化学中考必备中考冲刺检测卷二 化学实验 化学计算.docx
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化学中考必备中考冲刺检测卷二化学实验化学计算
中考冲刺检测卷
（二） 化学实验·化学计算
（时间:
90分钟 满分:
100分）
第Ⅰ卷 选择题（共32分）
一、选择题（共16小题,每小题2分,共32分,每小题只有一个选项符合题意）
1.（2019黄冈）下列实验操作不正确的是（ B ）
2.（2019达州）下列实验不能达到实验目的的是（ B ）
3.张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量的氢气,发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加,若从长颈漏斗中加入适量下列试剂,又不影响生成氢气的量,你认为最合适的是（ C ）
A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液
C.硫酸钠溶液D.氢氧化钙溶液
4.（2018杭州）如图为氢气还原氧化铜的实验装置图,下列有关分析正确的是（ B ）
A.装置中试管口需略向下倾斜,主要是为了利于通入氢气
B.在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气
C.待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
5.下列实验设计能够实现其对应实验目的的是（ D ）
6.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是（ A ）
实验操作
实验现象
实验结论
A
用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中
木条复燃
该无色气体为O2
B
将某气体燃烧,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有水珠生成
该气体一定为H2
C
向某无色溶液中滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
该无色溶液中一定含有H2SO4
D
将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
烧杯外壁发烫
浓硫酸溶于水放出
热量
7.用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是（ B ）
8.（2019乐山）下图所示的实验不能达到实验目的的是（ B ）
A.实验一:
验证CO2的部分性质
B.实验二:
验证空气中氧气含量
C.实验三:
验证O2是否收集满
D.实验四:
比较合金与纯金属的硬度
9.用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物,生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀12.5g,则这种铁的氧化物可能是（ C ）
A.FeO
B.Fe2O3与Fe3O4的混合物
C.FeO与Fe3O4的混合物
D.Fe3O4
10.（2018武汉）某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气,并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。
装置气密性良好,图Ⅰ中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液,燃烧匙内装有二氧化锰,燃烧匙可以上下移动,干燥管内装有足量碱石灰（CaO和NaOH的混合物）。
下列说法正确的是（ B ）
A.将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接,均能达到实验目的
B.称量装置Ⅰ反应前及完全反应冷却后的质量,可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数
C.若用装置Ⅳ收集氧气,可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D.若用装置Ⅴ测量生成氧气的体积,集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
11.我国自主研发的抗癌新药西达本胺由分子构成,其化学式为C22H19FN4O2。
下列关于西达本胺的说法不正确的是（ D ）
A.西达本胺属于有机化合物
B.西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
C.一个西达本胺分子中共含有48个原子
D.西达本胺中碳、氮、氧三种元素的质量比为11∶2∶1
12.（2019娄底改编）下列实验不能达到实验目的的是（ C ）
A.图1,用此装置制取氧气
B.图2,探究CO2与水的反应
C.图3,探究接触面积对反应速率的影响
D.图4,比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
13.对比实验是实验探究的重要方法,下列对比实验设计能实现相应实验目的的是（ A ）
选项
实验目的
实验设计
A
探究温度对分子运动快慢的影响
B
探究水对铁钉锈蚀的影响
C
探究空气是燃烧的必要条件
D
探究CO2与
水发生反应
14.20℃时,氯化钡的溶解度是35.8g。
该温度下,将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数分别为（ A ）
A.23.1%、26.4%B.23.1%、28.6%
C.30%、35.8%D.30%、40%
15.（2019孝感）现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末,把它加入到一定量的硝酸银溶液中,反应结束后过滤,洗涤,烘干,测得滤渣中含有三种物质。
则滤渣的质量可能是（ B ）
A.49.6gB.34.8gC.32.7gD.18.5g
16.由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物28g,在足量的氧气中燃烧,生成36gH2O和一定质量的CO2,混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为（ A ）
A.3∶2∶3B.3∶2∶1
C.1∶2∶3D.6∶3∶2
第Ⅱ卷 非选择题（共68分）
二、填空简答题（共3小题,共20分）
17.（2019德州）（8分）化学是一门以实验为基础的科学。
请结合图示回答以下问题:
（1）图1是某同学稀释浓硫酸的操作,请指出该操作可能出现的现象 水剧烈沸腾,液滴飞溅 。
（2）在实验室中选用图2装置制取氧气,请用化学方程式表示其制取原理:
2H2O2
2H2O+O2↑ 。
（3）图3是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。
实验过程中玻璃管内出现的现象是 红色粉末逐渐变成黑色 ;试管内发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2
CaCO3↓+H2O 。
18.（2019青岛）（8分）实验是进行科学探究的重要方式。
请根据如图回答问题:
（1）用图A所示装置蒸发食盐水时,玻璃棒的作用是 使液体均匀受热,防止液体飞溅 。
（2）用图B所示装置在空气中点燃氢气,该反应的化学方程式为 2H2+O2
2H2O ;在点燃氢气等可燃性气体前,一定要先 验纯 。
（3）图C所示装置是探究铜生锈的部分实验,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。
实验所用铜片形状、大小相同。
一段时间后,试管①中铜片保持光亮,试管②中铜片出现绿色锈渍。
对比试管①②的实验现象,得出的结论是 铜生锈需要氧气 。
（4）甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。
他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL,迅速拧紧瓶盖,振荡,观察到软塑料瓶变瘪。
由此得出结论:
