化学总复习题.docx
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化学总复习题
习题一
一、选择题（将正确答案的序号填入括号内）。
2．等压下加热，下列溶液最先沸腾的是（ ）
ａ.5%C6H12O6溶液b.5%C12H22O11溶液
c.5%（NH4）2CO3溶液d.5%C3H8O3溶液
5．0.01mol·kg-1C6H12O6水溶液和0.01mol·kg-1NaCl水溶液在下列关系中正确的是（）
a.蒸气压相等b.葡萄糖溶液凝固点较高
c.无法判断d.NaCl溶液凝固点较高
6．将一块冰放在0℃的食盐水中则（）
a.冰的质量增加b.无变化
c.冰逐渐溶化d.溶液温度升高
9．测定高分子化合物摩尔质量的较好方法是（）
a.蒸气压下降法b.沸点升高法
c.凝固点下降法d.渗透压法
19．由50ml0.08mol•L-1AgNO3和60mol0.06mol•L-1KI溶液混合制备AgI溶液，该胶团的结构是（）
a．[（AgI）m•nI-]n-•nAg+
b．[（AgI）m•nAg+]n+•nI-
c．[（AgI）m•nI-（n-x）Ag+]x-•хAg+
d．[（AgI）`•nAg+（n-x）NO3-]x-•xNO3-
20．Fe（OH）3溶胶在电场作用下，向负极移动的是（）
a.胶核b.胶粒c.胶团d.反离子
二、填空题
1．难挥发非电解质稀溶液蒸气压下降的原因是，沸点升高和凝固点下降的原因是。
5．一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压，与一定量溶剂中溶质的，与无关。
21．等体积混合0.008mol·L-1AgNO3溶液和0.005mol·L-1K2CrO4溶液制得Ag2CrO4溶胶，该溶胶的稳定剂是。
其胶团结构表示为。
三、计算题
2．通常用作消毒剂的H2O2溶液中，H2O2的质量分数为3.0%，这种水溶液的密度为1.0gml-1。
试计算水溶液中H2O2的质量摩尔浓度，物质的量浓度和摩尔分数。
13．为制备AgI负溶胶，应向25ml0.01mol•L-1的KI溶液中加多少毫升0.005mol•L-1的AgNO3溶液？
习题一参考答案
一、选择题：
2.b5.b6c9.d19.d20.b
三、计算题
2.c（H2O2）=0.882molL-1b（H2O2）=0.910molkg-1X（H2O2）=0.016
13.V<80（ml）
习题三
4．电子云是用小黑点疏密表示电子在核外空间（）分布的图象。
a.几率b.几率密度c.角度分布d.径向分布
8.决定原子轨道的量子数是（）
a.n、1b.n、1、ms
c.n、l、md.m、ms
14.下列物质分子中有sp杂化轨道的是（）
a.H2Ob.NH3c.CO2d.BH3
二、填空题
24．在N2中有σ键个，π键个。
34．σ键是原子轨道以方式重叠；而π键是原子轨道以方式重叠。
习题三参考答案及解答
一、选择题
4.b8.c14.c
习题五
一、选择题（将正确答案序号填在括号内）
2、某种温度时，下列前三个反应的标准平衡常数分别为
，则第四个反应的
等于（）
①CoO（s）+CO（g）
Co（s）+CO2（g）
②CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O
（1）
③H2O
（1）
H2O（g）
④CoO（s）+H2（g）
Co（s）+H2O（g）
a.
b.
c.
d.
