最全全国化学竞赛中学化学竞赛试题资源库水解平衡和沉淀平衡.docx

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最全全国化学竞赛中学化学竞赛试题资源库水解平衡和沉淀平衡

中学化学竞赛试题资源库——水解平衡和沉淀平衡

A组

．酸式盐的水溶液是

A一定呈酸性B一定呈碱性

C一定呈中性D不能肯定呈酸性还是呈碱性

．相同温度、相同物质的量的浓度的四种溶液：

①苯酚钠，②NaHSO4，③CH3COONa，④NaCl，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是

A①＞②＞③＞④B④＞③＞②＞①

C①＞③＞④＞②D③＞①＞④＞②

．下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH值减小的是

A碳酸钠B氯化铵C氯化钠D醋酸钠

．某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是

A酸B强酸弱碱盐C酸式盐D弱酸强碱盐

．纯碱水解的化学方程式如下：

Na2CO3＋H2O

NaHCO3＋NaOH

将纯碱的水溶液加热蒸发，可得到的晶体是

A只有碳酸钠B只有氢氧化钠

C有碳酸氢钠和氢氧化钠D有碳酸钠和氢氧化钠

．常温下，在pH＝9的氢氧化钠溶液和pH＝9的醋酸钠溶液中，假设由水电离出的OH－的浓度分别为amol/L和bmol/L，则a和b的关系是

Aa＝1×10－4bBb＝1×10－4aCa＞bDa＝b

．给盛5mL1mol/L醋酸钠溶液的试管中加入2滴酚酞试液，溶液是现淡红色。

然后加热之，红色加深其原因正确的是

A水分蒸发，使醋酸钠浓度增大B在加热时醋酸钠变成了红色

C酚酞受热变红D加热促使醋酸钠水解，溶液pH值增大

．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。

据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。

由此判断可能不水解的盐是

ABXBAXCAYDBY

．一定温度下，Na2CO3溶液中[Na＋]/[CO32－]＝a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中[Na＋]与[CO32－]之比

A大于aB小于aC等于aD无法确定

．同温同物质的量浓度条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是

A大于B小于C等于D不能确定

．在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na＋]与[CH3COO－]几乎相等，则原溶液可能是

AHCl溶液BNaOH溶液CKCl溶液DKOH溶液

．在0.1mol/LK2CO3溶液中，要使CO32－的浓度达到0.1mol/L，则应向溶液中加入一定量的

AH2OBCO2CHClDKOH

．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D（NH4）2SO4

．等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

ANaHCO3BAl2（SO4）3CNaAlO2DNaHSO4

．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是

ANaHCO3BFeCl3CKClDAl2（SO4）3

．25℃时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2，三种溶液，若测得其中[NH4＋]分别为a、b、c（单位：

mol/L），则下列判断正确的是

Aa＝b＝cBc＞a＞bCb＞a＞cDa＞c＞b

．Na2CO3在溶液中达到水解平衡后，加入何者可使水解程度增大

ANaOHBNaCNCNH4ClDH2O

．向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是

①NaOH②NaCN③NH4Cl④Na2CO3⑤H2O⑥HCN⑦HCl

A①②③B①⑤⑥C①③⑤D③⑤⑦

．将0.1mol下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是

AKClBMg（OH）2CNa2CO3DMgSO4

．常温下的下列物质中，含离子数目最多的是

A20mL冰醋酸B20mL0.2mol/L的CH3COOH溶液

C20mL0.2mol/L的BaCl2溶液D20mL0.15mol/L的AlCl3溶液

．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为

A④＞①＞③＞②B①＞④＞③＞②

C①＝④＞②＝③D④＝①＞③＞②

．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是

A0.2mol/LK2SB0.1mol/LBa（OH）2

C0.2mol/LNaClD0.2mol/L（NH4）2SO4

．加入下列哪些物质或采取怎样的措施，可使0.1mol/L的Na2CO3溶液中的[Na＋]︰[CO32－]更接近于2︰1

A加NaOHB通足量CO2C加Ca（HCO3）2D加Na2CO3

．25℃时，在0.1mol/LNaX溶液中，水的电离度为1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为2，若1/2＝109，则NaX溶液的pH值为

