高三复习氧化还原反应复习教案.docx

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高三复习氧化还原反应复习教案

第一章化学基本概念

第一节氧化还原反应

[前测知识]

1、高中常见元素的化合价

非金属元素：

H:

B：

C：

N：

O：

F：

Si：

P：

S：

Cl（Br、I）：

金属元素：

Li：

Be：

Na：

Mg：

Al：

K：

Ca：

Cr：

Mn：

Fe：

Cu：

Zn：

Ag：

Ba：

Pb：

2、标出下列物质中元素的化合价

NH3Si3N4HCNC2H5OHH2C2O4AlNFe3O4KMnO4K2Cr2O7NaH

小结：

通常情况，金属与非金属元素组成的化合物，显正价，显负价；

都是非金属元素组成的化合物，显正价，显负价；

有机物中C元素的价态一般算平均价。

3、判断下列反应是否为氧化还原反应。

A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.CaO+H2O=Ca（OH）2

C.2H2O2=2H2O+O2↑D.2Al（OH）3=Al2O3+3H2O

E.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑F.CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaCl

G.、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OH、IBr+H2O=HBr+HIO

I、KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OJ、NaH+H2O=NaOH+H2

K、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OL、2KClO3=（加热）2KCl+3O2↑

[基础梳理]

一、基本概念复习

1．特征（判别依据）：

反应前后发生了变化

2．实质：

发生了。

3．概念体系：

[氧化剂]：

得到电子的物质。

[还原剂]：

失去电子的物质；

[氧化反应]：

失去电子的反应；

[还原反应]：

得到电子的反应。

[氧化产物]：

还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；

[还原产物]：

氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。

氧化剂+还原剂＝＝还原产物+氧化产物

4、与四种基本反应类型的关系

5、氧化还原反应的表示方法：

双线桥：

表示同一元素得失电子变化情况。

箭头都是由反应物指向生成物，在线桥上一定要注明“得”或“失”。

单线桥：

表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂。

MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O

KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O

【检测练习1】请指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C.NaH+H2O=NaOH+H2D、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

E、KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OF、2KClO3=（加热）2KCl+3O2↑

G、2H2O2=2H2O+O2↑H、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

I、4FeS2+11O2=（加热）2Fe2O3+8SO2J、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

K、2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2L、3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2

M、5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。

6、氧化还原反应的类型：

1）、分子间氧化还原反应

2）、分子内氧化还原反应

氧化剂和还原剂为同一种反应物，但被氧化、被还原的元素分别是不同的元素

3）、自身氧化还原反应（或歧化反应）

4）、有些物质部分作为氧化剂（或还原剂）

5）、某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。

[前测习题]

习题３：

下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

[小结]

最高价态———只有氧化性最低价态———只有还原性

中间价态———既有氧化性又有还原性

二．常见的氧化剂和还原剂

（1）常见的氧化剂

①活泼的非金属单质：

如Cl2、Br2、O2、O3等

②元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：

如MnO2、CO2、NO2等

③金属的高价阳离子或不活泼的金属离子：

Fe3+、Pb4+、Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag（NH3）2]+等

④元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：

如浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等

⑤元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：

如KClO3,Ca（ClO）2、NaClO、KMnO4（H+）、K2Cr2O7（H+）、FeCl3等

⑤具有－O－O－结构的过氧化物：

如Na2O2、H2O2等

某些高价氧化物：

MnO2、N2O5、SO3、PbO2等

（2）常见的还原剂

①活泼的金属单质：

如Na、K、Mg、Al、Zn、Fe等。

②某些非金属单质：

如H2、C、Si、S等

③某些低价元素的物质：

CO、SO2、NH3、FeCl2、SnCl2、Na2SO3

AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等

④元素处于低化合价时的酸：

如HCl、H2S等

含有易失去电子的阴离子的物质（非金属的阴离子）

S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-等

含醛基的有机物：

甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等

注意：

氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。

[检测习题2]

1、（双选）下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（）

A、失氧的物质被还原，得氧的物质被氧化B、失氧的物质是还原剂，得氧的物质是氧化剂

C、氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应D、氧化反应和还原反应必须同时发生

2、下列叙述正确的是

A、在氧化还原反应中，和平鸽一种元素被氧化，另一种元素被还原

B、元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

C、失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D、有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

3、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）

A.2F2+2H2O==4HF+O2B.C+H2O

CO+H2

C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D.Cl2+H2O==HCl+HClO

4．下列变化需加入还原剂的是（）

A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO2

5.在5KCl+KClO3+3H2SO4

3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）

A．1:

1B．5:

1C．1:

5D．3:

1

6.盐酸能发生下列反应：

1Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

22HCl+CuO

CuCl2+H2O

3MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+H2O

因此盐酸应当具有的性质是（）

A．只有酸性B．只有氧化性

C．只有还原性D．有酸性、有氧化性和还原性

7．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：

CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑，下列说法错误的是（）

A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物

C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

8、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：

NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（　　）

A．NaBH4既是氧化剂以是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：

2

9．（8分）在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂，_______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是________，还原产物是______，HCl表现的性质是_______________，电子转移的数目是_________。

三、氧化性、还原性强弱比较

方法一：

依据反应原理

氧化性：

氧化剂＞氧化产物

还原性：

还原剂＞还原产物

例：

已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl②2FeCl2+C12=2FeCl3

氧化性强弱顺序：

还原性强弱顺序：

可总结为：

比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。

方法二：

依据金属性、非金属性强弱判断

[提示]金属元素对应还原性，金属性强则还原性强；非金属元素对应氧化性，非金属性强则氧化性强。

金属单质还原性强弱顺序：

。

阳离子氧化性强弱顺序：

。

[小结]金属单质的还原性越强，阳离子的氧化性越弱

例题：

还原性：

AlCu，氧化性：

Al3+Cu2+

（2）根据非金属活动顺序进行判断

氧化性：

，还原性：

。

[小结]非金属单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱

方法三：

依据元素周期表

方法四：

依据元素价态高低判断

一般地说，同种元素不同价态，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。

例：

氧化性：

Fe3+　　Fe2+、KMnO4　　MnO2；

还原性：

S2-　　S　　SO3２－

特例：

氧化性：

HClO>HClO2>HClO3>HClO4

方法五：

根据反应条件、反应的剧烈程度

2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

MnO2+4HCl（浓）==（加热）MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化性：

__________________________

方法六：

依据电化学原理

（1）原电池：

一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：

负极＞正极。

（2）电解池：

用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

还原性:

AB阴极：

先放电的阳离子氧化性强阳极：

先放电的阴离子还原性强

方法七：

依据氧化还原反应的程度

相同条件下：

不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。

例如：

根据2Fe+3Cl2＝（点燃）2FeCl3，Fe+S＝（加热）FeS，

可以推知氧化性：

Cl2S。

方法八：

其它因素影响

A．浓度：

Cu+2H2SO4（浓）＝（加热）CuSO4+SO2↑+2H2O

MnO2+4HCl（浓）＝（加热）MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．温度：

C．酸碱性：

氧化剂的氧化性随溶液酸性的增强而增强。

NO3-（H+）、KMnO4（H+）有强氧化性；

[习题1]：

（2013·石家庄模拟）根据以下几个反应：

①Cl2+2KI====2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2====2FeCl3

③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2

判断氧化性由强到弱的顺序是（）

A.Cl2＞I2＞Fe3+B.Cl2＞Fe3+＞I2

C.Fe3+＞Cl2＞I2D.Fe3+＞I2＞Cl2

[习题2]：

现有M、N、D、E四种元素的单质，能发生以下反应