高二化学人教版选择性必修第1册综合测试题.docx

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高二化学人教版选择性必修第1册综合测试题

综合测试题

一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法不正确的是（　　）

A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJ·mol－1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，若加水稀释，则CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡向右移动，电离程度增大，Ka不变

C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890.3kJ·mol－1

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－38.6kJ·mol－1

2．（2020·济南一中调研）全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。

某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法不正确的是（　　）

A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

B．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

C．金属棒X上发生反应：

M－ne－===Mn＋

D．这种方法称为牺牲阳极法

3．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－198kJ·mol－1，在V2O5存在时，该反应机理为：

V2O5＋SO2―→2VO2＋SO3（快）；4VO2＋O2―→2V2O5（慢）

下列说法正确的是（　　）

A．反应速率主要取决于V2O5的质量

B．VO2是该反应的催化剂

C．该反应逆反应的活化能大于198kJ·mol－1

D．升高温度，该反应的ΔH增大

4．下列说法正确的是（　　）

A．S（g）＋O2（g）===SO2（g）可用该反应的ΔH表示燃烧热

B．通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体

C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂

D．中性溶液的pH不一定等于7

5.已知反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）　ΔH的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．ΔH＝E2－E1

B．更换高效催化剂，E3不变

C．恒压下充入一定量的氦气，n（Z）减小

D．压缩容器，c（X）减小

6．下列方程式书写正确的是（　　）

A．H2S的电离方程式：

H2SH＋＋HS－

B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

C．CO

的水解方程式：

CO

＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．HS－的水解方程式：

HS－＋H2OS2－＋H3O＋

7．在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。

实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。

据图分析，下列说法不正确的是（　　）

A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B．a、c两点对应的氢气生成速率相等

C．b点对应的反应速率为v（H2SO4）＝1.0×10－3mol·L－1·s－1

D．d点没有构成原电池，反应速率减慢

8．反应2NO（g）＋2H2（g）===N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm（NO）·cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：

①2NO＋H2===N2＋H2O2（慢）

②H2O2＋H2===2H2O（快）

T℃时测得有关实验数据如下：

序号

c（NO）/mol·L－1

c（H2）/mol·L－1

速率/mol·L－1·min－1

Ⅰ

0.0060

0.0010

1.8×10－4

Ⅱ

0.0060

0.0020

3.6×10－4

Ⅲ

0.0010

0.0060

3.0×10－5

Ⅳ

0.0020

0.0060

1.2×10－4

下列说法错误的是（　　）

A．整个反应速率由第①步反应决定

B．正反应的活化能一定是①＜②

C．该反应速率表达式：

v＝5000c2（NO）·c（H2）

D．该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）===N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－664kJ·mol－1

9．醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（　　）

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

10．下列说法正确的是（　　）

A．pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3

B．室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba（OH）2溶液等体积混合后溶液呈酸性

C．室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c（H＋）相同

D．某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性

11．通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．b极为正极，发生还原反应

B．一段时间后b极区电解液的pH减小

C．H＋由a极穿过质子交换膜到达b极

D．a极的电极反应式为

12．室温下，在1mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，存在HA－、A2－的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．H2A的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－A2－＋H＋

B．室温下，电离平衡HA－A2－＋H＋的平衡常数Ka＝10－3

C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na＋）>

c（HA－）>c（A2－）

D．在Na2A溶液中存在c（Na＋）＝2c（A2－）＋2c（HA－）

13．已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9及表中有关信息：

弱酸

CH3COOH

H2CO3

电离平衡常数（常温）

Ka＝1.8×10－5

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

下列判断正确的是（　　）

A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO

＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH＝6，则

＝18

C．NaHCO3溶液中：

c（OH－）－c（H＋）＝c（H2CO3）－c（CO

）

D．2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10－5mol·L－1

14．（2020·西安期末）某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4和（NH4）2HPO4的废水中回收NH3·H2O和H3PO4，装置如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

