化学中考必备中考冲刺检测卷二 化学实验 化学计算.docx

1、化学中考必备中考冲刺检测卷二 化学实验 化学计算中考冲刺检测卷(二)化学实验化学计算(时间:90分钟满分:100分)第卷选择题(共32分)一、选择题(共16小题,每小题2分,共32分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2019黄冈)下列实验操作不正确的是(B)2.(2019达州)下列实验不能达到实验目的的是(B)3.张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量的氢气,发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加,若从长颈漏斗中加入适量下列试剂,又不影响生成氢气的量,你认为最合适的是(C)A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液C.硫酸钠溶液 D.氢氧化钙溶液4.(2018杭州)如图为氢气还原氧化铜的

2、实验装置图,下列有关分析正确的是(B)A.装置中试管口需略向下倾斜,主要是为了利于通入氢气B.在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气C.待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验5.下列实验设计能够实现其对应实验目的的是(D)6.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是(A)实验操作实验现象实验结论A用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中木条复燃该无色气体为O2B将某气体燃烧,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠生成该气体一定为H2C向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有H2SO4D将

3、水注入盛有浓硫酸的烧杯中烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放出热量7.用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是(B)8.(2019乐山)下图所示的实验不能达到实验目的的是(B)A.实验一:验证CO2的部分性质B.实验二:验证空气中氧气含量C.实验三:验证O2是否收集满D.实验四:比较合金与纯金属的硬度9.用足量的CO 还原8.0 g某种铁的氧化物,生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀 12.5 g,则这种铁的氧化物可能是(C)A.FeOB.Fe2O3与Fe3O4的混合物C.FeO与Fe3O4的混合物D.Fe3O410.(2018武汉)某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气,并测定H2O

4、2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好,图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液,燃烧匙内装有二氧化锰,燃烧匙可以上下移动,干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是(B)A.将装置分别与装置、V连接,均能达到实验目的B.称量装置反应前及完全反应冷却后的质量,可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数C.若用装置收集氧气,可将带火星的木条放置在b导管口处验满D.若用装置测量生成氧气的体积,集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大11.我国自主研发的抗癌新药西达本胺由分子构成,其化学式为C22H19FN4O2。下列关于西达本胺的说法不正确的是(D)A.西达本胺属于有机化合物B.西

5、达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成C.一个西达本胺分子中共含有48个原子D.西达本胺中碳、氮、氧三种元素的质量比为112112.(2019娄底改编)下列实验不能达到实验目的的是(C)A.图1,用此装置制取氧气B.图2,探究CO2与水的反应C.图3,探究接触面积对反应速率的影响D.图4,比较空气与人体呼出的气体中CO2含量13.对比实验是实验探究的重要方法,下列对比实验设计能实现相应实验目的的是(A)选项实验目的实验设计A探究温度对分子运动快慢的影响B探究水对铁钉锈蚀的影响C探究空气是燃烧的必要条件D探究CO2与水发生反应14.20 时,氯化钡的溶解度是35.8 g。该温度下,将15 g 氯

6、化钡和20 g氯化钡分别加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数分别为(A)A.23.1%、26.4% B.23.1%、28.6%C.30%、35.8% D.30%、40%15.(2019孝感)现有一包由6.5 g锌、5.6 g铁、6.4 g铜混合而成的粉末,把它加入到一定量的硝酸银溶液中,反应结束后过滤,洗涤,烘干,测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是(B)A.49.6 g B.34.8 g C.32.7 g D.18.5 g16.由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)组成的混合物28 g,在足量的氧气中燃烧,生成36 g H2O和一定质量的CO2,混合物

7、中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为(A)A.323 B.321 C.123 D.632第卷非选择题(共68分)二、填空简答题(共3小题,共20分)17.(2019德州)(8分)化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答以下问题:(1)图1是某同学稀释浓硫酸的操作,请指出该操作可能出现的现象水剧烈沸腾,液滴飞溅。(2)在实验室中选用图2装置制取氧气,请用化学方程式表示其制取原理:2H2O22H2O+O2。(3)图3是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是红色粉末逐渐变成黑色;试管内发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。18.(20

8、19青岛)(8分)实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题:(1)用图A所示装置蒸发食盐水时,玻璃棒的作用是使液体均匀受热,防止液体飞溅。(2)用图B所示装置在空气中点燃氢气,该反应的化学方程式为2H2+O22H2O;在点燃氢气等可燃性气体前,一定要先验纯。(3)图C所示装置是探究铜生锈的部分实验,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后,试管中铜片保持光亮,试管中铜片出现绿色锈渍。对比试管的实验现象,得出的结论是铜生锈需要氧气。(4)甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠

9、溶液50 mL,迅速拧紧瓶盖,振荡,观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论:二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,理由是二氧化碳能够溶于水;乙同学利用图D所示装置,补做一个对比实验:将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水,实验步骤与甲同学完全相同,对比两个实验的现象得出结论:二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。19.(4分)在点燃条件下,2.6 g C2H2与7.2 g O2恰好完全反应,生成6.6 g CO2、1.8 g H2O和x g CO。则x=1.4;化学方程式为4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。三、实验与探究(共3小题,共30分)20.(10分)同学们利

