泰州实验学校二八年中考化学第二次模拟试题.docx
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泰州实验学校二八年中考化学第二次模拟试题
泰州实验学校二○○八年中考化学第二次模拟试题
（考试时间：
90分钟满分：
100分）
第二部分
合计
初计分人
复计分人
题号
三
四
五
六
请注意：
1.本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题。
2.答卷前，必须将自己的姓名、考试号、座位号用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔填写在试卷和答题卡的相应位置，再用2B铅笔将考试号、科目填涂在答题卡相应的小框内。
相对原子质量：
H一1C一12O一16C1一35.5S一32Na一23
第一部分选择题（共38分）
请注意：
你必须将所选答案用2B铅笔填涂在答题卡相应的题号内，答在试卷上无效。
一、（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1、成语是中华文化中的瑰宝，下列成语中蕴含化学变化的是
A．滴水成冰B．聚沙成塔C．百炼成钢D．刻舟求剑
2、下列物质属于纯净物的是
A．葡萄糖B．可乐C．生铁D．食醋
3、下列标志中与消防安全有关的是
ABCD
4、下列关于实验现象的描述错误的是
A．向淀粉中滴加碘水，淀粉变蓝B．电解水产生氢气、氧气的体积比是1︰2
C．镁条在空气中燃烧放出耀眼的强光D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
5、下列有关化学仪器的说法正确的是
A．托盘天平刻度尺的“0”标线在刻度尺的左端
B．量筒的最下端刻有“0”标线
C．实验室用100mL烧杯量取90mL水
D．实验室所用的普通试管上也刻有刻度
6、Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。
该化合物中，Y、Ba、O三种元素的化合价依次为
＋3、＋2、－2价，则铜元素的化合价为
A．0价B．＋1价C．＋2价D．＋3价
7、人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人类的健康造成了很大危害，这类疾病患者大多数
属于酸性体质，应经常食用碱性食品。
根据下表的信息，这类患者应经常食用的食物为
食物
葡萄
牛奶
豆制品
苹果
pH
3.5～4.5
6.3～7.3
7.4～7.9
2.9～3.3
A．牛奶B．豆制品C．苹果D．葡萄
8、利用家庭中常见物质，不能完成下列家庭小实验是
A．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐
B．区别食盐和纯碱
C．检验自来水中是否含氯离子
D．检验矿泉水是硬水还是软水
9、利尿酸（C13H12Cl2O3）有很强的利尿作用，能快速降低体重并稀释尿液，可以掩盖服用的兴奋剂而逃避检查，因此利尿酸在奥运会上被禁用。
下列叙述正确的是
A．利尿酸属于氧化物 B．利尿酸由碳、氢、氧、氯四种元素组成
C．利尿酸由30个原子构成 D．利尿酸中各元素的质量比为13︰12︰2︰3
10、下列有关对金属和金属材料的认识不正确的是
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈
C．废旧电池中汞的回收，可减少对环境的污染
D．铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化
11、臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球上的生物，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O2
2O3。
下列有关说法中正确的是
①同种元素可以组成不同种单质；②O2和O3的分子构成不同；③O2和O3的化学性质相同；④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。
A．①③④ B．②③⑤ C． ①②⑤ D．②③④
12、木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：
30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。
右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。
根据曲线判断下列说法错误的是
A．X为木糖醇的溶解度曲线
B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中
溶质质量分数最大的是Y
D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等
13、常见的可溶性酸碱盐在水中都可以电离。
下列电离方程式中，正确的是
A．H2SO4=H22+＋SO42－B．NaNO3=Na＋＋NO3－
C．Ba（OH）2=Ba2＋＋2O2－＋2H+D．K2MnO4=2K＋＋MnO4－
14、区分日常生活中的下列各组物质，鉴别方法正确的是
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
氯化铵和碳酸钾
加水溶解
B
自来水和蒸馏水
加肥皂水，观察产生泡沫多少
C
羊毛纤维和化学纤维
灼烧闻气味，观察燃烧情况和灰烬
D
硬水和软水
加硝酸银溶液，观察有无白色沉淀生成
15、下列变化只有加酸才能实现的是
A．Zn→ZnSO4B．CaCO3→CO2C．BaCl2→BaSO4D．Fe（OH）3→FeCl3
二、（本题包括4小题，每小题2分，共8分。
每小题一个或两个选项符合题意。
若正确答案
包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
16、以下说法正确的是
A．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．通过化合、分解、置换和复分解反应均可制得水
C．凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液
D．棉花、羊毛、塑料和天然橡胶等均属于天然有机高分子材料
