，不会产生金属镁，D错。
【考查要点】本题主要考查的是常见物质在生产生活中的应用，化学与社会、生产、生活的联系是高考考查的热点内容之一。
备考提示：
注重并熟悉教材中所学物质性质、化学基本理论、概念、原理等在工业生产以及生产生活中的应用，经常查缺补漏，做好积累总结。
2．答案：
C【解析】A项错误；pH试纸不能润湿，润湿后会改变待测液的浓度，从而测定不准，B项中的KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应该用酸式滴定管来量取，因此B错；苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。
C正确；进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，钠的焰色会干扰检验其它金属元素的焰色反应，D项错误。
【考查要点】本题主要考查的是实验基本操作和仪器、药品的正确使用方法。
备考提示：
化学实验操作是高考必考内容，特别是常见的实验操作，如气体的制取、净化，物质的提纯、分离，检验方法，实验室安全等在选择题中是最常见的内容。
弄清楚每一种实验操作原理、实验反应原理以及常见仪器构造是复习的关键。
3．答案：
B
【解析】乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋数目小于0.1NA，A错；B项Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2发生的歧化反应，标况下，2.24LCl2约0.1mol，根据化合价升降判断此反应转移的电子数为0.1NA，B正确；标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不只是
，则所含有的氧原子个数也不为NA。
C错；D项要考虑铁离子的水解生成Fe（OH）3，铁离子减少，故D错。
【考查要点】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查溶液中弱电解质电离的实质，盐类水解的本质以及微观粒子数目与物质的量的关系；。
②考查气体摩尔体积（22.4L/mol）的正确使用，在氧化还原反应中得失电子数目的计算等内容。
备考提示：
结合阿伏伽德罗常数为
，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。
这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
4．答案：
A【解析】B项中性时，反应生成物只有正盐和水（Na2SO4、BaSO4、H2O）因此反应应为
2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，B错；C项，氧原子不守恒，故C错；D项得失电子与电荷都不守恒，故D错。
【考查要点】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。
判断这种题型时，首先紧抓三个“守恒”：
电荷守恒，原子守恒，电子守恒（氧化还原反应中）；其次要注意所给的量的关系，如一种反应物足量，则另一种不足，不足的全部反应且一般按化学式中离子数比反应；当然也要注意书规则，反应是否符合事实。
对这种题型的提分方法是平时多积累比较，最好收集写错的反应，写在错题本，并经常总结。
5．答案：
A【解析】A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D为氢元素，E为镁元素。
A项CO2+2Mg
2MgO+C，置换反应，正确。
B项实验室制NH3用氯化铵和氢氧化钙加热，属复分解反应，是非氧化还原反应，不正确。
C项A、C原子构成的CO2、CO；B、D原子构成的NH3都是非电解质。
不正确。
D项（NH4）2CO3和NH4HCO3不仅含有离子键（NH4+和CO32-或HCO3-间形成离子键），还含有共价键（N和H原子，C和O原子间分别形成共价键），D不正确。
【考查要点】本题主要考查是原子结构、元素周期律的应用、元素周期表、化学键以及氧化还原反应。
高考考试大纲要求层次一般是：
“掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：
原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
”
6．答案：
B【解析】A项增大O2的浓度是把反应物的浓度增大，
应该在t0时刻保持不变,故A不正确。
B项正催化剂对平衡移动没有影响，只是使正逆反应速率同等倍数加快,B正确。
C项催化剂对平衡移动没有影响，只是改变到达平衡的时间，因此甲、乙平衡转化率应该相等,C不正确。
D项温度越高，反应速率越快，到达平衡所用的时间越短，图象中乙先达到平衡，即乙达平衡需时间较短，反应速率较快，因此乙的温度较高；相对于甲而言，相当于由甲升高温度，平衡向吸热方向移动（向逆方向），SO2转化率降低后，变成乙图象平衡状态，故D不正确。
【考查要点】本题主要考查的是条件对反应速率、化学平衡的影响、反应达到平衡的标志，其中以图象出现的也是常见的题型。
考纲要求考查的层次是“了解”、“理解”。
7．答案：
B【解析】A项，三种盐对应的酸的酸性强弱：
CH3COOH>H2CO3>
，又选项中条件是三种溶液的pH值相同推知水解生成的c（H+）相同，根据“越弱越水解”规律得知，
