高一化学高一高一年级第二章节练习 最新.docx

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第二章碱金属章节练习

海南省农垦中学陈良兴

第一节钠

一、钠的物理性质

1：

实验2-1：

实验时注意：

（1）、取用钠时，打开瓶塞闻一下瓶中液体的味道（是煤油）。

思考钠为什么不暴露在空气中？

（2）、用镊子夹取钠，不能用手拿考虑为什么？

（3）、大块钠切割时你能获得什么现象和结论？

（特别注意钠块断层的变化）在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。

通过刚才的实验，依据现象，得出钠主要的物理性质有：

金属钠，具有

色的金属。

钠是的良导体，密度比小，

能上。

熔点较低。

二：

化学性质

钠原子的最外层有个电子，因此，钠的化学性质活泼，能与

多种非金属和水等反应。

1：

钠与非金属反应点燃

（1）.与氧气反应：

4Na+O2====2Na2O2现象（氧气充分时）：

。

（2）：

与硫反应：

2Na+S===Na2S（可能爆炸）

（3）.与氯气反应：

2Na+Cl2===2NaCl

2：

与水反应：

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

[学生练习]，标出上述反应电子转移的方向和数目，指出还原剂

从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做还原剂，是一种活泼的金属，具有强还原性，也能和其它氧化剂，如氯气，硫反应。

金属钠为何保存在煤油中？

为何能保存在煤油中？

（钠易与空气中的O2，H2O反应，所以应将金属钠与空气隔绝：

因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。

）

三：

钠在自然界的存在和主要用途：

1：

钠在自然界的存在有二种形态，一种是叫做，一种是

，叫做。

海水中氯化钠的质量分数大约为。

2：

主要用途：

（1）．制取过氧化物

（2）．原子反应堆的导热剂（钠—钾合金）

（3）．强还原剂，还原贵重金属

（4）．高压钠灯，透雾能力强

四：

练习：

1：

钠原子和钠离子比较，相同的是（D）

A.核外电子层数B.最外层电子数C.化学性质D.核电荷数

2.金属钠长期置于空气中，发生的变化为（B.）

A：

Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3

B：

Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3

C：

Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3

D：

Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3

3.下列用途中与钠无关的是（D）

A.用来制取过氧化钠等化合物B.应用在电光源上

C.用于原子反应堆的导热剂D.用于制造半导体材料

4.金属Na投入下列溶液中，既有气体又有白色沉淀产生的是（B）

A.CuSO4B.MgCl2C.FeCl2D.NaCl

5：

金属钠引起的火灾，下列物质或方法可用于灭火的是（C）

A.水B.湿布C.细砂D.泡沫灭火器

6.钠与水反应的离子方程式正确的是（D）

A.2Na+2H+＝2Na++H2↑B.Na+H2O＝Na++OH-+H2↑

C.2Na+2H2O＝2Na++O2↑+H2↑D.2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

7.一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生气体0.1g，则原来被氧化的钠是（D）

A.4.6gB.5.3gC.3.1gD.2.3g

8.下列关于钠的说法不正确的是（CD）

A.金属钠与O2反应，条件不同，产物不同.

B.钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂.

C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶液CCl4中.

D.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的H2相等.

9.将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（C）

A.钠熔成小球并在液面上滚动B.有气体生成

C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊

10.已知氢化锂是类盐氢化物，则属于氢化锂特征的是（AC）

A.液态时是电的良导体

B.在水溶液中电离生成Li+和H-

C.H-是强的还原剂，遇H+时可反应放出H2D.是非电解质

11.将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象（D）

A.钠浮在试管中的液面上B.钠沉入试管中溶液的底部

C.钠在煤油里燃烧起来D.钠处于水和煤油的交界处

12.氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，NaH与水反应时放出氢气.下列叙述中，不正确的是（D）

A.NaH的水溶液呈碱性

B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同

C.NaH中氢离子可被氧化生成氢气D.反应中水是还原剂

13.等质量的Na、Fe、Zn投入到各盛有含相同质量氯化氢的盐酸溶液中，充分反应后放出氢气的质量是（D）

A.Zn>Fe>NaB.Na>Fe>Zn

C.Na＝Fe＝ZnD.Na放出的H2一定不比其它2种少

14.实验室中钠应保存在（）

A.水中B.CCl4中C.煤油中D.汽油中

15.下列对钠的物理性质的描述中，不正确的是（D）

A.质软B.比同体积水的质量小

C.有传热导电性D.熔点低于水的熔点

16.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（C）

A.钠的熔点低B.钠的密度小

C.钠的硬度小D.有强还原性

17.下列关于金属钠的说法中正确的是（D）

A.钠比铜活泼，钠可把氯化铜溶液中的铜置换出来

B.金属钠是一种暗灰色的金属

C.金属钠易被还原，所以保存在煤油里D.金属钠比水轻，可浮在水面上

18.金属钠暴露在空气中放置，最后生成物为（）

A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.Na2O2

19.将2.3g钠放入47.7g水中，反应完毕，溶质的质量分数是（A）

A.大于8%B.等于8%

C.小于8%D.大于4%而小于8%

20.金属钠可用小刀切割，因为__________________，其断面是___________________，但金属表面很快变暗，这是因为____________________，其原理用化学方程式表示为_____________________________.