10、用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习,完成下列各问: 实验探究 (1)A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验写出下列的两个化学方程式:A中的反应:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O;D中的反应:K2CO3+Ba(NO3)2BaCO3+2KNO3。 挖掘实质 如图是A组反应的微观过程示意图。该化学反应的实质可以表示为H+OH-H2O。 实践运用 完成实验后,四组同学将废液倒入同一个烧杯中,再将废液过滤,得到无色溶液和白色沉淀,无色溶液滴加紫色石蕊溶液,变为红色。(2)溶液中的白色沉淀一定是硫酸钡;理由是无色溶液滴加紫色石蕊溶液,变为红色,说明得到无色溶液呈酸

11、性,酸过量,亦说明白色沉淀不能溶于酸。(3)废液中一定不含有的离子是OH-和C。(4)为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在,现设计如下实验进行验证:溶液中可能含有的离子实验步骤实验现象实验结论可能含有Ba2+取滤液滴加硫酸钠溶液现象明显含有该离子(此问答案合理即可)21.(2019临沂)(10分)老师给了同学们一包红色粉末,该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。(1)定性实验:实验方案实验现象实验结论取少量红色粉末放入试管中,滴加足量的稀盐酸振荡红色粉末全部消失,溶液呈棕黄色粉末为Fe2O3无明显现象粉末为Cu写出“红色粉末全部消失”发

12、生反应的化学方程式:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(2)定量实验:取该粉末4 g放入硬质玻璃管中,先通CO,然后再用酒精喷灯加热一段时间,停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图:实验时,先通CO再加热的目的是防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸;若该粉末全部是氧化铁,在硬质玻璃管中观察到的实验现象是红色粉末变成黑色;B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO,其中盛放的试剂最好是A;A.NaOH溶液B.稀盐酸C.水如果该实验没有装置B、C,实验造成的危害是未反应的一氧化碳进入空气污染环境;若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物,待装置完全冷却至室温,称量硬质玻璃管内剩余固体的质量

13、为m g。则m的取值范围是2.8m4。22.(2019深圳)(10分)为探究某塑料的组成元素,设计了实验和。回答下列问题:.制取氧气(1)若用一种暗紫色固体制取O2,发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,发生装置应选择上述装置A(填字母)。(2)欲制取干燥的O2,装置合理的连接顺序为:发生装置CF(填字母)。连接装置时,发生装置的出气口应与装置C中a(填“a”或“b”)端相连。.组成探究(3)定性检测(已知:无水CuSO4遇水变蓝色)实验操作实验现象结论连接装置,检查气密性,装入试剂并按如图进行实验。通入干燥O2,一段时间后,点燃J处酒精灯装置K中无水CuSO4变蓝色

14、塑料燃烧产物中有H2O装置L中澄清石灰水变浑浊塑料燃烧产物中有CO2由上述实验可知,该塑料一定含有的元素是H、C (填元素符号)。(4)定量测定为进一步确定组成,将1.4 g该塑料在足量O2中完全燃烧,共产生了4.4 g CO2和1.8 g H2O,依据质量守恒定律,可判断该塑料不含(填“含有”或“不含”)除上述中结论之外的元素。四、计算题(共2小题,共18分)23.(8分)某同学采用如图装置,用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂,分解H2O2制取氧气,记录如表:H2O2溶液的质量(g)H2O2溶液的溶质质量分数植物的器官及质量收集气体的体积(mL)收集气体的时间(min)13415%大颗粒

15、胡萝卜16 g801823415%大颗粒马铃薯16 g8010.533415%小颗粒马铃薯16 g804(1)要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解,可采用的方法是 。(2)当量筒内的水达到80 mL时,打开广口瓶的橡胶塞,立即将带火星的木条伸入瓶内,却发现木条不能复燃。请你解释木条不能复燃的原因是 。(3)计算:34 g 15%的H2O2溶液中的溶质完全分解,能制得氧气多少升?(氧气密度是1.43 g/L,结果保留到小数点后三位)答案:(1)将胡萝卜切成更小的颗粒(2)氧气的纯度不够高(3)解:设34 g 15%的H2O2溶液中的溶质完全分解,能制得氧气的质量为x,则:2H2O22H2O+O

16、268 3234 g15% x=x=2.4 g则氧气的体积=1.678 L答:能制得氧气1.678升。24.(2019达州)(10分)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠,现有该样品混合物20.4 g,将其放入一洁净的烧杯中,向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,放出气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题:(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH(填“”或“=”)7。(2)该样品混合物中碳酸钠的质量 g。(3)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中所得溶液为不饱和溶液,请计算此时溶液中的溶质质量分数。(写出计算过程,计算结果保留至0.1%)答案:(1)(2)10.6(3)设生成氯化钠的质量为x,生成二氧化碳的质量为y,混合物中碳酸钠的质量为z。2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO273 106 117 44100 g7.3% z x y=x=11.7 gy=4.4 gz=10.6 g溶液中的溶质质量分数为100%18.5%答:溶液中的溶质质量分数为18.5%。