3．下列关于反应商Q的叙述，其中叙述错误的是（）
a.Q与
的数值始终相等；
b.Q既可以大于
，也可以小于
；
c.Q有时等于
；
d.Q的数值随反应的进行而变化。
4．设可逆反应，A（g）+2B（g）
C（g）+D（g）rHm>0，A和B获得最高转化率的条件是（）
a.高温低压b.高温高压c.低温低压d.低温高压
二、填空题
3．称式，当
时，化学平衡向方向移动；当
时，反应达到状态；当
时，平衡向方向移动。
5．已知292K时，空气中P（O2）为20.2kPa，O2在水中溶解度为2.3×10-4mol.L-1，则求反应O2（g）
O2（aq）Kθ=。
三、计算题
1．反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）在1100K时达到平衡，SO2和O2的初始分压分别是100kPa和50kPa，平衡时的总压为130kPa，计算该温度时反应的
习题十五参考答案
一、选择题
2.c3.a4.b
习题六
一、选择题
1．下列论述中错误的是（）
a.方法误差属于系统误差
b.系统误差具有单向性
c.系统误差又称可测误差
d.系统误差呈正态分布
2．下列论述中不正确的是（）
a.偶然误差具有随机性
b.偶然误差服从正态分布
c.偶然误差具有单向性
d.偶然误差是由不确定的因素引起的
3．下列情况中引起偶然误差的是（）
a.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准
b.使用腐蚀的砝码进行称量
c.标定EDTA溶液时，所用金属锌不纯
d.所用试剂中含有被测组分
4．可减小偶然误差的方法是（）
a.进行仪器校正
b.作对照试验
c.作空白试验
d.增加平行测定次数
5．下列论述中，正确的是（）
a.准确度高，一定要精密度高
b.精密度高，准确度一定高
c.精密度高，系统误差一定小
6．从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（）
a.偶然误差小b.系统误差小
c.平均偏差小d.标准偏差小
7．下列结果应以几位有效数字报出（）
a.5b.4c.3d.2
10．用失去部分结晶水的Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液的浓度时，测得的HCl浓度与实际浓度相比将（）
a.偏高b.偏低c.一致d.无法确定
11．下列标准溶液可用直接法配制的有（）
a.H2SO4b.KOHc.Na2S2O3d.K2Cr2O7
12．用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（）
a.邻苯二甲酸氢钾b.H2C2O4·2H2O
c.硼砂d.As2O3
13．将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（）
a.直接滴定法b.间接滴定法
c.返滴定法d.氧化还原滴定法
二、问答题、计算题
1．什么叫有效数字？
它的运算规则在实际工作中有何作用？
2．准确度和精密度有何区别和联系？
3．如何衡量精密度、准确度的高低？
4．滴定分析对化学反应的要求有哪些？
5．什么叫基准物质？
基准物质应具备哪些条件？
6．举例说明标准溶液的配制方法有哪些？
应如何配制？
7．如果要求分析结果达到0.2%的准确度，用万分之一的分析天平差减法称取样品，至少应称取多少克？
8．滴定管每次读数误差为±0.01mL，若滴定时消耗2.50mL溶液，体积测量的相对误差为多少？
若消耗25.00mL溶液，相对误差又是多少？
这说明什么问题？
9．实验室有三种天平，其性能如下：
台秤
分析天平
半微量天平
最大载重
100g
200g
20g
感量（分度值）
0.1g
0.1mg
0.01mg
为下列称量选择合适的天平
（1）准确称取基准物邻苯二甲酸氢钾约0.5g（准确到小数点后第4位），标定NaOH溶液的浓度
（2）称取10gK2Cr2O7（L.R），配制铬酸洗液
（3）称取约2克重的铂片，要求准确到小数点后第5位
17．20.00mLH2C2O4溶液需20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液才能完全中和，而同样体积的同一草酸溶液在酸性介质中恰能与20.00mLKMnO4溶液反应完全，求此KMnO4溶液的量浓度。
18．已知某KMnO4溶液在酸性溶液中对Fe2+的滴定度为0.005585g·mL-1，而20.00ml上述KMnO4溶液在酸性介质中恰好与10.00mLKHC2O4·H2C2O4溶液完全反应，求等量的KHC2O4·H2C2O4与0.1000mol·L-1NaOH溶液反应时，需要NaOH溶液的毫升数。
19．称取分析纯试剂MgCO31.850g，溶于过量的50.00mlHCl溶液中，然后用3.83mLNaOH溶液滴定至终点。
已知20.22mLNaOH溶液可以中和24.27mLHCl溶液，计算HCl和NaOH溶液的浓度各为多少？
，
21．将1.000g钢样中的铬转化为Cr2O72-后，加入过量的0.05000mol.l-1FeSO4溶液20.00mL，再用0.01006mol·L-1KMnO4溶液回滴，用去5.55mL，求样品中Cr的质量分数。
习题六参考答案
一、选择题
1.d2.c3.a4.d5.a
6.b7.c10.b11.d12.a13.b
二、计算题
17．c（KMnO4）=0.02000mol·L-1
18．V=15.00ml
19．c（HC1）=0.9665mol·L-1
c（NaOH）=1.160mol·L-1
21．ω（Cr）=1.25%
习题选解
18．解：
19．解：
参加反应的HCl溶液的体积：
V（HCl）=50.00-4.60=45.50mL
21．解：
习题七
一、选择题（将正确的答案填入括号内）
1．质子理论认为，下列物质中全部是酸的是（）
a.H2S、C2O42-、HCO3-b.H2CO3、NH4+、H2O
