无机材料科学基础课后答案doc.docx

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无机材料科学基础课后答案

第六章答案6-1略。

6-2什么是吉布斯相律它有什么实际意义解相律是吉布斯根据热力学原理得出的相平衡基本定律，又称吉布斯相律，用于描述达到相平衡时系统中自由度数与组分数和相数之间的关系。

一般形式的数学表达式为F＝C－P＋2。

其中F为自由度数，C为组分数，P为相数，2代表温度和压力两个变量。

应用相率可以很方便地确定平衡体系的自由度数。

6-3固体硫有两种晶型，即单斜硫、斜方硫，因此，硫系统可能有四个相，如果某人实验得到这四个相平衡共存，试判断这个实验有无问题解有问题，根据相律，FC-P21-P23-P，系统平衡时，F0，则P3，硫系统只能是三相平衡系统。

图6-1图6-26-4如图6-1是钙长石（CaAl2Si2O）的单元系统相图，请根据相图回解

（1）六方、正交和三斜钙长石的熔点各是多少

（2）三斜和六方晶型的转变是可逆的还是不可逆的你是如何判断出来的（3）正交晶型是热力学稳定态还是介稳态解

（1）六方钙长石熔点约1300℃（B点），正钙长石熔点约1180℃（C点），三斜钙长石的熔点约为1750℃（A点）。

（2）三斜与六方晶型的转变是可逆的。

因为六方晶型加热到转变温度会转变成三斜晶型，而高温稳定的三斜晶型冷却到转变温度又会转变成六方晶型。

（3）正交晶型是介稳态。

6-5图6-2是具有多晶转变的某物质的相图，其中DEF线是熔体的蒸发曲线。

KE是晶型I的升华曲线；GF是晶型II的升华曲线；JG是晶型III的升华曲线，回答下列问题

（1）在图中标明各相的相区，并写出图中各无变量点的相平衡关系；

（2）系统中哪种晶型为稳定相哪种晶型为介稳相（3）各晶型之间的转变是可逆转变还是不可逆转变解

（1）KEC为晶型Ⅰ的相区，EFBC过冷液体的介稳区，AGFB晶型Ⅱ的介稳区，JGA晶型Ⅲ的介稳区，CED是液相区，KED是气相区；

（2）晶型Ⅰ为稳定相，晶型Ⅱ、Ⅲ为介稳相；因为晶型Ⅱ、Ⅲ的蒸汽压高于晶型Ⅰ的，即它们的自由能较高，有自发转变为自由能较低的晶型Ⅰ的趋势；（3）晶型Ⅰ转变为晶型Ⅱ、Ⅲ是单向的，不可逆的，多晶转变点的温度高于两种晶型的熔点；晶型Ⅱ、Ⅲ之间的转变是可逆的，双向的，多晶转变点温度低于Ⅱ、Ⅲ的熔点。

6-6在SiO2系统相图中，找出两个可逆多晶转变和两个不可逆多晶转变的例子。

解可逆多晶转变β-石英←→α-石英α-石英←→α-鳞石英不可逆多晶转变β-方石英←→β-石英γ-鳞石英←→β-石英6-7C2S有哪几种晶型在加热和冷却过程中它们如何转变β-C2S为什么能自发地转变成γ-C2S在生产中如何防止β-C2S转变为γ-C2S解C2S有、、、四种晶型，它们之间的转变如右图所示。

