天津市武清区等五区县学年高二上学期期中化.docx
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天津市武清区等五区县学年高二上学期期中化
2016-2017学年天津市武清区等五区县高二（上）期中化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分47分）
1．下列措施不符合节能减排的是（ ）
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
2．下列说法正确的是（ ）
A．活化分子碰撞即发生化学反应
B．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数
C．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
4．在3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是（ ）
A．升温B．减压C．加水D．通入O2
5．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．氨气是弱电解质，铜是强电解质
C．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
6．在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（ ）
A．大于1×10﹣14B．等于1×10﹣14C．小于1×10﹣14D．无法确定
7．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（ ）
A．10：
1B．1：
10C．2：
1D．1：
2
8．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O（g）=H2（g）+
O2（g）；△H=+242kJ•mol﹣1
B．2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1
C．H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol﹣1
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1
9．当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（ ）
A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢
B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C．二氧化碳通入澄清石灰水
D．氨的催化氧化反应
10．在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是（ ）
A．1×10﹣1mol/LB．1×10﹣6mol/LC．1×10﹣3mol/LD．1×10﹣13mol/L
11．反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（ ）
A．30min中A的平均反应速率是0.010mol•L﹣1•min﹣1
B．容器中D的物质的量一定增加了0.45mol
C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：
5：
4：
6
D．容器中A的物质的量一定增加0.30mol
12．已知热化学方程式：
①CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
②H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（ ）
A．H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1
B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8kJ•mol﹣1
13．向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：
FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl．欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是（ ）
①加Fe（SCN）3②加NaOH固体③加Zn粉④加KCl固体．
A．②③B．②④C．①②D．①④
14．足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（ ）
A．水B．NaOH固体C．Na2CO3固体D．NaNO3溶液
15．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=6
16．下列说法正确的是（ ）
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
17．在某容器中，C+H2O（g）⇌CO+H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2，当建立新平衡时（ ）
A．CO、H2的浓度都比原平衡时的要小
B．CO、H2的浓度都比原平衡时的要大
C．H2、H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大
D．CO、H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大
18．如图可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）
A．正反应是吸热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．改变物质浓度，平衡不会移动
D．A、B、C、D均为气体
19．今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
B．①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小
C．①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）
D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va：
Vb=11：
9
20．在一个体积恒定的密闭容器中，N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含1molN2．3molH2．1molNH3，保持温度不变，向该容器中再加1molN2．3molH2．1molNH3，下列说法正确的是（ ）
A．正．逆反应速率同时增大，平衡不移动
B．正．逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大
C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动
D．正．逆反应速率不变，平衡不移动
二、解答题（共5小题，满分50分）
22．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤顺序中B前面是 、D后面是 （用字母填写）．
（2）滴定读数应注意：
滴定管与水平的实验台面 ，并使刻度线与滴定管液面的 相切．
（3）操作D中液面应调整到 的某一刻度．
（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ；终点时的颜色变化是 ．
（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响
（6）该烧碱样品的纯度计算式是 ．
23．在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v= ．
（2）升高温度，K值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 ．（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
a．v（SO3）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为
A．aB．bC．cD．d．
24．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：
4A（g）+xB（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v（B）=0.0125mol•L﹣1•s﹣1，A、C均为0.2mol．则
（1）x=
（2）V（A）=
（3）反应前A有 mol
（4）B的转化率为 ．
25．汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题．
（1）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H= （用含△H1、△H2、△H3的式子表达）
（2）汽车尾气中的CO、NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现．由此判断该反应的△H 0
目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染，其化学反应方程式为 ．
（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：
C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
浓度/mol•L﹣1
时间/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是 ；若升高温度，NO浓度将 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
26．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答下列问题：
（1）该反应为 反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，该反应 （填“是”或“否”）达到的化学平衡状态．
（3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 （填“大”、“小”或“不能确定”）
（4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为 ，H2的转化率为 （用分数表示）．若再充入1molH2则H2的转化率为 （增大，减少，不变）
2016-2017学年天津市武清区等五区县高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分47分）
1．下列措施不符合节能减排的是（ ）
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
【考点】化学在解决能源危机中的重要作用；常见的生活环境的污染及治理．
【分析】A、根据火力发电的特点和实际来分析；
B、根据太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置来分析；
C、根据煤脱硫的原理和作用来回答；
D、根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答．
【解答】解：
A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A错误；
B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；
C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；
D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故D正确．
故选A．
2．下列说法正确的是（ ）
A．活化分子碰撞即发生化学反应
B．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数