B．a处进入稀氨水，d处流出浓H3PO4溶液

C．阴极区总反应式为2H2O＋2NH

＋2e－===2NH3·H2O＋H2↑

D．每放出11.2L（标准状况）H2时，能回收98gH3PO4

15.（2020·南京高二质检）25℃时，将1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。

然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。

下列叙述错误的是（　　）

A．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝

B．a点对应的混合溶液中c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（OH－）

C．水的电离程度：

c>b>a

D．当混合溶液呈中性时，c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）

16．（2020·上海高二质检）已知p（A）＝－lgc（A）。

三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．a点无ZnS沉淀生成

B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c（S2－）增大

D．CuS和MnS共存的悬浊液中，

＝10－20

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17．（8分）

（1）已知：

①Fe（s）＋

O2（g）===FeO（s）　ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；

②2Al（s）＋

O2（g）===Al2O3（s）　ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________________________________________。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________（填“能”或“不能”），你的理由是_______________________________________________________________________。

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是________（填“吸”或“放”）热反应；

②其中B历程表明此反应采用的条件为______（填字母）。

A．升高温度B．增大反应物的浓度

C．降低温度D．使用催化剂

18．（12分）（2020·合肥一中期末）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C（s）＋2NO（g）N2（g）＋CO2（g）。

（1）写出上述反应的平衡常数表达式________________________________________。

（2）在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号

温度/℃

起始时NO的物质的量/mol

平衡时N2的物质的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

①结合表中数据，判断该反应的ΔH________0（填“＞”或“＜”），理由是______________

_______________________________________________________________________________。

②判断该反应达到平衡的依据是________（填字母）。

A．容器内气体密度恒定B．容器内各气体浓度恒定

C．容器内压强恒定D．2v正（NO）＝v逆（N2）

（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：

N2（g）＋CO2（g）C（s）＋2NO（g）；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题。

①0～10min内的CO2平均反应速率v＝________________________________________。

②图中A点v正________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

③第10min时，外界改变的条件可能是___________________________________________（填字母）。

A．加催化剂

B．增大C的物质的量

C．减小CO2的物质的量

D．升温

E．降温

（4）采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为________；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中________（填字母）的能量变化。

A．*CO＋*OH―→*CO＋*H2O

B．*CO―→*OCH

C．*OCH2―→*OCH3

D．*OCH3―→*CH3OH

19．（12分）（2020·成都期末）含铬（＋6价）的废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。

其部分工艺流程如下：

（1）废水中，六价铬以CrO

或者Cr2O

的形式存在，写出其相互转化的离子方程式：

____________________________________________________________________________。

我国常用NaHSO3作还原剂，写出还原池中反应的离子方程式：

____________________。

（2）废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所示。

实际生产中需控制pH＝2.5～3.0，原因可能是_____________________________________________________________________。

（3）沉淀池中生成Cr（OH）3的颗粒太细，为促使其更好地沉淀，可采取的措施是______________。

（4）我国规定，工业废水中含Cr（Ⅵ）量的排放标准为0.1mg·L－1。

已知：

Cr的相对原子质量为52，Ksp（BaCrO4）＝1.2×10－10。

若用Ba2＋除去废水中的CrO

，达到废水排放标准时，废水中Ba2＋浓度最低为________mol·L－1（保留小数点后2位）。

用Ba2＋除去废水中的CrO

是否可行，为什么？

________________________________________________________________________。

20．（10分）我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。

针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：

（1）KMnO4溶液应该用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有_____________________________________________________________________。

（2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：

_______________________________________。

（3）滴定终点的颜色变化为溶液由________色变为________色。

（4）以下操作会导致测定的结果偏高的是____（填字母）。

a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管

b．滴定结束后俯视读数

c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液

d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出

21．（10分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________（填字母）。

a．碳棒　　　　b．锌板　　　　c．铜板

（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。

图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的________（填“正”或“负”）极。

F电极上的电极反应式为______________________________________________________________________________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因

_____________________________________________________________________________。

（3）乙醛酸（HOOC—CHO）是有机合成的重要中间体。

工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为_________________________________________________。

②若有2molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_____mol。

一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法不正确的是（　　）

A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJ·mol－1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，若加水稀释，则CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡向右移动，电离程度增大，Ka不变

C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890.3kJ·mol－1

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－38.6kJ·mol－1

答案　D

解析　1mol冰中有2mol氢键，键能和为40kJ,1mol冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，

