福建省龙岩市 届高三下学期教学质量检查化学试题图片版.docx

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福建省龙岩市届高三下学期教学质量检查化学试题图片版

龙岩市2018年高中毕业班教学质量检查

理科综合能力测试化学答案

题号

7

8

9

10

11

12

13

答案

A

C

D

C

C

B

B

26．（15分）

（1）直形冷凝管　（2分）　排出空气，避免水合肼与空气中的CO2反应　（2分）

（2）CO（NH2）2＋2NaOH＋NaClO===N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl　（2分）

（3）a　（1分）　如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化　（或防止反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧，2分）

（4）2Cr2O

＋4H＋＋3N2H4·H2O===4Cr（OH）3↓＋3N2↑＋5H2O　（2分）　5　（2分）

（5）在牛角管后加一个装有碱石灰的干燥管　（2分）

27．（14分）

（1）焙烧反应更快更充分（2分）

（2）MoO3＋CO

===MoO

＋CO2↑　（2分）

（3）随浸泡时间的延长有些γ-Al2O3转化为α-Al2O3　（或或滤渣中含有部分α-Al2O32分）

（4）继续向萃取分液后的有机相加硫酸调pH＝0.5以下（或1以下），然后分液　（2分）

（5）（NH4）2SO4　（2分）　作化肥（或其他合理答案，2分）

（6）4CoC2O4＋3O2

2Co2O3＋8CO2　（2分）

28．（14分）

（1）①－376　（2分）　

　（2分）　

②CD　（2分）　③催化剂　（2分）　④BE　（2分）

（2）①2CH3CHO＋2HNO3

2OHC—CHO＋N2O↑＋3H2O

[Cu（NO3）2写成催化剂也正确]　（2分）　②30%　（2分）

35．（15分）

（1）3d104s24p3　（1分）　As原子最外层有五个电子，失去的第六个电子来自全满的次外层，所需能量较高　（1分）

（2）D　（1分）

（3）范德华力　（1分）　石墨烯同层碳原子中，1个碳原子和周围3个碳原子结合后，还剩1个价电子，单层磷烯同层磷原子中，1个磷原子和周围3个磷原子结合后，还剩2个价电子　（2分）

（4）0.15NA　（2分）　二硫化碳和白磷都是非极性分子，水是极性分子，由相似相溶原理可知，白磷易溶于二硫化碳，难溶于水　（2分）

（5）原子晶体　（1分）　sp3　（1分）　12　（1分）　

×

×107　（2分）

36．（15分）

（1）O2N

COOH　（2分）　硝基、羧基　（2分）

（2）取代　（1分）　

CH3＋HNO3（浓）

O2N

CH3＋H2O　（2分）

（3）

＋CH3Cl

CH3＋HCl　（2分）

（4）10　（2分）　

　（1分）

（5）

CH3

O2N

CH3

O2N

COOH

H2N

COOH（3分）

可能用到的对原子质量:

 H-1C-12 O-16 P-31S-32 Ca-40 Br-80 Ba-137

第I卷选择题（共126分）

一、选择题:

 本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7、《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。

下列诗词分析不正确的是

A.“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒

B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质

C.“爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能

D.“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应面产生的

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.1L0.1mol/LfeCll3溶液最多可形成胶体粒子数为0.1NA

B.100mL98%（ p=1.84g/mL）硫酸与足量铜共热，充分反应后转移的电子数为1.84NA

C.4.0gH218O 与D2O的混合物中所含质子数一定为2NA

D.标准状况下，2.24L 苯中含有的碳碳键数为0.6NA

9、甘油具有吸水保湿性能。

工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下:

下列说法中正确的是

A.①②③均为取代反应

B.CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有5种（不含立体异构）

C.流程中4种有机物均可使溴的CCl4溶液褪色

D.CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6 个原子共平面

10、用下列装置进行相应的实验，能达到预期目的的是

11、某研究小组用NaOH 溶液吸收尾气中的H2S 气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。

电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab、cd均为离子交换膜。

下列叙述不正确的是

A..ab表示阳离子交换膜，cd 表示阴离子交换膜

B.阳极的电极反应式为S2--2e-==S ↓，阳极区有淡黄色沉淀产生

C.阴极的电极反应式为2H2O-4e-==O2 ↑+4H+，阴极区溶液pH 降低

D.当电路中转移1mol 电子时，会有11.2 L （标准状况） 的气体生成

12、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是

A.X 和W不可能存在于同一离子化合物中

B.QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:

 Q>Z>W

D.W、X、Y 元素的原子半径及它们的气态氢化物的稳定性均依次递减{}

13、向10 mL 0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，溶液中各组分物质的量分数δ（X）{δ（X）=c（X）/[c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）}随pH的变化如图所示。

