最新高一化学专题3硫及其化合物练习题精.docx
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最新高一化学专题3硫及其化合物练习题精
基础题
1.下列有关“三废”的处理不正确的是
A.硫酸工业用氨水吸收尾气中的SO2
B.废水中的酸碱可以用中和法除去,重金属离子可以用沉淀法除去
C.黄铁矿矿渣无任何用途,可以作为垃圾处理掉
D.现代化工应追求绿色化学工艺,使用无毒无污染的原料和溶剂
提示:
硫酸工业尾气中含有少量SO2,用氨水吸收,使其生成（NH32SO3,然后用硫酸处理,便生成SO2和（NH32SO4,这样得到的SO2气体含量较高,可返回车间作生产硫酸的原料,或作他用;同时得到的（NH32SO4作肥料。
2.治理“三废”,保护环境,最主要的方法是
A.减少污染严重的工厂
B.把“三废”深埋
C.提高认识
D.变废为宝,综合利用
3.化工厂厂址选择是一个复杂的问题,涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环
境保护等诸多因素的制约。
硫酸厂应建在
①靠近原料产地远离消费中心;②靠近消费中心,稍偏离原料产地;③交通便利,人口稠密的居民
区;④建在环保要求高的地区,便于“三废”的治理
A.①②③④
B.①③④
C.①②④
D.只有②
提示:
硫酸是一种腐蚀性液体,不能像普通固体化工产品那样可以较多地储存,需要随产随销。
硫酸的运输费用比较高,这就决定了硫酸厂靠近消费中心比靠近原料产地更为有利,因此。
考虑到综合经济。
硫酸厂厂址离硫酸消费中心不能太远。
4.接触法生产H2SO4过程,对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是
①尾气用氨水处理;②污水用石灰乳处理;
③废渣用来造水泥,炼铁;④设置“废热”锅炉产生蒸气,供热或发电
A.只有①②
B.只有①③④
C.只有①②③
D.全部
提示:
从环境保护,有效利用能源的角度思考。
5.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数,下列各词与环境污染无关的是
①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染
⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病
⑨水华
A.②⑨
B.②⑤⑦
C.⑥⑦⑧
D.⑦⑧
提示:
温室效应与空气中二氧化碳、烃等物质的排放量有关;②赤潮、水华、水俣病（甲基汞与水体污染有关。
光化学污染是与空气中氮氧化物、CO、O3等有害气体有关。
潮汐是自然现象,大脖子病与人体缺碘有关。
6.大气污染是环境的一个重要方面,常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物。
二次污染物是排
入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其他物质发生反应,生成新的污染物。
如2NO+O2===2NO2,NO2就是二次污染物,由NO2导致的污染就是NO的二次污染。
下列物质①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易导致二次污染的是
A.①②③④⑤
B.①③⑤
C.④⑤
D.只有④
7.近年来,光化学烟雾污染问题已引起人们的注意,下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素
A.NO2
B.SO2
C.CO
D.CH4
提示:
造成光化学烟雾的主要因素是NO2,在太阳光的照射下,发生一系列反应产生有害气体。
8.下列有关于能量的利用不正确的是
A.许多化学反应是放热反应,反应热可通过热交换加以利用,如预热反应物
B.对于既有放热反应,又有吸热反应的化工生产,可通过反应物投料比例的控制来达到能量的平衡
C.在化工生产中,只要有放热反应存在,就可以建立一个发电厂
D.工业硫酸时,在接触室中设热交换器,利用SO2氧化为SO3时放出的能量预热即将反应的SO2
和O2
提示:
考虑利用能量的综合经济效益。
9.下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是
A.二氧化硫
B.氮氧化物
C.二氧化碳
D.悬浮颗粒
10.为减轻或消除二氧化硫对大气的污染,又充分利用SO2来制化肥,应采用的吸收剂是
A.98.3%硫酸
B.NaOH溶液
C.氨水
D.石灰水
11.下列说法中不正确
...的是
A.硫酸工业的尾气必须回收、净化处理,主要为了充分利用原料
B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐
C.大气中,大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼
D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放
12.下列关于化工厂生产规模和厂址的选择的说法不正确的是
A.扩大生产规模一般可降低生产成本,但生产规模应根据化工产品的市场需求量、现有技术水平
和可投入的资金来决定
B.从原料的供应和成品的销售来看应遵循原料供应就近,交通运输方便
C.经济是基础,因此化工厂厂址的选择一切从经济效益出发,可以忽略其它问题
D.化工厂厂址的选择从能源这个角度看应遵循土地供应充足、水源丰富、电力能源充足
提示:
考虑建厂的综合经济效益,保护环境。
13.为了降低硫的氧化物造成的污染,可采用的一种方法就是在含硫的燃料煤中加入生石灰,此方法
称为“钙基固硫”。
采用此方法在燃料燃烧过程中“固硫”的反应为
A.2CaO+2S===2CaS+O2↑
B.S+O2===SO2
C.CaO+SO2===CaSO3
D.2CaSO3+O2===2CaSO4
14.下列反应能用勒沙特列原理解释的是
A.由SO2和O2反应制SO3时需使用催化剂
B.燃烧粉碎的黄铁矿石有利于SO2的生成
C.硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用水或稀硫酸吸收SO3
D.用N2和H2合成氨需采用高压
提示:
勒沙特列原理解释的是有关化学平衡的问题。
15.在接触法生产硫酸中,对于SO2的接触氧化反应下面有4个图,其中正确的是
A
.B
.