21.将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：

①钠浮在水面上________________________；②钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球_______________________；③小球在水面上四处游动_______________________________；④反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红__________________________；⑤写出钠与水反应离子方程式______________________，其中__________是氧化剂，__________元素被还原，NaOH是__________产物.

22.钙和H2在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物A，该化合物在熔融状态下能导电，取少量A投入水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱性溶液.①钙与氢气反应的化学方程式为___________________________，其中H2作__________剂（填“氧化”或“还原”）.②写出化合物A与水反应的化学方程式：

_____________________________，反应中A作__________剂（填“氧化”或“还原”）.

23.用金属钠制取Na2O，通常采用2NaNO2+6Na＝4Na2O+N2↑，试说明为什么不用钠在O2中燃烧而用此法制Na2O的原因：

___________________________________________________.

24.钠与氢气在加热条件下能发生反应，生成一种白色固体.其中氢元素的化合价为-1价，该物质与水剧烈反应生成氢气，其化学方程式为__________________________，反应中，氧化产物为__________，氧化剂为__________，该白色物质与NH3反应的化学方程式（与水类似）为______________________.

25.有一表面被部分氧化为氧化钠的金属钠试样，欲测其钠的纯度.通过实验可得下列数据：

①试样质量为m1g;

②保证试样完全反应的水的质量（水过量）为m2g;

③反应中生成H2的质量为m3g;

④中和反应所得的NaOH消耗H2SO4的质量为m4g.

（1）要求得试样钠的纯度，不可能用到的数据是_________（填数据代号）.

（2）在提供的数据中，可以解决问题的数据组合有_________.

（3）请给出其中任一组合数据，写出计算钠纯度的数学表达式：

___________________.

20-25题答案：

20.钠很软；银白色具有金属光泽；钠活泼，在空气中很快被O2氧化成Na2O；4Na+O2＝2Na2O

21.

（1）钠的密度比水的密度小；

（2）钠与水反应是放热反应且钠的熔点较低；（3）反应有气体放出，气体推动小球游动；（4）反应有碱生成；（5）2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；H2O；氧化

22.①Ca+H2加热CaH2，氧化②CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2↑，还原

23.钠在O2或空气中燃烧生成的是Na2O2而不是Na2O，所以这种方法不能用.而此法中由于有N2生成，又由于N2的化学性质极为稳定，所以在N2的环境中Na2O不会被继续氧化成Na2O224.NaH+H2O＝NaOH+H2↑;H2;H2O;NaH+NH3＝NaNH2+H2

25.①m2g②2③

×100%

第二节钠的化合物

1：

标明下列反应的电子转移的方向的数目

点燃

4Na+O2=2Na2O4Na+2O2===2Na2O2

一：

过氧化钠

1：

过氧化钠是色的

2：

过氧化钠与水反应，生成，化学方程式：

这一反应是（放、吸）热反应

3：

过氧化钠是剂，可以用耒

过氧化钠还可以跟二氧化碳反应放出氧气，因此可用在

的氧气来源。

二：

碳酸钠和碳酸氢钠

1：

碳酸钠俗名叫，是，碳酸钠晶体含有，化学式：

，在空气中碳酸钠晶体，变成

碳酸钠和盐酸反应的化学方程式

2：

碳酸氢钠俗名叫，是一种晶体。

碳酸氢钠跟盐酸反应的化学方程式反应比碳酸钠跟盐酸反应

。

碳酸氢钠受热分解的反应式

3：

碳酸钠的用途是

碳酸氢钠的用途是

三：

练习：

1：

1.金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是（）

A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.NaCl

2.关于氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是（）

A.都属于碱性氧化物B.溶于水后，所得水溶液的成分相同

C.都能和水发生化合反应D.分别和二氧化碳反应生成同种盐

3.将7.8gNa2O2投入到92.2g水中，所得溶液中溶质的质量分数（）

A.8.0%B.大于8.0%C.小于8.0%D.等于8.0%

4.31.2gNa2O2与一定量的CO2作用后，质量增加到36.8g，吸收的CO2在标准状况下的体积是（已知CO2在标准状况下的密度为1.97g/L）（）

A.4.5LB.3.3LC.2.2LD.1.1L

5.除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）

A.加热B.加NaOH溶液C.加盐酸D.加CaCl2溶液

6.除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠的方法是（）

A.加热B.加NaOH溶液C.加盐酸D.通入CO2气体

7.下列物质的化学式和俗名一致的是（）

A.氯化钠（NaCl、食盐）B.氢氧化钠（NaOH、纯碱）

C.碳酸钠（Na2