中考化学分类专题酸碱盐100题.docx

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中考化学分类专题酸碱盐100题

2009年中考化学专题：

酸碱盐

1、（2009安徽芜湖）14．生活与化学密切相关，以下是生活中常见的物质，请选择适当物质的序号填空：

①氯化钠②食醋③碳酸氢钠④塑料⑤碳酸氢铵⑥硫酸钾

⑴蒸馒头、焙制糕点用的发酵粉中所含的物质是__2__________。

⑵农业是常用的氮肥是___________。

⑶用于制造雨衣、食品袋等物质的是_____________。

答案：

（1）③；

（2）⑤；（3）④

2、（2009安徽芜湖）15．课本中“复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液。

某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。

取废液少许，测得其pH为12。

[提出问题]：

废液中除含OH－外，还含有哪些离子呢？

[理论分析]：

废液是由四种盐混合而成的。

这四种盐电离出的8种离子（H＋、SO42－、Ba2＋、NO3－、Na＋、OH－、K＋、CO32－）之间会相互发生反应。

废液的pH为12，显碱性，所在一定不存在的一种离子是____________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3－、K＋和__________。

[猜想与假设]：

甲同学：

另外，可能还含有SO42－、CO32－

乙同学：

另外，可能还含有Ba2＋

丙同学：

另外，可能还含有Ba2＋、SO42－、CO32－

以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_______同学的假设一定不成立，原因是_____________________。

[实验验证]：

选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。

我选择________同学的假设，实验方案如下：

实验步骤

实验现象

结论

答案：

[理论分析]：

H+、Na+；[猜想与假设]：

丙；Ba2+与SO42－、CO32－不能共存（合理即可）

[实验验证]：

甲

实验步骤

实验现象

结论

①取少量废液于试管中，滴加少量稀盐酸；

②继续滴加稀盐酸，直到无气体放出；

③再滴加氯化钡溶液，观察现象

有气泡放出

有白色沉淀生成

含有SO42－、CO32－，甲同学猜想成立

或选用乙同学的实验方案，

实验步骤

实验现象

结论

取少量废液于试管中，滴加少量稀硫酸，观察现象

有白色沉淀生成

可能还含有Ba2＋，乙同学猜想成立

3、（2009安徽）8．实验测得下列四种溶液的pH如下图所示,其中溶液呈碱性的是（C）

A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液

4、（2009北京）10．下列物质中，能用作氮肥的是（A）

A．NH4HCO3B．K2SO4C．K2CO3D．Ca（H2PO4）2

5、（2009北京）18．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（D）

A．食盐水B．石灰石C．浓盐酸D．浓硫酸

6、（2009北京）21．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（A）

A．硝酸铵B．生石灰C．烧碱D．食盐

7、（2009北京）23．煤燃烧产生的废气中含有SO2，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收。

涉及的反应有：

①2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O

②Na2SO3＋SO2＋H2O====2NaHSO3

③NaHSO3＋NaOH====Na2SO3＋H2O

下列说法中，不正确的是（C）

A．反应②发生的是化合反应

B．可循环使用的物质是Na2SO3

C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6

D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质

8、（2009北京）25．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是（B）

选项

A

B

C

D

实验目的

除去氢氧化钠中少量的碳酸钠

清洗铁制品表面的铁锈

鉴别氯化钠溶液和稀盐酸

检验一氧化碳中是否混有二氧化碳气体

方案1

加水溶解

加适量稀盐酸

加锌粒

点燃

方案2

加稀硫酸

用水洗涤

加石蕊溶液

通入澄清石灰水

9、（2009北京）32．（5分）小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。

（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。

B中盛放_____溶液。

（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳。

B中反应的化学方程式为_____。

此步实验目的是_____。

小丽认为：

通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。

（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。

此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是_____。

答案：

（1）Ca（OH）2（或氢氧化钙）；

（2）CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O验证CO2与Ca（OH）2能发生反应；（3）关闭K时，B中的溶液无明显变化，通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积，说明CO2和NaOH发生了反应。