×100%＝15%，故A正确；一定温度下，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，但电离平衡常数只与温度有关，则保持不变，故B正确；已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则表示1mol甲烷完全燃烧生成指定产物所放出的热量为890.3kJ，故C正确；由于该反应为可逆反应，无法确定转化的氮气的量，故其焓变无法确定，故D错误。

2．（2020·济南一中调研）全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。

某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法不正确的是（　　）

A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

B．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

C．金属棒X上发生反应：

M－ne－===Mn＋

D．这种方法称为牺牲阳极法

答案　B

解析　潮湿的土壤中有水和氧气，形成原电池环境，钢铁易被腐蚀，A项正确；只要金属棒X的材料比铁活泼，则在形成原电池时，X就作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，比镁活泼的金属在空气、土壤中易被氧化，不能起到长期防腐的作用，B项错误；金属棒X作负极，发生氧化反应，电极反应式为M－ne－===Mn＋，C项正确；牺牲阳极法实质上是牺牲了原电池的负极，保护了原电池的正极，D项正确。

3．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－198kJ·mol－1，在V2O5存在时，该反应机理为：

V2O5＋SO2―→2VO2＋SO3（快）；4VO2＋O2―→2V2O5（慢）

下列说法正确的是（　　）

A．反应速率主要取决于V2O5的质量

B．VO2是该反应的催化剂

C．该反应逆反应的活化能大于198kJ·mol－1

D．升高温度，该反应的ΔH增大

答案　C

解析　V2O5是该反应的催化剂，故B错；活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，因为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－198kJ·mol－1为放热反应，所以该反应逆反应的活化能大于198kJ·mol－1，故C正确；2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－198kJ·mol－1，此反应为放热反应，ΔH的大小与参与反应的SO2（g）和O2（g）的量有关，所以D错。

4．下列说法正确的是（　　）

A．S（g）＋O2（g）===SO2（g）可用该反应的ΔH表示燃烧热

B．通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体

C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂

D．中性溶液的pH不一定等于7

答案　D

解析　燃烧热应是1mol纯固态硫完全燃烧生成SO2（g）放出的热量，A错误；直接蒸发MgCl2溶液，Mg2＋水解生成Mg（OH）2，最后得到MgO，B错误；除去CuCl2溶液中的Fe3＋，可加入适量的CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3促进Fe3＋水解，且不引入杂质，C错误。

5.已知反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）　ΔH的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．ΔH＝E2－E1

B．更换高效催化剂，E3不变

C．恒压下充入一定量的氦气，n（Z）减小

D．压缩容器，c（X）减小

答案　C

解析　由图像可知，该反应为放热反应，ΔH＝E1－E2，A错误；使用催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，B错误；恒压下充入一定量的氦气，容器体积增大，反应体系的分压减小，平衡向气体增多的方向移动，则n（Z）减小，C正确；压强增大，容器体积缩小，反应体系中各物质的浓度都增大，D错误。

6．下列方程式书写正确的是（　　）

A．H2S的电离方程式：

H2SH＋＋HS－

B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

C．CO

的水解方程式：

CO

＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．HS－的水解方程式：

HS－＋H2OS2－＋H3O＋

答案　A

解析　多元弱酸的电离是分步进步的，H2S的第一步电离方程式为H2SH＋＋HS－，A正确；NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO

、HCO

H＋＋CO

，B错误；CO

的水解是分步进步的，第一步水解方程式为CO

＋H2OHCO

＋OH－，C错误；HS－的水解方程式为HS－＋H2OH2S＋OH－，D错误。

7．在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。

实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。

据图分析，下列说法不正确的是（　　）

A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B．a、c两点对应的氢气生成速率相等

C．b点对应的反应速率为v（H2SO4）＝1.0×10－3mol·L－1·s－1

D．d点没有构成原电池，反应速率减慢

答案　D

解析　根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，A项正确；a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；b点收集336mL氢气用时150s，336mL氢气的物质的量为0.015mol，消耗硫酸0.015mol，则b点对应的反应速率为v（H2SO4）＝0.015mol÷0.1L÷150s＝1.0×10－3mol·L－1·s－1，C项正确；d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D项错误。

8．反应2NO（g）＋2H2（g）===N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm（N