精品解析市级联考湖南省永州市届九年级下学期中考一模化学试题解析版.docx
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精品解析市级联考湖南省永州市届九年级下学期中考一模化学试题解析版
2019年湖南省永州市中考化学一模试卷
一．选择题（共12小题，满分24分，每小题2分）
1.下列现象能用物理变化解释的是（）
A.水壶烧水出现水垢
B.房屋倒塌，粮食被埋而生霉
C.石灰浆粉刷墙壁后，墙面变硬
D.冬季室内窗玻璃上出现水雾
【答案】D
【解析】
化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。
A、水壶烧水出现水垢，生成了其他物质，属于化学变化；B、房屋倒塌，粮食被埋而生霉，生成了其他物质，属于化学变化；C、石灰浆粉刷墙壁后，墙面变硬，生成了其他物质，属于化学变化；D、冬季室内窗玻璃上出现水雾，没有生成其他物质，仅是物质状态的变化，属于化学变化。
点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成。
2.下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A.金属铝放罝在空气中形成氧化膜4Al+3O2═2A12O3氧化反应
B.用氢氧化铝治疗胃酸过多症A1（OH）3+3HCl＝A1Cl3+H2O复分解反应
C.比较铜和银的活动性强弱Cu+2AgCl＝CuCl2+2Ag置换反应
D.用盐酸除铁锈Fe2O3+6HC1＝2FeCl3+3H2O复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属铝放罝在空气中形成氧化膜，反应的化学方程式为4A1+3O2=2A12O3，反应类型错误，应为化合反应，选项错误；
B、用氢氧化铝治疗胃酸过多症，反应
化学方程式错误，应为A1（OH）3+3HCl=A1Cl3+3H2O，反应类型为复分解反应，选项错误；
C、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，铜不能与氯化银发生置换反应，选项错误；
D、用盐酸除铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O，反应类型为复分解反应，选项正确。
故选D。
【点睛】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：
先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
3.下列错误实验操作，需要补充仪器才能改正的是（）
A.滴加液体
B.振荡试管
C.
加热固体D.
过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。
应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，不需要补充仪器；
B、试管振荡的方法是：
大拇指、食指、中指握住试管，无名指和小指握成拳，手指握在试管中上部，振荡试管时，用手腕力量摆动，手臂不摇，试管底部划弧线运动，使管内溶液发生振荡，不可上下颠，以防液体溅出，不需要补充仪器；
C、给试管中的固体加热时试管口要略向下倾斜，不需要补充仪器；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，倾倒液体时要用玻璃棒引流，需要补充玻璃棒。
故选：
D。
4.下列有关物质的鉴别不能实现的是（）
A.用观察颜色的方法区别淀粉和葡萄糖
B.用肥皂水区分硬水和软水
C.用水能区分食盐、硝酸铵固体和氢氧化钠固体
D.用灼烧闻气味的方法区分棉线和羊毛线
【答案】A
【解析】
A、淀粉和葡萄糖都是白色固体，观察颜色的方法不能鉴别，错误；B、取样品，滴入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，正确；C、食盐溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，所以可用水鉴别，正确；D、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛线，没有此气味的气体产生的是棉线，现象不同，可以鉴别，正确。
故选A。
点睛：
首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
5.化学实验应高度关注安全问题，下列说法正确的是（）
A.鼻子凑近集气瓶口，吸闻气体气味
B.加热后的试管冷却后，才用清水冲洗
C.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用稀盐酸中和
D.向正在燃着的酒精灯里添加酒精
【答案】B
【解析】
【详解】A、闻气体气味时，应该用手轻轻扇动，离瓶口一段距离去闻，而不能鼻子凑近集气瓶口，吸闻气体气味，故A错误；
B、加热后的试管冷却后，才用清水冲洗，避免试管炸裂，故B正确；
C、烧碱和稀盐酸都会对皮肤造成腐蚀，而且烧碱与稀盐酸反应时会放出大量的热，烧伤皮肤，故C错误；
D、酒精灯使用时的安全注意事项：
不可向燃着的酒精灯内添加酒精，易引起火灾，故D错误。
故选：
B。
6.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（）
A.人体缺铁会导致甲状腺肿大
B.食用牛奶可为人体补充蛋白质
C.电器起火时应立即切断电源
D.用肥皂鉴别家庭用水是否是硬水
【答案】A
【解析】
【详解】A.人体缺铁会导致贫血，缺碘易导致甲状腺肿大，选项错误；
B.牛奶中含有大量的蛋白质，食用牛奶可为人体补充蛋白质，选项正确；
C.电器起火时应立即切断电源，防止发生触电事故，选项正确；
D.用肥皂鉴别家庭用水是否是硬水，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水，选项正确。
故选A。
7.下列食物富含蛋白质的是（ ）
A.青菜B.大米C.豆腐D.玉米
【答案】C
【解析】
富含蛋白质的是C.豆腐。
A.青菜，富含维生素。
B.大米，富含淀粉。
D.玉米，富含淀粉。
点睛∶本题主要考查食物的营养成分。
8.两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相等，则D的化合价为（）
A.+4B.+2C.﹣2D.﹣3
【答案】A
【解析】
【分析】
根据水中氧元素的化合价，求出A的化合价，再根据化合物中元素化合价的代数和为0，利用化学式AB和A元素的化合价求出未知元素B的化合价，最后利用化学式DB2和B元素的化合价求出未知元素D的化合价．