10、（2009北京）33．（8分）某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。

老师从中取出3种固体，研磨混合均匀（如右图所示），让小组同学检验其成分。

他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实验作参照，探究未知粉末的成分。

（1）小组同学用5种已知物做性质实验。

每次取样方法如下图所示：

5种已知物的实验记录：

实验过程

部分实验现象

实验1：

加水溶解取样，分别加入足量的水充分溶解

淀粉、水垢：

均有白色浑浊，试管底部有不溶物

洗衣粉：

溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面

实验2：

加酚酞溶液向实验1所得液体中分别滴入2滴无色酚酞溶液

洗衣粉、纯碱：

液体呈红色

其余物质：

均无明显变化

实验3：

加稀盐酸另取样品，分别加入2mL稀盐酸

洗衣粉：

有洗涤剂泡沫浮于液面

水垢：

有大量气体逸出食盐、淀粉：

均无气体产生

实验4：

加碘水另取样品，分别滴入2滴碘水

淀粉：

变蓝

其余物质：

均不变蓝

根据上述实验记录回答：

①该洗衣粉溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”）；

②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式_____。

（2）小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。

未知粉末的实验记录：

实验1

加水溶解

实验2

加酚酞溶液

实验3

加稀盐酸

实验4

加碘水

未知粉末

实验现象

白色浑浊，试管底部有不溶物，有洗涤剂泡沫浮于液面

液体呈红色

有大量气体逸出

变蓝

参照5种已知物的性质实验，分析未知粉末的成分：

一定含有的两种物质是_____和_____，还含有的第三种物质是_____或_____，请你设计检验这种物质的实验方案_____。

答案：

（1）①>，②Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）洗衣粉淀粉（可互换位置）水垢纯碱（可互换位置）；取未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。

向滤液中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是纯碱；若无大量气体逸出，则第三种物质是水垢。

（或向过滤后得到的固体中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是水垢；若无大量气体逸出，则第三种物质是纯碱。

）

11、（2009福建福州）3．植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。

这时需施用的化肥是（B）

A．KClB．NH4HCO3C．K2CO3D．Ca（H2PO4）2

12、（2009福建福州）17．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式__________________。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是__________________。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】①一定含有的物质：

碳酸钙、指示剂、水和_______________（写物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。

能使废液呈碱性的物质是什么？

同学们有如下猜想。

小云认为：

只有碳酸钠

小红认为：

只有氢氧化钙

小林认为：

是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是_______________。

（写一种猜想）

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。

查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。

请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容

预计现象

预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。

有白色沉淀，溶液呈红色。

_______的猜想正确。

_________________________。

_______的猜想正确。

_________________________。

的猜想正确。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_______________。

答案：

（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O；

（2）气球胀大；

（4）【交流讨论】①NaCl②氢氧化钠（合理答案均可）；【实验设计】①小林；②有白色沉淀，溶液由红色变为无色小云；③没有白色沉淀，溶液呈红色小红（合理答案均可）；【反思拓展】反应物是否有剩余（合理答案均可）

13、（2009福建晋江）18.现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。

欲确定R的成分，请你一起完成：

（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是_______。

（3）待不再产生气泡时，再进行______________（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。

然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是_______。

（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式___________________________。

