学年苏教版选修4 专题3 溶液中的离子反应 单元测试.docx

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学年苏教版选修4专题3溶液中的离子反应单元测试

专题3溶液中的离子反应检测试题

一、选择题（每题只有一个正确答案）

1．下列物质属于非电解质的是（）

A．C2H5OHB．CaCl2C．H2SO4D．金属铜

2．以下物质的水溶液中，呈中性的是（）

A．Na2SO4B．FeCl3C．NaHCO3D．CH3COOH

3．下列事实中一定能说明HNO2为弱电解质的是

①常温时NaNO2溶液的pH>7

②用HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗

③HNO2与NaCl不能反应

④常温下0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2

A．①④B．②③

C．①②④D．①②③④

4．对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是

A．未用标准液润洗滴定管

B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定

C．往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水

D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

5．对于体积相同的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是（）

A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①

B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．溶液的pH相同时，由水电离出的

大小顺序是③>②>①

D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③

6．水的电离过程为H2O

OH－＋H+，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14、K（35℃）=2.1×10-14。

则下列叙述中正确的是（）

A．在35℃，纯水中C（H+）＞C（OH－）

B．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D．某温度下纯水中C（H+）为2×10-7mol/L，则此时的C（OH-）也为2×10-7mol/L

7．下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是（　　）

A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1

B．NaOH溶液的浓度为0.1mol·L－1

C．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1

D．NaOH溶液的浓度为0.01mol·L－1

8．图像可直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像正确的是

A．

B．

C．

D．

9．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：

c（

）=c（

）+c（

）

B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：

c（Na+）>c（

）>c（

）

C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：

c（Na+）=2[c（

）+c（

）+c（H2SO3）]

D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：

c（Na+）>c（CH3COOH）=c（Cl－）

10．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）

①

②

③

④

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

盐酸

pH

11

11

3

3

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：

①＞②＞④＞③

B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：

11．某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

下列对该溶液的叙述中不正确的是

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

12．用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.05mL）继续加水至50mL，所得溶液pH是（　　）

A．4B．7.2C．10D．11.3

13．下列说法中正确的是（）

A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，

c（Cl-）>c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．25℃时，若10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）2溶液（pHn）混合后恰好中和，则pHa+pHn=13

C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

D．向氨水中加水稀释，

减小

14．常温下，用0.l000mol

NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol

CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图，下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

15．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．NaOH溶液中加入铝片：

Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B．NaHCO3溶液水解：

HCO3－+H2O

H3O++CO32－

C．NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：

HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：

2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

16．为了配制NH4＋与Cl－的浓度比为1:

1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）

①适量的HC1②适量的NH4NO3③适量的氨水④适量的NaOH

A．①②B．②③C．③④D．①②③④

17．对于常温下0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1醋酸，下列说法正确的是

A．0.1mol·L－1氨水，溶液的pH<13

B．0.1mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小

C．0.1mol·L－1醋酸溶液中：

c（H+）＝c（CH3COO－）

D．0.1mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

二、非选择题：

18．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式

NaHCO3__________________________

HCl____________________________

CH3COOH_________________________

Fe（OH）3_______________________．

19．将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中[NH

]=[Cl-]，则溶液中的pH值为______7，混和前[NH3·H2O]______[HCl]，氨水中[OH-]______盐酸中[H+]。

（填>、<或=，下同）

20．（Ⅰ）FeCl3的水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是__________________________________（用离子方程式表示）；实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___________（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。

（Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次

②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处

③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数

请回答下列问题：

（1）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为mL。

（2）根据下列数据：

滴定次数

待测液体积（mL）

标准盐酸体积（mL）

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

第一次

20.00

0.50

25.40

第二次

20.00

4.00

29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为         mol/L。

（3）下列实验操作会使实验结果偏高的是。

A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液

C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

21．已知：

25℃时，H2SO3Ka1=1.5×10﹣2Ka2=1.0×10﹣7

H2CO3Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11

HNO2Ka=5.1×10﹣4HClOKa=3.0×10﹣8

饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L．

（1）室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为。

（2）下列离子反应正确的有：

．

A．2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2OB．ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

