人教版九年级化学下册下册第810单元综合检测与解答.docx

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人教版九年级化学下册下册第810单元综合检测与解答

湖南省澧县张公庙中学人教版九年级化学下册（第8—10单元）综合检测与解答

一．选择题

1．（2015•丽水）我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（　　）

A．可回收废物B．有害垃圾C．厨房垃圾D．其它垃圾

2．（2015•厦门）夏天防雷电，远离金属．这是因为金属具有（　　）

A．导电性B．导热性C．延展性D．光泽

3．（2015•桂林）下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（　　）

A．二氧化碳B．食盐水C．烧碱D．熟石灰

4．（2015•连云港）实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（　　）

A．取氯化钠B．称氯化钠C．量取水D．溶解

5．（2015•北京）下列材料属于合金的是（　　）

A．玻璃B．合成橡胶C．生铁D．陶瓷

6．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示．则符合该变化的一组物质是（　　）

x

y

A

NaOH溶液

稀HCl（过量）

B

稀H2SO4

BaCl2溶液（少量）

C

Ca（OH）2

CO2（适量）

D

稀NaOH

H2O

A．AB．BC．CD．D

7．一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应可能生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁．同学们为了验证老师用一氧化碳还原氧化铁实验后的固体中一定有铁存在，对反应后的固体采取了多种方法进行试验，其结果不能明确说明问题的是（　　）

A．固体与稀盐酸反应有气体产生

B．与硫酸铜溶液反应黑色固体变红

C．固体粉末用磁铁吸被吸引

D．给黑色固体加热观察颜色变化

8．根据甲、乙、丙、丁各图判断，下列说法正确的是（　　）

A．

甲表示向盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量

B．

乙表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量的Zn（OH）2和ZnCO3固体

C．

丙表示向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉至过量

D．

丁表示将等质量的浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中（不考虑水分蒸发）

9．为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余．下列有关实验的推断正确的是（　　）

A．反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸

B．反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成

C．反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等

D．原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%

10．【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：

2Fe+3CuO

Fe2O3+3Cu，铜在氯化铁溶液中发生反应：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（　　）

①甲中不含FeCl3；

②甲中含有FeCl3；

③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；

④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．

A．①③B．②③C．①④D．②④

二．填空题

11．氢氧化钙俗称　　　　　　和　　　　　　，它可由生石灰和水反应得到，反应的化学方程式为　　　　　　．

12．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题

（1）汽车电路中的导线大都是铜制的这是利用了金属铜的延展性和　　　　　　性．

（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是填序号下同　　　　　　．

a钢铁外壳b玻璃车窗c橡胶轮胎d羊毛座垫

（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．

①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝　　　　　　和水．

②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是Fe2O3，用化学方程式表示为什么可以用稀盐酸除铁锈　　　　　　．

（4）回收利用生锈的铁制品是保护金属资源的有效途径．废铁粉中Fe2O3含量大约在80%（其余20%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是　　　　　　．

13．某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：

①计算：

氯化钠的质量为　　　　　　g．

②称量：

用托盘天平称量．

③溶解：

用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是　　　　　　（从下列中选用：

10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的　　　　　　保持水平．

④反思：

若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

三．解答题

14．金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

（1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关　　　　　　．

①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性

（2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式　　　　　　．

（3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟　　　　　　等物质相互作用的结果．自行车的主要材料钢铁易生锈，请你为如图标示的自行车部件中链条的防锈方法：

　　　　　　．

（4）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因　　　　　　．

15．（2015•兴安盟）如图表示五种不同类别物质间的关系．A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题．（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）

（1）A物质的化学式是　　　　　　，B物质是　　　　　　．

（2）C物质的另一个俗称是　　　　　　．它溶于水时会出现　　　　　　（填“放热”或“吸热”）现象．

（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是　　　　　　（填序号）．

16．（2013•福州）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：

（1）　　　　　　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是　　　　　　（填“甲”或“乙”）．

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是　　　　　　．

（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数　　　　　　（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．

（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是　　　　　　．

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是　　　　　　．

17．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．

（1）铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是　　　　　　．

（2）铁生锈的条件是　　　　　　，生活中防止铁生锈的方法有　　　　　　（写一种即可）．

（3）高炉中以赤铁矿（主要成分氧化铁）为原料炼铁的原理是　　　　　　（用化学方程式表示）．

（4）为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案（金属片已打磨），如图所示：

①甲同学根据铜片表面无变化的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu．

②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu．他在稀盐酸中插入金属的顺序为：

　　　　　　或　　　　　　，写出其中一个反应的化学方程式　　　　　　．

③丙同学把一定量的铁粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是　　　　　　．

18．在生产和生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题．化学兴趣小组的同学在实验室中对金属的腐蚀进行了探究．

〔活动与探究一〕

分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其他操作请仔细观察上图：

（1）探究结论：

Ⅰ号试管中铁打最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是　　　　　　．

（2）将实验中已生锈的铁打长时间放入足量稀盐酸中，可观察到的现象有　　　　　　、

　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．反应的化学方程式分别为　　　　　　、　　　　　　．

〔活动与探究二〕

向铁粉中加入少量的炭粉（模拟铁的成分），混合均匀后，撒入内壁分别用稀盐酸和氯化钠溶液润湿过的两支试管（分别标记为a、b），按下图装好仪器．几分钟后打开止水夹，观察发现：

a装置右侧小试管中液面上升，导管中液面下降；而b装置右侧小试管中液面下降，

导管中液面上升，b装置固体混合物中发现有红色物质生成．

（3）请你推测：

a装置右侧小试管中液面上升的原因是　　　　　　；b装置右侧小试管液面下降的原因是　　　　　　．

19．已知甲、乙分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组的同学在探究甲和乙溶液进行中和反应时，测得反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．试根据要求，回答下列问题：

（1）根据此变化曲线，你认为甲溶液中的溶质是　　　　　　．（写化学式）

（2）当加入甲溶液的质量是5g时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　　　　　　色，此时，溶液中的溶质为　　　　　　．（写化学式）

（3）当加入甲溶液的质量是15g时，向此时溶液中加入下列试剂，不会出现明显实验现象的是　　　　　　（填写下列各项的序号）．

①碳酸钠粉末②氯化钡溶液

③氢氧化钾溶液④石蕊试液

（4）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量．（写出相应计算过程）

试题解答参考

一．选择题

1．（2015•丽水）我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（　　）

A．可回收废物B．有害垃圾C．厨房垃圾D．其它垃圾

解：

金属可以回收利用，金属饮料罐应投放在标有可回收废物的垃圾桶内．

故选A．

2．（2015•厦门）夏天防雷电，远离金属．这是因为金属具有（　　）

A．导电性B．导热性C．延展性D．光泽

解：

A、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，故选项正确．

B、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是导热性，故选项错误．

C、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是延展性，故选项错误．

D、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是具有光泽，故选项错误．

故选：

A．

3．（2015•桂林）下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（　　）

A．二氧化碳B．食盐水C．烧碱D．熟石灰

解：

A、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故A正确；

B、氯化钠溶液（食盐水）呈中性，石蕊不变色，故B错误；

C、氢氧化钠（烧碱）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故C错误；

B、氢氧化钙（熟石灰）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故D错误；

故选A

4．（2015•连云港）实验室配