B．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C．M与Q形成的是离子化合物
D．M、Q、Z都在第2周期
12．处理含氰（CN-）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN-中碳元素为+4价。
CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl-+H2O（未配平）···········反应I
2OCN-+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl-+2H2O···········反应II
下列说法正确的是
A．反应I中碳元素被还原
B．反应II中CO2为氧化产物
C．处理过程中，每产生1molN2，消耗3molCl2
D．反应I中CN-与Cl2按物质的量之比1︰1进行反应
13．生产硫酸的主要反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0。
图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。
下列说法正确的是
A．X代表压强
B．推断L1>L2
C．A、B两点对应的平衡常数相同
D．一定温度下，当混合气中n（SO2）:
n（O2）:
n（SO3）=2:
1:
2，则反应一定达到平衡
14．丁烯（C4H8）是制备线性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C4H10）催化脱氢制备，C4H10（g）
C4H8（g）+H2（g）ΔH=+123kJ﹒mol-1。
该工艺过程中生成的副产物有炭（C）、C2H6、C2H4、C4H6等。
进料比[
]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。
已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。
图1
图2
下列分析正确的是
A．氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率
B．丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大
C．随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率
D．一定温度下，控制进料比[
]越小，越有利于提高丁烯的产率
第II卷（非选择题，共58分）
15．（12分）工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。
（1）反应Ⅰ的化学方程式为：
Fe3O4（s）+CO（g）
3FeO（s）+CO2（g），反应II的化学方程式为________，对比反应I、II，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是________。
用化学方程式表示反应I、II、III的总结果：
________。
（2）反应III为：
CO2（g）+C（s）
2CO（g）△H>0。
为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有________（任写一条措施）。
（3）上述流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为________。
刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe3+的再生，该反应的离子方程式为________。
（4）上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼[CO（NHNH2）2，其中碳元素为+4价]。
加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。
该反应的化学方程式为________。
16．（9分）某化学兴趣小组探究NO与Na2O2的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。
资料：
除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。
（1）写出A中反应的化学方程式：
________。
（2）将装置B补充完整，并标明试剂。
（3）用无水CaCl2除去水蒸气的目的是________。
（4）反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。
①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。
写出该反应的化学方程式：
________。
②设计实验证明NaNO2的生成，实验方案是________（写出操作、现象和结论）。
17．（9分）氯是海水中含量丰富的元素，氯的单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。
（1）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。
氯气溶于水发生的可逆反应为________（用离子方程式表示）。
（2）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。
工业上以黄铁矿（FeS2）、氯酸钠（NaClO3）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。
已知黄铁矿中的硫元素（-1价）最终氧化成SO42-，写出制备二氧化氯的离子方程式：
________。
（3）生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分
为四层，右图为生产流程示意图。
生产漂白粉反应的化学方程式为________。
实际生产
中，将石灰乳（含有3%～6%水分的熟石灰）从塔顶
喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。
这样加料的目的是_________。
（4）用莫尔法可以测定溶液中的Cl-的含量。
莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴定待测液，以K2CrO4为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀（Ag2CrO4）。
已知平衡Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+，该滴定过程需要控制pH范围在6.5~10.5，若pH小于6.5会使测定结果偏高。
结合平衡移动原理解释偏高的原因：
________。
18．（8分）某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。
已知：
Fe（OH）2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe（HCO3）2。
实验操作及现象记录如下：
实验
试剂
操作及现象
试管（I）
试管（II）
试管
（容积为50mL）
实验a
1.0mol·L−1FeSO4溶液24mL
1.0mol·L−1
Na2CO3溶液24mL
倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管I的口部，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合
反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀
放置1.5~2h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀
实验b
1.0mol·L−1FeSO4溶液10mL
1.0mol·L−1
NaHCO3溶液20mL
倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。
振荡，经2~4min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色
（1）甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：
________；
他为了证实自己的观点，进行实验：
取少量白色颗粒状沉淀，加入________，发现产生大量气泡。
（2）乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还含有Fe（OH）2。
他将实验中两种溶液体积均改成15mL后再进行实验，证实他的推测。
能证明Fe（OH）2存在的实验现象是________。
（3）实
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