福建省莆田市学年高二化学下学期期初考试试题含答案师生通用.docx

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福建省莆田市学年高二化学下学期期初考试试题含答案师生通用

莆田一中2017-2018学年高二下学期期初考试卷

化学

选修4化学反应原理

时间：

100分钟　　满分：

100分

第Ⅰ卷

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28道题）

1．下列叙述正确的是（　　）

A．原电池中阳离子向负极移动

B．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀

C．马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快

D．白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快

2．肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）；△H=–534kJ/mol

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）

A．2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）；△H=–1135.7kJ/mol

B．2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）；△H=–1000.3kJ/mol

C．N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（l）；△H=–601.7kJ/mol

D．2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（l）；△H=–1135.7kJ/mol

3．某同学为了使反应2HCl+2Ag

2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）

4．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。

下列对该燃料电池说法正确的是　

A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极

B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：

2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2O

C．通入空气的一极是负极，电极反应为：

O2＋4e＝2O2

D．电池的总反应是：

2C4H10＋13O28CO2＋10H2O

5.下列溶液中，一定呈中性的是（）

A.由非电解质溶于水得到的溶液

　B.

均为

的溶液

C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

　D.将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液

6.往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：

反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示。

x不可能是（）

A.v逆　B.c（CO2）

C.

D.

（容器内气体密度）

7.往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液的体积V（AgN03）的关系如图所示。

已知：

Ksp（AgCl）=1.8×l0-10,Ksp（AgI）=l.5xl0-16

则原溶液中c（I一）／c（Cl-）的比值为（）

A．（V2-Vl）/VlB．Vl/V2C．Vl/（V2-Vl）D．V2/Vl

8.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的方案和测量数据最合理的是（）

9．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5（g）

4NO2（g）＋O2（g）　ΔH>0。

T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

t/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）/mol·L－1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法中不正确的是（　　）

A．500s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1

B．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2

D．达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的

，则再次平衡时c（N2O5）>5.00mol·L－1

10．为了探究外界条件对反应aX（g）＋bY（g）

cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。

以下判断正确的是（　　）

A．ΔH>0，a＋b>c　　　B．ΔH>0，a＋b

C．ΔH<0，a＋b>cD．ΔH<0，a＋b

11．体积10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（　　）

A．KOH　　　　　　B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）

2NH3（g）＋CO2（g）。

判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）

A．2v（NH3）＝v（CO2）

B．密闭容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

13．反应COCl2（g）

CO（g）＋Cl2（g）　ΔH>0，达到平衡时，下列措施：

①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　）

A．①②④B．①④⑥

C．②③⑤D．③⑤⑥

14．25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

则下列说法不正确的是（　　）

A．醋酸的电离程度：

a

B．溶液中c（H＋）：

b>a>c

C．a、b、c三点的溶液都有c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

D．从b点到c点，溶液中

的比值减小

15．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

下列分析正确的是（）

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

16．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

（溶液体积变化忽略不计）

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（）

A．0~6min的平衡反应速率：

v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L·min）

B．6~10min的平衡反应速率：

v（H2O2）<3.3×10-2mol/（L·min）

C．反应到6min时，c（H2O2）=0.30mol/L

D．反应到6min时，H2O2分解了50%

17、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）

2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）

A、平衡常数减小B、BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO量增加

18．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

下列说法正确的是（）

A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

19.把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）

A．溶液中Ca2+数目增多B．溶液中c（Ca2+）增大

C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大

20．室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：

pOH＝－lgc（OH－），下列说法正确的是（）

A．M点所示溶液中c（NH4+）+c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

B．N点所示溶液中c（NH4+）＞c（Cl－）

C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

21．汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO（g）＋CO（g）=

N2（g）＋CO2（g）　ΔH＝－373.4kJ·mol－1。

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（　　）

22．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释

A

用热的烧碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反应

B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C

施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜

23．已知25℃时，Ka（HF）＝3.6×10－4mol·L－1，Ksp（CaF2）＝1.46×10－10mol3·L－3。

现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1

B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

24．某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝

。

该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。

起始浓度

甲

乙

丙

c（H2）/mol/L

0.010

0.020

0.020

c（CO2）/mol/L

0.010

0.010

0.020

下列判断不正确的是（　　）

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

25．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka＝1.8×10－5）和一氯乙酸（乙，Ka＝1.4×10－3）在水中的电离度与浓度关系的是（　　）

26.室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

C．V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＝c（CH3COO－）

D．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸溶液中

c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

27．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）

容器

编号

温度

（℃）

起始物质