③圆底烧瓶　④锥形瓶　⑤分液漏斗　⑥酸式滴定管　⑦碱式滴定管

A______，B______，C______，D________。

（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。

从图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________，烧杯的实际质量为________g。

解析　

（1）根据常见仪器的形状可判断出四种仪器的名称。

（2）根据天平称量的要求“左物右码”，该同学将物品与砝码位置放反了，但天平只要平衡，就仍满足：

左盘质量＝右盘质量＋游码质量，因此，烧杯的实际质量为30g－2.6g＝27.4g。

答案　

（1）③　⑤　④　⑥

（2）砝码和物品的位置放反了　27.4

12．（14分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。

试回答以下问题：

（1）仪器：

a.分液漏斗　b．试剂瓶　c．集气瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盘天平。

其中标有“0”刻度的是________（填选项字母）。

（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。

在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有______（填选项字母）。

a．试管　b．分液漏斗　c．带滴管的试剂瓶（滴瓶）

d．集气瓶　e．酸式滴定管　f．碱式滴定管

（3）用装置①②③和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。

可供选择的液体试剂有：

浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，③中试剂为紫色石蕊溶液。

请回答下列问题。

①若制取某气体的过程中，③中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为______，制取该气体利用了B的性质有______、______。

通过③中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明②中气体已集满。

若石蕊溶液变蓝，则烧瓶①中应加入的固体试剂A为________；

②若在②中收集氨气，气体流经装置的顺序是：

a→________→________→d（填接口代号）。

（4）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。

下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有________（填写编号）。

解析　（3）①根据③中石蕊变红知制备的气体为氯化氢。

因浓硫酸稀释时放出大量的热，故A为浓盐酸。

石蕊变蓝则知制备的气体为氨气，故固体A为NaOH或CaO或碱石灰。

②氨气极易溶于水，且比空气轻，故接口连接顺序为acbd。

（4）A项中液体不能与固体完全分离开，C项中的气体无法排放，故选B项。

答案　

（1）dg

（2）af

（3）①浓盐酸　吸水性　溶于水放出大量热　NaOH或CaO或碱石灰　②c　b

（4）B

13．（15分）（2013·兰州一中月考）Ⅰ.如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。

请根据下列要求回答问题。

（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸。

①实验目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物，请选择上述部分仪器（可以重复使用），组装顺序为A→C→________→________→D，D装置的作用是________。

②为使CuO可被H2充分还原，能采取多种措施，试写出其中的一种：

________。

（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞。

①烧瓶内产生的气体主要有________（写化学式）。

②用产生的气体做氨的催化氧化实验，反应的化学方程式为________。

Ⅱ.

（1）以环己醇制备环己烯，环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填选项字母）。

a．KMnO4溶液　b．稀H2SO4　c．Na2CO3溶液

（2）再将环己烯按如图所示装置蒸馏，冷却水从________口（填“g”或“f”）进入。

蒸馏时要加入生石灰，目的是________。

解析　Ⅰ.

（1）①由题意可知，C、D装置间需要加入一个反应发生装置和一个检验氧化产物（H2O）的装置；检验水应用无水硫酸铜，也应选B装置；因为实验目的是检验氧化产物为H2O，则两个B装置两端都应安装干燥装置。

②使CuO被H2充分还原，可以减慢通入H2的速率，也可以增大H2与CuO的接触面积。

（2）①Na2O2可以与浓氨水中的H2O发生反应：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成NaOH并且反应放热，使氨水的分解平衡向右移动，生成NH3。

Ⅱ.

（1）环己烯的密度小于水的密度，应在上层，要洗去酸性杂质，需要选择Na2CO3溶液。

（2）冷凝管的水流方向为“下进上出”，以保证冷凝管夹层内充满冷却水，冷凝效果好。

答案　Ⅰ.

（1）①B　B　防止空气中的水蒸气进入，干扰验证　②缓慢滴加稀硫酸（或用石棉绒包裹CuO粉末或其他合理答案）

（2）①O2、NH3　②4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

Ⅱ.

（1）上　c　

（2）g　吸收水分

14．（15分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的_________________________。

（2）步骤③中反应的离子方程式__________________________。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：

过滤、____________、灼烧、____________、称量。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量____________g（用含a的代数式表示，不用简化）。

（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（反应原理为：

5Fe2＋＋MnO

＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______________________________________________。

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______________。

a．稀硝酸b．稀硫酸

c．稀盐酸d．浓硝酸

解析　该流程图中的实验原理是：

用H2O2将一定质量FeSO4·7H2O中的Fe2＋氧化为Fe3＋，然后加入碱溶液，将Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，经过一系列操作，得到agFe2O3固体，据此确定补血剂中铁元素的含量。

（1）为了保证Fe2＋被完全氧化为Fe3＋且使Fe3＋完全沉淀，实验中所加的H2O2和碱溶液都应是过量的。

（2）在步骤③中，Fe3＋与加入的碱溶液反应生成Fe（OH）3沉淀。

（3）在步骤④中，Fe（OH）3悬浊液经过过滤得到Fe（OH）3沉淀；为了除去沉淀中的杂质，要洗涤沉淀；然后对沉淀进行充分灼烧；冷却后，称量所得到的Fe2O3固体。

（4）10片补血剂中一共含铁

g，则每片补血剂中含铁

g。

（5）精确配制一定物质的量浓度为KMnO4溶液250mL，需要的最主要仪器是250mL容量瓶。

高锰酸钾有强氧化性，能氧化盐酸，不能用盐酸酸化；硝酸有强氧化性，能氧化Fe2＋，也不能酸化高锰酸钾溶液；选用稀硫酸酸化较合适。

答案　

（1）将Fe2＋全部氧化为Fe3＋

（2）Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

（3）洗涤　冷却

（4）112a/1600

（5）①250mL容量瓶　②b