该反应的基本类型属于_______（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。

答案：

（10分）

（1）（每小格各1分，共3分）

（2）银（或Ag）（1分）

（3）过滤；铁（或Fe）（各1分，共2分）

（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；置换（各2分，共4分）

14、（2009福建龙岩）4．下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（C）

A．都是银白色的金属B．都能被磁铁吸引C．都能与氧气反应D．都能与硫酸锌溶液反应

15、（2009福建龙岩）10．归纳总结是学习的重要方法。

小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。

图中“——”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（C）。

16、（2009福建龙岩）17.碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。

某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。

实验一：

探究碳酸氢钠溶液的酸碱性

用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈______性。

实验二：

探究碳酸氢钠的热稳定性

[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。

[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有_________。

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，

振荡，观察到石灰水变浑浊。

写出该反应的化学方程式

_____________________。

（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。

①他们猜想的依据是________________________。

②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行。

若两行都写，按第一行计分）：

实验操作

预期实验现象

结论

固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。

固体产物是NaOH，

而不是Na2CO3。

[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。

但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是_______________。

答案：

实验一：

碱

实验二：

（1）水珠（或水雾等合理答案均可）

（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（3）①质量守恒定律；或化学反应前后元素种类不变；化学反应前后原子种类不变；NaHCO3中含有Na、H、C、O等元素等合理答案均可

②（只要求选填其中一行。

若两行都写，按第一行计分。

其他合理的实验方案也可）

取样，加入足量的盐酸

有气泡冒出

取样，加入足量的盐酸

没有气泡冒出

或

取样，配制溶液，加入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液，或氯化钙溶液，或氯化钡溶液）

有沉淀物出现

取样，配制溶液，加入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液，或氯化钙溶液，或氯化钡溶液）

没有沉淀物出现

[拓展应用]碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情（或碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成气体，使胃中气压增大，使人更不舒服等合理答案均可）

17、（2009福建南平）2．下表是人体几种重要体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（B）

体液

唾液

胃液

血液

胆汁

正常pH范围

6.6～7.1

0.8～1.5

7.35—7.45

6.8～7.4

A．唾液B．胃液C．血液D．胆汁

18、（2009福建南平）3．以下几种常见的化学肥料属氮肥的是（B）

A．硫酸钾（K2SO4）B．尿素[CO（NH2）2]C．磷矿粉[有效成分Ca3（PO4）2]D．磷酸二氢钾（KH2PO4）

19、（2009福建南平）12．氢氧化钠溶液和稀盐酸均为无色液体，区别它们常用__________；氢氧化钠跟盐酸反应的化学方程式为_________________________；医生常建议胃酸过多的病人可服用药品“斯达舒”（含氢氧化铝），其中氢氧化铝的作用是____________________。

答案：

pH试纸（或石蕊试液；酚酞试液；铁；碳酸钠等）；NaOH+HCl==NaCI+H2O；中和过多的胃酸（或能与盐酸反应等）

20、（2009福建南平）15．（8分）请根据常见金属性质回答问题：

（1）将以下常见金属的活动顺序补充完整。

金属活动性由强逐渐减弱

（2）黄金首饰不易锈蚀的主要原因是_______________。

（3）从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式______________（写一个即可）。

（4）用CuSO4配制农药波尔多液时不能在以下____（填序号）中进行。

A．塑料桶B．铁桶C．木桶

答案：

（1）AlAg；

（2）黄金的金属活动性弱（或黄金的化学性质稳定：

黄金不易跟氧气反应等）；（3）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（或Mg+H2SO4==CaSO4+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑）；（4）B

21、（2009福建莆田）3．莆田的枇杷远销省内外。

为了防北枇杷裂果，果农要适时适量地施用钾肥，下列物质

中属于钾肥的是（A）

A．K2SO4　B．CO（NH2）2C．Ca（H2PO4）2D．NH4NO3

22、（2009福建莆田）18．在“世界环境日”活动中，某校化学兴趣小组对学校附近的一小型化工厂排出的无色废水进行探究。

经调查发现该工厂在生产过程中用到盐酸。

[猜想]该工厂排放的废水呈酸性。

[设计实验]

实验操作

实验现象

实验结论

该废水呈酸性

[建议与反思]为防止造成水污染，同学们联合向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸性废水时加入的试剂是____________（任答一种），此时废水的pH将__________（选填：