A5B7C10D11

．有下列四种溶液：

①HCl②AlCl3③NaOH④Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为1、2、3、4，已知1＝3，2＝4，且2/1＝106，则四种溶液的pH值不可能是

A551010B441010C35119D53911

．今有pH＝10的Na2CO3溶液、pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液。

若上述三种溶液中水的电离度分别为1、2、3，下列关系正确的是

A1＝2＝3B1＞2＞3C1＞2＝3D1＝2＜3

．某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混和后，其pH值等于7，则以下叙述正确的是

A酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

B酸溶液中H＋的浓度大于碱溶液中的OH－的浓度

C酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

D两种溶液的物质量浓度相等

．取某种盐的溶液于三支试管中，分别加入适量的烧碱溶液、纯碱溶液和硫化钠溶液后，三支试管中都生成同样的沉淀。

此盐是

AAgNO3BFeCl3CAl2（SO4）3DCuSO4

．向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是

A反应中所用的酸过量

B反应生成的盐不水解

C参加反应的酸HA和碱MOH的物质的量相等

D反应后的溶液中[A－]＝[M＋]

．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：

①NaHB＝Na＋＋HB－，②HB－

H＋＋B2－，③HB－＋H2O

H2B＋OH－且溶液中c（H＋）＞c（OH－），则下列说法一定正确的是

ANaHB为强电解质BH2B为强酸

CH2B为弱电解质DHB－的电离程度小于HB－的水解程度

．某二元弱酸（H2A溶液按下式发生一级和二级电离：

H2A

H＋＋HA－，HA－

H＋＋A2－，已知相同浓度时H2A比HA－容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是

A0.01mol/L的H2A溶液

B0.01mol/L的NaHA溶液

C0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

D0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

．有一种ⅠA族金属的酸式盐AHB溶液，在相同条件下，AHB溶液中HB－的电离程度小于HB－的水解程度。

下列说法正确的是

AAHB的溶液呈弱酸性

B室温下，同浓度的AOH和H2B溶液，电度度前者小于后者

C该盐的电离方程式为：

AHB

A＋＋H＋＋B2－

D溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：

[A＋]＞[HB－]＞[OH－]＞[H＋]

．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是

ANaNO2溶液的pH值大于7

B用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗

CHNO2不跟NaCl反应

D常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH值为2.145

．下列事实能说明醋酸是弱酸的是

①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多

A②④⑤B②④C②③④D②③

．证明氨水是弱碱的事实是

A[OH－]＝10－3mol/L的氨水与[H＋]＝10－3mol/L的盐酸等体积混和，溶液呈碱性

B氨水能使紫色石蕊试纸变蓝色

CAgNO3溶液中滴入氨水中会产生沉淀，但沉淀能溶解在过量的氨水中

D0.1mol/L的氯化铵溶液的pH值为5.1

．下列事实可证明氨水是弱碱的是

A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B铵盐受热易分解

C0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

D0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5

．常温时，以下4种溶液pH最小的是

A0.01mol·L－1醋酸溶液

B0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液

C0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液

DpH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液

．要求设计实验证明：

某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是

A甲同学：

将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B乙同学：

用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的

C丙同学：

通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的

D丁同学：

在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是

A若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶极的pH一定等于2

．用相同浓度的盐酸分别中和等体积的Ba（OH）2、NaOH、NH3·H2O三种溶液时消耗的体积分别为V1、V2、V3，当碱溶液物质的量浓度或pH相等时，下列关系可以成立的是

AV1＞V2＝V3BV1＞V2＞V3CV1＝V2＜V3DV1＝V2＝V3

．25℃时，将100mL0.1mol/L的HCl和一定量0.1mol/L的NH3·H2O混合后，在下列3种情况下：

①混合液pH＝7；②混合液pH＞7；③混合液pH＜7，

其c（NH4＋）大小关系是

A①＞②＞③B②＞①＞③C②＞③＞①D③＞②＞①

．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H＋）、c（CO32－）、c（HCO3¯）都减少，其方法是

A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体

C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液

．下列说法中正确的是

A任何钠盐投入水中都不会水解

B可溶性铁盐投入水中，都能水解

C碳酸氢根离子在水中只水解不电离

D氯化钾水解后溶液呈中性

．一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的pH值＞7，则下列说法中不正确的是

A甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等

B甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的[H＋]的溶液乙的[OH－]相等

C甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3︰2

D甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的[H＋]和溶液乙的[OH－]相等

．写出下列物质发生水解反应的全部离子方程式：

AlCl3：

K2CO3：

NaHS：

．常温下，pH等于4的盐酸，NaHSO4，NH4I三种溶液中的水的电离度各是多少?

