5北京化学春季会考.docx
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5北京化学春季会考
2011年北京市春季普通高中会考2011.01
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56
1．紫杉醇具有独特的抗癌功效，目前已成为世界上最好的抗癌药物之一。
紫杉醇的分子式为C47H51NO14，它属于
A．单质B．混合物C．无机物D．有机物
2．下列关于氮气性质的描述不正确的是
A．无毒B．无色C．无味D．黄绿色
3．下列物质中，属于电解质的是
A．铜B．氯气C．硫酸D．蔗糖
4．下列元素中，原子半径最小的是
A．SiB．PC．SD．Cl
5．当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是
A．豆浆B．CuSO4溶液C．Fe（OH）3胶体D．H2SiO3胶体
6．下列关于
的说法中，不正确的是
A．质子数为12B．电子数为14C．中子数为14D．质量数为26
7．下列元素中，属于第ⅠA族的是
A．钠B．镁C．硅D．硫
8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．KOHB．KClC．H2OD．H2
9．从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
10．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是
A．烧杯B．烧瓶C．容量瓶D．玻璃棒
11．下列物质中，不能发生水解反应的是
A．油脂B．蔗糖C．葡萄糖D．蛋白质
12．下列气态氢化物中，最稳定的是
A．HFB．HClC．HBrD．HI
13．下列粒子的结构示意图中，表示铝原子的是
A．B.C.D.
14．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是
A．能与水反应生成硫酸B．能使品红溶液褪色
C．能与NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色
15．下列电子式中，正确的是
A．B．C．D．
16．下列反应中，属于加成反应的是
A．苯与溴反应生成溴苯B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
17．下列反应中，不属于放热反应的是
A．木炭燃烧B．生石灰与水反应
C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零B．H2、I2、HI的浓度相等
C．H2、I2、HI在容器中共存D．H2、I2、HI的浓度均不再变化
19．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A．蒸馏水B．碳酸钠溶液C．紫色石蕊溶液D．酸性高锰酸钾溶液
20．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是
A．负极发生还原反应
B．正极反应为Cu－2e－
Cu2+
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．该装置能将电能转化为化学能
21．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是
A．升高温度B．增大压强C．降低浓度D．减小压强
22．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．液氨可用作制冷剂B．氯气可用于制漂白液
C．氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器D．氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源
23．现有3组混合物：
苯和水、
汽油和柴油、
碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
24．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气与溴化钠溶液：
Br－+Cl2
Br2+Cl－
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：
OH－+H＋
H2O
C．石灰石与稀盐酸：
CO
+2H＋
CO2↑+H2O
D．氧化铝与氢氧化钠溶液：
Al2O3+2OH－
2AlO2－+H2O
25．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是
A．11.2LH2中含有的氢原子数
B．常温常压下，1.7gNH3中含有的质子数
C．标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数
D．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数
第二部分非选择题（共50分）
高温
一、必答题（共30分）
1．（3分）铝热反应可用于铁的冶炼：
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3。
在该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2molAl，则生成molFe。
2．（3分）在3种有机物①CH4、②CH3CH2OH、③CH3COOH中，属于天然气主要成分的是（填序号，下同），俗称“酒精”的是，属于食醋主要成分的是。
3．（4分）现有下列4种物质：
①NH3、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液。
其中，常温下为红棕色气体的是（填序号，下同）；可用向下排空气法收集的气体是；焰色反应呈黄色的是；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是。
4．（4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
请回答：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性。
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有性。
（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）。
写出②的离子方程式：
。
①Cu+HNO3（浓）
Cu（NO3）2
②Cu+HNO3（稀）
Cu（NO3）2
③CuCuOCu（NO3）2
5．（8分）工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，
其生产流程如下：
（1）工业上由Al2O3冶炼金属Al所采用的方法是（填字母）。
a．电解法b．加热分解c．加入还原剂
（2）若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是（填序号）。
（3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是。
（4）在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是。
6．（8分）现有甲、乙、丙、丁4种物质，其转化关系如下：
请回答：
（1）若X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
①Y元素在周期表中的位置是。
②当甲为Z元素组成的单质，乙（X2Y）作氧化剂时，写出常温下甲与乙反应的离子方程式：
。
（2）若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与甲的相对分子质量数值相等；丙为实验室制取甲的常用试剂；丁为空气中含量最多的气体。
①下列关于丙的说法正确的是（填字母）。
a.不稳定，受热易分解
b.分子中只含有共价键
c.是由三种非金属元素组成的盐
d.实验室常用它与氢氧化钠固体制取甲
②若生成5.6g丁，则反应过程中转移电子总数为mol。
《化学与生活》模块试题
1．（4分）下表是某品牌速冻饺子包装上的部分说明。
品 名
××速冻饺子
部分配料
①小麦粉②猪肉③白菜④食盐
保质期
在－18℃环境中保存12个月
生产日期
见封口
上表所列配料中，富含蛋白质的是，（填序号，下同），富含淀粉的是，富含维生素的是，属于调味剂的是。
2.（8分）保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标。
请判断下列说法是否正确
（填“对”或“错”）。
（1）水体的富营养化有利于大多数水生动植物的生长。
（2）减少机动车尾气排放是改善大气质量的重要措施。
（3）焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染。
（4）将垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。
3．（8分）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。
某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。
实验序号
①
②
③
实验
内容
请回答：
（1）在一周的观察过程中，他发现实验序号为的试管中铁钉锈蚀速度最慢。