C．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，对于一个化学反应来说，升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，加快反应速率，以此解答该题．
【解答】解：
A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；
B．升高温度，使更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B错误；
C．增大压强，单位体积活化分子数目增大，但百分数不变，故C错误；
D．活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D正确．
故选D．
3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
【考点】化学反应的能量变化规律．
【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．
【解答】解：
A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；
B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；
C、铝与氧化铁粉末反应是一个放热反应，故C错误；
D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误．
故选A．
4．在3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是（ ）
A．升温B．减压C．加水D．通入O2
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡移动原理分析选项判断反应进行的方向；
【解答】解：
A、升温平衡逆向进行，硝酸浓度减小，故A错误；
B、减压，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡逆向进行，硝酸浓度减小，故B错误；
C、加入水平衡正向进行，但硝酸浓度变稀，故C错误；
D、通入氧气会和氧气反应平衡正向进行，硝酸浓度增大，故D正确；
故选D．
5．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．氨气是弱电解质，铜是强电解质
C．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
【考点】强电解质和弱电解质的概念．
【分析】A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；
B．非电解质在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物，氨气为非电解质，铜不属于电解质；
C．强电解质是在熔融状态下或在水溶液能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液里或在熔融状态下部分电离的电解质；
D．硫酸钠和硫酸钡在熔融状态下或在水溶液里都完全电离，都属于强电解质．
【解答】解：
A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力与离子浓度成正比，浓度大的弱电解质其导电性比浓度很小的强电解质溶液的导电性大，故A错误；
B．氨气的水溶液能导电，原因是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，铜是单质，电解质必须是化合物，铜属于单质不是电解质，故B错误；
C．氧化钠在熔融状态下能够完全电离，能导电，属于电解质，醋酸溶于水能够部分电离，属于弱电解质，故C正确；
D．硫酸钠在熔融状态下或在水溶液里都完全电离是强电解质，硫酸钡难溶于水，但溶于水的那部分是完全电离，在熔融状态下能够完全电离，所以强是电解质，故D错误；
故选C．
6．在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（ ）
A．大于1×10﹣14B．等于1×10﹣14C．小于1×10﹣14D．无法确定
【考点】离子积常数．
【分析】水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，据此分析解答．
【解答】解：
水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，常温下，水的KW=1×10﹣14，故选B．
7．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（ ）
A．10：
1B．1：
10C．2：
1D．1：
2
【考点】pH的简单计算．
【分析】分别根据pH=﹣lg[c（H+）]计算pH=4、pH=5的甲乙溶液中氢离子浓度，然后计算出两溶液中氢离子浓度之比．
【解答】解：
甲溶液的pH是4，溶液中氢离子浓度为：
c（H+）=10﹣4mol/L，
乙溶液的pH是5，溶液中氢离子浓度为：
c（H+）=10﹣5mol/L，
则甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为：
10﹣4mol/L：
10﹣5mol/L=10：
1，
故选A．
8．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O（g）=H2（g）+
O2（g）；△H=+242kJ•mol﹣1
B．2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1
C．H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol﹣1
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1
【考点】热化学方程式．
【分析】依据通过条件和热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态，对应量的焓变，配平写出．
【解答】解：
已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式是：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1．故选B．
9．当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（ ）
A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢
B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C．二氧化碳通入澄清石灰水
D．氨的催化氧化反应
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】对于有气体参与的反应，增大压强，才增大反应速率，注意增大压强时，反应物的浓度增大，反应速率才能增大，以此解答．
【解答】解：
A．增大压强，反应物的浓度增大，反应速率加快，故A不选；
B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，无气体参加，则增大压强，反应速率不变，故B选；
C．二氧化碳通入澄清石灰水有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率加快，故C不选；
D．氨的催化氧化反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率加快，故D不选；
故选B．
10．在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是（ ）
A．1×10﹣1mol/LB．1×10﹣6mol/LC．1×10﹣3mol/LD．1×10﹣13mol/L
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】溶液中溶质为HCl，溶液的pH=1，则溶液中c（H+）=10﹣pH=10﹣1mol/L=0.1molo/L，由水电离出的c（H+）=呈（OH﹣）=
．
【解答】解：
溶液中溶质为HCl，溶液的pH=1，则溶液中c（H+）=10﹣pH=10﹣1mol/L=0.1molo/L，由水电离出的c（H+）=呈（OH﹣）=
=
mol/L=1×10﹣13mol/L，
故选D．
11．反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（ ）
A．30min中A的平均反应速率是0.010mol•L﹣1•min﹣1
B．容器中D的物质的量一定增加了0.45mol
C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：
5：
4：
6
D．容器中A的物质的量一定增加0.30mol
【考点】反应速率的定量表示方法．
【分析】A、根据v=
计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）．
B、结合C的物质的量根据方程式计算D的物质的量变化量．
C、与物质的量投入的量及转化率有关．
D、A为反应物，C为生成物，C的物质的量增大，A的一定减小，根据方程式计算参加反应的物质的量．
【解答】解：
A、v（C）=
=0.002mol•L﹣1•min﹣1，率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol•L﹣1•min﹣1，故A错；
B、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）
4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，故B正确；
C、30min后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关，可能为4：
5：
4：
6，可能不是，故C错误；
D、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）
4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故D错误．
故选：
B．
12．已知热化学方程式：
①CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
②H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（ ）
A．H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1
B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8kJ•mol﹣1
【考点】反应热和焓变．
【分析】A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量来判断；
B、化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差；
C、氢气转化为水蒸气的途径不一样，化学反应过程吸收或释放能量的情况就不一样；
D、气态水变为液态水是一个放热过程．
【解答】解：
A、氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出热量，所以H2的燃烧热要高于241.8kJ•mol﹣1，故A错误；
B、化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差，根据图示知道，该反应是放热的，根据盖斯定律，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）等于①﹣②，即反应的焓变=﹣283.0kJ•mol﹣1+241.8kJ•mol﹣1=﹣41.2kJ•mol﹣1，故B正确；
C、氢气和氧气在点燃的情况下生成水（液态）一定会释放能量，水（液态）气化到气态，则是吸收能量，如果是氢气和氧化铜在高温下发生化学反应则会吸收能量，故C错误；
D、由于气态水变为液态水是一个放热过程，根据②推知反应H2（g
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