福建省龙岩市 届高三下学期教学质量检查化学试题图片版.docx
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福建省龙岩市届高三下学期教学质量检查化学试题图片版
龙岩市2018年高中毕业班教学质量检查
理科综合能力测试化学答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
D
C
C
B
B
26.(15分)
(1)直形冷凝管 (2分) 排出空气,避免水合肼与空气中的CO2反应 (2分)
(2)CO(NH2)2+2NaOH+NaClO===N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl (2分)
(3)a (1分) 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 (或防止反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧,2分)
(4)2Cr2O
+4H++3N2H4·H2O===4Cr(OH)3↓+3N2↑+5H2O (2分) 5 (2分)
(5)在牛角管后加一个装有碱石灰的干燥管 (2分)
27.(14分)
(1)焙烧反应更快更充分(2分)
(2)MoO3+CO
===MoO
+CO2↑ (2分)
(3)随浸泡时间的延长有些γ-Al2O3转化为α-Al2O3 (或或滤渣中含有部分α-Al2O32分)
(4)继续向萃取分液后的有机相加硫酸调pH=0.5以下(或1以下),然后分液 (2分)
(5)(NH4)2SO4 (2分) 作化肥(或其他合理答案,2分)
(6)4CoC2O4+3O2
2Co2O3+8CO2 (2分)
28.(14分)
(1)①-376 (2分)
(2分)
②CD (2分) ③催化剂 (2分) ④BE (2分)
(2)①2CH3CHO+2HNO3
2OHC—CHO+N2O↑+3H2O
[Cu(NO3)2写成催化剂也正确] (2分) ②30% (2分)
35.(15分)
(1)3d104s24p3 (1分) As原子最外层有五个电子,失去的第六个电子来自全满的次外层,所需能量较高 (1分)
(2)D (1分)
(3)范德华力 (1分) 石墨烯同层碳原子中,1个碳原子和周围3个碳原子结合后,还剩1个价电子,单层磷烯同层磷原子中,1个磷原子和周围3个磷原子结合后,还剩2个价电子 (2分)
(4)0.15NA (2分) 二硫化碳和白磷都是非极性分子,水是极性分子,由相似相溶原理可知,白磷易溶于二硫化碳,难溶于水 (2分)
(5)原子晶体 (1分) sp3 (1分) 12 (1分)
×
×107 (2分)
36.(15分)
(1)O2N
COOH (2分) 硝基、羧基 (2分)
(2)取代 (1分)
CH3+HNO3(浓)
O2N
CH3+H2O (2分)
(3)
+CH3Cl
CH3+HCl (2分)
(4)10 (2分)
(1分)
(5)
CH3
O2N
CH3
O2N
COOH
H2N
COOH(3分)
可能用到的对原子质量:
H-1C-12 O-16 P-31S-32 Ca-40 Br-80 Ba-137
第I卷选择题(共126分)
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7、《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识。
下列诗词分析不正确的是
A.“南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒
B.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质
C.“爆竹惊邻鬼,驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能
D.“野火烧不尽,春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应面产生的
8、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L0.1mol/LfeCll3溶液最多可形成胶体粒子数为0.1NA
B.100mL98%( p=1.84g/mL)硫酸与足量铜共热,充分反应后转移的电子数为1.84NA
C.4.0gH218O 与D2O的混合物中所含质子数一定为2NA
D.标准状况下,2.24L 苯中含有的碳碳键数为0.6NA
9、甘油具有吸水保湿性能。
工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下:
下列说法中正确的是
A.①②③均为取代反应
B.CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有5种(不含立体异构)
C.流程中4种有机物均可使溴的CCl4溶液褪色
D.CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6 个原子共平面
10、用下列装置进行相应的实验,能达到预期目的的是
11、某研究小组用NaOH 溶液吸收尾气中的H2S 气体,再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液,以实现NaOH的循环利用。
电解装置如图所示,电极材料均为石墨,ab、cd均为离子交换膜。
下列叙述不正确的是
A..ab表示阳离子交换膜,cd 表示阴离子交换膜
B.阳极的电极反应式为S2--2e-==S ↓,阳极区有淡黄色沉淀产生
C.阴极的电极反应式为2H2O-4e-==O2 ↑+4H+,阴极区溶液pH 降低
D.当电路中转移1mol 电子时,会有11.2 L (标准状况) 的气体生成
12、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知X、Y的原子序数之和等于W,下列说法正确的是
A.X 和W不可能存在于同一离子化合物中
B.QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q>Z>W
D.W、X、Y 元素的原子半径及它们的气态氢化物的稳定性均依次递减{}
