5北京化学春季会考.docx

1、5北京化学春季会考2011年北京市春季普通高中会考 2011.01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 561紫杉醇具有独特的抗癌功效，目前已成为世界上最好的抗癌药物之一。紫杉醇的分子式为C47H51NO14 ，它属于A单质 B混合物 C无机物 D有机物 2下列关于氮气性质的描述不正确的是 A无毒 B无色 C无味 D黄绿色3下列物质中，属于电解质的是 A铜 B氯气 C硫酸 D蔗糖4下列元素中，原子半径最小的是ASi BP CS DCl 5当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是A豆浆 BCuSO4溶液 C

2、Fe(OH)3胶体 DH2SiO3胶体6下列关于的说法中，不正确的是 A质子数为12 B电子数为14 C中子数为14 D质量数为267下列元素中，属于第A族的是 A钠 B镁 C硅 D硫8下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 AKOH BKCl CH2O DH29从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 10在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是 A烧杯 B烧瓶 C容量瓶 D玻璃棒11下列物质中，不能发生水解反应的是 A油脂 B蔗糖 C葡萄糖 D蛋白质12下列气态氢化物中，最稳定的是 AHF BHCl CHBr DHI13下列粒子的结构示意图中，表示铝原子的是 A

3、 B. C. D.14下列关于SO2性质的说法中，不正确的是A能与水反应生成硫酸 B能使品红溶液褪色 C能与NaOH溶液反应 D能使酸性KMnO4溶液褪色 15下列电子式中，正确的是A B C D16下列反应中，属于加成反应的是 A苯与溴反应生成溴苯 B甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯17下列反应中，不属于放热反应的是A木炭燃烧 B生石灰与水反应C酸碱中和反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应18在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态

4、的是 A正、逆反应速率都等于零 BH2、I2、HI的浓度相等CH2、I2、HI在容器中共存 DH2、I2、HI的浓度均不再变化19下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A蒸馏水 B碳酸钠溶液 C紫色石蕊溶液 D酸性高锰酸钾溶液20在右图所示的原电池中，下列说法正确的是 A负极发生还原反应B正极反应为 Cu 2e Cu2+C电子由锌片通过导线流向铜片 D该装置能将电能转化为化学能21影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是 A升高温度 B增大压强 C降低浓度 D减小压强22下列有关物质用途的说法中，不正确的是A液氨可用作制冷剂 B氯气可用于制漂白液C氧化铝可用于制造耐高温的

5、实验仪器 D氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源23现有3组混合物： 苯和水、汽油和柴油、碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 24下列反应的离子方程式正确的是A氯气与溴化钠溶液：Br + Cl2 Br2 + Cl B氢氧化钡溶液与稀硫酸：OH + H H2OC石灰石与稀盐酸：CO + 2H CO2 + H2OD氧化铝与氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H2O25下列叙述中，指定粒子的数目约为6.021023的是 A11.2 L H2中含有的氢原子数B常温常压下，1.7 g NH3中含有的质子数C标

6、准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数D1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数第二部分 非选择题（共50分）高温一、必答题（共30分）1（3分）铝热反应可用于铁的冶炼：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 。在该反应中，被还原的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol Al，则生成 mol Fe。2（3分）在3种有机物 CH4、 CH3CH2OH、 CH3COOH中，属于天然气主要成分的是 （填序号，下同），俗称“酒精”的是 ，属于食醋主要成分的是 。3（4分）现有下列4种物质： NH3、 NO2、 FeCl2溶液、

7、NaHCO3溶液。其中，常温下为红棕色气体的是 （填序号，下同）；可用向下排空气法收集的气体是 ；焰色反应呈黄色的是 ；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是 。4（4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。写出的离子方程式： 。 Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 Cu + HNO3（稀） Cu(NO

8、3)2 Cu CuO Cu(NO3)2 5（8分）工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，其生产流程如下：（1）工业上由Al2O3 冶炼金属Al所采用的方法是 （填字母）。 a电解法 b加热分解 c加入还原剂（2）若在实验室中完成上述流程，操作中属于过滤的是 （填序号）。（3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是 。（4）在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是 。6（8分）现有甲、乙、丙、丁4种物质，其转化关系如下：请回答：（1）若X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。 Y元素在周期

9、表中的位置是 。 当甲为Z元素组成的单质，乙（X2Y）作氧化剂时，写出常温下甲与乙反应的离子方程式： 。（2）若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与甲的相对分子质量数值相等；丙为实验室制取甲的常用试剂；丁为空气中含量最多的气体。 下列关于丙的说法正确的是 （填字母）。a. 不稳定，受热易分解 b. 分子中只含有共价键c. 是由三种非金属元素组成的盐d. 实验室常用它与氢氧化钠固体制取甲 若生成5.6 g丁，则反应过程中转移电子总数为 mol。化学与生活模块试题1（4分）下表是某品牌速冻饺子包装上的部分说明。品名 速冻饺子部分配料 小麦粉 猪肉 白菜 食盐

10、保质期在18环境中保存12个月生产日期见封口上表所列配料中，富含蛋白质的是 ，（填序号，下同），富含淀粉的是 ，富含维生素的是 ，属于调味剂的是 。2.（8分）保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）水体的富营养化有利于大多数水生动植物的生长。 （2）减少机动车尾气排放是改善大气质量的重要措施。 （3）焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染。 （4）将垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。 3（8分）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。实验序号实验内容

