高中化学专题过关检测七物质的制备与合成苏教版选修6.docx
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高中化学专题过关检测七物质的制备与合成苏教版选修6
专题过关检测（七）物质的制备与合成
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的四个选项中只有一个符合要求）
1．下列说法正确的是（ ）
A．水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池
B．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe（OH）3胶体
C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞
D．不能通过丁达尔效应来鉴别Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液
解析：
选C A项，制造硅太阳能电池的材料是晶体硅，不是水晶，错误；B项，将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热，可以得到Fe（OH）3胶体，错误；C项，NaOH能与玻璃中的成分SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，能把玻璃塞与试剂瓶粘在一起，所以盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞，正确；D项，丁达尔效应可以用来鉴别胶体和溶液，错误。
2．如图各装置不能达到实验目的的是（ ）
A．装置①可用于由工业酒精制取无水酒精
B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
C．装置③可用于排空气法收集NO气体
D．装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢
解析：
选C ①装置为蒸馏装置，可用于分离水和酒精制得无水酒精，A正确；氨气是密度比空气小、极易溶于水的碱性气体，装置②用碱石灰干燥、收集瓶短进长出、防倒吸装置吸收氨气，B正确；NO密度比空气小，但是与氧气接触立刻被氧化为NO2，不能用排空气法收集NO，C错误；装置④下层为有机溶剂CCl4，HCl不溶于其中，可以起到防倒吸的作用，D正确。
3．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项
a中的液体
b中的固体
c中的液体
A
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
B
浓氨水
生石灰
浓H2SO4
C
浓硫酸
Cu片
NaOH溶液
D
稀HNO3
Cu片
H2O
解析：
选D A项，浓盐酸与MnO2反应需要加热，错误；B项，浓氨水与生石灰可制取氨气，氨气不能用浓硫酸干燥，错误；C项，浓硫酸与Cu反应需要加热，生成的SO2不能用NaOH溶液除去杂质，也不能用排水法收集，错误；D项，Cu与稀硝酸反应可制取NO，NO可用水洗气，可用排水法收集，正确。
4．下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（ ）
选项
现象、操作或反应
解释
A
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落
铝箔对熔化的铝有吸附作用
B
向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色
淀粉在此条件下未水解
C
向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液
形成锌铜原电池，使反应速率加快
D
鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀
蛋白质发生盐析
解析：
选C A项，Al燃烧生成的氧化铝的熔点高，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落，与吸附性无关，错误；B项，溶液变蓝说明有淀粉存在，也可能淀粉部分水解，即不能确定水解的程度，错误；C项，向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液，Zn置换出Cu，构成Zn、Cu原电池，加快反应速率，正确；D项，鸡蛋清为蛋白质，乙酸铅为重金属盐，使蛋白质发生变性，错误。
5．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成
以铜为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉KI溶液
B
证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L－1FeCl3溶液
C
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸钠溶液中
D
比较铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
解析：
选D 选项A，铜是活泼电极，阳极无氯气生成；选项B，NaOH溶液过量，不能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀；选项C，应用最高价含氧酸的酸性来比较氯和碳的非金属性强弱，不能使用盐酸；选项D，电解时阴极铜离子放电，说明其氧化性强，则其原子还原性弱，故金属活动性弱。
6．阿司匹林药效释放较快，科学家将它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其中一种药物结构简式如下：
该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（ ）
A．3mol B．4mol
C．3nmolD．4nmol
解析：
选D 分析该高分子化合物的结构，每个链节有3个—COOR结构，其中与苯环相连的1molCH3COO—可以消耗2molNaOH，其他2mol—COOR各消耗1molNaOH，故每1mol链节消耗4molNaOH。
考虑该药物是高分子化合物，1mol该物质最多消耗NaOH的物质的量为4nmol。
7．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
解析：
选C A项中，制取NH3应用Ca（OH）2和NH4Cl固体加热，不正确；B项中，CO2气体应长管进、短管出，不正确；C项中，析出的NaHCO3晶体用过滤的方法分离，正确；D项中NaHCO3应低温烘干，不能直接加热，易发生反应2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不正确。
8．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．制备氢氧化铁胶体：
向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色
B．提纯含少量苯酚的苯：
加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验亚硫酸钠是否变质：
将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象
