河北省衡水中学学年高二上学期期中考试化学.docx
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河北省衡水中学学年高二上学期期中考试化学
一.单项选择题
1.对于敞口容器中化学反应Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g），下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体
2.关于下列三个反应的说法正确的是
①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH＝-221kJ·mol-1
②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） ΔH＝+571.6kJ·mol-1
③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH＝-57.3kJ·mol-1
A．碳的燃烧热的数值等于110.5kJ·mol-1
B．H2的热值为142.9kJ·g-1
C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL0.1mol·L-1 的NaOH溶液混合，中和热小于57.3kJ/mol
D．常温常压下，反应①一定能自发进行
3.下列说法正确的是
A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2
B．常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作
D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液
4.下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．使石蕊试液呈紫色的溶液
C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
5.下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
6.已知：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol。
一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：
①向甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ；②向乙中通入0.5mlN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。
则下列关系式正确的是
A．92.4＞Ql＞2Q2B．92.4＝Q1＜2Q2
C．Q1＝2Q2＝92.4D．Q1＝2Q2＜92.4
7.清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图。
下列说法正确的是
A.N为阳离子交换膜
B.X电极连接电源负极
C.制备2.4gLiOH产生2.24LH2（标况）
D.Y电极反应式为O2＋2H2O＋4e一＝40H－
8.下列说法正确的是
A.c（H＋）:
c（OH－）＝1:
10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在
B.室温下，水电离出来的c（H＋）＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在
C.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：
①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32－）的大小关系为：
②>④>③>①
D.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大
9.用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可得到该物质固体的是（ ）
A．AlCl3B．Na2SO3C．KMnO4D．MgSO4
10.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增加
溶液中的SO42-向b极移动
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属活动性顺序是
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
二.单项选择题
11.25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。
已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是
A、Ka= B、V= C、Ka= D、Ka=
12.在一密闭容器中进行反应CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。
下列判断正确的是
A．0~5min内，v（H2）＝0.1mol·（L·min）
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D．10min时，改变的外界条件可能是升高温度
13.下列关于25℃时NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO2为弱酸的是
A．溶液中存在CO32- B．溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14
C．与等物质的量的NaOH恰好中和 D．溶液中c（Na+）＞c（CO32-）
14.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是
A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3－的浓度不变
C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
15.我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示。
将TiO2熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2-可以通过。
下列说法不正确的是
A．a极是电源的正极，O2-在熔融盐中从右往左迁移
B．阳极电极反应式为2O2--4e- = O2↑
C．阳极每产生4.48L的O2，理论上能生成0.1mol钛
D．NaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度
16.下列实验装置、操作能达到实验目的的是
17.图中a、b是惰性电极，通电2min后b电极附近溶液呈红色，b电极生成标准状况时的气体体积为2.24L，NaCl溶液体积为500mL，下列说法不正确的是
A．电解过程中CuSO4溶液物质的量浓度不变
B．电子流动的方向是由a流向Cu电极
C．电路中通过的电子为0.02mol
D．电解速率v（OH-）=0.02mol/（L．min）
18.下列说法错误的是
A.相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快
B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量、正极质量最终增加
C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率
D.温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Kap时，溶液为AgCl的饱和溶液
19.已知：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol,相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程体系能量的变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
放出热量：
32.8kJ
②
0
0
1
4
热量变化：
Q
下列说法中，不正确的是
A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
20.烧杯A中盛放0.1mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol·L－1的CuCl2溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法正确的是
A．A为电解池，B为原电池
B．Fe电极发生还原反应
C．当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体也为0.1mol
D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大
21.在25℃时，用0.125mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00mL，未知浓度的NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为
A．13B．12C．10D．11
22.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中。
甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。
若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是
A．开始时反应速率的大小：
甲=乙=丙
B．反应过程中，甲、乙速率相同
C．反应终了时，所需时间的大小：
甲>乙>丙
D．三支试管中参加反应的锌的质量：
甲=乙<丙
23.CO2溶于水生成碳酸。
已知下列数据：
弱电解质
H2CO3
NH3﹒H2O
电离平衡常数（250C）
Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11
Kb=1.77×10-5
现有常温下1mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常数
，CO32-第一步水解的平衡常数。
下列说法正确的是
A．由数据可判断该溶液呈酸性
B．c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（NH3·H2O）
C．c（NH4+）+c（NH3·H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
24.下列对如图所示实验装置的判断中正确的是
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法。
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀。
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动。
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。
25.自来水管道经历了从铸铁管→镀锌管→PVC管→PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如图所示，下列有关说法不正确的是
A．如果是镀锌管，则a端为Zn
B．b端发生的电极反应为：
ClO-+H2O-2e-=Cl-+2OH-
C．由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能
D．从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化
26.在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）。
反应过程和能量关系可用下图简单表示（图中的ΔH表示生成1mol含硫产物的数据）。
由图得出的结论正确的是
A．S8（s）的燃烧热ΔH＝－8akJ·mol－1