11、请回答：（1）在一周的观察过程中，他发现实验序号为 的试管中铁钉锈蚀速度最慢。（2）实验中发生的是 （填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”）。（3）下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是 （填字母）。a.在自行车的钢圈表面镀镍b.在地下钢铁管道上连接铜块c.改变金属内部结构制成不锈钢 （4）已知铁钉样品质量为4.00 g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70% 。则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为 （标准状况）。有机化学基础模块试题1.（4分）现有下列5种有机物： CH2CH2 CH3CH2CCH CH3CCCH3 CH3COOC2H5 请回答：（1）其中不属于烃类的是 （填序号，下同），与互为同系物

12、的是 ，与互为同分异构体的是 。（2）用系统命名法给命名，其名称为 。2（8分）现有下列4种有机物： 乙炔、 溴乙烷、 聚乙烯、 氨基乙酸（甘氨酸）。其中，能与酸、碱反应生成盐的是 （填序号）；属于高分子化合物的是 （填序号）；常用来焊接或切割金属的是 （填序号）；写出发生消去反应的化学方程式： 。3（8分）原儿茶醛是制造医药及染料的中间体，可用于制造多种抗菌素和消炎药物。其结构如下：请回答：（1）原儿茶醛中含氧官能团的名称是 。（2）1 mol原儿茶醛最多能与 mol H2发生加成反应。（3）下列关于原儿茶醛的说法正确的是 （填序号）。 分子式为 C7H8O3 能发生银镜反应 能与氢氧化钠溶

13、液反应（4）写出满足下列条件的原儿茶醛的同分异构体的结构简式： 。 能发生水解反应 苯环上的一氯代物有两种化学反应原理模块试题1（4分）已知： N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H 92.4 kJ/mol 2H2 (g) + SO2 (g) S (g) + 2H2O (g) H 90.4 kJ/mol 2H2 (g) + CO (g) CH3OH (g) H 90.8 kJ/mol请回答：（1）上述变化过程中放出热量的是 （填序号，下同），吸收热量的是 。 （2）4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时，H = kJ/mol。（3）生成1 mol NH3 (g) 的反应热

14、为 kJ/mol。2（8分）某温度时，在1.0 L密闭容器内加入 2.0 mo1 SO2和1.2 mo1 O2，发生反应：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)请回答：（1）反应进行2 min后，测得SO2 为1.4 mol，则2 min内v(SO3) = mol/(Lmin)。（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（3）反应进行8 min后达平衡，测得c(SO3) = 8c(O2)，则 SO2的平衡转化率是 。（4）该温度下，此反应的平衡常数K的数值是 。3（8分）25 时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液： NaCl

15、溶液、 CH3COONa溶液。请回答：（1）两种溶液中，pH7的是 （填“”或“”），其原因是 （用离子方程式表示）。（2）下列说法正确的是 （填序号）。 CH3COONa是弱电解质 NaCl和CH3COONa都能促进水的电离 两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H+) （3）若电解1.00 L饱和NaCl溶液，收集到1.12 L H2（标准状况），则此时溶液的pH为 （不考虑溶液体积的变化）。 2011年北京市春季普通高中会考化学试卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数

16、。第一部分 选择题 （共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案DDCDBBAAAB题号11121314151617181920答案CABADCDDAC题号2122232425答案ADCDB第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分） 1（3分）Fe2O3 1分 Al 1分 2 1分2（3分） 1分 1分 1分3（4分） 1分 1分 1分 1分4（4分）（1）氧化 1分 脱水 1分 （2） 1分 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O 1分5（8分） （1）a 2分（2） 2分（3）Al2O3 + 6H+2Al3+ + 3H2O

17、 Fe2O3 + 6H+2Fe3+ + 3H2O2分（4）将Fe3全部转化为Fe(OH) 3沉淀，将Al3+或Al (OH) 3全部转化为AlO22分6（8分）（1） 第二周期、第A族 2分 2Na + 2H2O 2Na+ 2OH+ H2 2分（2） a c 2分 1.2 2分二、选答题（共20分）说明：考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分。化学与生活模块试题 1（4分） 1分 1分 1分 1分2（8分）（1）错 2分 （2）对 2分 （3）对 2分 （4）对 2分3（8分）（1） 2分 （2）电化学腐蚀 2分 （3）a c 2分 （4）1.12 L（或1120 mL）2分有机化学基础模块试题 1（4分）（1） 1分 1分 1分 （2）2-甲基-2-丁烯 1分2（8分） 2分 2分1 2分 2分3（8分）（1）羟基 醛基 2分（2）4 2分 （3） 2分（4） 2分 化学反应原理模块试题 1（4分）（1） 1分 1分 （2）90.8 1分 （3）46.2 1分 2（8分）（1）0.30 2分（2）放热 2分 （3）96%（或0.96） 2分 （4）2400 2分3（8分）（1） 2分CH3COO + H2O CH3COOH + OH 2分 （2） 2分 （3）13 2分化学试卷答案及评分参考第3页（共3页）