【详解】根据化合物中元素化合价的代数和为0，H2O中O的化合价为0-（+1）×2=-2，其绝对值为+2，即A的化合价为+2价，则AB中B的化合价为0-（+2）=-2，所以DB2中D的化合价为0-（-2）×2=+4。
故选：
A。
9.某物质在纯氧中燃烧生成一氧化氮和水，该物质（ ）
A.只含氮元素
B.一定含氧元素
C.一定含有氮、氧、氢元素
D.一定含有氮、氢元素，可能含氧元素
【答案】D
【解析】
【详解】物质在纯氧中燃烧生成了一氧化氮和水，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，一氧化氮中的氮元素和水中的氢元素一定来自于该物质，因反应有氧气参加，所以该物质是否含有氧元素无法确定。
故选D。
【点睛】在化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和个数不变。
10.在一密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间，测得反应前后各物质的质量如表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
20
20
20
反应后质量/g
20
30
16
14
下列说法正确的是（）
A.该反应一定是复分解反应
B.反应后生成的Z、Q的质量比为8：
7
C.X可能作催化剂
D.Z、Q的相对分子质量比一定为2：
3
【答案】C
【解析】
【详解】A、该反应可表示为：
Z+Q→Y故A不正确。
B、反应后生成的Z、Q的质量比为8：
7，这句话本身就不对，Z、Q是反应物，故B不正确。
C、根据图表中X、Y、Z、Q四种物质反应前后质量的变化可知：
Z、Q为反应物，Y为生成物，X反应前后的质量没有变化可能是没有参加反应或者是该反应的催化剂。
故C正确。
D、参加反应的Z、Q的质量分别为：
Z＝20﹣16＝4克，Q＝20﹣14＝6克。
故参加反应的Z、Q的质量比为2：
3．而Z、Q的相对分子质量比不一定为2：
3故D不正确。
故选C
11.甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（）
A.
≤x＜
B.
＞x≥
C.
D.x＜
【答案】B
【解析】
【详解】设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y，
，x＝
，
，
由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么
要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：
≤x＜
。
故选：
B。
12.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A.甲物质的溶解度为60g
B.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
C.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大
【答案】C
【解析】
【详解】A.必须指明某一温度时，物质的溶解度是多少，50℃时甲物质的溶解度是60g，此选项错误；
B.降低温度，甲的溶解度变小，可以使不饱和的甲溶液变为饱和溶液，此选项错误；
C.t℃时甲乙两物质的溶解度相同，此选项正确；
D.乙物质的溶解度随温度的升高而减小，此选项错误。
故选C。
【点睛】溶解度曲线是溶解度随温度变化的曲线，说溶解度的大小、比较溶解度的大小必须指明温度。
二．填空题（共8小题，满分28分）
13.2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号（Nh鉨）、115号（Mc镆）．其中，“115号（Mc镆）”中115表示原子的序数．Mc表示的微观意义是___．
【答案】一个镆原子
【解析】
【详解】115表示原子的原子序数，根据元素符号的意义可知，Mc可表示的微观意义为一个镆原子；故答案为：
一个镆原子。
14.某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答：
（1）实验室可用Zn粒和稀硫酸制氢气，甲同学按图（Ⅰ）所示配制实验所需的稀硫酸，你认为他的操作是否正确？
___．（请填“正确”或“不正确”）
（2）按要求从图（Ⅳ）A→E装置中选择（填装置的字母序号）．乙同学要用高锰酸钾制取和收集氧气，则应选择___．
（3）小松同学探究B装置后，作了改进，改进的装置如图（Ⅱ）所示．写出一个可用此装置制取气体的化学方程式___．
（4）小松同学使用图（Ⅱ）装置制取CO2，现有①Na2CO3固体②块状大理石③稀HCl和④稀H2SO4，应选用的试剂是___（填序号）；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a后，可以观察到的现象是___．
（5）小亮同学也改进了B装置，改进的装置如图（Ⅲ）所示，与B装置相比较，图（Ⅲ）装置以分液漏斗代替___漏斗，其优点是___；橡皮管的作用是___．
【答案】
（1）.不正确
（2）.AC或AD（3）.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（4）.②③（5）.液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止（6）.长颈（7）.能够控制反应速率（8）.使分液漏斗和试管内的气体压强一致，便于液体滴落下来
【解析】
【详解】
（1）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量迅速散失；稀释浓硫酸不能在量筒中进行，应该在烧杯中进行．故填：
不正确．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，反应物是固体，反应需要加热，应该用A装置作为发生装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集．故填：
AC或AD．
（3）图（Ⅱ）的装置属于反应物是固体和液体，反应不需加热的情况，实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，用此装置制取二氧化碳的化学方程式为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）使用图（Ⅱ）装置制取二氧化碳时，应该用块状大理石和稀盐酸反应制取；