水解程度最大，要水解生成的c（H+）相同，则所需的
浓度反而最小，即c（Na＋）最小，同样，CH3COONa水解程度最小，要水解生成的c（H+）相同，则所需的CH3COONa浓度反而最大，即c（Na＋）最大，因此，三份溶液中的c（Na＋）大小应为①＞②＞③，故A错；B项，根据物料守恒（化学式NaHA中Na+数目与溶液中所含的特定的“A”总数相等）得：
c（Na+）=c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A），根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷守恒得c（H+）＋c（Na+）=2c（A2-）＋c（HA-）＋c（OH－），故B错；D项，由“pH＝7”知c（H+）=c（OH－），又由电荷守恒得：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），两边消去c（H+）和c（OH－）得：
c（Na＋）＝c（CH3COO－），因此溶液中各离子浓度大小关系应为c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋），故C错；D项，在a点溶液时，滴加CH3COOH溶液为10mL，消耗去一半NaOH的量，此时溶液中若不发生水解，则生成的CH3COONa和剩余的NaOH的浓度相等（c（CH3COO－）=c（OH－）），但CH3COONa水解生成微量的CH3COOH，且水解生成的CH3COOH浓度与水解生成的OH－浓度相等，另外，水解减少的CH3COO－浓度与NaOH电离的“剩余”的OH－浓度相等（这里的“剩余”是相对于正负电荷守恒而言，下同），而NaOH电离的“剩余”的OH－浓度又与CH3COONa水解生成的OH－浓度相等，因此NaOH电离的“剩余”的OH－浓度与CH3COONa水解生成的OH－浓度的总和是水解生成的CH3COOH浓度的2倍，根据物料守恒和质子（H2O电离的“H”）守恒得：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）＋2c（CH3COOH）（其中OH－是由NaOH和H2O电离生成的，溶液中的H＋和CH3COOH可电离的“H”是由水电离生成的），故D正确。
【考查要点】本题主要考查的是本题主要考查的是溶液中粒子浓度大小的比较。
主要涉及到弱电解质的电离，盐类水解原理的理解与应用。
考纲要求：
了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；理解离子反应的概念；理解电解质的电离平衡概念；了解水的电离、溶液pH等概念；了解强酸强碱中和滴定的原理；理解盐类水解的原理。
了解盐溶液的酸碱性。
8.答案：
D
【解析】莽草酸有碳碳双键，可与溴加成，鞣酸中苯环连接羟基，属酚类，则溴可以取代与羟基邻位的苯环上的氢，故A错。
莽草酸不是酚类，不能与三氯化铁溶液发生显色反应，故B错。
鞣酸分子中苯环上的碳硕键介于单键和双键间的独特的键，即不存在碳页面双键，C错。
两分子所含的羟基数和羧基数相等，等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同，D正确。
【考查要点】本题主要考查的是有机物的结构与性质，特别是决定有机物性质的官能团、同分异构属于考查的重点。
考纲要求：
理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。
能够识别结构式（结构简式）中各种原子的连接次序和方式、基团和官能团。
能够辩认同系物和列举异构体。
了解烷烃的命名原则。
掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。
9.答案：
（1）漏斗、玻璃棒（2分）[【解析】漏斗用于过滤，玻璃棒用于过滤时引流，溶解是搅拌]
（2）途径Ⅱ（1分）因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质，且消耗盐酸较多；按途径Ⅱ，通入C（CO2）气体，得到D[Al（OH）3]沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液，所以途径Ⅱ更合理（2分）
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）
（4）2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4
CuSO4+H2O，
CuSO4+5H2O
CuSO4·5H2O（3分）[【解析】用铜先跟氧气反应生成的CuO再和硫酸反应制取CuSO4可以节约硫酸，同时避免生成二氧化硫而污染环境]
（5）后者的方案不合理因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤繁多、重复，试剂消耗量大、作用时间长（2分）
【考查要点】本题主要考查的是实验的基础知识、基本操作、实验仪器的选择和使用、物质的提纯和分离、根据反应原理设计方案实验。
考纲要求：
了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
掌握化学实验的基本操作。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。
