北京市西城区学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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北京市西城区学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
北京市西城区2013—2014学年度第一学期期末试卷
高一化学2014.1
试卷满分：
120分考试时间：
100分钟
A卷〔必修模块1〕满分100分
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32
Cl35.5Cu64
说明：
请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。
第一部分（选择题共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1~25小题，每小题2分）
1．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
下列关于氯气的性质描述正确的是
A．无味B．无毒C．黄绿色D．不溶于水
2．下列物质不属于空气污染物的是
A．SO2B．CO2C．NO2D．NO
3．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是
A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氢氧化铁胶体
4．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
下列物质不属于电解质的是
A．FeB．NaOHC．H2SO4D．Na2SO4
5．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
A
B
C
D
乙醇
天然气
浓硫酸
氢氧化钠
6．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是
A．浓盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．硫酸铜溶液
7．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是
A．水银B．不锈钢C．陶瓷D．玻璃
8．下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是
A．氢氟酸B．水玻璃C．氢氧化钠D．浓盐酸
9．下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且有气体生成的是
A．SiB．SO2C．AlD．Al2O3
10．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A．Fe→FeCl3B．CuO→CuC．HNO3→NOD．SO3→H2SO4
11．浓硫酸不具有的性质是
A．吸水性B．脱水性C．挥发性D．强氧化性
12．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是
A．稀盐酸B．KSCN溶液C．氯水D．铁粉
13．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．一定有氧气参加
B．还原剂本身被还原
C．氧化反应先于还原反应发生
D．一定有电子转移（得失或偏移）
14．下列电离方程式书写不正确的是
A．CuCl2==Cu2++2ClB．Ba（OH）2==Ba2++（OH）2
C．Al2（SO4）3==2A13++3SO42D．HNO3==H++NO
15．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
16．下列变化不属于氧化还原反应的是
A．加热氢氧化铁固体
B．金属钠露置于空气中
C．铜丝放入浓硫酸中并加热
D．将氯气通入冷的消石灰浊液中
17．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是
A．能使品红溶液褪色B．能与水反应生成硫酸
C．能与NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色
18．下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是
A．硅单质是制造光电池的主要原料
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体
D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
点燃
19．下列化学反应中，能用离子方程式H＋+OH－==H2O表示的是
A．2H2+O2====2H2O
B．HCl+NaOH==NaCl+H2O
C．2HCl+Cu（OH）2==CuCl2+2H2O
D．Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
20．已知某溶液中存在较多的
，该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．
B．
C．Mg2+、Cl－、Fe2+D．K+、SiO
、Cl－
21．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是
A．NaCl固体中有NH4Cl固体：
加热
B．自来水中含有Cl－等可溶性杂质：
蒸馏
C．Na2CO3固体中有少量NaHCO3固体：
加热
D．CO2气体中混有SO2气体：
将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
22．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气通入氯化亚铁溶液中：
Fe2+＋Cl2==2Cl－＋Fe3+
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O
C．大理石与稀盐酸反应：
CO
+2H+==CO2↑+H2O
D．铜与稀硝酸反应：
Cu+H++NO
==Cu2++NO↑+H2O
23．下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是
A．钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜
B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同
C．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源
D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同
24．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molNa2O2与水反应时，转移电子的数目为2NA
B．标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NA
C．14gN2中含有电子的数目为7NA
D．数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4
25．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的
和
浓度相等。
则已反应的
和未反应的
的物质的量之比是
A．2︰3B．3︰2C．1︰2D．1︰1
选择题答题表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
△
第二部分（非选择题共50分）
26．（4分）木炭与浓硫酸反应可表示为：
C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是。
（2）木炭作（填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸（填“被氧化”或“被还原”）。
（3）若消耗了1molH2SO4，则生成molSO2。
27．（5分）部分金属可以与水在一定条件下发生反应。
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液。
①钠与水反应的化学方程式是。
②上述实验过程中，可观察到的实验现象有（填选项序号），
产生现象b的原因是。
a．钠浮在水面
b．钠熔成小球
c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失
d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
（2）铁粉可以与水蒸气在高温下反应，生成（填化学式）和氢气。
28．（8分）氨气具有广泛的用途。
（1）工业上合成氨反应的化学方程式是。
（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。
水
①实验室制取氨气反应的化学方程式是。
②图中方框内收集氨气的装置可选用（填字母序号）。
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是。
（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是。
