提升卷09 期中模拟试题A解析版.docx

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提升卷09期中模拟试题A解析版

提升卷09期中模拟试题A

一、选择题（每小题3分，共48分）

1、根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（　　）

A

B

C

D

《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”

碳酸氢钠药片

古代中国人已用麻黄治疗咳嗽

该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

看到有该标志的丢弃物，应远离并报警

贴有该标志的物品是可回收物

答案　B

解析　碳酸氢钠易与醋酸反应，若与醋酸同服，会降低药效。

2、．（2019·武汉期末）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

磁流体的分散质粒子直径在5.5～36nm之间。

下列说法正确的是（　　）

A．所得的分散系属于悬浊液

B．该分散系能产生丁达尔效应

C．所得的分散系中水是分散质

D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质

答案　B

解析　题述分散质粒子的直径在1～100nm之间，故该分散系为胶体，A项错误；胶体可以发生丁达尔效应，B项正确；该胶体中水为分散剂，C项错误；胶体微粒能透过滤纸，D项错误。

3、（2019·云南省楚雄州期中）下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）

A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2

C．CaCO3→CO2D．NaOH→Na2SO4

答案　B

解析　锌能与稀硫酸或活动性排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌，故A错误；碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C错误；氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠，故D错误。

3、（2019·榆林市二中月考）关于钠的叙述中，正确的是（　　）

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠

C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠

D．金属钠的熔点很高

答案　C

解析　钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。

4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（　　）

A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

答案　C

解析　a处，Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O（复分解反应）；b处，Ca（OH）2＋CuCl2===CaCl2＋Cu（OH）2↓（复分解反应）；c处，Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu（置换反应）；d处，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑（置换反应）。

5、下列实验现象的描述正确的是（　　）

A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾

B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色

D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

答案　C

解析　氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有烟，A项错误；铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，B项错误；钠与空气中的氧气反应，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D项错误。

6、某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。

下列分析中不正确的是（）

A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B．①中缺少加热装置

C．②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气

D．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气

答案　C

解析　A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染

7、下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．金属镁与稀盐酸反应：

Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

B．氯化钡溶液与硫酸反应：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

C．碳酸钠溶液与盐酸反应：

Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑

D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：

OH－＋H＋===H2O

答案　B

解析　MgCl2为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故A错误；Na2CO3为可溶性强电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑，故C错误；Mg（OH）2为难溶物，不可拆成离子形式，故D错误。

8、下列说法正确的是（　　）

A．20℃、1.01×105Pa时，同体积的氧气和氮气含有相同数目的分子

B．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况

C．同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者

D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

答案　A

解析　同温同压下，同体积的任何气体含有的分子数相同，所含的原子数不一定相同，选项A正确，选项D错误；在非标准状况时1mol气态物质的体积也有可能为22.4L，选项B错误；C中氧气和氨气的物质的量相同，摩尔质量前者大于后者，质量前者大于后者，选项C错误。

9、某同学在实验室中进行如下实验：

编号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

实验

现象

没有明显变化，溶液仍为无色

有沉淀生成，溶液为蓝色

有无色气泡产生

以下结论正确的是（　　）

A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2

C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑

D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应

答案　C

解析　硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应没有明显现象，A项错误；氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故B项错误；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C项正确；有离子参与反应，是离子反应，D项错误。

10、对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（　　）

A．MnO

、K＋、S2－、Na＋B．Mg2＋、NO

、OH－、Cl－

C．K＋、H＋、Cl－、CO

D．Na＋、OH－、Cl－、NO

答案　D

解析　选项A中有紫红色的MnO

；选项B中Mg2＋与OH－不能共存；选项C中H＋与CO

不能共存。

11、（2019年自编）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA（2018·全国卷Ⅰ，10B）

B．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA（2017·全国卷Ⅱ，8C）

C．标准状况下，2.24LCCl4含有的氯原子数为0.4NA（2016·全国卷Ⅰ，8D改编）

D．1L0.1mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA（2017·浙江选考，22B）

答案　A

解析　氩气是单原子分子，1molAr含18mol质子，A项正确；标准状况下，2.24L该混合气体中含有的分子数为0.1NA，B项错误；标准状况下，CCl4为液态，C项错误；溶剂水中也含有氧原子，D项错误。

12、（2019·福清市华侨中学期中）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）

A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

答案　B

解析　对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化，22.4L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误。