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,理由是 二氧化碳能够溶于水 ;乙同学利用图D所示装置,补做一个对比实验:
将甲同学实验中的 氢氧化钠溶液 换成 等体积的水 ,实验步骤与甲同学完全相同,对比两个实验的现象得出结论:
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
19.（4分）在点燃条件下,2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应,生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO。
则x= 1.4 ;化学方程式为 4C2H2+9O2
6CO2+4H2O+2CO 。
三、实验与探究（共3小题,共30分）
20.（10分）同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习,完成下列各问:
[实验探究]
（1）A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验
写出下列的两个化学方程式:
①A中的反应:
2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O ;
②D中的反应:
K2CO3+Ba（NO3）2
BaCO3↓+2KNO3 。
[挖掘实质]如图是A组反应的微观过程示意图。
该化学反应的实质可以表示为H++OH-
H2O。
[实践运用]
完成实验后,四组同学将废液倒入同一个烧杯中,再将废液过滤,得到无色溶液和白色沉淀,无色溶液滴加紫色石蕊溶液,变为红色。
（2）①溶液中的白色沉淀一定是 硫酸钡 ;②理由是 无色溶液滴加紫色石蕊溶液,变为红色,说明得到无色溶液呈酸性,酸过量,亦说明白色沉淀不能溶于酸 。
（3）废液中一定不含有的离子是 OH-和C
。
（4）为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在,现设计如下实验进行验证:
溶液中可能含有的离子
实验步骤
实验现象
实验结论
可能含有 Ba2+
取滤液滴加
硫酸钠溶液
现象明显
含有
该离子
（此问答案合理即可）
21.（2019临沂）（10分）老师给了同学们一包红色粉末,该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。
同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
（1）定性实验:
实验方案
实验现象
实验结论
取少量红色粉末放入试管中,滴加足量的稀盐酸振荡
红色粉末全部消失,溶液呈棕黄色
粉末为Fe2O3
无明显现象
粉末为Cu
写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式:
Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O 。
（2）定量实验:
取该粉末4g放入硬质玻璃管中,先通CO,然后再用酒精喷灯加热一段时间,停止加热继续通入CO至装置冷却。
实验装置如图:
①实验时,先通CO再加热的目的是 防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸 ;
②若该粉末全部是氧化铁,在硬质玻璃管中观察到的实验现象是 红色粉末变成黑色 ;B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO,其中盛放的试剂最好是 A ;
A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.水
如果该实验没有装置B、C,实验造成的危害是 未反应的一氧化碳进入空气污染环境 ;
③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物,待装置完全冷却至室温,称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。
则m的取值范围是 2.8
22.（2019深圳）（10分）为探究某塑料的组成元素,设计了实验Ⅰ和Ⅱ。
回答下列问题:
Ⅰ.制取氧气
（1）若用一种暗紫色固体制取O2,发生反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ ,发生装置应选择上述装置 A （填字母）。
（2）欲制取干燥的O2,装置合理的连接顺序为:
发生装置→C→ F （填字母）。
连接装置时,发生装置的出气口应与装置C中 a （填“a”或“b”）端相连。
Ⅱ.组成探究
（3）定性检测（已知:
无水CuSO4遇水变蓝色）
实验操作
实验现象
结论
连接装置,检查气密性,装入试剂并按如图进行实验。
通入干燥O2,一段时间后,点燃J处酒精灯
装置K中无水CuSO4变
① 蓝 色
塑料燃烧产物中有H2O
装置L中
② 澄清石灰水变浑浊
塑料燃烧产物中有CO2
③由上述实验可知,该塑料一定含有的元素是 H、C （填元素符号）。
（4）定量测定
为进一步确定组成,将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧,共产生了4.4gCO2和1.8gH2O,依据质量守恒定律,可判断该塑料 不含 （填“含有”或“不含”）除上述③中结论之外的元素。
四、计算题（共2小题,共18分）
23.（8分）某同学采用如图装置,用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂,分解H2O2制取氧气,记录如表:
H2O2溶
液的质
量（g）
H2O2溶
液的溶质
质量分数
植物的
器官及
质量
收集气
体的体
积（mL）
收集气
体的时
间（min）
1
34
15%
大颗粒胡
萝卜16g
80
18
2
34
15%
大颗粒马
铃薯16g
80
10.5
3
34
15%
小颗粒马
铃薯16g
80
4
（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解,可采用的方法是
。
（2）当量筒内的水达到80mL时,打开广口瓶的橡胶塞,立即将带火星的木条伸入瓶内,却发现木条不能复燃。
请你解释木条不能复燃的原因是
。
（3）计算:
34g15%的H2O2溶液中的溶质完全分解,能制得氧气多少升?
（氧气密度是1.43g/L,结果保留到小数点后三位）
答案:
（1）将胡萝卜切成更小的颗粒
（2）氧气的纯度不够高
（3）解:
设34g15%的H2O2溶液中的溶质完全分解,能制得氧气的质量为x,则:
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
34g×15%x
=
x=2.4g
则氧气的体积=
≈1.678L
答:
能制得氧气1.678升。
24.（2019达州）（10分）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。
在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠,现有该样品混合物20.4g,将其放入一洁净的烧杯中,向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,放出气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。
请回答下列问题:
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH （填“<”“>”或“=”）7。
（2）该样品混合物中碳酸钠的质量 g。
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中所得溶液为不饱和溶液,请计算此时溶液中的溶质质量分数。
（写出计算过程,计算结果保留至0.1%）
答案:
（1）<
（2）10.6
（3）设生成氯化钠的质量为x,生成二氧化碳的质量为y,混合物中碳酸钠的质量为z。
2HCl + Na2CO3
2NaCl+H2O+CO2↑
7310611744
100g×7.3%zxy
=
=
=
x=11.7g y=4.4g z=10.6g
溶液中的溶质质量分数为
×100%≈18.5%
答:
溶液中的溶质质量分数为18.5%。
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