由于β-C2S是一种热力学非平衡态，没有能稳定存在的温度区间，因而在相图上没有出现β-C2S的相区。

C3S和β-C2S是硅酸盐水泥中含量最高的两种水硬性矿物，但当水泥熟料缓慢冷却时，C3S将会分解，β-C2S将转变为无水硬活性的γ-C2S。

为了避免这种情况的发生，生产上采取急冷措施，将C3S和β-C2S迅速越过分解温度或晶型转变温度，在低温下以介稳态保存下来。

6-8今通过实验测得如图6-3所示的各相图，试判断这些相图的正确性。

如果有错，请指出错在何处并说明理由。

图6-3解第一图错，B组元有一个固定的熔点，因此液相线和固相线在B侧应交于一点。

第二图错，A、B组元具有一个低共熔点，因此A、B的两条液相线应交于一点。

第三图错，析晶过程中，达到共熔点后，系统进入低共熔过程，从液相中析出固溶体α、β，系统进入三相平衡状态，系统的温度不能变，因此中间的那条线应与AB平行。

第四图错，具有低共熔点的有限固溶体二元系统相图中γ固溶体不可能存在。

第五图错，具有转熔点的有限固溶体二元系统相图中γ固溶体不可能存在。

6-9根据图6-4所示的二元系统相图回解

（1）注明各相区；

（2）写出无变量点的性质及其相平衡关系；（3）写出M1和M2熔体的平衡冷却析晶过程；（4）计算从熔体刚冷至TP温度及离开TP温度时系统中存在各相的百分含量。

解

（1）相区如图所示

（2）转熔点P低共熔点E（3）液固图6-4液固（4）点，刚到时离开时，点，刚到时离开时，6-10图6-5为具有一个不一致熔融化合物的二元系统，在低共熔点E发生如下析晶的过程LA＋AmBn。

E点B含量为20％，化合物AmBn含B量为64％，今有C1和C2两种配料，其配料点分置于E点两侧。

已知C1中B含量是C2中B含量的1.5倍，且在达低共熔点温度前的冷却析晶过程中，从该二配料中析出的初晶相含量相等。

试计算C1和C2的组成。

图6-5解设A－B二元相图中组成以质量百分数表示。

和两种配料量均为G（kg）。

据题意，初相在低共溶点前析出，则和二配料组成必在AP之间（若在PB之间，初相比在转熔点P前析出）。

又该二配料组成不同，而析出的初相含量相等，可知二配料点一定分置于低共溶点E两侧，析出初相分别为和A。

设含B的量为x,含B量为y,则根据杆杠规则可以建立下面方程解联立方程，得x26,y17.3。

所以，组成为含B的量26，组成为含B17.36-11图6-6是一个未完成的具有一个不一致熔化合物并形成固溶体的二元系统相图。

请根据已给出的诸点完成此相图的草图。

解草图如下图6-66-12已知A和B两组成构成具有低共熔点的有限固溶体的二元系统。

试根据下列实验数据绘制粗略相图。

已知A的熔点为1000℃，B熔点为700℃。

含B为25mol％的试样在500℃完全凝固，其中含73.3mol％初晶相SA（B）和26.7mol％（SA（B）＋SB（A））共生体。

含B为50mol％的试样在同一温度下凝固完毕，其中含40mol％初晶相SA（B）和60mol％（SA（B）＋SB（A））共生体，而SA（B）相总量占晶相总量的50％。

实验数据均在达到平衡状态时测定。

解因a、b点温度及低共熔温度已知，欲绘此相图之草图，关键是求出C、E、D三点之组成。

由于二个试样析出初晶相均为，且在同一温度下凝固完毕（此温度显然即低共熔温度，可知该二试样的组成必都落在CE间。

设C点含B量为x,E点含B量为z。

根据题意借助杠杆规则可以获得下面关系式。

解上述联立方程，得x0.051,y0.799,z0.949,据此，可确定C点含B量0.05mol,E点含B量为0.80mol,D点含B量为0.95mol。

这样相图中C、E、D位置可以找到，从而绘出相图的草图如下6-13根据Al2O3－SiO2系统相图说明

（1）铝硅质耐火材料硅砖（含SiO2＞98％）、粘土砖（含Al2O335％～50％）、高铝砖（含Al2O360％～90％）、刚玉砖（含Al2O3＞90％）内，各有哪些主要的晶相

（2）为了保持较高的耐火度，在生产硅砖时应注意什么（3）若耐火材料出现40％的液相便软化不能使用，试计算含40mol％Al2O3的粘土砖的最高使用温度。

解

（1）硅砖（含SiO298）主要晶相SiO2、2Al203·2SiO3固溶体（莫来石），粘土砖（含Al20335～50）主要晶相SiO2、A3S2，高铝砖（含Al20360～90）主要晶相60～72A3S272～90Al203、A3S2。

（2）为了保持硅砖的耐火度，要严格防止原料中混如Al203。

SiO2熔点为1723℃，SiO2液相很陡，加入少量的Al203后，硅砖中会产生大量的液相，SiO2的熔点剧烈下降。

如加入1wtAl203，在低共熔点（1595℃）时产生的液相量为1/5.518.2，会使硅砖的耐火度大大下降；（3）根据相图，当出现40液相时，由杆杠规则可知，，得x0.1,在相图中作出析晶路线，可以估计出粘土砖的最高温度约为1670℃。