．HnRm－是某多元弱酸的一种酸式盐在水中电离出的阴离子，该阴离子可发生两种不同的变化，试完成之：

（1）HnRm－＋H2O—

（2）HnRm－＋H2O—

．有组成为AmBn的盐，已知AmBn不是弱酸和弱碱所生成的盐，AmBn溶于水后滴入酚酞试液呈红色，写出该盐的电离方程式和水解方程式。

．农业生产上，草木灰不宜跟铵态氮肥及磷肥混合施用，其道理是

．甲、乙两学生同时加热滴有酚酞的小苏打溶液（粉红色），甲学生加热时，溶液红色变深，冷却到室温时又变回粉红色。

乙学生加热后，红色也变深，冷却到室温，红色稍变浅但变不到原粉红色，其原因可能是：

。

．Al2S3的制备为何只能由铝粉跟硫粉混合加热来制取，不能从溶液中获得？

．水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。

请写出有关的离子方程式。

．下列物质都与水反应，请根据水解原理，写出化学方程式。

（1）氯胺（NH2Cl）

（2）碳化镁（Mg2C3）

．分别在蒸发皿中加热氯化铝和硫酸铝，最后都能得到固体，请说明所得固体有什么不同?

并请解释原因。

．碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，在常温下它的溶解度是10－3g。

那么常温时碳酸钙溶液最大的质量分数是；最大的物质的量浓度是。

根据上述数据和盐类水解的特点，对于一般的难溶盐（需要或不需要）考虑其水解。

．在容量为50mL的烧杯中放入一定量的NH4Cl晶体，用适量的水配成约20mL饱和NH4Cl溶液。

然后向溶液中投入少量镁粉，使其充分反应。

（1）试分析本实验可观察到的现象；

（2）请按反应的先后顺序，写出有关离子方程式。

．已知醋酸铵溶液基本呈中性，向氨水中加入醋酸铵固体后，氨水的pH明显变小，其原因是；

．现有以下实验：

固体Mg（OH）2加入到NH4Cl溶液或CH3COONH4溶液中，均能被溶解，试以必要的文字叙述和有关化学方程式分析其原因：

。

．现有酚酞、石蕊、NH4Cl晶体、浓盐酸、Ca（OH）2固体及蒸馏水，应用化学平衡移动原理设计实验（只能从上述试剂中选用）证明NH3·H2O为弱碱。

．用有关理论解释下列事实：

甲学生在制得Mg（OH）2沉淀中加入浓氯化铵溶液，结果沉淀完全溶解，乙学生在制得的Mg（OH）2沉淀中加入浓醋酸铵溶液，结果沉淀也完全溶解。

．用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是：

甲：

①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：

乙方案中难以实现之处和不妥之处

、

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

．A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性。

在相同温度下，A溶液的pH值大于相同浓度的B溶液的pH值（溶液浓度不小于10－5mol/L），请找出A与B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液的pH值相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度。

（1）写出可能有的两种组合中A与B的化学式：

第一种组合：

A；B。

第二种组合：

A；B。

（2）说明pH值相等时，第一种组合中的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中水的电离度小的原因：

。

（3）在上述的第一种组合中，若A、B的物质量的浓度、温度都相同，设A溶液中的水的电离度为1，B溶液中的水的电离度为2，那么1和2的关系是。

．

（1）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________________________________________________________________________。

纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是______________________________，你变为该溶液的pH的范围一定介于__________之间。

（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。

．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。

（1）已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液和pH相同。

A是______溶液，B是______溶液，C是______溶液。

（2）若B溶液中c（OH－）与C溶液中的c（H＋）相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，则pHB＋pHC________（填大于或等于某个数）。

