A．①③B．①④C．②③D．②④
3．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y===2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
4．将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）
A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低
B．反应物的转化率都提高
C．平衡正向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大
D．平衡正向移动，二氧化碳的物质的量将大于1mol但小于2mol
5．已知反应mX（g）＋nY（g）
qZ（g）的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
6．下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
7．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋QkJ·mol－1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol·L－1·min－1
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应
8．下列说法中正确的是（ ）
A．非自发反应在任何条件下都不能实现
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
9．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）＋3B（g）
2C（g）达平衡状态的是（ ）
①C生成速率与C分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压不再变化
⑤混合气体的总压不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧
10．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是（ ）
A．加热B．加压C．加负催化剂D．加大反应物浓度
11．对于可逆反应：
2AB3（g）
A2（g）＋3B2（g） ΔH>0，下列图象中正确的是（ ）
12．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为TK和（T＋10）K时，测得各物质的浓度如下表。
据此下列结论正确的是（ ）
温度
TK
（T＋10）K
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
t5
c（A）/mol·L－1
6
3
2
2
2.2
c（B）/mol·L－1
5
3.5
3
3
3.1
c（C）/mol·L－1
1
2.5
3
3
2.9
A.在t3时刻反应已经停止
B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大
C．在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小
D．在t2～t3内A的平均反应速率为
mol·L－1·s－1
D，t2～t3时，Δc＝1mol·L－1，Δt＝（t3－t2）s，故v（A）＝1/（t3－t2）mol·L－1·s－1。
二、非选择题
13．
（1）估计下列各变化过程是熵增还是熵减。
①NH4NO3爆炸：
2NH4NO3（s）===2N2（g）＋4H2O（g）＋O2（g）
②水煤气转化：
CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）
③臭氧的生成：
3O2（g）===2O3（g）
（2）可逆反应A（g）＋B（g）
2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如右图所示。
①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”、“<”或“＝”）。
②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”、“<”或“＝”）。
③反应在________温度下达到平衡。
④此反应的正反应为______热反应。
14．将2molI2（g）和1molH2置于某2L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2（g）＋H2（g）
2HI（g） ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ（HI）随时间的变化如图曲线（Ⅱ）所示。
（1）达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为__________。
（2）若改变反应条件，在甲条件下φ（HI）的变化如图曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下φ（HI）的变化如图曲线（Ⅲ）所示。
则甲条件可能是________（填入下列条件的序号，下同），乙条件可能是__________。
①恒温条件下，扩大反应容器体积 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒容条件下，升高温度 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L的密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是__________。
15．在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2molA2和8molB2及固体催化剂，使之反应。
已知：
A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g） ΔH＝－QkJ·mol－1。
平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
（1）平衡时容器内AB3的体积分数为________。
（2）加入2molA2和8molB2，达平衡时，放出热量为________（填序号）。
A．小于QkJB．等于QkJ
C．大于QkJD．可能大于或小于或等于QkJ
（3）在相同的容器中，降低温度，通入2molAB3和1molB2及固体催化剂，反应达平衡时对AB3的体积分数，下列判断正确的是________（填序号）。
A．一定等于1/4B．一定大于1/4
C．一定小于1/4D．可能大于或小于或等于1/4
理由是_________________________________________________________________。
（4）保持同一温度，在相同容器中，起始通入一定物质的量的A2、B2、AB3，欲使平衡时AB3的体积分数为1/4，且起始时反应表现为向正反应方向进行，则充入A2的物质的量amol的取值范围是
_______________________________________________________________。
16．向2L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。
图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。
已知t3～t4阶段为使用催化剂。
观察下图，回答以下问题：
（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为________。
（2）图乙中t2时引起平衡移动的条件是________，t5时引起平衡移动的条件是________。
（3）图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中C的含量最高的一段时间是________。
（4）该反应的化学方程式可以表示为：
_____________________________________，
正反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
（5）反应开始时加入的B的物质的量为________。
化学反应速率与化学平衡专题训练
1．A解析可逆反应达到平衡状态后，虽v正＝v逆，但均不为0，是动态平衡，B、C错；通过改变影响化学平衡移动的条件就可以改变化学反应的限度，D错。
2．D解析 固定压强，随温度升高，平衡右移，则该反应为吸热反应，固定温度，随压强增大，G的体积分数增大即平衡左移，则a3．C
4．A解析 假设CO的转化率为100%，则CO2也只能是1mol，C、D错误；再加入水蒸气后，水蒸气反应的量增大了，但转化率却降低了，B错误。
5．B解析 本题主要考查学生对化学反应速率及化学平衡移动影响因素的理解，着重考查学生的分析、理解、判断能力。
该反应的特点是反应物的计量数大于生成物的计量数，且正反应是放热的纯气体反应，容器为恒容，因此，通入稀有气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，A错；降温时平衡正向移动，因混合气体的总质量不变，而总物质的量减小，故平均摩尔质量应变大，平均相对分子质量应变大，C错；增加X的物质的量，Y的转化率应增大，D错。
6．B解析 勒夏特列原理即化学平衡移动原理。
引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强、温度等，这些因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来解释。
催化剂不能引起化学平衡移动，勒夏特列原理不包括反应速率的变化规律。
7．D解析 因反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小SiCl4的转化率，A错；因反应为可逆反应，SiCl4不可能反应1mol，故达平衡时吸收热量应小于QkJ，B错；列式计算v（HCl）＝
＝0.03mol·L－1·min－1，v（H2）＝
v（HCl）＝0.015mol·L－1·min－1，C错误；据热化学方程式比例关系计算，吸收0.025QkJ能量，则有0.1molHCl生成，可中和0.1molNaOH，D正确。
8．D解析 对于反应自发性的判断要综合利用能量判据和熵判据，仅靠单一判据不能对反应的自发性，作出准确判断，B、C项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程。
9．A解析 ②中生成A和B均为逆反应速率，所以②不能作为化学平衡的标志；平衡时各组成成分的含量不再改变，但不一定等于化学式前的系数之比，所以⑧不能作为化
升级会员 