人教版九年级五四制上学期期末考试化学试题.docx
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人教版九年级五四制上学期期末考试化学试题
人教版九年级（五四制）上学期期末考试化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.硝酸钠的溶解度随温度升高而增大,如图是有关硝酸钠溶液的实验操作及变化情况。
下列说法正确的是
A．①与③的温度一定不相等
B．①与②的溶质质量分数一定相等
C．①与③的溶质质量一定不相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
2.下列说法正确的是（）
A．打开盛浓盐酸的瓶盖会看到白烟
B．稀释浓硫酸时，只能将水缓缓倒入浓硫酸中
C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
D．纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
3.下列各组物质的稀溶液，不另用其他试剂就能鉴别出来的是
A．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3
B．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl
C．K2CO3、KOH、Na2SO4、BaCl2
D．KNO3、HCl、NaOH、MgCl2
4.下列叙述不正确的是（）
A．由不同种元素组成的物质不一定是化合物
B．含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．分子是保持物质化学性质的最小微粒
5.市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．在碘酸钾中I元素的化合价为（）
A．+2
B．+4
C．+5
D．﹣2
6.下列化学方程式书写正确的是（）
A．NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O
B．CH4+O2
CO2↑+H2O↑
C．Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
D．Mg+O2
MgO2
7.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba（OH）2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。
其中肯定不正确的是（提示：
Ba（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O）（）
A．
B．
C．
D．
8.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
所用试剂及操作方法
A
水（植物油）
加入洗涤剂，充分搅拌、振荡
B
硝酸钠溶液（硫酸钠）
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
C
氯化钠（泥沙）
溶解，蒸发，结晶
D
氧化铁粉末（铁粉）
在高温条件下通入足量CO充分还原
A．A
B．B
C．C
D．D
9.水是生命之源。
下图中“国家节水标志”是
A．
B．
C．
D．
10.向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．a点所得固体为银和铁
B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
D．d点所得固体为银、铁和锌
11.下列图示的实验操作错误的是
A．倾倒液体药品
B．液体过滤
C．点燃酒精灯
D．读取液体体积
12.下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A．
比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
B．
探究MnO2能否加快H2O2分解
C．
验证燃烧需要温度达到着火点
D．
探究CO2对铜生锈是否有影响
13.下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是
A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3
B．CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2
C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3
D．BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl
14.下列有关金属材料的说法正确的是（）
A．铋、铟和锡形成的合金熔点大于铋
B．铝比铁活泼，故铝制品比铁制品更容易被腐蚀
C．铁制品在食盐水中比在蒸馏水中更易生锈
D．生铁和钢都是铁的合金，且钢的含碳量更高
15.下列实验操作或实验方案合理的是
A．用湿润的pH试纸测定某溶液的酸碱度
B．只用酚酞溶液和试管，一次性能把稀盐酸、澄清石灰水和碳酸钠区别开
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热并立即把蒸发皿直接放在实验台上
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%－5%的碳酸氢钠溶液
16.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．向一定量的稀盐酸中不断加水稀释
B．向接近饱和的食盐水中不断加入氯化钠固体
C．高温煅烧石灰石
D．向两份相同质量的、相同溶质质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁
17.下列应用、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．高炉炼铁 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 置换反应
B．中和印染厂的废水Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+H2O 复分解反应
C．纯碱制烧碱：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 复分解反应
