高考化学苏教版大一轮复习名师精编课时训练专题10 第一单元 化学实验基本方法.docx

1、高考化学苏教版大一轮复习名师精编课时训练专题10 第一单元 化学实验基本方法专题10化学实验第一单元化学实验基本方法(计时：45分钟满分：100分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2014潍坊一中一模)对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下列所列物质与危险警告标签对应错误的是()A浓硫酸 B白磷C四氯化碳 D硝酸铵解析CCl4能灭火，不属于易燃品。答案C2(2014南京模拟)下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()解析A项中读数时应该平视；B项中错误有两处，一是不应用量筒稀释浓硫酸，二是不应将水倒入浓硫酸中，应将浓硫酸倒入水中，边加

2、边搅拌；C项中氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应该放在小烧杯中称量；D项中加速溶解应使用玻璃棒。答案B3(2014大连双基测试)下列操作正确的是()A只有 BC D全部错误解析过滤操作中应用玻璃棒引流，错误；分离固体NaCl和碘单质可以采用升华的方法，正确；稀释浓硫酸时应“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，不应用玻璃棒引流，且配制溶液时不能在量筒中进行，错误；胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内，错误。综上所述，A项正确。答案A4(2014保定摸底)下列操作会导致实验结果偏高的是()A用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量B测定Na2CO3溶液的pH时，先将pH试纸润湿了

3、再测定，所测得的pHC配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度D酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度解析A项，砝码和药品的位置放反，m样品m游码m砝码，故所称药品质量应为19.5 g，错误；B项，pH试纸润湿后，Na2CO3溶液被稀释，所测溶液pH偏小，错误；C项，定容时仰视读数，所加水的体积偏大，c偏小，错误；D项，酸式滴定管没有用标准溶液润洗，会使标准溶液浓度偏小，所用标准溶液体积偏大，结果偏高。答案D5(2014大连双基测试)下列有关化学实验操作合理的是()在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸配制100 mL 1.00 mol/

4、L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗用广泛pH试纸测得某溶液的pH12.3用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜A BC D解析为防止FeSO4被氧化和Fe2的水解，在配制FeSO4溶液时需要向其中加入一定量铁粉和稀硫酸，正确；托盘天平只能精确到0.1 g，错误；正确；正确；浓硫酸沾在皮肤上，应

5、先用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液，错误；广泛pH试纸只能精确到整数部分，错误；碱式滴定管不能用来量取具有氧化性的KMnO4溶液，错误；将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜可以避免产生SO2，正确。综上所述，D项正确。答案D6(2013山东)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4

6、除去NaBr溶液中少量NaI解析蒸发浓缩需要酒精灯，A项错误；过滤需要漏斗，B项错误；称量NaCl固体需要托盘天平，C项错误。答案D7(2014长沙一中模拟)下列实验操作正确的是()A当某实验没有明确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管中C胶头滴管取完一种试液后，直接取用另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取解析实验时要节约药品，应严格按照实验规定的用量取用药品，并不是越多越好，如果没有说明用量，一般取最少量，即液

7、体12 mL，固体只要盖住试管底部即可，A项错误；取用药品时，试剂瓶上的标签正对着手掌心，以免试液流下腐蚀标签，B项错误；C项操作会造成药品污染，错误。答案D8(2014河北教学质量监测)有气体产生的化学实验中，某段时间内可能产生气流速率过快，这极有可能导致实验不能顺利进行，甚至会引起危险。下列实验装置可使反应顺利进行或能有效保证实验安全的是()A BC D解析中橡胶管可平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下，无此功能；中若气流过快，会将液体压入漏斗中暂时储存起来，避免发生危险；中气体产生的速率过快时，气体会暂时储存在气球中，避免发生危险。答案B9(2013福建)下列有关实验的做法不正确的是()

8、A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析分液时，分液漏斗中的下层液体从漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确；碳酸钠稳定，受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，B项正确；配制一定物质的量浓度的溶液，将液体转移至容量瓶中时需用玻璃棒引流，C项正确；检验是否有氨气生成时，要加浓NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸，看其是否变蓝，D项错误。答案D10安全是顺利进行实验及避免事故发生的

9、保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是()A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B操作：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡过程中需不时打开活塞，使漏斗内气体放出C操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水解析本题考查化学实验安全，意在考查考生的实验安全意识及读图能力。检验氢气的纯度是为了安全，操作检验氢气的纯度，简便易行；四氯化碳易挥发，振荡时分液漏斗内气体压强增大，因此振荡过程中需要适时放气，以免把活塞冲开，造成产品损失，严重时造成事故；操作中苯在水的上层，不能防止倒吸，可将苯换为四氯化碳(但必须将导管下端