B．2SO3（g）===2SO2（g）＋O2（g） ΔH＝－2bkJ·mol－1
C．S8（s）＋8O2（g）===8SO2（g） ΔH＝－akJ·mol－1
D．由1mol S8（s）生成SO2的反应热ΔH＝－（a＋b）kJ·mol－1
27.25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．25℃时Kap（CuS）约为1×10﹣35
B．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
C．Na2S溶液中：
c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）═2c（Na+）
D．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
28.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2。
下列说法不正确的是
A．此电解过程中阳极产生的气体为O2
B．此电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol
C．此电解过程中与电源负极相连的电极共放出气体约为2.24L
D．若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O
29.下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是
A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同
B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应
D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：
Cr＞Ni＞Sn
30.如图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为该电池充、放电的化学方程式为：
2K2S2+KI3 K2S4+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是
A．闭合K时，K+从右到左通过离子交换膜
B．闭合K时，A的电极反应式为：
3I--2e-=I3-
C．闭合K时，X的电极反应式为：
2Cl--2e-=Cl2↑
D．闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L
31.（10分）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。
该电池示意图如图：
（1）负极电极反应式为，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。
A物质的化学式为。
（2）用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如乙图。
理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积）
写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 ；原NaCl溶液物质的量浓度为 mol/L（假设溶液体积不变）
当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为g。
若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为克（已知1个电子所带电量为1.6*10-19C，计算结果保留两位有效数字）。
32.（10分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案：
实验编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度
浓度（mol·L－1）
体积（mL）
浓度（mol·L－1）
体积（mL）
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥。
（2）试验编号
和
探究的内容是
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝________mol·L－1·min－1。
（4）已知实验③中c（MnO4-）～反应时间t的变化曲线如下图。
若保持其他条件不变，请在图中画出实验②中c（MnO4-）～t的变化曲线示意图。
（5）室温下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.10H2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。
请回答：
点②所示溶液中的电荷守恒式为。
点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为。
点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=。
33.（12分）
.用0.1mol﹒L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图：
（1）HX为 酸（填“强”或“弱”）。
（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）。
（3）下列说法正确的是（填字母）。
a．M点c（HX）＜c（X－）
b．M点c（Na+）＞c（OH－）
c．P点c（Cl－）＝0.05 mol·L-1
.
（1）常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c（H+）/c（OH-）=
（2）某温度时，测得0.01mol﹒L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=。
（3）在
（2）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合．若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：
Vb=。
.已知：
25℃时，H2SO3 Ka1=1.5×10﹣2 Ka2=1.0×10﹣7；H2CO3 Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11；
HNO2 Ka=5.1×10﹣4 ；HClO Ka=3.0×10﹣8
（1）室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为 。
（2）下列离子反应正确的有：
。
A．2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O B．ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
C．ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣ D．2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣
34.（9分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。
反应为：
C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g） ΔH=＋131.3kJ﹒mol-1。
一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。
a.容器中的压强不变
b.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
c.c（CO）=c（H2）
d.密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
6
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①该反应为（填“吸热”或“放热”）反应；实验2的平衡常数K=。
②若实验3达到平衡时与实验2平衡状态中各物质的体积分数分别相等，且t<3，则a、b应满足的关系是（用含a、b的代数式表示）
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。
一定条件下发生如下反应：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化。
在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是 。
a.升高温度
b.充入He（g），使体系压强增大
c.将H2O（g）从体系中分离出来
d.再充入1molCO2和3molH2
（4）已知：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3KJ﹒mol-1；
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.3KJ﹒mol-1。
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为。
35.（9分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害。
某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：
①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
②Kap[Ni（OH）2]：
5.0×10-16，K（NiC2O4）：
4.0×10-16。
认真研读题给信息，回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成分为（填物质名称）。
（2）用NiO调节溶液的pH，依次析出的沉淀为（填化学式）。
（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式：
。
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式：
。
该反应的平衡常数为。
1-10DDBCAAACDC11-20ADDCCDAACC21-30ABCCBACCCD
31.（10分）
（1）CO32＋CO——2e-=2CO2 CO2 （2分+1分）
（2）
4OH--4e-=2H2O+O2↑（2分）0.1（1分）
1.28（2分）
0.044（2分）
32.（10分）
（1）2.5（或5:
2） （1分）
（2）温度对反应速率的影响
（3）0.010（2分）
（4）
（1分）
（5）c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2O4-）＋2c（C2O42-）＋c（OH－）（1分）
c（Na＋）>c（HC2O4-）>c（H＋） >c（C2O42-）>c（OH－）（2分）
c（Na＋）＋c（H2C2O4）＋c（HC2O4-）＋c（C2O42-）（2分）
33.（12分）
.
（1）弱
（2）X-+H2OHX+OH-
（3）b（1+1+2分）
.
（1）108
（2）10-13
（3）1:
9（1+1+2分）
.
（1）大于，c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）；
（2）B（1+2+1分）
34.（9分）
（1）
bd（2分）
（2）
放0.17（1+1分）
b=2a，a>1（1分）
（3）cd（2分）
（4）C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）ΔH=+90.0KJ﹒mol-1（2分）
35.（9分）
（1）碳粉（1分）
（2）Fe（OH）3 Al（OH）3（2分）
（3）NiCl2＋Na2C2O4===NiC2O4↓＋2NaCl（2分）
（4）NiC2O4+2OH-=Ni（OH）2+C2O42-（2分）
8.0×105L﹒mol-1（2分）
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