17、对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。
下列对实验现象的分析合理的是
A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸
C．某白色固体与熟石灰共热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该固体是铵盐
D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体不一定是二氧化碳
18、以下四种实验操作对应的曲线正确的是
ABCD
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸
19、一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应可能生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。
同学们为了验证老师用一氧化碳还原氧化铁实验后的固体中一定有铁存在，对反应后的固体采取了多种方法进行试验，其结果不能明确说明问题的是
A．固体与稀盐酸反应有气体产生B．与硫酸铜溶液反应黑色固体变红
C．固体粉末用磁铁吸被吸引D．给黑色固体加热观察颜色变化
第二部分非选择题（共62分）
得分
评卷人
三、（本题包括5小题，共22分）
20、（4分）请用化学用语表示：
（1）2个硫原子________________；
（2）氖气___________；
（3）4个铵根离子______________；（4）水中氧元素的化合价_____________。
21、（4分）化学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质。
现有以下六种物质：
①聚乙烯；②明矾；③氧化铝；④硝酸钾；⑤酒精；⑥碳酸氢钠。
请选择适当物质的序号填空：
（1）可作为火锅燃料的是_________；
（2）可作食品包装材料的是________；
（3）可用焙制糕点的是_________；（4）常作为复合肥料使用的是_______。
22、（4分）体现“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”三大理念的20XX年北京奥运会，正快步向我们走来。
（1）“祥云”火炬燃料为丙烷，丙烷在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，对环境没有污染。
丙烷完全燃烧的化学方程式是。
（2）今年5月8日，奥运圣火成功登上的世界最高峰珠穆朗玛峰，5月23日奥运
圣火的传递将到达泰州。
从燃烧条件考虑，“祥云”火炬在珠峰传递时比在泰州
传递时，应（填“调大”或“调小”）火炬燃烧室里空气的进入量，
在强风下火炬不会熄灭的原因是。
（3）作为北京奥运会主场馆的“鸟巢”是当今世界上最大的环保型体育场。
在这里将采用绿色能源——太阳能光伏发电系统为整个场馆提供电力，用太阳能光伏发电系统发电时的能量转换是。
23、（5分）九年级化学课学完后，实验学校化学兴趣小组学生对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。
请你认真填写下列空白：
（1）金属活动性顺序表：
KCaNaAlZnFeSnPb（H）HgAgPtAu
（2）举出一个金属与酸反应的例子（用化学方程式表示）
（3）金属与盐发生置换反应，必须至少符合以下两点：
①KCaNa三种金属非常活泼，不能将金属直接从其盐溶液中置换出来；
②。
（3）写出一个有铜盐生成的反应的化学方程式。
24．（5分）元素周期表是化学和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，下图是依据元素周期表画出的1~18号元素的原子结构示意图。
请对它进行探究：
第一周期
1H
2He
第二周期
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
第三周期
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
（1）原子序数为17的元素名称是_______，在化学反应中，该元素的原子容易_____（填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）请从上表中总结出一条原子排布的规律。
（3）研究表明：
第二周期从3号到9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力增大，故原子半径逐渐减小。
请判断：
钠原子半径_____镁原子半径（填“﹤”或“﹥”或“﹦”）。
得分
评卷人
四、（本题包括3小题，共22分）
①②③④⑤⑥
25．（5分）下图是配制一定质量分数的NaCl溶液的操作过程。
请回答下列问题：
（1）指出图中a、b两种仪器的名称：
a，b。
（2）写出图中的两处错误操作、。
（3）步骤⑤的操作是搅拌，其操作要领是。
26、（10分）现有如图所示的下列实验装置。
回答问题：
（1）检验B装置气密性方法是
。
（2）如果用高锰酸钾来制取干燥的氧气，反应方程式为；可选用的发生装置和收集装置是_（填写序号）。
（3）质量分数为3%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。
试写出该反应的化学方程式，选择气体发生装置的依据是、。
（4）某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H
两种元素），他们设计了如下图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
①仪器乙的作用是，仪器戊中的现象是。
②若仪器丙玻璃管中放入塑料试样为Wg，塑料试样充分燃烧后，仪器丁增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为g（计算结果用分数形式表示）。
若装置中没有连接仪器乙，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”“偏大”、“无影响”）。
27、（7分）某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。