13、已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：

NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是（　　）

A．HClO比H2CO3的酸性弱

B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性

C．通入少量Cl2可增加NaClO溶液的漂白性

D．“84”消毒液的有效成分是Ca（ClO）2，可用于消毒

答案　D

解析　由该反应的化学方程式，可知H2CO3比HClO的酸性强；由NaClO＋HCl===NaCl＋HClO可知，加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性；由Cl2＋H2O===HCl＋HClO可知，通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性；“84”消毒液的有效成分为NaClO而不是Ca（ClO）2。

14、15、某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。

下列说法正确的是（　　）

A．图Ⅰ：

若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完

B．图Ⅱ：

仅证明新制氯水具有酸性

C．图Ⅲ：

产生了棕黄色的雾

D．图Ⅳ：

湿润的有色布条褪色

答案　D

解析　图Ⅰ中随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完；图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性；图Ⅲ中铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟；图Ⅳ中氯气遇到湿润的有色布条，可生成具有漂白性的次氯酸使其褪色。

15、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（　　）

A．100g·mol－1B．108g·mol－1

C．55g·mol－1D．96g·mol－1

答案　B

解析　物质E的质量＝20g＋14g－8.8g－3.6g＝21.6g，其摩尔质量＝21.6g÷0.2mol＝108g·mol－1。

16、．（2019·河北遵化市期中）已知反应：

Co2O3＋6HCl（浓）===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。

下列说法正确的是（　　）

A．HCl是氧化剂

B．Cl2被氧化，发生氧化反应

C．还原性：

CoCl2>HCl

D．该反应生成35.5gCl2，被氧化的HCl为36.5g

答案　D

解析　反应Co2O3＋6HCl（浓）===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中Co元素的化合价由＋3价降低为＋2价，被还原，Co2O3为氧化剂，Cl元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂。

由方程式可知，每生成1个Cl2分子，就有2个HCl被氧化。

故

2HCl　　～　　Cl2

2×36.571

m（HCl）35.5g

m（HCl）＝

g＝36.5g。

二、非选择（共52分）

17、（2019·双鸭山市一中月考）（12分）有以下反应方程式：

A．CuO＋H2

Cu＋H2O

B．2KClO3

2KCl＋3O2↑

C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2

E．MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

F．KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3H2O＋3Cl2↑

G．HgS＋O2===Hg＋SO2

Ⅰ.按要求将上述化学方程式对应的字母填入相应空格内：

（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原______________________________________。

（2）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应_____________________________________。

（3）所有元素均参加氧化还原反应的是______________________________________________。

Ⅱ.已知方程式F：

KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3H2O＋3Cl2↑。

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________________________________________

_______________________________________________________________________________。

（2）上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为______________________________________。

答案　Ⅰ.

（1）A　

（2）C　（3）DG

Ⅱ.

（1）

（2）5∶1

解析　Ⅰ.

（1）CuO＋H2

Cu＋H2O中单质H2使CuO中的Cu元素被还原，故选A。

（2）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中部分Cl元素的化合价上升，部分Cl元素的化合价下降，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，故选C。

（3）2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合价降低，Fe、Br元素的化合价升高，所有元素均参加氧化还原反应；HgS＋O2===Hg＋SO2中，S元素的化合价升高，Hg、O元素的化合价降低，所有元素均参加氧化还原反应，故选DG。

Ⅱ.

（1）KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中Cl元素由＋5价降为0价，为氧化剂，6个HCl中5个Cl元素由－1价升为0价，为还原剂，用双线桥可表示为：

。

（2）KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中Cl元素由＋5价降为0价，被还原，还原产物为Cl2,6个HCl中5个Cl元素由－1价升为0价，被氧化，氧化产物为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据双线桥可知氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1。

18、（10分）某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：

向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化

①氢氧化钡粉末：

灯泡不亮

②加入蒸馏水：

灯泡变亮

③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：

亮

（1）氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生________（填字母）反应。

a．复分解反应　　　b．氧化还原反应　　　c．置换反应

（2）加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了_______________________________________。

（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______________________________________

_______________________________________________________________________________。

（4）实验2：

用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。

①硫酸钠溶液中SO

的浓度与稀硫酸中SO

的浓度________（填“相等”或“不相等”）。

②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_________________________________________

