甘肃省天水一中届高三下学期复学诊断考试化学试题+Word版含答案.docx
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甘肃省天水一中届高三下学期复学诊断考试化学试题+Word版含答案
天水一中2019－2020学年第二学期高三诊断考试
化学
相对原子质量：
H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Al－27、P－31、S－32、
Cl－35.5、Zn－65
（满分：
100分时间：
90分）
第I卷（选择题共45分）
一、选择题：
每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。
下列有关说法正确的是（ ）
A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料
C．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同
D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
B．0.1molH2（g）与0.1molI2（g）于密闭容器中充分反应生成HI（g）后，其分子总数小于0.2NA
C．8.0gCH4与足量Cl2在光照下反应生成的HCl分子数最多为2NA
D．标准状况下，将54g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成134.4LNO2
3．下列离子方程式书写正确的是（）
A． Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B． 用铜作电极电解食盐水：
2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C． 向氧化铁中加入氢碘酸：
Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
D． 向一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
4．用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是（）
A．用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
B．用装置②分离碘与氯化铵的混合物
C．用装置③除去氨气中的水蒸气
D．用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯
5．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（）
①太阳光催化分解水制氢：
2H2O（l）═2H2（g）＋O2（g）△H1＝+571.6kJ/mol
②焦炭与水反应制氢：
C（s）＋H2O（g）═CO（g）＋H2（g）△H2＝＋131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢：
CH4（g）＋H2O（g）═CO（g）＋3H2（g）△H3＝+206.1kJ/mol
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝−74.8 kJ/mol
D．反应③使用催化剂，△H3不变
6．下列实验操作与现象不相匹配的是（）
实验操作
实验现象
A
向盛有Ba（NO3）2溶液的试管中通入CO2
产生白色沉淀
B
向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡
下层溶液变为紫红色
C
向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸。
边滴边振荡。
溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴K3[Fe（CN）6]溶液
溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe（CN）6]溶液产生深蓝色沉淀
7．螺环化合物（环和环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。
下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A．分子式为C6H8O
B．所有碳原子处于同一平面
C．是环氧乙烷（
）的同系物
D．一氯代物有2种（不考虑立体异构）
8．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）A．化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构
B．已知含氧酸的酸性：
H2ZO3＞H2XO3，则Z的非金属性强于X
C．若单质W失火，不能用泡沫灭火器扑灭
D．通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质
9．分子式为C5H9ClO2，且能与NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有（）
A．10种B．11种C．12种D．13种
10．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
下列说法不正确的是（）
A．过程I得到的Li3N的电子式为
B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N＋3H2O＝3LiOH＋NH3↑
C．若过程Ⅲ为电解，则涉及的阳极反应为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
D．过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
11．室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化或密度变化），则下列有关说法正确的是（）
已知：
K（HY）＝5.0×10-11
A．M点溶液的pH>7
B．M点，c（Na+）＝c（HY）＋c（Y－）＋c（Cl－）
C．可选取酚酞作为滴定指示剂
D．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14
12．聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。
Zn—聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25g
B．充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势
C．放电时，混合液中的Cl－向负极移动
D．充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应
13．常压下羧基化法精炼镍的原理为Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g）。
230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10−5。
已知：
Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：
将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4
第二阶段：
将第一阶段反应后的气态分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（）
A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段：
在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段：
Ni（CO）4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]＝4v生成（CO）
14．25℃时，下列对于Na2SO3与NaHSO3的混合溶液中微粒浓度关系的说法正确的是
（）
A．一定存在3c（Na+）＝c（HSO3−）＋c（SO32−）＋c（H2SO3）
B．一定存在c（Na+）＋c（H+）＝c（HSO3−）＋c（SO32−）＋c（OH－）
C．若混合溶液中n（Na2SO3）＝2n（NaHSO3）时，溶液呈碱性，则有