D．比较铁与铜的活泼性：
将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中，观察实验现象
解析：
选B A项，向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，会产生Fe（OH）3沉淀，错误；B项，提纯含少量苯酚的苯，加入NaOH溶液，生成溶于水的苯酚钠，振荡后静置分液，并除去有机相的水，正确；C项，检验Na2SO3是否变质，将试样溶解后加入BaCl2溶液，观察实验现象，无法判断，因为BaSO4和BaSO3都是白色沉淀，错误；D项，比较铁与铜的活泼性，应用铁粉与CuSO4溶液反应，错误。
9．下列实验装置正确且能达到目的的是（ ）
A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸
B．装置②可用于固体氯化铵和氢氧化钙反应制取少量氨气
C．装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2
D．装置④可用于制取少量Cl2
解析：
选B 装置①中NaOH溶液应用碱式滴定管盛装，A项错误；SO2的收集应用向上排空气法，装置③的集气瓶中导管应“长进短出”，C项错误；制取Cl2应用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应，D项错误。
10．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1,5 二硝基萘
NO2NO2和1,8 二硝基萘
的混合物。
后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。
利用这一性质可以将这两种异构体分离。
将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8 二硝基萘，应采用的方法是（ ）
A．蒸发浓缩结晶
B．向滤液中加水后过滤
C．用碳酸钠溶液处理滤液
D．将滤液缓缓加入水中
解析：
选D A项，1,8 二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸，蒸发不会使1,8 二硝基萘析出，错误；B项，因为硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，应将浓酸加入到水中，错误；C项，加入碳酸钠溶液处理滤液会造成原料的损耗，不利于循环利用，错误；D项，将滤液缓缓加入水中过滤，防止硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，1,8 二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸，当对溶液进行稀释时，1,8 二硝基萘在稀酸溶液中析出，正确。
二、非选择题（本题包括10大题，共80分）
11．（6分）摩尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常用的还原剂。
某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置来制备摩尔盐。
实验步骤：
①把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。
②在E中用处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。
③将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。
试回答下列问题。
（1）F中的NaOH溶液的主要作用是______________。
（2）铁屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及（NH4）2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞________，并同时打开活塞________。
请写出铁屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用：
_________________________________________________。
（3）原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。
请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：
____________________________________________________________________________。
解析：
F中NaOH溶液的作用是除去混在H2中的酸性气体，防止污染环境。
实验中利用铁与稀H2SO4反应产生的H2来赶尽装置中的O2及（NH4）2SO4溶液中的溶解氧，此时可关闭A，打开活塞B、C，待排尽O2后，可将B、C关闭，再打开A，可利用产生的H2将E中生成的FeSO4溶液压入D中，从而制取摩尔盐。
答案：
（1）除去混在氢气中的酸性气体
（2）A B、C 将E中产生的硫酸亚铁溶液压入D中
（3）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；循环使用氢氧化钠溶液；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化等
12．（6分）乙酰水杨酸是阿司匹林的主要成分。
阿司匹林是白色晶体或粉末，略有酸味，易溶于乙醇等有机溶剂，微溶于水，是常用的解热镇痛药。
下面是某化学小组利用逆推法设计乙酰水杨酸合成路线的过程：
（1）查阅资料
通过查阅资料得知：
以水杨酸为原料合成乙酰水杨酸的反应为
由苯酚制备水杨酸的途径：
（2）实际合成路线的设计
①观察目标分子——乙酰水杨酸的结构
乙酰水杨酸分子中有2个含氧官能团，即_________、_________。
②由目标分子逆推原料分子并设计合成路线
首先，考虑酯基的引入：
由水杨酸与乙酸酐反应制得；然后分头考虑水杨酸和乙酸酐的合成路线。
其中，乙酸酐的合成路线为______________________。
根据信息和以前所学知识，水杨酸可以有以下几种不同的合成路线：
途径1：
途径2：
（3）优选水杨酸的合成路线
以上两种合成路线中较合理的为____________________________________________；
理由是______________________。
解析：
通过观察，乙酰水杨酸分子中的含氧官能团有羧基、酯基。
根据所学知识逆推，乙酸酐可由乙酸合成，乙酸可由乙醛氧化得到、乙醛可由乙烯氧化得到，而乙烯是一种基本的原料。
因此乙酸酐的合成路线为
CH2===CH2―→CH3CHO―→CH3COOH―→
。
水杨酸的2种合成路线中：
邻甲基苯酚上的甲基氧化为羧基时，所用的氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液）还会将酚羟基氧化。
需要在氧化甲基前将酚羟基转化为不能被氧化剂氧化的基团，在氧化甲基后再把酚羟基还原出来。
由于此过程较为复杂，因此一般不采用此合成路线合成水杨酸。
在工业上常由苯酚出发，采用由干燥苯酚钠与二氧化碳在加温、加压下生成邻
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