《创新方案》高考化学大一轮复习配套全国百所名校高考模拟题分类汇编专题10+溶液中的离子平衡.docx

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《创新方案》高考化学大一轮复习配套全国百所名校高考模拟题分类汇编专题10+溶液中的离子平衡

溶液中的离子平衡

1.【安徽省阜阳一中模拟】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．硫化钠的水解反应：

S2—＋2H2OH2S＋2OH－

B．硫酸亚铁溶液中滴加

酸化的双氧水：

2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：

SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O

2.【辽宁省沈阳二中模拟】已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

B．将该溶液加水稀释，

的比值保持不变

C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）

D．c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）

3.【福建省三明九中模拟】已知A、B为单质，C为化合物。

能实现上述转化关系的是（    ）

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②B．②④C．①③D．③④

4.【内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中模拟】25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是（　）

A．存在电离平衡HCO3-H＋＋CO32—

B．存在水解平衡HCO3-＋H2O

H2CO3＋OH－

C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体

D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c（OH－）、c（CO32—）均增大

5.【湖北省部分重点中学模拟】把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（　　）

A．0.5mol/LMgSO4溶液

B．0.5mol/L盐酸

C．0.5mol/L的CH3COOH溶液

D．0.5mol/LNH4Cl溶液

【答案】C

6.【湖北省部分重点中学模拟】25℃时，已知弱酸的电离常数：

K（CH3COOH）＝1.8×10－5；K1（H2CO3）＝4.4×10－7；K2（H2CO3）＝4.7×10－11；K（HClO）＝4.0×10－8。

则下列说法正确的是（   ）

A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

C．新制氯水与碳酸氢钠不反应

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：

pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]

7.【内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中模拟】下列叙述正确的是（　　）

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a=b+1

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c（NH4＋）=c（Cl－）

C．25℃0.5×10－3mol/L硫酸的pH＝3.0,升高温度溶液pH增大

D．100℃时，KW=10-12，若pH＝1的盐酸与pH＝11NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则盐酸与NaOH溶液体积比为1:

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8.【内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中模拟】把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）。

下列说法正确的是（　　）

A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液中Ca（OH）2的浓度增大

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2＋浓度减小

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

9.【内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中模拟】常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）＝1×10－13mol/L，该溶液可能是（　　）

①二氧化硫水溶液　   ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

⑤硫酸氢钠     ⑥碳酸氢钠

A．①④⑤

B．①②⑤

C．②③⑥

D．④⑥

【答案】A

【解析】溶液中由水电离的c（H＋）＝1×10－13mol/L，说明水的电离受到抑制，在水中加酸或加碱都可抑制水的电离。

①二氧化硫水溶液即亚硫酸溶液，⑤硫酸氢钠电离出H+呈酸性，故选A。

【考点定位】该题考查电解质的电离，盐的水解。

10.【天津市新华中学模拟】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C（s）+O

（g）==CO（g） △H

 C（s）+

O（g）==CO（g） △H

②S（s）+O（g）==SO

（g） △H  S（g）+O

（g）==SO（g） △H

③H（g）+

O（g）==H

O（l） △H 2H

（g）+O（g）==2H

O（l） △H

④CaCO

（s）==CaO（s）+CO（g） △H

 CaO（s）+HO（l）==Ca（OH）

（s） △H

A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③

11.【山西省忻州实验中学模拟】下列说法正确的是（   ）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．

物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同

D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等

电解质醋酸是弱电解质，体积相等当物质的量浓度相等时盐酸电离出的c（H+）大于醋酸电离出的c（H+），所以与Zn反应放出的H2的量相同，放出H2的速率盐酸大于醋酸，D项正确。

答案选D。

【考点定位】该题考查电离平衡。

12.【浙江省宁海县知恩中学模拟】Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl2+2NaClO3＝Mg（ClO3）2+2NaCl。

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。

下列叙述正常的是

A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2

B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g

C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g

D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2

13.【山西省忻州实验中学模拟】下列说法中正确的是 （   ）

A．常温下，稀释0.1mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：

②<①<④<③

C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：

c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）

D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：

b=2：

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14.【辽宁省沈阳二中模拟】常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 （   ）

A．溶液的pH：

a

B．溶液的导电能力：

a>b>d>c

C．a、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈碱性

15.【山东省济宁市泗水一中模拟】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．（NH4）2SO4

16.【山东省济宁市泗水一中模拟】将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：

（    ）

A．KCl

B．Mg（OH）2

C．Na2CO3

D．MgSO4

17.【辽宁省盘锦市第二高级中学模拟】下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：

①＞④＝②＞③

18.【山东省济宁市泗水一中模拟】常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（    ）

A．含H+的溶液

B．加酚酞显无色的溶液

C．pH<7的溶液

D．c（OH―）>c（H+）的溶液

19.【辽宁省实验中学模拟】下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是（　　）

A．熔化时不导电

B．溶液中溶质分子和电离的离子共存在

C．水溶液的导电能力很差

D．不是离子化合物，而是极性化合物

20.【辽宁省实验中学模拟】从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是（　　）

A．混合物中各组分的浓度改变

B．混合体系中气体密度发生变化

C．正、逆反应速率改变

D．反应物的转化率改变

21.【辽宁省实验中学模拟】已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

A．升高温度，溶液的pH增大

B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7

C．该溶液的pH＝4

D．升高温度，电离平衡常数增大

【答案】A

22.【山东省新泰市汶城中学模拟】下列说法正确的是（   ）

A．非金属氧化物都是酸性氧化物

B．BaSO4难溶于水，是弱电解质

C．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

D．可以利用新制的Cu（OH）2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖

23.【山东省新泰市汶城中学模拟】下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是（   ）

A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：

溶液显碱性

B．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：

溶液中一定含有CO32-

C．某气体能使品红溶液褪色，结论：

该气体为SO2气体

D．电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为2∶1，结论：

此液体为纯水

24.【山东省新泰市汶城中学模拟】室温下，0.1mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）。

则下列关系中一定正确的是（   ）

A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）

B．c（H+）·c（OH-）=10-14

C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

D．溶液的pH=1

25.【山东省新泰市汶城中学模拟】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（   ）

A．水电离产生的H+浓度为1×10-12mol·L-1的溶液：

NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

B．含有大量Fe3+的溶液：

SCN-、I-、K+、Br-

C．能使pH试纸变蓝色的溶液：

Na+、[Al（