_______________________________________________________________________________。

答案　

（1）a　

（2）电离（或溶解）　（3）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O

（4）①相等　②反应生成NaOH，易溶于水电离出Na＋和OH－，灯泡不熄灭

解析　

（1）Ba（OH）2与H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水。

（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba（OH）2发生了电离，电离出阴、阳离子而导电。

（3）由于Ba（OH）2与H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O。

（4）①作为对照实验，Na2SO4溶液的浓度应该与硫酸溶液的浓度相同。

②由于反应生成NaOH，易溶于水电离出Na＋和OH－，所以灯泡不熄灭。

19、（2019·日照青山学校月考）（10分）已知NaHCO3的溶解度较小。

在饱和的NH3和NaCl的混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3（固体）：

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。

据此，我国杰出的化学家侯德榜设计出了生产纯碱的方法：

饱和NaCl（溶液）

NaHCO3

Na2CO3

试回答下列问题：

（1）写出由NaHCO3固体制取Na2CO3的化学方程式：

_______________________________________________________________________________。

（2）如果Na2CO3（固体）中混有NaHCO3（固体），应如何除去？

___________________________（写出方法）；如果NaHCO3（溶液）中混有Na2CO3（溶液），应如何除去？

________________________________________________________________________（写出化学方程式）。

答案　

（1）2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

（2）加热　Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3

解析　

（1）NaHCO3固体受热容易分解生成Na2CO3，反应的化学方程式为2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

（2）NaHCO3固体受热容易分解生成Na2CO3，Na2CO3（固体）中混有NaHCO3（固体）可以通过加热的方法除去；如果NaHCO3（溶液）中混有Na2CO3（溶液），可以在溶液中通入二氧化碳气体，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3

20、（10分）过氧化氢（H2O2）中氧的化合价为－1价，其水溶液俗称双氧水，它具有氧化性，可用于医疗中的杀菌消毒。

结合下列涉及H2O2的A～F反应，回答相关问题：

A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2===2H2O＋O2↑

D．3H2O2＋Cr2（SO4）3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

E．H2O2＋MnSO4===MnO2＋H2SO4

F．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

（1）上述反应不属于氧化还原反应的是________（填字母，下同）。

（2）H2O2仅体现还原性的反应是____________________________________________________。

（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________________________________________。

（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_________________________。

答案　

（1）A　

（2）B　（3）C　（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4

解析　

（1）反应前后各元素化合价不变的化学反应是非氧化还原反应，A中各元素化合价均不变，所以是非氧化还原反应，B、C、D、E、F各反应都涉及元素化合价的变化，都是氧化还原反应。

（2）B中过氧化氢中的氧元素化合价升高，失电子发生氧化反应，只体现还原性。

（3）C中H2O2中的O元素的化合价既升高又降低，H2O2既体现还原性又体现氧化性。

（4）反应Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O中，氧化银作氧化剂，H2O2作还原剂，则氧化性：

Ag2O>H2O2。

反应3H2O2＋Cr2（SO4）3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O中，H2O2作氧化剂，K2CrO4为氧化产物，则氧化性：

H2O2>K2CrO4。

故氧化性强弱顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4。

21、（10分）某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质。

反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

操作

现象

a.测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞

pH＝13，溶液变红，5min后褪色

b.向其中逐滴加入盐酸

溶液逐渐变成黄绿色

（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式：

_____________________________、

_______________________________________________________________________________。

（2）查阅资料：

酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作

现象

取________NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞

溶液变红，30min后褪色

获得结论：

此实验小组制备的消毒液具有____性。

（3）该小组由操作b获得结论：

随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。

①操作b中溶液变成黄绿色的原因：

_______________________________________________

_____________________________________________________________（用离子方程式表示）。

②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨。

需要进一步确认此结论的实验方案是________。

答案　

（1）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

（2）5mL、pH＝13　漂白

（3）①ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

②取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入稀H2SO4，观察溶液是否逐渐变为黄绿色

解析　

（2）酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，但同样体积、同pH值的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色，而消毒液，pH＝13，溶液变红，5min后褪色，褪色时间短，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性。

（3）②该小组操作b中，使用的盐酸，盐酸中有H＋和Cl－，向NaClO和NaCl的混合溶液中加入盐酸，酸性增强同时Cl－浓度也增大，因此无法判断到底是酸性增强导致NaClO稳定性下降还是Cl－浓度增大导致的，故加的酸应排除氯离子干扰，因此需向溶液中加入H2SO4，如溶液变为黄绿色，则说明消毒液稳定性下降，和溶液的Cl－发生反应生成氯气。

离子方程式为2H＋＋ClO－＋Cl－===Cl2↑＋H2O。