他们想进一步探究：
不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。
为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。
【提出问题】上述酚酞试液变红、红色又消失的原因是什么？
【作出猜想】小明：
可能是个偶然现象。
小东：
可能是浑浊液中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。
小花：
可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气
中的二氧化碳反应的缘故。
小红：
可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。
【讨论交流】
（1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。
他们的方法是：
。
（2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：
。
【实验验证】
（1）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？
实验步骤
设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。
（2）小红设计了如下对比实验方案证明自己的猜想，请将其方案补充完整。
实验方法
可能观察到的现象
结论
红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关
【反思提高】将氢氧化镁加入到热水中搅拌，所得溶液的pH7（填“＜”、“＞”、“＝”）；冷却后pH。
（填“变大”、“变小”或“不变”）
得分
评卷人
五、（本题包括2小题，共12分）
28．（6分）下图所示的是有关物质相互转化的关系图，其中A是一种金属氧化物，G是红褐色沉淀，I的溶液呈浅绿色。
根据关系图回答：
（1）若F是由Na+和Cl—组成的溶液，则：
①甲是（填名称）；
②B+丙→F+G：
，该反应属于反应。
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则：
①乙可能是或；
②I是（填化学式）溶液。
29．（6分）20XX年5月12日2点28分，我国四川省汶川等地区发生了里氏8级地震，给人们的生命财产带来了巨大的灾难。
为保证灾区一些农村人民的生活用水，需对河水进行净化处理。
（1）从外观看，无色、澄清、透明的水是否一定可作饮用水？
说明理由。
（2）净水时使用明矾的作用。
（3）人们常用方法将取用的浑浊的河水变澄清，在常用的净水措施中，
净化程度最高。
（4）请利用矿泉水瓶、小卵石、石英砂、活性炭、棉花、纱布等物质设计一个简易的净水装置（可图示）。
得分
评卷人
六、（本题共6分）
30．实验室有一瓶久置的NaOH，称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3）于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入质量分数19.6%的稀硫酸，反应情况如图所示。
（1）试计算：
①
该样品中Na2CO3的质量为多少？
②B点所对应的溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）从图中0～A点说明:
在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）。
参考答案
一、
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
C
B
A
C
B
C
B
B
C
C
B
C
D
二、
题号
16
17
18
19
答案
B
CD
B
CD
三、
20、2S；Ne；4NH4+；H2-2O
21、⑤；①；⑥；④
22、
（1）C3H8+5O2点燃===3CO2+4H2O；
（2）调小；温度没有降到着火点以下；（3）太阳能转化为电能
23、
（1）MgCu；
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或其他；（3）②活动性强的金属能将活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来；（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
24、
（1）氯元素；得；金属；
（2）每一横行电子层数相等；或每一横行最外层电子数依次增加；或每一纵行最外层电子数相同；或每一纵行最外层电子数依次增加……；（3）＞。
25、
（1）量筒；试剂瓶（或细口瓶）；
（2）瓶塞正放在桌面上；NaCl直接放在托盘上称量。
（3）玻璃棒不要碰到烧杯壁上。
26、
（1）向B中加水形成液封后，关闭止水夹，继续加水，若长颈漏斗中有一段稳定的水注，则气密性良好；
（2）2KMnO4△==K2MnO4+MnO2+O2↑；AD；（3）2H2O2铁锈===2H2O+O2↑；反应物的状态；反应的条件；（4）①干燥气体；澄清石灰水变浑浊；②a/9；偏大。
27、[讨论交流]
（1）做重复实验；
（2）固体Mg（OH）2不能在水中电离出OH－，不能使酚酞变红。
[实验验证]
设计目的
隔绝空气，证明红色消失与O2和CO2无关。
实验方法
可能观察到的现象
结论
取两只试管，分别加入等质量的的Mg（OH）2和等质量的热水，振荡，各滴入数滴无色酚酞，一只保持温度不变，另一只自然冷却
保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失
[反思提高]＞；变小。
28、
（1）①盐酸；②FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；复分解反应。
（2）①C或CO；②FeCl2
29、
（1）不一定；因为无色的水中可能还含有一些对人体有害的病菌、重金属盐等；
（2）吸附悬浮小颗粒物质（或吸附沉淀）；（3）过滤（或沉淀或吸附沉淀等）；蒸馏。
（4）
30、
（1）①5.3g；②24.7%；
（2）NaOH；相等。
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