c.Cl-、BF3、OH-d.H2S、CO32-、H2O
2．质子理论认为，下列物质中全部是碱的是（）
a.HAc、H3PO4、H2Ob.Ac-、PO43-、H2O
c.HAc、H2PO4-、OH-d.Ac-、PO43-、NH4+
4．质子理论认为，下列物质中全部是两性物质的是（）
a.Ac-、CO32-、PO43-、H2Ob.CO32-、CN-、Ac-、NO3-
c.HS-、HNO3-、H2PO42-、H2O-d.H2S、Ac-、NH4+、H2O
5．在下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（）
a.NaClb.Na2CO3c.NH4Cld.NaHCO3
9．在110ml浓度为0.1mol·l-1的HAc中，加入10ml浓度为0.1mol·l-1的NaOH溶液，则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKa=4.75）（）
a.4.75b.3.75c.275d.5.75
11．设氨水的浓度为C，若将其稀释1倍，溶液中的OH-浓度为
d.2C
二、填空题
1．根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：
HSO4-、C2O42-、H2PO4-、[Al（H2O）6]3+、NO3-、HCl、Ac-、H2O、[Al（H2O）4（OH）2]+中，属于酸（不是碱）的有；属于碱（不是酸）的有既可作为酸又可作为碱的有。
2．已知0.1mol·l-1HAc的c（H+）=1.3×10-7mol·l-1，则HAc水溶液的电离度为，离解平衡常数为。
7．将固体NaAc加入HAc水溶液中，能使HAc溶液的离解度，称为效应。
8．配制缓冲溶液时，选择缓冲对的原则是。
10．由NaH2PO4和Na2HPO4组成缓冲溶液的缓冲对物质是，该缓冲溶液的缓冲作用的有效范围pH值是。
三、计算题
9．试计算：
（1）pH=1.00与pH=2.00的HCl溶液等体积混合后溶液的pH值。
（2）pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00NaOH溶液等体积混合后溶液的pH值。
10．计算0.20mol·l-1HCl溶液与0.20mol·l-1氨水混合溶液的pH值？
（1）两种溶液等体积混合？
（2）两种溶液按2：
1的体积混合？
（3）两种溶液按1：
2的体积混合。
13．欲配制pH=5，含HAc0.2mol·l-1的缓冲溶液1升，需1mol·l-1HAc,1mol·l-1NaAc溶液各多少ml？
14．欲配制pH值为9.25的缓冲溶液，如用0.2mol·l-1的氨水溶液500ml，需加入浓度为0.5mol·l-1的盐酸多少毫升。
习题七参考答案
一、选择题
1.b2.b3.b4.c5.b9.b11.c
二、计算题
9．
（1）pH=1.26
（2）pH=12.65
13．VHAc=360（ml）VnaAc=200（ml）
14.VHCl=100（ml）
习题八
一、选择题
1．某酸碱指示剂的pKHln=5，其理论变色范围是（）pH
a.2-8b.3-7c.4-6d.5-7
5．下列0.1mol·1-1酸或碱，能借助指示剂指示终点而直接准确滴定的是（）
a.HCOOHb.H3BO3c.NH4Cld.NaAc
6．下列0.2mol·1-1多元酸能用NaOH标准溶液分步滴定的是（）
a.H2C2C4b.邻苯二甲酸c.H3PO4d.柠檬酸
7．用NaOH标准溶液滴定0.10mol·1-1HCl~H3PO4，混合溶液可出现的突跃个数是（）
a.1b.2c.3d.4
9．用NaOH标准溶液滴定0.1mol·1-1HCl和0.1mol·1-1H3BO3混合液时，最合适的指示剂是（）
a.百里酚酞b.酚酞c.中性红d.甲基红
10．用0.1000mol·1-1NaOH滴定0.1000mol·1-1H2C2O4，应选指示剂为（）
a.甲基橙b.甲基红c.酚酞d.溴甲酚绿
12．以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含
的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
a.偏高b.偏低c.无影响
13．配制NaOH溶液未除尽
，若以H2C2O4标定NaOH浓度后，用于测定HAc含量，其结果将（）
a.偏高b.偏低c.无影响
14．已知浓度的NaOH标准溶液，因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化学计量点，对H3PO4浓度分析结果的影响是（）
a.偏高b.偏低c.不确定d.无影响
17．某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1ml，继续以甲基橙为指示剂，耗去V2ml，已知V1a.NaOH~Na2CO3b.Na2CO3
c.NaHCO3~NaOHd.NaHCO3~Na2CO3
18．含NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴至酚酞变色，耗去V1ml，继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去V2ml，则V1和V2的关系是（）
a.V1=V2b.V1>V2c.V1二、问答题、计算题
1．酸碱滴定选择指示剂的原则是什么？
2．何谓酸碱滴定的pH突跃范围？
影响pH突跃范围的因素是什么？
3．用标准酸碱能否直接滴定下列各物质？
（设C=0.1mol·1-1），如能滴定，计算化学计量的pH值，并选择合适的指示剂。
1）苯甲酸2）六次甲基四胺
4．有HCl与NH4Cl的混合溶液，若两组分浓度大约为0.1mol·1-1,能否用0.1mol·1-1的NaOH标准溶液准确滴定HCl?