（2）实验②中发生的是（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”）。
（3）下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是（填字母）。
a.在自行车的钢圈表面镀镍
b.在地下钢铁管道上连接铜块
c.改变金属内部结构制成不锈钢
（4）已知铁钉样品质量为4.00g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%。
则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为（标准状况）。
《有机化学基础》模块试题
1.（4分）现有下列5种有机物：
①CH2＝CH2②CH3CH2C≡CH③CH3C≡CCH3
④CH3COOC2H5
请回答：
（1）其中不属于烃类的是（填序号，下同），与①互为同系物的是，
与②互为同分异构体的是。
（2）用系统命名法给
命名，其名称为。
2．（8分）现有下列4种有机物：
①乙炔、②溴乙烷、③聚乙烯、④氨基乙酸（甘氨酸）。
其中，能与酸、碱反应生成盐的是（填序号）；属于高分子化合物的是（填序号）；常用来焊接或切割金属的是（填序号）；写出②发生消去反应的化学方程式：
。
3．（8分）原儿茶醛是制造医药及染料的中间体，可用于制造多种抗菌素和消炎药物。
其结构如下：
请回答：
（1）原儿茶醛中含氧官能团的名称是。
（2）1mol原儿茶醛最多能与molH2发生加成反应。
（3）下列关于原儿茶醛的说法正确的是（填序号）。
①分子式为C7H8O3
②能发生银镜反应
③能与氢氧化钠溶液反应
（4）写出满足下列条件的原儿茶醛的同分异构体的结构简式：
。
①能发生水解反应
②苯环上的一氯代物有两种
《化学反应原理》模块试题
1．（4分）已知：
①N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ/mol
②2H2（g）+SO2（g）
S（g）+2H2O（g）ΔH＝90.4kJ/mol
③2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）ΔH＝－90.8kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是（填序号，下同），吸收热量的是。
（2）4gH2（g）完全反应生成甲醇气体时，ΔH=kJ/mol。
（3）生成1molNH3（g）的反应热为kJ/mol。
2．（8分）某温度时，在1.0L密闭容器内加入2.0mo1SO2和1.2mo1O2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
请回答：
（1）反应进行2min后，测得SO2为1.4mol，则2min内v（SO3）=mol/（L·min）。
（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）反应进行8min后达平衡，测得c（SO3）=8c（O2），则SO2的平衡转化率是。
（4）该温度下，此反应的平衡常数K的数值是。
3．（8分）25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：
①NaCl溶液、②CH3COONa溶液。
请回答：
（1）两种溶液中，pH＞7的是（填“①”或“②”），其原因是（用离子方程式表示）。
（2）下列说法正确的是（填序号）。
①CH3COONa是弱电解质
②NaCl和CH3COONa都能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：
c（Na+）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
（3）若电解1.00L饱和NaCl溶液，收集到1.12LH2（标准状况），则此时溶液的pH为（不考虑溶液体积的变化）。
2011年北京市春季普通高中会考
化学试卷答案及评分参考
说明：
考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第一部分选择题（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
C
D
B
B
A
A
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
B
A
D
C
D
D
A
C
题号
21
22
23
24
25
答案
A
D
C
D
B
第二部分非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）Fe2O3……………………………………………………………………1分
Al………………………………………………………………………1分
2………………………………………………………………………1分
2．（3分）①……………………………………………………………………1分
②……………………………………………………………………1分
③……………………………………………………………………1分
3．（4分）②……………………………………………………………………1分
①……………………………………………………………………1分
④……………………………………………………………………1分
③……………………………………………………………………1分
4．（4分）
（1）氧化……………………………………………………………1分
脱水……………………………………………………………1分
（2）③……………………………………………………………1分
3Cu+8H++2NO3－
3Cu2++2NO↑+4H2O………1分
5．（8分）
（1）a…………………………………………………………………2分
（2）①②③…………………………………………………………2分
（3）Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O……2分
（4）将Fe3＋全部转化为Fe（OH）3沉淀，将Al3+[或Al（OH）3]全部转化
为AlO2－……………………………………………………………2分
6．（8分）
（1）①第二周期、第ⅥA族………………………………………2分
②2Na+2H2O
2Na++2OH－+H2……………………2分
（2）①ac…………………………………………………………2分
②1.2…………………………………………………………2分
二、选答题（共20分）
说明：
考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分。
《化学与生活》模块试题
1．（4分）②………………………………………………………………………1分
①………………………………………………………………………1分
③………………………………………………………………………1分
④………………………………………………………………………1分
2．（8分）
（1）错…………………………………………………………………2分
（2）对…………………………………………………………………2分
（3）对……………………………………………………………………2分
（4）对……………………………………………………………………2分
3．（8分）
（1）①…………………………………………………………………2分
（2）电化学腐蚀……………………………………………………2分
（3）ac………………………………………………………………2分
（4）1.12L（或1120mL）………………………………………………2分
《有机化学基础》模块试题
1．（4分）
（1）④…………………………………………………………………1分
⑤……………………………………………………………………1分
③……………………………………………………………………1分
（2）2-甲基-2-丁烯……………………………………………………1分
2．（8分）④……………………………………………………………………2分
③………………………………………………………………………2分
1
……………………………………………………………………2分
…………………2分
3．（8分）
（1）羟基醛基……………………………………………………………2分
（2）4……………………………………………………………………2分
（3）②③………………………………………………………………2分
（4）
………………………………………2分
《化学反应原理》模块试题
1．（4分）
（1）①③…………………………………………………………………1分
②……………………………………………………………………1分
（2）－90.8………………………………………………………………1分
（3）－46.2…………………………………………………………………1分
2．（8分）
（1）0.30…………………………………………………………………2分
（2）放热…………………………………………………………………2分
（3）96%（或0.96）……………………………………………………2分
（4）2400……………………………………………………………………2分
3．（8分）
（1）②……………………………………………………………………2分
CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH－………………………2分
（2）③……………………………………………………………………2分
（3）13……………………………………………………………………2分
化学试卷答案及评分参考第3页（共3页）
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