13、向10 mL 0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液,溶液中各组分物质的量分数δ(X){δ(X)=c(X)/[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)}随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A.Ka1(H2A) 为10-3.1
B.pH=5.0时,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) >c(A2-+)
C.pH=8.2时,c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +3c(A2-)
D.PH 由5.0 调至10.5 时,主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O
26、(15分)
水合肼(N2H4·H2O) 是一种强还原剂,沸点118.5℃,熔点-40℃,常温下为无色透明的油状液体,属于二元弱碱,在空气中可吸收CO2而产生烟雾。
水合肼的制备装置如图
(1)装置A的名称为________________。
向三颈烧瓶中加入溶液之前,应先从右侧导管中通入氮气,目的是___________________________________________________。
(2) 水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CONH2)2]溶液制得,反应的化学方程式为_______________________________________________。
(3) 制备水合肼时,分液漏斗应盛装______________(填标号)。
理由是______________________。
a.NaOH 和NaClO 混合溶液 b.CO(NH2)2 溶液
(4) 弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水,将Cr2O72-还原为Cr(OH)3沉淀而除去,水合肼被氧化为N2,该反应的离子方程式为___________________。
常温下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32,且当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时可视作沉淀完全。
则Cr3+沉淀完全时,溶液的pH=________。
(5)有同学认为该实验收集装置有缺陷。
请你写出改进措施:
___________________________。
27、(14分)
以某废催化剂(含Al2O3 36%、CoS20%、MOS220%、MgO8%等)为原料生产CO2O3的工艺路线如下:
已知:
氧化铝有两种晶型a-Al2O3 和y-Al2O3,a-Al2O3致密难溶于酸和碱。
(1)废催化剂焙烧前先将其研磨,其目的是______________________________________。
(2)已知“焙烧除硫”后的产物有CoO、MoO3。
写出Na2CO3溶液“浸取”过程的离子反应方程式:
_____________________________________________。
(3) 硫酸浸泡滤渣①的实验条件为硫酸浓度12 mol/L、液固比为3、反应温度60℃。
该条件下,铝、钴浸出率与时间关系如图。
当浸泡时间小于180 min时,铝、钴浸出率随着时间的推移均增加较快;180 min 后铝和钴的浸出率都提高不多,且钴浸出率高于铝浸出率。
试解释180min后钴浸出率高于铝浸出率的原因:
____________________________________。
(4)萃取剂对Al3+、Co2+萃取率与pH 的关系如图。
萃取分离钴、铝的实验操作为:
向萃取分液后的有机相中加硫酸调pH=3~4,分液可得CoSO4溶液,___________,可得Al2(SO4)3溶液。
(5)“滤液③”主要物质的化学成分是_______(写化学式),用途之一为___________________。
(6)“煅烧”过程 相关反应的化学方程式为_________________________________________。
28、(14分)
乙二醛(OHC-CHO )化学性质活泼,是纺织工业中常用的一种有机原料,能增加棉花、尼龙等纤维的防缩性和防皱性。
其工业生产方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH )气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。
请回答下列相关问题:
(1)乙二醇气相催化氧化法
以乙二醇、氧气为原料,在催化剂存在的条件下,250℃左右开始缓慢进行,生成乙二醛和副产物乙醇酸[CH2(OH)COOH]的反应方程式:
I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g)
OHC-CHO(g)+2H2O(g) △H1
II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g)
CH2(OH)COOH(g)+H2O(g) △H2
已知反应I中相关化学键键能数据如下:
化学键
C-H
C-O
H-O
O==O
C==O
C-C
E/kJ·mol-1
413
343
465
498
728
332
①△H1=_____kJ/mol,反应I的化学平衡常数表达式为K=________。
②欲提高I的平衡产率,可以采取的措施是______ (填标号)。
A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.减小压强
③提高乙二醛反应选择性的关键因素是_________________________。
④保持温度和容积不变,下列描述能说明反应I达到平衡状态的是 ________ (填标号)。
A.v正(O2) =2v逆(H2O)
B.混合气体的压强不再随时间变化而变化
C.混合气体的密度不再发生变化
D.乙二醇与OHC-CHO 的物质的量之比为1:
1
E.混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化