“升高”、“不变”或“降低”）。

答案：

（1）（合理即可）

实验操作

实验现象

实验结论

用试管取少量的该废水，滴加紫色石蕊溶液

废水变红

熟石灰（或生石灰或石灰石或废铁）（合理即可）升高

23、（2009福建泉州）6.下面是王华同学从“错题集”摘抄的部分内容，其中无需加以改正的是（A）

A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.洗衣粉洗去油污属于溶解现象

C.可燃物温度达到着火点一定会发生燃烧D.碳酸氢铵[NH4HCO3]是一种复合肥料

24、（2009福建泉州）12.下列实验不能达到预期目的的是（C）

A.用肥皂水区别硬水和软水B.用碘水区别淀粉和蔗糖

C.用酚酞试液区别盐酸和食盐水D.用点燃法区别聚乙烯和聚氯乙烯

25、（2009福建泉州）16.某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。

初三

（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。

（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。

KCa________MgAl________FeSnPb（H）CuHg________PtAu

金属活动性由强到弱

（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：

①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中________性杂质除去。

进行过滤的操作所需的仪器有：

________、________、________、________（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。

②金属X是_______，其加入废水后发生反应的化学方程式为________________________；

溶液Y是________，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为________________________。

③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是___________________。

答案：

（15分）

（1）Na、Zn、Ag（每小格1分，共3分）

（2）①不容；烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗；②Fe（或铁）；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑③结晶（或蒸发结晶或冷却结晶）（化学方程式2分，其余梅格1分，共12分）

26、（2009福建泉州）18.“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。

（1）“凤凰”号探测发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。

下列微粒模型示意图柯表示构成水的微粒的是_____（填标号）。

a

b

c

d

（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。

科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，应为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。

该反应的化学方程式为____________________。

（3）火星北极的土壤呈弱碱性。

如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物较适宜在火星北极种植的有______。

作物名称

芦笋

草莓

萝卜

马铃薯

适宜生长的pH

5.5～7.8

5.5～6.5

5～8

5.6～6

（4）据英国《今日邮报》报道，科学家称：

火星土壤中的水在-37℃时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点__________（填“升高”或“降低”）的缘故。

答案：

（6分）

（1）b（1分）；

（2）

（2分）（3）芦笋萝卜（错误答案每格扣1分，共2分）（4）降低（1分）

27、（2009福建泉州）20.小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。

在老师指导下，小强与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与。

活动Ⅰ：

用下图所示的由a、b、c、d组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气。

abcd

（1）用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，则a装置可采用下图中的____（填序号），有关反应的化学方程式为___________。

①②③

（2）用c装置中的氢氧化钠溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳。

请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______________。

（3）用____________法收集氧气，该收集方法是根据氧气____________的性质而确定的。

证明生成的气体是氧气，使用____________进行检验。

活动Ⅱ：

探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还声称什么其它物质？

[老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物。

[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？

小强作出了以下三种猜想：

①是一种酸；②是一种碱；③是一种碳酸盐。

通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想______、______（填序号）一定是错误的，理由是_______________。

[进行实验]同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想。

实验步骤

实验现象

实验结论

将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体

__________________

__________________

_____________________

_____________________

_____________________

猜想___（填序号）是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是__________（填名称）。

[交流与讨论]

（1）小影认为：

二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式____________。

（2）老师指出：

人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气。

小影简述了鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要跟换的简便的化学方法：

__________________。

（3）小强简述了化学氧自救器能达到氧自救的化学反应原理_______________。

答案：

活动Ⅰ

（1）③；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（每小格2分，共4分）

（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（2分）

（3）排水（或向上排空气）；不易溶于水（或密度比空气大）；带火星的木条（每格2分，共6分）

活动Ⅱ

[作出猜想]①②（2分）

二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的酸与碱（答案合理即可）（2分）

[进行实验]

实验步骤

实验现象

实验结论

将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体取样加入稀盐酸，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中

有大量气泡产生

澄清石灰水变浑浊

猜想③（填序号）是正确的，二氧化碳与超