应选什么指示剂？
5．用NaOH标准溶液滴定下列有机酸时，各有几个pH突跃？
计算化学计量点时的pH值，并选择合适的指示剂（设产物浓度为0.1mol·1-1）。
1）酒石酸2）琥珀酸3）苹果酸
10．某试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中的两种物质及惰性杂质，称取试样0.8903g，加入酚酞指示剂，再用0.2890mol·1-1HCl溶液滴至终点，共耗去酸液30.45ml。
再加入甲基橙指示剂，滴至终点，又耗去酸24.01ml，判断试样组成并计算各组分质量分数。
11．称取混合碱（可能含有NaOH、Na2CO3和NaHCO3及其它杂质）2.4000g，溶解稀释至250.0ml，取两份25.00ml溶液，一份以酚酞为指示剂，耗去0.1000mol·1-1HCl30.00ml，另一份以甲基橙为指示剂，耗去HCl35.00ml，问混合碱的组成是什么？
各组成分质量分数为多少？
14．称取仅含NaHCO3和Na2CO3的混合物0.6850g，溶解后以甲基橙为指示剂，用0.2000mol·1-1HCl溶液滴至终点，消耗50.00ml，同样质量的该混合物，如改用酚酞为指示剂，用上述HCl溶液滴至终点，要消耗HCl多少毫升？
习题八参考答案
一、选择题
1.c5.a6.c7.b9.d10.c
12.a13.c14.a17.d
二、计算题
3．
（1）pH=8.46，可以准确滴定，酚酞指示剂
2）不可准确滴定
4．可以，pH=5.28，选甲基红指示剂
5．
（1）pH=8.68
（2）pH=9.30
（3）pH=9.04
以上均可选择酚酞指示剂
10.ω（Na2CO3）=82.61%ω（NaOH）=8.36%
11.ω（NaOH）=41.67%ω（Na2CO3）=22.08%
14.V（HCl）=12.50ml
习题选解
11.解：
注意，这不是通常的双指示剂法：
由体积消耗推断为NaOH~Na2CO3体系设甲基橙作指示剂时，NaOH消耗的HCl体积为V1ml，Na2CO3消耗的HCl体积为V2ml
V1+V2=35.00
（1）
酚酞为指示剂时，消耗的HCl总体积则为：
（2）
由
（1）、
（2）求得V1=25.00ml，V2=10.00ml
习题九
一、选择题（将正确答案序号填于括号内）
3．在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg（OH）2沉淀（）
a.溶解；b.增多；c.不变；d.无法判断
7.下列说法正确的是（）
a.两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小；
b.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；
c.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；
d.欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好。
9.1LAg2C2O4饱和溶液中质量为0.06257g，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2C2O4的Ksp是（）
a.4.24×10-8b.3.50×10-11c.2.36×10-10d.8.74×10-12
10.CuS沉淀可溶于（）
a.热浓硝酸b.浓氨水c.盐酸d.醋酸
二、填空题
2．在Hg（NO3）2溶液中加入一定量KI溶液时则生成沉淀。
3．某混合溶液中KBr、KCl、K2CrO4的浓度均为0.01mol·1-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·1-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为，其沉淀物的颜色分别为。
7．在CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有现象，其离子反应式是。
沉淀溶解的原因是。
三、计算及问答题
2．在0.5mol·1-1MgCl2溶液中加入等体积的0.1mol·1-1氨水，是否产生Mg（OH）2沉淀？
习题九参考答案
一、选择题
3.a7.d9.b10.a
三、计算及问答题