反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a后，可以观察到的现象是：
液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止．故填：
②③；液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止．
（5）与B装置相比较，图（Ⅲ）装置以分液漏斗代替长颈漏斗，其优点是能够控制反应速率；
橡皮管的作用是：
使分液漏斗和试管内的气体压强一致，便于液体滴落下来．故填：
长颈；能够控制反应速率；使分液漏斗和试管内的气体压强一致，便于液体滴落下来。
15.野炊活动的过程中涉及许多化学知识的运用．某次野炊活动中同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、洗涤剂、水等物品．
（1）同学们携带的牛肉采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是___
（2）负责烧饭的同学引燃枯枝后，迅速往灶里塞满枯枝，结果燃烧不旺，并产生了很多浓烟，原因是__．
（3）为延长食品保质期，有些食品袋内放一包“双吸剂”．如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”，此双吸剂中铁粉的作用是___，此双吸剂中使用铁粉不使用铁块的原因是___，NaCl的作用可能是___．
（4）使用铁锅有利于人体健康，主要是因为___．野炊结束时，小辉同学用洗涤剂清洗了沾满油污的铁锅，洗涤剂所起的作用是___，其他同学提醒小辉用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是___．
【答案】
（1）隔绝空气或隔绝氧气。
（2）氧气不足，枯枝燃烧不充分。
（3）吸收空气中的氧气和水蒸气（少填一种物质不得分）；铁粉增大了铁与空气的接触面积；加快铁锈蚀的速度。
（只要合理即给分）（4）补充人体所需的铁元素。
乳化作用；防止铁生锈。
【解析】
试题分析：
根据氧气具有支持呼吸的的性质回答
（1）同学们携带的牛肉采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是隔绝空气或隔绝氧气。
依据物质充分燃烧的因素可知
（2）负责烧饭的同学引燃枯枝后，迅速往灶里塞满枯枝，结果燃烧不旺，并产生了很多浓烟，原因是氧气不足，枯枝燃烧不充分。
（2）铁生锈需要两个条件水和氧气，故此双吸剂中铁粉的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气；双吸剂中使用铁粉不使用铁块的原因是铁粉增大了铁与空气的接触面积；，NaCl的作用可能是加快铁锈蚀的速度。
是用铁锅能与人提供微量元素铁，故（4）使用铁锅有利于人体健康；小辉同学用洗涤剂清洗了沾满油污的铁锅，洗涤剂所起的作用是乳化作用，其他同学提醒小辉用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是防止铁锅生锈.
考点：
化学与生活
16.各种物质之间存在着某种联系．用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，请分别选用“A”或“B”或“C”填涂在答题卡相应位置．
（1）硬度：
生铁___钢；
（2）5.6g纯净的铁丝浸入到硫酸铜溶液中，一段时间后取出称得的质量___5.6g；
（3）核外电子数：
钠原子___氢原子；
（4）含碳量：
甲醛（CH2O）___醋酸（C2H4O2）；
（5）空气中气体成分的体积分数：
氧气___稀有气体；
（6）通常状况下的液体体积：
100mL酒精与100mL水混合___200mL．
【答案】
（1）.A
（2）.A（3）.A（4）.C（5）.A（6）.B
【解析】
【详解】
（1）生铁的硬度大于钢，故填：
A
（2）5.6g纯净的铁丝浸入到硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜溶液反应，将铜置换出来，置换出的铜的质量大于参加反应的铁的质量，一段时间后取出称得的质量会大于5.6g，故填：
A；
（3）钠原子的核外电子数大于氢原子的核外电子数，故填：
A；
（4）甲醛（CH2O）和醋酸（C2H4O2）中的最简式相同，故含碳量相等，故填：
C；
5）氧气
体积分数大于稀有气体的体积分数，故填：
A；
（6）通常状况下的液体体积：
100mL酒精与100mL水混合小于200mL，故填：
B。
17.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，其原因是___。
（2）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：
①溶解；②称量和量取；③计算；④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是___（填序号）。
【答案】
（1）.可以提高反应速率；
（2）.③②①④
【解析】
【详解】
（1）增大物质的接触面积，可以提高反应速率，所以实验室将固体药品配成溶液进行化学反应，这样就可以增大物质的接触面积，可以提高反应速率；
（2）在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及的实验步骤是：
计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签。
故正确的实验步骤顺序是：
③②①④。
18.微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法。
（1）请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：
氢气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、二氧化碳、碳酸钠。
①由原子构成的物质：
___；
②___；
③___。
（2）从宏观和微观
角度将有关物质组成的下列图示补充完整：
_____
【答案】
（1）①金刚石、铝、铁
②由分子构成的物质：
氢气、水、二氧化碳
③由离子构成的物质：
氯化镁、氯化钠、碳酸钠
（2）单质；化合物；分子；离子
【解析】
试题分析：
（1）金刚石、铝、铁是由原子构成的；氢气、水、二氧化碳是由分子构成的；氯化镁、氯化钠、碳酸钠是由离子构成的；
（2）宏观上，物质都是由元素组成的，由同种元素组成的纯净物属单质，由不同种元素组成的纯净物属化合物；微观上物质是由分子、原子和离子构成的。
考点：
物质的构成，组成
19.
