1、福建省莆田市学年高二化学下学期期初考试试题含答案 师生通用莆田一中2017-2018学年高二下学期期初考试卷化学 选修4化学反应原理时间:100分钟满分:100分第卷一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共28道题)1下列叙述正确的是()A原电池中阳离子向负极移动 B用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀C马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快2肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知:N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g); H = + 67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) N2(g) +
2、 2H2O(g); H = 534kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是( )A2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g); H = 1135.7kJ/mol B2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g); H = 1000.3kJ/molCN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l); H = 601.7kJ/mol D2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(l); H = 1135.7kJ/mol3某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行
3、,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是( )4一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇 Y2O3 的氧化锆 ZrO2 晶体,在熔融状态下能传导O2 。下列对该燃料电池说法正确的是 A在熔融电解质中,O2 由负极移向正极B通入丁烷的一极是正极,电极反应为:2C4H1026e 13O2 4CO25H2OC通入空气的一极是负极,电极反应为:O24e 2O2 D电池的总反应是:2C4H1013O2 8CO210H2O5.下列溶液中,一定呈中性的是( ) A.由非电解质溶于水得到的溶液 B. 均为的溶液 C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D.将pH =
4、9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液6.往某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应: 反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,x随时间(t)变化的关系如右图所示。x不可能是( ) A. v逆 B. c(CO2)C. D. (容器内气体密度)7.往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液的体积V( AgN03)的关系如图所示。已知:Ksp(AgCl)=1.8l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16则原溶液中c(I一)c(Cl-)的比值为( )A(V2- Vl)/Vl BVl/V2 CVl/( V2- Vl) DV2/Vl8.某实验小
5、组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量Wg样品进行实验,下列实验方法所对应的方案和测量数据最合理的是( )9N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:t/s05001 0001 500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列说法中不正确的是()A500 s内N2O5分解速率为2.96103molL1s1BT1温度下的平衡常数K1125,平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1T2
6、,则K1K2D达到平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的,则再次平衡时c(N2O5)5.00 molL110为了探究外界条件对反应aX(g)bY(g) cZ(g)的影响,以X和Y物质的量比为ab开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。以下判断正确的是() AH0,abc BH0,abcCHc DH0,ab0,达到平衡时,下列措施:升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是()A BC D1425 时,将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是()A醋
7、酸的电离程度:abacCa、b、c三点的溶液都有c(H)c(CH3COO)c(OH)D从b点到c点,溶液中的比值减小15如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是 ( ) AK1闭合,铁棒上发生的反应为2H2e=H2 BK1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体16在一定温度下,10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。(溶液体积变化忽略不计)t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是( )A06 min的平衡反应速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B610 min的平衡反应速率:v(H2O2)c(CH3COO)c(H)c(OH)27一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度()起始物质
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