29．（6分）为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：
I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。
II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。
步骤II的实验现象如下：
样品甲
生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失
样品乙
生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（1）样品甲中金属的主要成分是，生成白色沉淀反应的离子方程式是
。
（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是。
30．（12分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
（1）沉淀A的主要成分是、（填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是。
（3）①②③中均进行的分离操作是。
（4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是。
（5）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的。
（6）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL0.40mol/LNaNO3溶液。
①配制溶液时，进行如下操作：
a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量。
称取NaNO3固体的质量是g。
按照操作顺序，第4步是（填序号）。
②某同学转移溶液的操作如右图所示，图中仪器的名称是烧杯和
，该同学操作中的错误是
。
31．（11分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是，生成71gCl2转移的电子是mol。
装置C中生成SO2，反应的化学方程式是。
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是。
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。
待反应完全后，小组同学又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了
（填离子符号）。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl2中混有的杂质是，洗气瓶中盛有试剂的名称是
。
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。
丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。
溶液X是（填选项序号）。
a．BaCl2溶液b．Ba（OH）2溶液c．Ba（NO3）2溶液d．品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是。
△
32．（4分）某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。
将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4==2CuSO4＋2H2O。
现欲将6.4g铜完全溶解，加水后得200mL溶液。
计算：
（1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是。
（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是。
（3）取100mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是。
B卷满分20分
1．（10分）为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：
查阅资料：
①抗酸药X可能的组成可以表示为：
MgmAln（OH）p（CO3）q（SiO3）r（m、n、p、q、r为≥0的整数）。
②
在pH=5.0时沉淀完全；
在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：
步骤
实验操作
实验现象
I
向X的粉末中加入过量盐酸
产生气体A，得到无色溶液
II
向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，过滤
生成白色沉淀B
III
向沉淀B中加过量NaOH溶液
沉淀全部溶解
IV
向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12
生成白色沉淀C
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是。
（2）II中生成B反应的离子方程式是。
（3）III中B溶解反应的离子方程式是。
（4）沉淀C的化学式是。
（5）若上述n（A）︰n（B）︰n（C）=1︰2︰3，则X的化学式是。
2．（10分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
可选药品：
稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水
查阅资料：
A．浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
B．氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
实验过程
实验现象
I．检验装置的气密性
II．……
III．打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。
①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中变为无色，气体通过③后依然为无色，通过④后变为红棕色
（1）①中发生反应的离子方程式是。
（2）②中发生反应的化学方程式是。
（3）装置②~⑤中盛放的药品分别是②、③、
④、⑤。
（4）II的操作是，
目的是。
（5）该同学得出结论所依据的实验现象是。
北京市西城区2013-2014学年度第一学期期末试卷
高一化学试卷参考答案及评分标准2014.1
A卷（满分100分）
（1~25小题，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
D
A
D
C
B
D
C
A
C
B
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
C
A
B
C
B
A
D
B
C
C
A
（26~32小题，共50分，除特别注明，每空1分）（其他合理答案给分，多选题错
答漏答不给分）
26．（4分）
（1）CO2、SO2、H2O
（2）还原剂被还原（3）1
27．（5分）
（1）①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（2分）
②abcd反应放出大量的热，钠的熔点较低
（2）Fe3O4
28．（8分）
△
（1）N2+3H22NH3（2分）
（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
催化剂
②C③防止烧杯中的水倒吸
△
（3）4NH3+5O2=====4NO+6H2O（2分）
29．（6分）
（1）AlAl3++3OH—==Al（OH）3↓（2分）
（2）Fe2+4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（2分）
30．（12分）
（1）BaSO4BaCO3
（2）Ag++Cl—==AgCl↓（2分）
（3）过滤（4）除去Ba2+、Ag+
（5）Na2CO3或CO32—稀硝酸
（6）①17.0e②500mL容量瓶未用玻璃棒引流
31．（11分）
（1）KMnO42Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）尾气处理，防止污染空气
（3）①Cl—
②HCl饱和食盐水
③abSO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4（2分）
32．（4分）
（1）1.12L（2分）
（2）0.5mol/L（3）500mL
B卷（满分20分）
1.（10分，每空2分）
（1）CO2
（2）Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+
（3）Al（OH）3+OH—==AlO2—+2H2O
（4）Mg（OH）2
（5）Mg3Al2（OH）10CO3
2．（10分，每空1分）
（1）Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O
（2）3NO2+H2O==2HNO3+NO
（3）蒸馏水、稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（4）打开弹簧夹，通一段时间N2，关闭弹簧夹
赶净装置中的空气（或氧气）
（5）③中液面上方为无色，④中液面上方变为红棕色（2分）
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