下列叙述错误的是

A.Ka1（H2A） 为10-3.1

B.pH=5.0时，c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（OH-） >c（A2-+）

C.pH=8.2时，c （Na+） +c（H+） =c（OH-） +3c（A2-）

D.PH 由5.0 调至10.5 时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O

26、（15分）

水合肼（N2H4·H2O） 是一种强还原剂，沸点118.5℃，熔点-40℃，常温下为无色透明的油状液体，属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。

水合肼的制备装置如图

（1）装置A的名称为________________。

向三颈烧瓶中加入溶液之前，应先从右侧导管中通入氮气，目的是___________________________________________________。

（2） 水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CONH2）2]溶液制得，反应的化学方程式为_______________________________________________。

（3） 制备水合肼时，分液漏斗应盛装______________（填标号）。

理由是______________________。

a.NaOH 和NaClO 混合溶液  b.CO（NH2）2 溶液

（4） 弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72-还原为Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为___________________。

常温下Ksp[Cr（OH）3]= 10-32，且当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时可视作沉淀完全。

则Cr3+沉淀完全时，溶液的pH=________。

（5）有同学认为该实验收集装置有缺陷。

请你写出改进措施:

___________________________。

27、（14分）

以某废催化剂（含Al2O3 36%、CoS20%、MOS220%、MgO8%等）为原料生产CO2O3的工艺路线如下:

已知:

 氧化铝有两种晶型a-Al2O3 和y-Al2O3，a-Al2O3致密难溶于酸和碱。

（1）废催化剂焙烧前先将其研磨，其目的是______________________________________。

（2）已知“焙烧除硫”后的产物有CoO、MoO3。

写出Na2CO3溶液“浸取”过程的离子反应方程式:

_____________________________________________。

（3） 硫酸浸泡滤渣①的实验条件为硫酸浓度12 mol/L、液固比为3、反应温度60℃。

该条件下，铝、钴浸出率与时间关系如图。

当浸泡时间小于180 min时，铝、钴浸出率随着时间的推移均增加较快；180 min 后铝和钴的浸出率都提高不多，且钴浸出率高于铝浸出率。

试解释180min后钴浸出率高于铝浸出率的原因:

  ____________________________________。

（4）萃取剂对Al3+、Co2+萃取率与pH 的关系如图。

萃取分离钴、铝的实验操作为:

 向萃取分液后的有机相中加硫酸调pH=3~4，分液可得CoSO4溶液，___________，可得Al2（SO4）3溶液。

（5）“滤液③”主要物质的化学成分是_______（写化学式），用途之一为___________________。

（6）“煅烧”过程 相关反应的化学方程式为_________________________________________。

28、（14分）

乙二醛（OHC-CHO ）化学性质活泼，是纺织工业中常用的一种有机原料，能增加棉花、尼龙等纤维的防缩性和防皱性。

其工业生产方法主要是乙二醇（HOCH2CH2OH ）气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。

请回答下列相关问题:

（1）乙二醇气相催化氧化法

以乙二醇、氧气为原料，在催化剂存在的条件下，250℃左右开始缓慢进行，生成乙二醛和副产物乙醇酸[CH2（OH）COOH]的反应方程式:

I.HOCH2CH2OH（g）+O2（g）

OHC-CHO（g）+2H2O（g） △H1

II.HOCH2CH2OH（g）+O2（g）

CH2（OH）COOH（g）+H2O（g） △H2

已知反应I中相关化学键键能数据如下:

化学键 

C-H

C-O

H-O

O==O

C==O

C-C

E/kJ·mol-1

413

343

465

498

728

332

①△H1=_____kJ/mol，反应I的化学平衡常数表达式为K=________。

②欲提高I的平衡产率，可以采取的措施是______ （填标号）。

A.升高温度  B.增大压强  C.降低温度  D.减小压强

③提高乙二醛反应选择性的关键因素是_________________________。

④保持温度和容积不变，下列描述能说明反应I达到平衡状态的是 ________ （填标号）。

A.v正（O2） =2v逆（H2O）

B.混合气体的压强不再随时间变化而变化

C.混合气体的密度不再发生变化

D.乙二醇与OHC-CHO 的物质的量之比为1:

 1

E.混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化

（2）乙醛（CH3CHO） 液相硝酸氧化法

11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸，按一定比例投入氧化反应釜内，在Cu（NO3）2催化下，控制温度在38～40℃时，反应10h，再通过萃取等操作除去乙醛、硝酸等，最后经减压浓缩得4.35g40%乙二醛溶液。

①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛时，有N2O产生。

其化学方程式为______________________。

②利用上面数据，计算乙二醛的产率为___________________________。

35、（15分） [化学一物质结构与性质]

磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题:

（1）基态As原子的核外电子排布式为[Ar]_________；As 原子的逐级电离能（kJ/mol）数据如下:

第一 电 离 能

第二电离能

第三电离能

第四电离能

第五电离能

第六电离能

947.0

1798

2735

4837

6043

12310

第五电高能与第六电离能相差显著的原因:

_____________________________________。

（2） 红磷是巨型共价分子，无定型结构。

能证明红磷是非晶体的最可靠方法是__________。

A.质谱B.原子发射光谱C.核磁共振谱D.X 射线衍射

（3） 黑磷是新型二维半导体材料，具有类似石墨一样的片层结构（如图），层与层之间以_____结合。

从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是____________________________。

  （4） 白磷（P4） 分子是正四面体结构，3.1g 白磷中σ键的数目为________；白磷（P4）易溶于二硫化碳，难溶于水，其原因是_____________________________________________。

（5）GaAs 的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为_________，Ga 原子的杂化方式为______________，每个 As原子周围最近的As原子数目为________。

已知GaAs的密度为dg/cm3，摩尔质量为M g/mol，则晶胞中最近的As 和Ga原子核间距为_____（阿伏加德罗常数值用NA表示，列出算式即可）nm。

36、（15 分）[ 化学一有机化学基础]

盐酸普鲁卡因[H2N

COOCH2CH2N+H（C2H5）2·Cl-]是一种麻醉药，可由乙烯和苯合成。

流程如下:

已知:

 I.B核磁共振氢谱只有1组峰; D的相对分子质量为92。

II.试剂C 是一氯代烃，与苯的反应为:

回答下列问题:

（1）F的结构简式为______________，它含有的官能团名称是_____________________。

（2）反应④的反应类型为______反应，其化学方程式:

___________________________。

（3）反应③的化学方程式为______________________________________。

（4） E 的既能发生银镜反应，又能遇FeCl3溶液显色且不含酰胺键的芳香族同分异构体有____种，任写其一种结构简式:

________________________________。

（5）参照上述合成路线，设计由甲苯合成对氨基苯甲酸（H2N

COOH ）的合成路线（其他无机试剂任选）。

7-13：

ACDCCBB

26、（15分）

（1）直形冷凝管　（2分）　排出空气，避免水合肼与空气中的CO2反应　（2分）

（2）CO（NH2）2＋2NaOH＋NaClO===N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl　（2分）

（3）a　（1分）　如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化　（或防止反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧，2分）

（4）2Cr2O

＋4H＋＋3N2H4·H2O===4Cr（OH）3↓＋3N2↑＋5H2O　（2分）　5　（2分）

（5）在牛角管后加一个装有碱石灰的干燥管　（2分）

27、（14分）

（1）焙烧反应更快更充分（2分）

（2）MoO3＋CO

===MoO

＋CO2↑　（2分）

（3）随浸泡时间的延长有些γ-Al2O3转化为α-Al2O3　（或或滤渣中含有部分α-Al2O32分）

（4）继续向萃取分液后的有机相加硫酸调pH＝0.5以下（或1以下），然后分液　（2分）

（5）（NH4）2SO4　（2分）　作化肥（或其他合理答案，2分）

（6）4CoC2O4＋3O2

2Co2O3＋8CO2　（2分）

28、（14分）

（1）①－376　（2分）　

　（2分）　

②CD　（2分）　③催化剂　（2分）　④BE　（2分）

（2）①2CH3CHO＋2HNO3

2OHC—CHO＋N2O↑＋3H2O

[Cu（NO3）2写成催化剂也正确]　（2分）　②30%　（2分）

35、（15分）

（1）3d104s24p3　（1分）　As原子最外层有五个电子，失去的第六个电子来自全满的次外层，所需能量较高　（1分）

（2）D　（1分）

（3）范德华力　（1分）　石墨烯同层碳原子中，1个碳原子和周围3个碳原子结合后，还剩1个价电子，单层磷烯同层磷原子中，1个磷原子和周围3个磷原子结合后，还剩2个价电子　（2分）

（4）0.15NA　（2分）　二硫化碳和白磷都是非极性分子，水是极性分子，由相似相溶原理可知，白磷易溶于二硫化碳，难溶于水　（2分）

（5）原子晶体　（1分）　sp3　（1分）　12　（1分）　

×

×107　（2分）

36、（15分）

（1）O2N

COOH　（2分）　硝基、羧基　（2分）

（2）取代　（1分）　

CH3＋HNO3（浓）

O2N

CH3＋H2O　（2分）

（3）

＋CH3Cl

CH3＋HCl　（2分）

（4）10　（2分）　

　（1分）

（5）

CH3

O2N

CH3

O2N

COOH

H2N

COOH（3分）