10、插入四氯化碳中)；操作是为了防止溶液配制过程中漏水，与安全无关。答案D二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(6分)(2014重庆基础检测)(1)有如图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：烧杯普通漏斗圆底烧瓶锥形瓶分液漏斗酸式滴定管碱式滴定管A_，B_，C_，D_。(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。从图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g。解析(1)根据常见仪器的形状可判断出四种仪器的名称。(2)根据天平称量的要求“左物右码”，该同学将物品与砝码位置放反了，但天平只要平衡，就仍满足：左盘质量右盘质

11、量游码质量，因此，烧杯的实际质量为30 g2.6 g27.4 g。答案(1)(2)砝码和物品的位置放反了27.412(14分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：(1)仪器：a.分液漏斗b试剂瓶c集气瓶d滴定管e容量瓶f量筒g托盘天平。其中标有“0”刻度的是_(填选项字母)。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有_(填选项字母)。a试管b分液漏斗c带滴管的试剂瓶(滴瓶)d集气瓶e酸式滴定管f碱式滴定管(3)用装置和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体

12、试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题。若制取某气体的过程中，中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为_，制取该气体利用了B的性质有_、_。通过中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶中应加入的固体试剂A为_；若在中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a_d(填接口代号)。(4)下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有_(填写编号)。解析(3)根据中石蕊变红知制备的气体为氯化氢。因浓硫酸稀释

13、时放出大量的热，故A为浓盐酸。石蕊变蓝则知制备的气体为氨气，故固体A为NaOH或CaO或碱石灰。氨气极易溶于水，且比空气轻，故接口连接顺序为acbd。(4)A项中液体不能与固体完全分离开，C项中的气体无法排放，故选B项。答案(1)dg(2)af(3)浓盐酸吸水性溶于水放出大量热NaOH或CaO或碱石灰cb(4)B13(15分)(2013兰州一中月考).如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。(1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸。实验目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物，请选择上述部分仪器(可以重复使用)，组装顺

14、序为AC_D，D装置的作用是_。为使CuO可被H2充分还原，能采取多种措施，试写出其中的一种：_。(2)若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞。烧瓶内产生的气体主要有_(写化学式)。用产生的气体做氨的催化氧化实验，反应的化学方程式为_。.(1)以环己醇制备环己烯，环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填“上”或“下”)，分液后用_洗涤(填选项字母)。aKMnO4溶液b稀H2SO4cNa2CO3溶液(2)再将环己烯按如图所示装置蒸馏，冷却水从_口(填“g”或“f”)进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。解析.(1)

15、由题意可知，C、D装置间需要加入一个反应发生装置和一个检验氧化产物(H2O)的装置；检验水应用无水硫酸铜，也应选B装置；因为实验目的是检验氧化产物为H2O，则两个B装置两端都应安装干燥装置。使CuO被H2充分还原，可以减慢通入H2的速率，也可以增大H2与CuO的接触面积。(2)Na2O2可以与浓氨水中的H2O发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成NaOH并且反应放热，使氨水的分解平衡向右移动，生成NH3。.(1)环己烯的密度小于水的密度，应在上层，要洗去酸性杂质，需要选择Na2CO3溶液。(2)冷凝管的水流方向为“下进上出”，以保证冷凝管夹层内充满冷却水，冷凝效果好。答案.(1)

16、BB防止空气中的水蒸气进入，干扰验证缓慢滴加稀硫酸(或用石棉绒包裹CuO粉末或其他合理答案)(2)O2、NH34NH35O24NO6H2O.(1)上c(2)g吸收水分14(15分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)步骤加入过量H2O2的目的_。(2)步骤中反应的离子方程式_。(3)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g(用含a的代数式表示，不用简化)。(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。(反应原理为：5F

17、e2MnO8H= 5Fe3Mn24H2O)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a稀硝酸 b稀硫酸c稀盐酸 d浓硝酸解析该流程图中的实验原理是：用H2O2将一定质量FeSO47H2O中的Fe2氧化为Fe3，然后加入碱溶液，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，经过一系列操作，得到a g Fe2O3固体，据此确定补血剂中铁元素的含量。(1)为了保证Fe2被完全氧化为Fe3且使Fe3完全沉淀，实验中所加的H2O2和碱溶液都应是过量的。(2)在步骤中，Fe3与加入

18、的碱溶液反应生成Fe(OH)3沉淀。(3)在步骤中，Fe(OH)3悬浊液经过过滤得到Fe(OH)3沉淀；为了除去沉淀中的杂质，要洗涤沉淀；然后对沉淀进行充分灼烧；冷却后，称量所得到的Fe2O3固体。(4)10片补血剂中一共含铁g，则每片补血剂中含铁g。(5)精确配制一定物质的量浓度为KMnO4溶液250 mL，需要的最主要仪器是250 mL容量瓶。高锰酸钾有强氧化性，能氧化盐酸，不能用盐酸酸化；硝酸有强氧化性，能氧化Fe2，也不能酸化高锰酸钾溶液；选用稀硫酸酸化较合适。答案(1)将Fe2全部氧化为Fe3(2)Fe33OH=Fe(OH)3(3)洗涤冷却(4)112a/1 600(5)250 mL容量瓶b