18.下列物质中不属于合金的是（）
A．硬铝
B．生铁
C．氧化铁
D．青铜
19.下列实验方案中，能达到预期目的是（）
A．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体
B．用点燃的方法除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳
C．用碳酸钠溶液除去氯化钠中含有少量氯化镁
D．用抽丝灼烧，闻气味的方法区别棉毛衫和羊毛衫
20.下列说法正确的是（）
A．目前世界年产量最高的金属是铝
B．把生铁炼成钢就是把生铁中的杂质全部除去，使其变为纯铁
C．世界上每年因腐蚀而报废的金属材料和设备相当于年产量的20%﹣40%
D．金属铁、铝、铜均具有银白色的金属光泽
二、填空题
21.请用化学用语填空。
①镁燃烧的产物______
②最轻的气体______
③标出MnO2中锰元素的化合价_____
④地壳中含量最丰富的两种非金属元素结合的化合物______
⑤相对分子质量最小的氧化物_____
⑥具有双核10个电子的离子_______
三、实验题
22.用下列实验操作可分别完成“实验一：
提纯粗盐并测定纯度”和“实验二：
配制50克溶质的质量分数为10%的氯化钠水溶液”两个实验。
（1）请按需将实验一中“提纯粗盐”操作进行排序：
_____（填字母）。
（2）实验二中，俯视量取溶剂，溶质的质量分数会_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）表一中：
粗盐提纯正确说法有_____。
（填序号，可多选。
）
表一
序号
粗盐提纯说法
1
D中玻璃棒的作用是加速溶解
2
E中滤液浑浊的原因一定是滤纸破裂
3
D中所获食盐比理论低的原因可能是食盐没有充分溶解
4
A中称量结晶出的食盐时，先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码
四、简答题
23.如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
（1）曲线上Q点表示____；
（2）在10℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A___________B（选填“>”、“=”或“<”）；
（3）30℃时，将10gA物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液，若再加入A物质___________g或降温到___________℃，则都能恰好形成饱和溶液。
24.金属材料与人类的生产和生活密切相关．
（1）铜块可以制成铜丝是利用了铜的_____性；
（2）铁生锈的条件是_____；
（3）某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如下实验：
①Ⅰ中有关反应的化学方程式_____；
②Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是_____．
五、流程题
25.为保护绿水青山，将工业残留的钡渣（主要成分为BaCO3）进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡，主要的流程如下：
请回答下列问题：
（1）粉碎钡渣的目的是_____。
（2）反应釜1的气体X是_____。
（3）反应釜2中发生反应的化学方程式为_____。
（4）碳酸钡也可以通过复分解反应直接转化为硫酸钡，其反应方程式为_____。
六、科学探究题
26.长郡双语实验中学化学兴趣小组的同学将氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，没有观察到明显的现象，他们对此提出了如下问题并进行了相应探究：
问题一：
二者之间是否发生了反应？
他们设计了如下方案证明二者之间确实发生了反应：
（1）可以选择的试剂组合有____________（填序号）。
①试剂A：
足量稀硫酸，试剂B：
MgCl2溶液
②试剂A：
足量稀硫酸，试剂B：
铁粉
③试剂A：
少量稀硫酸，试剂B：
MgCl2溶液
④试剂A：
少量稀硫酸，试剂B：
铁粉
（2）小玮认为：
若选用_________溶液，不管加入顺序如何，只需控制加入稀硫酸的量也能证明二者发生了反应。
问题二：
反应后溶液中溶质有哪些？
（猜想假设）猜想一：
只有Na2SO4；猜想二：
Na2SO4和NaOH；猜想三：
Na2SO4和H2SO4。
（查阅资料）①Na2SO4溶液显中性，②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
（实验操作）分别取少量反应后的溶液于试管中，进行如下实验：
实验编号
实验过程
实验现象
①
加入酚酞溶液
不变红
②
加入少量BaCl2溶液
产生白色沉淀
③
加入少量（3）______溶液
没有气泡产生
（实验结论）猜想一成立。
（实验反思）小光认为，实验（4）________（填实验编号）可省略。
小娟取少量反应后的溶液中于试管中，加入红色固体（5）___________（填化学式），观察到红色固体不溶解，也得出了相同结论。
七、计算题
27.将某生铁样品5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示：
（1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是_____．
（2）求样品中铁的质量分数_____．
参考答案
一、单选题
1、
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3、
4、
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9、
10、
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13、
14、
15、
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18、
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20、
二、填空题
1、
三、实验题
1、
四、简答题
1、
2、
五、流程题
1、
六、科学探究题
1、
七、计算题
1、
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