c（Na+）＞c（SO32−）＞c（HSO3−）＞c（OH−）＞c（H+）
D．若混合溶液中n（Na2SO3）＝n（NaHSO3）时，溶液呈酸性，则有
c（Na+）＞c（HSO3−）＞c（H+）＞c（SO32−）＞c（OH−）
15．25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所
示。
下列叙述错误的是（）
A．25℃时，H2CO3的一级电离Ka1（H2CO3）＝1.0×10-6.4
B．图中a＝2.6
C．25℃时，HCO3−＋H2O
H2CO3＋OH−的Kh＝1.0×10-7.6
D．M点溶液中：
c（H+）＋c（H2CO3）＝c（Cl−）＋2c（CO32−）＋c（OH−）
第II卷（非选择题共55分）
二、非选择题
16．（12分）次磷酸钠（NaH2PO2）是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷（P4）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体。
实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。
①仪器a的名称是，已知NaH2PO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸（H3PO2）是元弱酸。
②反应开始时，首先打开K1，通入N2一段时间，其目的是。
③为了尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是，a中反应的化学方程式为。
（2）装置c中生成NaH2PO2和NaCl，相关物质溶解度（S）如下，通过的方法可分离出NaH2PO2固体。
（3）产品纯度测定：
取产品mg配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01mol/LKMnO4标准溶
液滴定至终点（氧化产物是PO43-），达到滴定终点时消耗V1mLKMnO4标准溶液，产品纯度为________。
17．（14分）以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4⋅2H2O）
已知：
常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10-20。
请问答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有：
、（填写2条）。
（2）“除锰”反应后，溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）常温下“除铁”反应中，加入ZnCO3可调节溶液的pH，使得Fe3+和部分Cu2+被除去，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Cu2+）/c（Fe3+）＝。
（4）“除铜”反应的离子方程式为。
（5）若“沉淀”过程中采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，应该在搅拌下，将Na2C2O4溶液缓慢加入ZnCl2溶液中，如果顺序颠倒，会产生的不良后果是。
（6）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。
加热过程中固体残留率（剩余固体的质量/原始固体的质量×100%）随温度的变化如图所示，则A、B点固体的化学式分别为、。
18.（14分）甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。
回答下列问题：
（1）工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：
Si（s）＋4HCl（g）==SiCl4（g）＋2H2（g）∆H＝－241 kJ/mol
SiHCl3（g）＋HCl（g）==SiCl4（g）＋H2（g）∆H＝－31 kJ/mol
以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是____________________________。
（2）工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷（SiH4），反应后得甲硅烷及两种盐。
该反应的化学方程式为_________________。
（3）三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。
反应2SiHCl3（g）
SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。
① 353.15 K时，平衡转化率为_________，该反应是反应（填“放热”“吸热”）。
②323.15 K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有、
。
③ 比较a、b处反应速率的大小：
vavb（填“＞”“＜”或“＝”）。
已知反应速率v正＝
，v逆＝
，k1、k2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15 K时
＝（保留2位小数）。
19.（15分）一种合成囧烷（E）的路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称是_______________；E的分子式为_________。
（2）A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。
（3）在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为______________。
（4）F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。
①1个F分子比1个C分子少两个氢原子
②苯环上有3个取代基
③1molF能与2molNaOH反应
写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：
__________。
（5）1，2-环己二醇（
）是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以
和
为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。
______________
天水一中2019－2020学年第二学期高三诊断考试
化学
一、选择题（共45分，每题3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
A
D
A
D
B
C
D
11
12
13
14
15
A
B
B
C
D
第II卷（非选择题共55分）
二、非选择题
16．（12分）
（1）①三颈烧瓶（1分）一（1分）
②排尽装置中的空气，防止反应生成的PH3自燃引起爆炸
③打开K1，继续通入一段时间N2P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO4+PH3↑
（2）蒸发浓缩、冷却结晶（3）（1.1V1/m）%（其余每空各2分）
17．（14分）
（1）适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度、适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间（填2条即可）（2分）
（2）减小（2分）
（3）8.5×1012（2分）
（4）ZnS+Cu2+
CuS+Zn2+（2分）
（5）产生Zn（OH）2杂质（2分）
（6）ZnC2O4（2分）ZnO（2分）
18．（14分）
（1）Si（s）＋3HCl（g）═SiHCl3（g）＋H2（g） ∆H＝-210 kJ/mol（2分）
（2）SiCl4＋LiAlH4═SiH4＋LiCl＋AlCl3（2分）
（3）①24%（2分）吸热（2分）②改进催化剂、增大压强或提高反应物浓度（2分）
③＞（2分）0.025（2分）
19．（15分）
（1）羟基（1分）C12H18（1分）
（2）加成反应氧化反应（4分）
（3）
+2CH3COOH
+2H2O（2分）
（4）6（2分）
或
（2分）
（5）
（3分）
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