根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
根据实验试题要求，设计和评价实验方案。
以上各部分知识与技能的综合应用。
10.答案:
（1）SiH4S2-﹥Na+﹥Al3+
（2）
Na2O2+S2-+2H2O==S+2Na++4OH-
（3）90%2SO2（g）+O2（g）
2SO2（g）ΔH＝－196.7kJ·mol－1
（4）N2+6e-+8H+==2NH4+正
【考查要点】本题主要是对原子结构、元素周期律的应用、元素周期表、化学键、反应类型、热化学方程式、化学平衡以及电化学等内容的学科内综合考查，属于推断题型。
考纲要求：
掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：
原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
掌握对各部分知识的综合应用。
11.答案:
（1）DC
（2）Ag2O＞H2O2＞K2
CrO4
（3）
C
0.6
（4）KHCO3H2O2是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性。
（每空2分）
【解析】H2O2表现出氧化性或还原性主要体现在负一价的氧原子上，
（1）问中H2O2仅表现氧化性，则负一价的氧原子化合价全部降低为负二价，故D项符合第一个空格；
既体现氧化性又体现还原性，既一价的氧原子化合价部分降低为负二价，另一部分升高为零价，故C项符合第二个空。
（2）问中根据反应中有元素化合价降低的反应物是氧化剂知，B项的反应中，Ag2O是氧化剂，则另一反应物H2O2为还原剂（价升），因此氧化性强弱：
Ag2O>H2O2；强氧化剂制取弱氧化剂规律（氧化性：
氧化剂>氧化产物）知，D项中的反应中，H2O2为氧化剂，K2
CrO4为氧化产物，故有氧化性强弱：
H2O2>K2
CrO4；（3）中根据所给的条件信息知，溶液为强酸性，即含有大量的H+，排除D项（醋酸为弱酸），MnO4－在酸性溶液中具有强氧化性，则排除A项，B项中浓硫酸是强氧化性酸，且硫酸主要以分子存在，因此也排除掉，选C（稀硫酸中，硫酸全部电离）（4）6.72L（标准状况）气体为氧气，。
则根据
得：
转移电子物质的量=
=0.6mol；（5）根据K守恒知A中含一个K，同理可知含一个H，一个C，三个O,即A为KHCO3；H2O2是氧化剂，分子中氧的化合价降低后，其还原产物是水，水没有毒性及污染性。
【考查要点】本题主要考查的是氧化还原反应的综合应用。
一般涉及到氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断，根据氧化还原反应的特征（化合价升降）及本质“电子转移”，进行相关计算。
考纲要求：
理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
12.答案:
（1）E：
HOOC—CH（OH）—CH2—COOH，G：
F3:
（2）加成反应；氧化反应；
（3）
+2NaOH
HOCH2CH=CHCH2OH+
（4）1;
【解析】由B和HCl反应所得的HOCH2CHClCH2CH2OH结构特点知，B和HCl发生加成反应，则B的结构为HOCH2CH=CHCH2OH，A和NaOH溶液反应属于溴代烃在碱性下发生水解（羟基取代溴），逆推知A为
则反应Ⅰ发生1，4加成；HOCH2CHClCH2CH2OH被O2氧化时，羟基去氢氧化变成醛基，即C为OHC—CHCl—CH2—CHO；C分子中醛基被氧化为羧基，则D为HOOC—CHCl—CH2—COOH,D在碱性溶液中加热时，氯代烃发生水解变羟基，则E为HOOC—CH（OH）—CH2—COOH，E中的羟基被O2氧化为羰基，则G为
；E转换为F2、F2、F3时根据条件知，
需脱2个H2O,则需2个E分子间通过酯化反应生成的，再结合生成的元环数可知反应为：
F1
F2
F3
【考查要点】本题是一道综合性的有机物合成题，主要考察的是结构简式、同分异构体的书写、有机反应类型，根据重要官能团的性质及条件进行有机合成产物的推断。
考纲要求：
理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。
能够识别结构式（结构简式）中各种原子的连接次序和方式、基团和官能团。
能够辩认同系物和列举异构体。
了解烷烃的命名原则。
以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。
掌握各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香炔）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。
以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。
掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。
通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。
综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。
组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。
升级会员 