1烧碱.docx

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1烧碱

氢氧化钠

百科名片

氢氧化钠片碱

氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称causticsoda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。

易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。

氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。

它的溶液可以用作洗涤液。

目录

氢氧化钠简介

1.管制信息

2.名称

3.化学式

4.相对分子质量

5.性状

6.晶体类型

7.储存

8.用途

9.安全措施

基本信息

实验室测定

NaOH特性

1.吸水性

2.强碱性

3.其他性质

氢氧化钠用途

氢氧化钠工业制法

制作少量氢氧化钠

使用及储存的注意事项

固体氢氧化钠的技术指标

NaOH对环境的影响

1.一、健康危害

2.二、毒理学资料及环境行为

NaOH应急处理处置方法

1.一、泄漏应急处理

2.二、防护措施

3.三、急救措施

氢氧化钠的化学性质

注意事项

氢氧化钠简介

1.管制信息

2.名称

3.化学式

4.相对分子质量

5.性状

6.晶体类型

7.储存

8.用途

9.安全措施

基本信息

实验室测定

NaOH特性

1.吸水性

2.强碱性

3.其他性质

氢氧化钠用途

氢氧化钠工业制法

制作少量氢氧化钠

使用及储存的注意事项

∙固体氢氧化钠的技术指标

∙NaOH对环境的影响

1.一、健康危害

2.二、毒理学资料及环境行为

∙NaOH应急处理处置方法

3.一、泄漏应急处理

4.二、防护措施

5.三、急救措施

∙氢氧化钠的化学性质

∙注意事项

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编辑本段氢氧化钠简介

管制信息

　　氢氧化钠（腐蚀性）

　　本品根据《危险化学品管理条例》受公安部门管制。

名称

　　中文名称：

氢氧化钠

　　中文别名：

苛性钠、火碱、烧碱

化学式

　　NaOH

相对分子质量

　　40.01

性状

　　熔融白色颗粒或条状，现常制成小片状。

易吸收空气中的水分和二氧化碳。

1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇，溶于甘油。

溶于水、乙醇时或溶液与酸混和时产生剧热。

溶液呈强碱性。

相对密度2.13。

熔点318℃。

沸点1390℃。

半数致死量（小鼠，腹腔）40mg/kg。

有腐蚀性。

晶体类型

　　氢氧化钠是强碱，属于强电解质，亦属于离子晶体，在水中的电离方程式：

NaOH=Na﹢+OH-

储存

　　密封干燥保存。

（暴露易潮解，与二氧化碳反应生成碳酸钠Na2CO3即变质）

用途

　　广泛应用的污水处理剂、基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。

制造其它含氢氧根离子的试剂；在造纸、印染、废水处理、电镀、化工钻探方面均有重要用途；国内品牌有：

天惠牌、天工牌、金达牌。

安全措施

　　密闭包装，贮于阴凉干燥处。

与酸类、铵类、易（可）燃物等分储分运。

皮肤（眼睛）接触，用流动清水冲洗。

误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清（等酸性无害食品）。

　　检验氢氧化钠是否变质的方法：

　　1.样品中的加稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质（原理：

氢氧化钠变质——2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O【空气中含有少量的二氧化碳】加稀盐酸发生的反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O）

　　2.样品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质【原理Na2CO3+Ca（OH）2＝＝CaCO3↓=2NaOH】

编辑本段基本信息

　　化学式：

NaOH（俗称烧碱,片碱,火碱，苛性钠）

　　中文读法：

qīngyǎnghuànà（shāojiǎn）

氢氧化钠放大图

英文名称：

SodiumHydroxide

　　英文别称：

SodiumHydrate、CausticSoda、Lye（液态）

　　分子量：

40.01

　　摩尔质量：

40g/mol

　　CASRN：

1310-73-2

　　EINECS登录号：

215-185-5

　　密度：

2.130克/厘米³

　　熔点：

318.4℃

　　水溶性：

.易溶于水溶液呈无色

　　沸点：

1390℃

　　碱离解常数（Kb）=3.0

　　碱离解常数倒数对数（pKb）=-0.48

　　致死量：

40mg/kg

　　中学鉴别氢氧化钠的方法：

加入氯化镁，产生白色沉淀。

焰色反应，火焰呈黄色。

编辑本段实验室测定

　　方法名称：

氢氧化钠—氢氧化钠的测定—中和滴定法

　　应用范围：

本方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。

　　本方法适用于氢氧化钠。

　　方法原理：

供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中的总碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量。

　　试剂：

1.水（新沸放冷）

　　2.硫酸滴定液（0.1mol/L）

　　3.酚酞指示液

　　4.甲基橙指示液：

取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。

　　仪器设备：

　　试样制备：

1.硫酸滴定液（0.1mol/L）

　　配制：

取硫酸6mL，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀。

　　标定：

取在270-300℃干燥恒重的基准无水碳酸钠约0.3g，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。

每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于10.60mg的无水碳酸钠。

根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。

　　2.酚酞指示液

　　取酚酞1g，加乙醇100mL使溶解。

　　操作步骤：

取本品约2g，精密称定，置250mL量瓶中，加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中的总碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量，每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于8.00mg的NaOH或21.20mg的Na2CO3。

　　注1：

“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一,“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。

　　参考文献：

中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，二部，p.904。

编辑本段NaOH特性

吸水性

　　有强烈的腐蚀性，有吸水性（所以NaOH敞口放置，质量会增加），可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体，但可以和CO₂发生反应从而变质。

（会与酸性气体发生反应。

）且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。

能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。

腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。

只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。

其熔点为318.4℃。

除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。

强碱性

　　其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。

氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质。

反应的化学方程式为：

　　2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　钠（Na）与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液

NaOH晶体放大图片

，并放出氢气。

固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。

其他性质

　　纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。

氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L（1:

1）。

它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，能与酸性物质反应，具备碱的一切通性。

市售烧碱有固态和液态两种：

纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。

氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。

对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。

能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。

注：

氢氧化钠只要拿出来放在空气中就会迅速吸收水分子成为剧毒的液体。

编辑本段氢氧化钠用途

　　氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。

氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。

使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。

另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。

工业用氢氧化钠应符合国家标准GB209-2006；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准GB/T11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准GB11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准GB5175-85。

光合实验中吸收二氧化碳。

　　在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。

这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。

它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋

袋装商品NaOH

白质有溶解作用，与酸烧伤相比，碱烧伤更不容易愈合）。

用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。

小鼠腹腔内LD50:

40mg/kg，兔经口LDLo:

500mg/kg。

粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。

由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。

编辑本段氢氧化钠工业制法

　　一：

（1）过滤海水

（2）加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤

　　Ca2++2OH-=Ca（OH）↓（Ca（OH）2微溶，可出现浑浊现象）

　　Mg2++2OH-=Mg（OH）↓