．A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。

要求；相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。

（1）写出化学式A1，A2，B1，B2；

（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为；

（3）写出0.1mol·L－1的A2溶液中离子浓度大小排序；

（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是；

（5）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为。

B组

．广义的水解观认为：

无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述信息，下列说法不正确的是

ACaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和PH3

CNaClO的水解产物之一是HClODMg3N2的水解产物是两种碱

．已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be（OH）2↓能进行完全。

以下推断中正确的是

ABeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2

BNa2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2

CBe（OH）2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

DBeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体

．向100mL0.01mol/L的磷酸溶液中，逐滴加入0.01mol/LCa（OH）2溶液至刚开始析出沉淀时，滴入Ca（OH）2溶液的体积是

A略小于50mLB略大于100mLC必大于50mLD略大于50mL

．向少量氢氧化镁悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。

对此甲、乙两同学各自作了自已的解释如下：

甲：

①Mg（OH）2（固）

Mg2＋＋2OH－②NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋

③H＋＋OH－＝H2O由于③的发生使平衡①右移，沉淀溶解。

乙：

④Mg（OH）2（固）

Mg2＋＋2OH－⑤NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

由于⑤的发生使平衡④右移，沉淀溶解。

丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲乙的解释只有一种正确，他用的试剂是

A硝酸铵B醋酸铵C硫酸铵D氨水

．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：

HPO42－

H＋＋PO43－，且溶液的pH值大于7，现欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是

A加盐酸B加石灰C加烧碱D加水稀释

．实验室配制SnCl2、SbCl3、BiCl3等溶液必须先用盐酸溶解，才能配成澄清溶液，这是由于引起的。

A同离子效应B盐效应C缓冲溶液D盐类水解

．已知H2CO3的二级电离比HAlO2的电离容易，则下列推论正确的是

A通适量的CO2于含有NaAlO2的溶液中，反应后生成Al（OH）3

BCO32－在水溶液中易使Al（OH）3溶解变为AlO2－

CHCO3－只能跟Al3＋反应，不能与AlO2－反应

DHCO3－既能与Al3＋反应，又能与AlO2－反应

．已知碳酸中c（CO32－）比偏铝酸中c（AlO2－）大得多，则下列推论中正确的是

A通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成

B含CO32－的溶液容易使Al（OH）3溶解变成Al（OH）3

CHCO3－只能与Al3＋反应而不能和AlO2－反应

DNH4＋、AlO2－和HCO3－不能大量共存于同一溶液中

．已知大理石与FeCl3溶液混合有气体产生，写出反应的化学方程式。

．在0.5mol/L纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl2溶液，所观察到的现象是；其原因是（用离子反应方程式和简要文字说明）：

。

．0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值为8，相同浓度的NaAlO2溶液的pH值为11，将两种溶液等体积混和，可能发生的现象是，其主要原因是（用离子方程式表示）。

．在0.10mol/L的下列各盐的水溶液中，哪一个pH值大？

①NaNO2或NaAsO2；②NaF或NaCN；③Na2SO3或Na2TeO3；④NaOCl或NaOBr

．我国南方的土壤多呈酸性，现寻找一种较适合南方使用的化肥，现有两种盐。

第一种为一元弱酸盐XY，其中HY溶于水，常温下HY溶液中未电离的分子数与电离生成的离子数之比为20︰1；第二种为一元弱碱盐AB，常温时0.1mol/L的AB盐溶液pH＝5，植物根系对Y－和A+的吸收量较大。

请回答：

（1）常温下HY的电离度为

（2）常温下AB溶液中起水解反应的A+占全部A的比例为

（3）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何种盐，为什么？

（4）XY在生物中称为盐。

．为了在中学化学实验室验证某酸HA的酸性弱于盐酸。

甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：

甲同学设计思路如下：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、HCl溶液，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管：

同时加入纯度相同的锌粒,观察现象即可证明。

乙同学认为甲同学的设计有缺陷，作了如下改进:

第①、②步与甲相同，③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同且等质量的还原铁粉，观察现象即可证明。

丙同学认为甲、乙同学的设计有难于实现之处，提出了如下方案：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、HCl溶液，分别配制0.1mol/L的HA溶液、HCl溶液各100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明。

（1）甲、乙方案中，说明HA的酸性弱于盐酸的现象是下列各项中的。

A、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

B、装HA溶液的试管中放出H2的速率快同

C、两个试管中产生气体的速率一样快

（2）乙同学认为的甲同学的没计缺陷是