河北省保定市中考化学复习汇编 2 氧气的制取.docx
《河北省保定市中考化学复习汇编 2 氧气的制取.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省保定市中考化学复习汇编 2 氧气的制取.docx（34页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
河北省保定市中考化学复习汇编2氧气的制取
2氧气的制取
30（·山西中考）在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。
他们取了24.5g的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20％，加热到完全分解。
通过计算，得出他们制得氧
气的质量是多少？
【答案与解析】解：
设制得氧气的质量
为x
2KClO3=====2KCl+3O2↑
24596
24.5g×（1-20％）x
245/96==24.5g×（1-20％）/x
X=7.68g
答：
制得氧气的质量是7.68g.
22（·海南中考）探究过氧化氢分解的影响因素。
（1）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。
经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。
由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率_____（选填“越快”“越慢”或“不变”）；
（2）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）________。
22.
（1）越快
（2）在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的二氧化锰，
观察两支试管中产生气体
的快慢。
16（·重庆中考B卷）已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（
忽略水的挥发）。
下列图象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：
A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，故错误；
B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，故正确；
C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，故错误；
D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，故错误．
答案：
B
14（·遂宁中考）实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。
（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为_______（不计操作过程
中的损耗，1分）
（2）产
生气体的速度越来越慢的原因是_______。
（1分）
A．二氧化锰越来越少
B．过氧化氢溶液的溶质质盘分数越来越小
D．温度越来越高
（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
（规范写出计算过程，5分）
（
20
17·海南中考）探究过氧化氢分解的影响因素。
（1）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。
经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。
由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率__________（选填“越快”“越慢”或“不变”）；
（2）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（1）越快
（2）在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的二氧化锰，
观察两支试管中产生气体的快慢
（·成都中考）
（·襄阳中考）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气．待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质．计算制得氧气多少克？
21.9g固体物质中含有哪些物质？
各多少克？
解：
根据质量守恒定律可得．生成的氧气的质量为31.5g﹣21.9g=9.6g
由于是完全
反应，所以21.9g的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物
设生成9.6g氧气的同时生成的氯化钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
14996
x9.6g
=
x=14.9g
则二氧化锰的质量为21.9g﹣14.9g=7g
答：
制得氧气为9.6g．21.9g固体物质中含有14.9g氯化钾和7g二氧化锰．
15（·随州中考）实验探究一：
课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？
如果
能，效果如
何？
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论及解释
Ⅰ．
A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体
①产生的气体是 氧气
②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率
Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣
①又产生大量能使带火星木条复燃的气体
②滤渣质量等于ag
红砖粉末的 质量和化学性质 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
Ⅲ．
两试管中均产生气泡且 加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快
红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好
【拓展应用】
己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂．向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2gCuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气 3.2 g．
实验探究二：
实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究．
【提出猜想】1．未变质2．部分变质
3．完全变质
【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质．写出KOH变质的化学方程式为 2KOH+CO2═K2CO3+H2O ．
【设计实验】
（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想 1 不成立．
（2）准确称取一定质量的固体样品，放在如图所示装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由 不可行，因为二氧化碳能够溶于水，并且能和水反应生成碳酸 ．
（3）请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，加入足量水溶解，加入足量的氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液
产生白色沉淀，溶液变红色
猜想2成立
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．在化学反应方程式X+Y=W+Q中，下列说法正确的是（）
A．若Y、Q为单质，X、W为化合物，则反应一定属于置换反应
B．若X、Y质量之和为mg，则W、Q质量之和不小于mg
C．若X、Y、W均为化合物，则该反应属于复分解反应
D．若反应在水溶液中进行且属于复分解反应，则W、Q中必有一种是沉淀
2．如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是（）
A．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
B．在a，b，c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
C．在a，b，c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c
D．在a，b，c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