Al2O3－SiO2系统相图6-14根据CaO－SiO2系统相图回答下列问题

（1）若以含CaO80％的熔体1000g冷却到2150℃以后（温度即将离开2150℃时），会获得何种产物这些产物的量各为多少

（2）若以CaO、SiO2二组元配料，加热至熔融后再冷却，要求产物中只有C2S和C3S，则配料范围应选在哪里若平衡冷却能达到目的吗为什么应采取什么措施解CaO－SiO2系统如下CaO－SiO2系统相图

（1）根据上图，可知，含CaO80％的熔体1000g冷却到即将离开转熔点M时（2150℃），产物为C3S和CaO，根据杆杠规则可知C3S为，CaO为。

（2）若要求产物中只有C2S和C3S，据相图可知，配料范围应选在含CaO65～74之间。

平衡冷却不能达到目的，因为平衡冷却得到的是C2S和CaO，为使产物只有C2S和C3S，应在温度降至1250℃急冷。

6-15在CaO－SiO2和Al2O3－SiO2系统中，SiO2的液相线都很陡，解释为什么在硅砖生产中可掺入少量CaO做矿化剂不会降低硅砖的耐火度，而在硅砖中却要严格防止混入Al2O3，否则便会使硅砖耐火度大大下降。

解SiO2中加入少量的CaO，在低共熔点1436℃时，液相量为2/375.4，液相量增加不多，不会降低硅砖的耐火度，故可加少量CaO作矿化剂。

6-16加热粘土矿物高岭石（Al2O3·2SiO2·2H2O）至600℃时，高岭石分解为水蒸气和Al2O3·2SiO2，继续加热到1595℃时会发生什么变化在该温度下长时间保温达到平衡，系统的相组成如何当系统生成40％液相时，应达到什么温度在什么温度下该粘土完全熔融解Al2O3·2SiO2·H2OAl2O3·2SiO2H2OAl2O3·2SiO2相图中SiO233mol

（1）加热到1595℃时，生成A3S2

（2）1595℃长时间保温，系统中为液相和A3S2，L21.8（3）完全熔融即固相完全消失，应为33直线与液相线交点处温度。

6-17将含有MgO和Al2O3的熔体冷却到一定温度，然后滤去析出的晶体并对剩下的液相进行分析，得知液相中含MgO为65％，而且知道液相量是物系总量的70％，求原始熔体的组成。

解MgO45.5％；Al2O354.5％6-18指出图6-7所示一些三元系统相图中的错误，并说明理由。

解（a）此相图上等界线相应的连线可将图面划分成五个副三角形，但是只有四个无变量点，这是不可能的。

事实上三元化合物XYZ的初晶区不可能延伸到YZ边上。

图6-76-19请划分图6-8所示四个相图中的副三角形。

图6-8解如下图所示6-20在浓度三角形中画出下列配料的组成点的位置。

MA＝10％、B＝70％、C＝20％；NA＝10％、B＝20％、C＝70％；PA＝70％、B＝20％、C＝10％。

若将3kgM、2kgN和5kgP混合，试根据杠杆规则用作图法找出新配料Q的组成点位置。

解如图所示6-21图6-9是最简单的三元系统投影图，图中等温线从高温到低温的次序是t5＞t4＞t3＞t2＞t1，根据此投影图回解

（1）三个组元A、B、C熔点的高低次序是怎样排列的

（2）各液相面的陡势排列如何哪个最陡哪个最平坦（3）指出组成为65％A、15％B、20％C的熔体在什么温度下开始析晶析晶过程怎样（表明液、固相组成点的变化及结晶过程各阶段中发生的变化过程）解

（1）熔点TB＞TA＞TC

（2）B最陡，C次之，A最平坦；（3）如图所示，在M点所在的温度下开始析晶，析晶过程如下图6-9图6-106-22图6-10为ABC三元系统相图，根据此相图（l）判断化合物K和D的性质；

（2）标出各条界线上的温度下降方向；（3）划分副三角形；（4）判断各无变量点的性质，并写出相平衡关系式。

解

（1）K为一致熔融三元化合物；D为一致熔融二元化合物。

（2）如图