2．QB=2.2×10-7>Ksp[Mg（OH）2]
有Mg（OH）2白色沉淀生成。
习题十
一、选择题（将正确答案的序号填在括号内）
16．向含有
配离子的溶液中分别加入下列物质时，平衡不向
离解方向移动的是（）
a.稀HNO3；b.NH3·H2O；c.Na2S；d.KI
二、填空题
2．在CuSO4溶液中加入少量氨水，则溶液中有色沉淀生成，若加入过量氨水，则沉淀溶解，生成色配离子。
3．根据下列配合物的名称，写出它们的化学式。
（1）二（硫代硫酸）合银（Ι）酸钠；
（2）二氯·一草酸根·一乙二胺合铁（Ⅲ）
（3）四氯合铂（Ⅱ）酸六氨合铂（Ⅱ）。
三、计算及问答题
6.有一混合溶液，含有0.1mol·1-1自由NH3,0.01mol·1-1NH4Cl和0.15mol·1-1
试问这个溶液中有无Cu（OH）2的沉淀生成？
习题参考答案及解答
一、选择题
16.b
三、计算及问答题
6．解：
∵QB>KspCu（OH）2（2.2×10-20）
∴溶液中有Cu（OH）2沉淀生成
习题十一
一、选择题
1．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）
a.1:
1b.1:
2c.1:
4d.1:
6
2．EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原了个数为（）
a.2b.4c.6d.8
3．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）
a.升高b.降低c.不变d.与金属离子价态有关
4．下列叙述αY（H）正确的是（）
a.αY（H）随酸度减小而增大b.αY（H）随pH值增大而减小
c.αY（H）随酸度增大而减小d.αY（H）与pH变化无关
9．用含少量Ca2+、Mg2+的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5，以二甲酚橙为指示剂，用标准Zn2+溶液标定EDTA溶液，最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定试样中Ni的含量，对测定结果的影响是（）
a.偏高b.偏低c.无影响
10．在配位滴定中，用返滴定法测Al3+时，以某金属离子标准溶液滴定过量的EDTA，最适合的金属离子标准溶液是（）
a.Mg2+b.Zn2+c.Ag+d.Bi3+
12．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（）。
a.沉淀分离法b.控制酸度法c.配位掩蔽法d.溶剂萃取法
二、问答题、计算题
1．配位滴定的条件如何选择？
主要从哪些方面考虑？
2．提高配位滴定选择性的方法有哪些？
举例说明。
3．配位滴定中为什么要使用缓冲溶液？
4．酸效应曲线是如何绘制的？
它在配位滴定中有什么用途？
5．金属指示剂应具备什么条件？
金属指示剂的作用原理是什么？
12．称取0.2510g基准级试剂CaCO3溶于盐酸后，移入250.0ml容量瓶中，稀释至刻度，吸取该溶液25.00ml，在pH=12时加入指示剂，用ENDA滴定，用去26.84ml，计算
（1）EDTA溶液的量浓度；
（2）计算TEDTA/CaO,。
13．称取Zn、Al试样0.2000克，溶解后调至pH为3.5，加入50.00ml0.05132mol·1-1EDTA煮沸，冷却后，加醋酸缓冲液（pH约5.5），以XO为指示剂，用0.05000mol·1-1标准Zn2+溶液滴至红色，耗去Zn2+溶液5.08ml；然后加足量NH4F，加热至40℃，再用上述Zn2+标液滴定，耗去20.70ml，计算试样中Zn、Al的质量分数。
习题十一参考答案
一、选择题
1.a2.c3.b4.b9.a10.b12.b
二、计算题
12．
（1）C=0.009309mol·1-1
（2）TEDTA/CaO=5.220×10-4g·ml-1
13．ω（Al）=13.96%，ω（Zn）=41.75%
习题选解
12.解：
（1）M（CaCO3）=100.09
13.解：
已知Al原子量=26.98Zn 原子量=65.39
习题十二
一、选择题（将正确答案序号填于括号内）
1．下列化合物中，碳原子的氧化数为-2的是（）。
a.CHC
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