3．利用所提供的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
提纯含少量泥沙的NaCl
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠
C
烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
对CuSO4溶液蒸发浓缩
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液
A．AB．BC．CD．D
4．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。
表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。
下列数据正确的是（）
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
70
14
6
10
反应中质量/g
x
11
m
n
反应结束前质量/g
42
y
40
10
A．x＝56B．y＝6C．m＝17D．n＝8
5．下列溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀H2SO4中，产生三种不同现象的是（）
A．FeCl2溶液B．KNO3溶液
C．Na2CO3溶液D．无色酚酞试液
6．维生素B2（化学式：
C17H20N4O6）又叫核黄素，在人体的生长代谢中具有非常重要的作用。
当身体缺乏它时，皮肤黏膜就容易发生炎症。
下列有关维生素B2的说法正确的是（）
A．属于氧化物B．碳、氢元素质量比为17：
20
C．由四种元素组成D．由47个原子构成
7．X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（）
A．H2O2、H2、H2OB．Cu、CuO、CuSO4
C．CO2、CO、CD．Fe2O3、FeSO4、Fe（OH）3
8．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别硝酸钾、氯化铵
分别与熟石灰混合研磨，并闻气味
B
除去铜粉中混有的少量氧化铜
加入适量盐酸，然后过滤
C
鉴别氧气、二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
D
除去氯化钠中的泥沙
加入足量的水，溶解、蒸发、结晶
A．AB．BC．CD．D
9．某同学设计的物质鉴别方法，其中完全正确的是
选项
需鉴别的物质
加试剂或方法
方法1
方法2
A
木炭粉和氧化铜
看颜色
通CO并加热
B
NaCl溶液和Na2CO3溶液
稀盐酸
Zn
C
稀盐酸和氯化钾溶液
无色酚酞
Zn
D
水和酒精
闻气味
点燃
A．AB．BC．CD．D
10．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是
A．加铁酱油可预防贫血病B．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
C．甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材D．煮沸是降低硬水硬度的方法之一
11．甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。
不符合上述要求的一组物质是
选项
甲
X
A
O2
H2O
B
CO2
CaCO3
C
Fe
Fe3O4
D
NaOH
NaNO3
A．AB．BC．CD．D
12．据有人估计目前我国每年回餐桌的“地沟油”超过200万吨，消费者饮食安全受到严重威胁．“地沟油”的主要危害物之一是黄曲霉素（化学式为C17H12O6），其毒性是砒霜的100倍，对热、酸、碱有一定的耐性．下列关于黄曲霉素的说法正确的是（）
A．高温烹调能使黄曲霉素转化为无毒物质
B．黄曲霉素的相对分子质量是312克
C．黄曲霉素是由C、H、O三种元素组成的有机物
D．黄曲霉素中C、H、O三种元素的质量比为17：
12：
6
13．如图是自然界中碳、氧循环简图（X为H2CO3，Y为C6H12O6）。
下列说法不正确的是
A．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
14．下列对物质之间的转化关系说法正确的是（）
A．实现
的相互转化，都只有一种途径
B．
的转化，均可在常温下进行
C．实现
的转化，都利用了碳的可燃性
D．实现
的相互转化、化学反应类型都相同
15．对物质进行分类是我们研究物质的便捷途径，现有以下物质：
①塑料袋；②纯碱；③硝酸钾；④铝制易拉罐；⑤高铁的铁轨；⑥我国自主生产的圆珠笔头的圆珠；⑦PET制的矿泉水瓶；⑧尿素；⑨烧碱．⑩玻璃钢对上述物质分类正确的是（）
A．属于复合肥的有③⑧B．属于有机合成材料的有①⑦
C．属于金属材料的有④⑤⑥⑩D．属于碱的有②⑨
二、填空题
16．生活中处处有化学，请联系学过的化学知识，回答下列问题。
（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。
其中富含糖类的是_____。
（2）人体缺_____元素能导致食欲不振、生长迟缓、发育不良。
（3）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的_____作用。
（4）铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的_____发生了化学反应。
（5）家用防水手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是_____。
（6）药物“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是_____。
17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
①我国民间有端午挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素。
黄酮素的化学式为C15H10O2，该物质由⑺种元素组成，0.1molC15H10O2分子中约含⑻个氢原子，含⑼g氧元素。
②二氧化硫、铝和氦气三种物质中，由分子构成的是⑽（填化学符号）。
③下图为某反应的微观示意图。
图示4种物质中，属于氧化物的是⑾（填图中字母）。
在反应中，生成C和D的物质的量比为⑿。
18．水是生命之源，人类的生活生产离不开水。
（1）自来水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
检验自来水是硬水还是软水，可选用的物质是_____。
生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_____。
（2）某同学收集到一杯有臭味的混浊污水，先用滤纸进行过滤，过滤时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，过滤后发现水虽然变清，但是依然有臭味，能够除去臭味的方法是_____。
（3）该同学为了探究水的组成，做了水的电解实验，如图所示。
写出该反应的文字表达式：
_____，实验开始后发现两极都有_____冒出，试管1中的气体是_____；试管2中的气体能_____，是_____。
（4）此实验能够证明水是由_____组成的。
三、简答题
19．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
（1）日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是__________________________。
（2）某化学实验兴趣小组的同学向含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是___，滤液中可能含有的物质是___________。
20．实验室用高锰酸钾来制取氧气。
经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的1/10。
（1）现有高锰酸钾8．9g，大约能生成氧气的质量是多少？
（2）这些氧气若装在容积为125mL的集气瓶中，需要几个集气瓶？
（氧气在该条件下的密度为1．43g/L）
四、实验题
21．以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．
（1）写出图中标号仪器的名称：
①_________；②_________．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是___________（填字母序号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置时____________．
（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起___________，该反应的化学方程式为____________________．