（1）工业上炼赤铁矿的化学方程式为___．
（2）金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
______
【答案】
（1）.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（2）.铝在空气中能与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
【解析】
【详解】
（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2．
（2）金属铝较活泼，铝在空气中能与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故通常铝制品却很耐腐蚀．
20.认识溶液的变化。
根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
①M点表示的含义是_____。
②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为_____。
【答案】
（1）.在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等
（2）.2：
5（3）.不变（4）.丙＞乙＞甲
【解析】
【详解】①通过分析溶解度曲线可知，M点表示的含义是：
在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
②50℃时，甲物质的溶解度是40g，所以将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：
50g＝2：
5；
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质质量分数不变；
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲物质的溶解度变化较大，析出晶体最多，乙物质的溶解度变化较小，析出晶体次之，丙物质的溶解度随温度降低溶解度增大，不会析出晶体，所以甲、乙、丙溶液质量大小关系为丙＞乙＞甲。
三．解答题（共3小题，满分23分）
21.化学与实验．
（一）气体的制取和收集
现有如图所示的实验装置：
（1）A装置可用于制___气体，反应的化学方程式为：
___．
（2）实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得．制甲烷气的发生装置应选用___（填字母）装置；收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是___．
（3）实验室用A装置制取气体前，先向长颈漏斗中加水淹没长颈漏斗的下端，其目的是为了___．
（4）用B、D组合制取制氧气的化学方程式为___，检验氧气已集满的方法是___．
（二）某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”．该食品已放置两月有余．请你对下列问题进行探究．
（1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
实验步骤
实验现象
结论
取足量的小纸袋中的固体放入
烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁
___
可继续作干燥剂
（2）猜想：
小纸袋中
物质除含有CaO外，还可能含有Ca（OH）2和___；
（3）请设计实验证明
（2）中你所填的物质是否存在___．
【答案】
（1）.氢气、氧气、二氧化碳
（2）.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、2H2O2
2H2O+O2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（3）.B（4）.不溶于水，密度比空气小（5）.防止二氧化碳从长颈漏斗逸出（6）.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（7）.带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了（8）.杯壁变热（9）.CaCO3（10）.加入足量的盐酸，观察是否产生气泡
【解析】
【详解】
（1）A装置可用于制氢气、氧气、二氧化碳，反应的化学方程式为：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、2H2O2
2H2O+O2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：
氢气、氧气、二氧化碳；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、2H2O2
2H2O+O2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验室制甲烷气需要加热，应该用B装置作为发生装置；收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是不溶于水，密度比空气小．故填：
B；不溶于水，密度比空气小；
（3）实验室用A装置制取气体前，先向长颈漏斗中加水淹没长颈漏斗的下端，其目的是为了：
防止二氧化碳从长颈漏斗逸出．故填：
防止二氧化碳从长颈漏斗逸出；
（4）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了；故填：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了；
二、
（1）可以继续做干燥剂，说明溶解于水有放热现象，故填：
杯壁变热；
（2）氧化钙变质能生成氢氧化钙和碳酸钙，故还可能含有碳酸钙，故填：
CaCO3；
（3）检验是否含有碳酸钙，可以加入足量的盐酸，观察有没有气泡产生，若有气泡产生，则含有碳酸钙，故填：
加入足量的盐酸，观察是否产生气泡．
22.实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：
①___，②___。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是___，装置中使用分液漏斗的优点是___，实验室制取二氧化碳的化学方程式为___。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：
B→___→___（填字母序号）。
（4）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。
若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应
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