(2)乙醛(CH3CHO) 液相硝酸氧化法
11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸,按一定比例投入氧化反应釜内,在Cu(NO3)2催化下,控制温度在38~40℃时,反应10h,再通过萃取等操作除去乙醛、硝酸等,最后经减压浓缩得4.35g40%乙二醛溶液。
①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛时,有N2O产生。
其化学方程式为______________________。
②利用上面数据,计算乙二醛的产率为___________________________。
35、(15分) [化学一物质结构与性质]
磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题:
(1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]_________;As 原子的逐级电离能(kJ/mol)数据如下:
第一 电 离 能
第二电离能
第三电离能
第四电离能
第五电离能
第六电离能
947.0
1798
2735
4837
6043
12310
第五电高能与第六电离能相差显著的原因:
_____________________________________。
(2) 红磷是巨型共价分子,无定型结构。
能证明红磷是非晶体的最可靠方法是__________。
A.质谱B.原子发射光谱C.核磁共振谱D.X 射线衍射
(3) 黑磷是新型二维半导体材料,具有类似石墨一样的片层结构(如图),层与层之间以_____结合。
从结构上看,单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是____________________________。
(4) 白磷(P4) 分子是正四面体结构,3.1g 白磷中σ键的数目为________;白磷(P4)易溶于二硫化碳,难溶于水,其原因是_____________________________________________。
(5)GaAs 的熔点为1238℃,其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为_________,Ga 原子的杂化方式为______________,每个 As原子周围最近的As原子数目为________。
已知GaAs的密度为dg/cm3,摩尔质量为M g/mol,则晶胞中最近的As 和Ga原子核间距为_____(阿伏加德罗常数值用NA表示,列出算式即可)nm。
36、(15 分)[ 化学一有机化学基础]
盐酸普鲁卡因[H2N
COOCH2CH2N+H(C2H5)2·Cl-]是一种麻醉药,可由乙烯和苯合成。
流程如下:
已知:
I.B核磁共振氢谱只有1组峰; D的相对分子质量为92。
II.试剂C 是一氯代烃,与苯的反应为:
回答下列问题:
(1)F的结构简式为______________,它含有的官能团名称是_____________________。
(2)反应④的反应类型为______反应,其化学方程式:
___________________________。
(3)反应③的化学方程式为______________________________________。
(4) E 的既能发生银镜反应,又能遇FeCl3溶液显色且不含酰胺键的芳香族同分异构体有____种,任写其一种结构简式:
________________________________。
(5)参照上述合成路线,设计由甲苯合成对氨基苯甲酸(H2N
COOH )的合成路线(其他无机试剂任选)。
7-13:
ACDCCBB
26、(15分)
(1)直形冷凝管 (2分) 排出空气,避免水合肼与空气中的CO2反应 (2分)
(2)CO(NH2)2+2NaOH+NaClO===N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl (2分)
(3)a (1分) 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 (或防止反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧,2分)
(4)2Cr2O
+4H++3N2H4·H2O===4Cr(OH)3↓+3N2↑+5H2O (2分) 5 (2分)
(5)在牛角管后加一个装有碱石灰的干燥管 (2分)
27、(14分)
(1)焙烧反应更快更充分(2分)
(2)MoO3+CO
===MoO
+CO2↑ (2分)
(3)随浸泡时间的延长有些γ-Al2O3转化为α-Al2O3 (或或滤渣中含有部分α-Al2O32分)
(4)继续向萃取分液后的有机相加硫酸调pH=0.5以下(或1以下),然后分液 (2分)
(5)(NH4)2SO4 (2分) 作化肥(或其他合理答案,2分)
(6)4CoC2O4+3O2
2Co2O3+8CO2 (2分)
28、(14分)
(1)①-376 (2分)
(2分)
②CD (2分) ③催化剂 (2分) ④BE (2分)
(2)①2CH3CHO+2HNO3
2OHC—CHO+N2O↑+3H2O
[Cu(NO3)2写成催化剂也正确] (2分) ②30% (2分)
35、(15分)
(1)3d104s24p3 (1分) As原子最外层有五个电子,失去的第六个电子来自全满的次外层,所需能量较高 (1分)
(2)D (1分)
(3)范德华力 (1分) 石墨烯同层碳原子中,1个碳原子和周围3个碳原子结合后,还剩1个价电子,单层磷烯同层磷原子中,1个磷原子和周围3个磷原子结合后,还剩2个价电子 (2分)
(4)0.15NA (2分) 二硫化碳和白磷都是非极性分子,水是极性分子,由相似相溶原理可知,白磷易溶于二硫化碳,难溶于水 (2分)
(5)原子晶体 (1分) sp3 (1分) 12 (1分)
×
×107 (2分)
36、(15分)
(1)O2N
COOH (2分) 硝基、羧基 (2分)
(2)取代 (1分)
CH3+HNO3(浓)
O2N
CH3+H2O (2分)
(3)
+CH3Cl
CH3+HCl (2分)
(4)10 (2分)
(1分)
(5)
CH3
O2N
CH3
O2N
COOH
H2N
COOH(3分)