（4）同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因是__________
（5）用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可制取甲烷，发生装置可选__________，若用图H所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为__________（填“a”或“b”）．
（6）用图I所示的矿泉水瓶实行对比实验，可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，应作的对比试验是________，CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________．
五、流程题
22．高纯氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下
（1）推测草酸的化学式是______________。
（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为__________________。
（3）“操作A＂的名称是___________________。
（4）检验草酸锌已洗净的方法是：
取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加____________，若无沉淀产生，则已洗净。
（5）“高温灼烧”时草酸锌分解生成三种氧化物，反应的化学方程式为__________
六、计算题
23．取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2g气体（氧气已完全反应）。
将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40g沉淀。
计算：
（1）生成气体的成分及质量___________。
（2）生成气体中碳元素的质量分数_________。
24．今年春季，我省阜阳地区发生了震惊全国的“毒奶粉”事件．劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质含量，导致食用这种奶粉的众多婴儿严重不良乃至死亡．奶粉中蛋白质含量的国家标准为：
每100克婴儿奶粉中含12g～15g．其测定方法是：
奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量．（蛋白质含氮按16%计算）．今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品100g，反应后生成的NH3和7.5g19.6%的稀硫酸恰好完全反应（
），试通过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉．
七、探究题
25．（8分）随着人们对酒驾危害认识的加深，司法机关对于酒驾、醉驾的处罚将日趋加重。
醉酒的原因是酒中含有的乙醇对人的神经系统有刺激作用。
交警对呼气酒精检验的原理是：
橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇会迅速变成蓝绿色。
白酒是乙醇的水溶液，酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸。
小刚家有一瓶密封存放的白酒，他想知道该白酒的组成情况，于是进行如下实验探究：
（提出问题）该白酒中的溶质主要有哪些？
（查阅资料）材料一：
乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。
在加热条件下，可以把氧化铜还原为单质铜。
材料二：
乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。
（提出猜想）猜想1：
只有乙醇
猜想2：
只有乙酸
猜想3：
（实验探究）
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液
猜想3成立
②
（实验反思）操作①能否改为“将加热后的表面有黑色氧化铜的铜丝插入盛有白酒的试管中”？
，理由是。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
C
A
C
C
B
D
D
B
D
C
A
B
B
二、填空题
16．面粉锌乳化氧气、水蒸气家用防水手套Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
17．（7）3
（8）6.02×1023
（9）3.2
（10）SO2
（11）ABC
（12）2∶1
18．混合物肥皂水加热煮沸漏斗用活性炭吸附水
氢气+氧气气泡氢气使带火星木条复燃氧气氢、氧两种元素组成
三、简答题
19．保持铁刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干Fe、Cu或铁、铜Fe（NO3）2或硝酸亚铁
20．
（1）0．89g
（2）5瓶
四、实验题
21．
（1）集气瓶，锥形瓶．
（2）A，E（3）催化作用，2H2O2
2H2O+O2↑．（4）从分液漏斗流下的双氧水占有一定的体积；（5）A，b；（6）同样的矿泉水瓶，收集满二氧化碳气体，加入等量的水，观察矿泉水瓶的变瘪程度；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
五、流程题
22．H2C2O4ZnCl2+（NH4）2C2O4=ZnC2O4
+2NH4CI过滤AgNO3溶液ZnC2O4
ZnO＋CO↑＋CO2↑
六、计算题
23．CO、CO2的混合气体，其中CO为5.6g，CO2为17.6g31%
24．氨气的质量为：
0.51克，奶粉中蛋白质的质量分数为：
2.6%，大大低于国家标准，属于劣质奶粉。
七、探究题
25．【提出猜想】猜想3：
既有乙醇，又有乙酸（1分）
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
溶液呈蓝绿色（1分）
②取少量白酒于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液。
（或取少量碳酸钠溶液于试管中，滴入适量白酒）[其他合理答案同样给分]（2分）
溶液显红色
（有气泡放出）（1分）
【实验反思】不能（1分）乙酸也能使铜丝表面由黑色变为红色（2分）（合理即可）
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列说法中不正确的是（）
A．糖水，汽水都是溶液
B．用洗洁精清洗油污是乳化现象
C．饱和溶液就是不能再溶解溶质的溶液
D．用水可以区分氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种白色固体
2．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语的意义叙述不正确的是（）
A．2H表示两个氢分子B．CH4表示甲烷这种物质，还表示一个甲烷分子
C．3SO42-表示三个硫酸根离子D．
中的数字“2”表示镁元素的化合价为+2价
3．下列物质中，有一种能与其它三种物质都发生反应，这种物质是（）
A．铁B．稀硫酸C．氧化铜D．碳酸钠
4．某氧化铁样品中混有一种杂质，经测定样品中氧元素的质量分数为42%，则其中的杂质可能是（）
A．CaOB．MgOC．CuOD．Al2O3
5．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧气中少量的水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加适量稀硫酸
C
鉴别①CuSO4溶液②FeCl3溶液③NaCl溶液④NaOH溶液
不加其它试剂，利用组内物质的颜色和相互反应进行鉴别
D
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
加入适量的BaCl2溶液，再过滤
A．AB．BC．CD．D
6．工业制漂白粉的化学方程式为：
2Ca（OH）2+2Cl2═X+CaCl2+2H2O，则X为（）
A．CaClOB．Ca（ClO）2C．Ca（ClO）3D．Ca（ClO）4
7．取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。
下列说法错误的是（）
A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
C．固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNO3
D．固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg（NO3）2
8．安全事故无小事。
下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是
A．食盐B．鞭炮C．烧碱D．酒精
9．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）
A．
将水通电电解一段时间
B．
向
升级会员 