C
.D.
提示:
在接触法生产硫酸中,对于SO2的接触氧化反应是一个放热的可逆反应,升高温度有利于增大化学反应速率,节约达到平衡的时间,但是平衡逆向移动,SO2的转化率降低。
16.下列工业制法中不存在氧化还原反应的是
A.用石灰石、纯碱和石英制玻璃
B.用黄铁矿、空气和水制硫酸
C.用铁矿石、焦碳和空气炼铁
D.电解饱和氯化钠溶液制氯气
17.已知金属钠和氯化钾在一定的温度下,可制得金属钾。
试根据下表数据结合平衡移动原理推测反
应适宜的温度
KNaKClNaCl
熔点/℃63.6597.8770801
沸点/℃
774882.91500（升华1413A.97.8℃~770℃
B.770℃~774℃
C.约850℃
D.1413℃~1500℃
18.绿色化学对反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的
原子全部转变成所需的产物,实现零排放。
一下反应中符合绿色化学原理的是
A.乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷
B.乙烷和氯气制备氯乙烷
C.以苯和乙醇为原料在一定条件下生产乙苯
D.乙醇和浓硫酸共热制备乙烯
19.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学工艺中,理想状态是反应中原子
全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。
在用丙炔合成-甲基丙烯酸甲酯（的过程中,欲使原子利用率达最高,还需要其他的反应物是
A.CO和OHCH3
B.2CO和OH2
C.2H和2CO
D.OHCH3和2H
20.“绿色化学”（GreenChemistry的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料,最大限度地节约
能源,在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。
下列各项属于“绿色化学”的是
A.处理废弃物
B.治理污染点
C.减少有毒物质
D.杜绝污染源
21.大气污染是环境污染的一个重要方面,常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。
二次污染物
在物理、化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其它物质发生反应,生成新的污染物。
如2NO+O2=2NO2,则NO2就是二次污染物,由NO2导致的污染就是NO的二次污染。
下列物质①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易导致二次污染的是
A.①②③④⑤
B.①③⑤
C.④⑤
D.只有④
22.把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸,再吸收氨气制成硫酸铵。
1t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵
A.1.06t
B.1.98t
C.2.14t
D.2.26t
23.用硫铁矿制硫酸,若硫铁矿含杂质30%,杂质不与氧气反应,要得到98%的硫酸4t,工业上需要标
准状况下空气多少立方米
A.1680
B.7340
C.8400
D.多于8400
提示:
有关反应的化学方程式为:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2∆==
=2SO3SO3+H2O=H2SO4
【答案】设需要O2为xmol
据方程式可得关系式:
15O2——8H2SO4
15mol8mol
x
mol
x=7.5×104mol
V空气==8400（m3由于工业生产要考虑损失问题,故正确答案应选D。
【评注】本题易错选C。
原因是没有考虑工为生产实际是要考虑损失问题。
24.硫酸工业“三废”的处理和利用:
（1尾气中的SO2,用_____________吸收,可得到_____________肥。
反应方程式是
__________________________。
你认为还可以用_____________等物质吸收,请写出有关的化学反应方程式。
（2污水中含有________,可用__________吸收,反应方程式是__________________。
（3废渣的利用。
【答案】略
25.硫酸工业常用_____________收SO3,是为了避免_____________;在生产过程中为了提高原料的
利用率,常用_____________、_____________。
【答案】98.3%的浓H2SO4,形成酸雾,阻碍SO3的吸收,粉碎的黄铁矿、过量的空气。
26.冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染,常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO2,处理烟
道废弃回收硫,写出该反应的化学方程式_____________。
【答案】CO+SO2500C
催化剂2CO2+S27.以下可逆反应中,达到平衡后,通过升高温度可提高反应物转化率的是____________;通过增大
压强可提高反应物转化率的是____________;改变压强,转化率不变的是____________。
①A（s+B（gC（g,ΔH<0;
②N2（g+3H2（g2NH3（g,ΔH<0;
③2NO2（g2NO（g+O2（g,ΔH>0;
④2SO2（g+O2（g2SO3（g,ΔH<0。
⑤CO（g+NO2（gCO2（g+NO（g,ΔH<0;
【答案】③;②④;①⑤。
28.硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在____________的郊区（填选项的标号。
A.有丰富黄铁矿资源的城市
B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市
D.人口稠密的文化、商业中心城市
（2据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1t98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。
请通过计算判断,若反应:
221SO（g+O（g2
SO3（g△H=-98.3kJ·mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出多少千焦能量?
（H2SO4的摩尔质量为98g·mol-1
（3CuFeS2是黄铁矿的另一成分,煅烧时,CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2
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