C．ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣D．2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：

．

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：

Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

B．室温下，该消毒液的pH约为12，主要是因为：

ClO﹣+H2O

HClO+OH﹣

C．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：

H++ClO﹣═HClO

D．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：

2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O

（4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．lmol·L﹣1的NaOH溶液反应（已知2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O），形成的溶液的pH由大到小的顺序为：

（用A、B、C、D表示）．

A．NO2B．SO3C．SO2D．CO2．

（5）下列说法不正确的是（）

A．在相同温度下将pH相同的稀硫酸和醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH与原来相同。

B．含等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）

C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（H＋）/C（CH3COO－）的值减小

（6）已知某温度下，0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5，则该温度下NH3·H2O的电离常数约为。

22．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①

②

③

④

填写下列空白：

（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________。

（填序号）

（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为______________；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________。

（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）______c（CH3COOH）（填“>”“<”或“=”下同），混合后溶液中c（CH3COO-）______c（Na+）。

23．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

CH3COO‾+H+ΔH>0。

（1）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO‾）=_________；下列方法中，可以使0．10mol·L‾1CH3COOH的电离程度增大的是___________。

a．加入少量0．10mol·L‾1的稀盐酸

b．加热CH3COOH溶液

c．加入少量冰醋酸

d．加水稀释至0．010mol·L‾1

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0．10mol·L‾1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：

V（盐酸）_________V（醋酸），反应的最初速率为：

υ（盐酸）_________υ（醋酸）。

（3）常温下，向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：

Va____Vb。

（4）已知：

90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10‾14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=__________（保留三位有效数字）。

24．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种．取该溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出离子不存在．

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出、离子不存在．

（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出离子不存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明离子存在．

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出离子不存在．

（5）根据以上实验事实确定：

该溶液中肯定存在的离子是；还不能肯定是否存在的离子是．

参考答案

1．A

【解析】

2．A

【解析】

试题分析：

A、Na2SO4是强酸强碱盐，没有能水解的离子，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，则溶液呈中性，故A正确；B、FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而使溶液呈酸性，故B错误；C、NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根；离子水解而使其溶液呈酸性，故C错误；D、醋酸为弱酸，能够电离出氢离子，溶液成酸性，故D错误。

故选A。

考点：

考查了盐类的水解和弱电解质的电离的相关知识。

3．A

【解析】

【详解】

①由常温时NaNO2溶液的pH>7可知，NO2－能水解，故HNO2是弱电解质，①正确；

②当强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也很弱，用HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗不能说明亚硝酸是弱电解质，②错误；

③强酸HNO3与NaCl也不能反应，HNO2与NaCl不反应不能说明亚硝酸是弱电解质，③错误；

④HNO2若是强电解质，则0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝1，现pH＝2，说明HNO2是弱电解质，④正确。

答案选A。

【点睛】

明确弱电解质的含义和判断依据是解答的关键，弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。

弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。

因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。

4．D

【解析】

试题分析：

根据中和滴定计算公式：

c（待测）=c（标准）・V（标准）/V（待测），A、未用标准液润洗滴定管，会导致标准液体积偏大，造成中和滴定结果偏高，A项错误；B、盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定会导致标准液体积偏大，，造成中和滴定结果偏高，B项错误；C、往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水，不影响结果，C项错误；D、振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来，使得待测液量减少，需用标准液体积偏少，造成中和滴定结果偏低，D项正确；答案选D。

考点：

考查中和滴定

5．D

【解析】硫酸铵水解显酸性，浓度最大，硫酸是强酸，浓度最小，A不正确。

在稀释过程中，有利于水解，所以pH变化最大的是硫酸，B不正确。

硫酸和硫酸氢铵均显强酸性，在pH相同的条件下，对水的抑制程度是相同的，C不正确。

答案选D。

6．D

【解析】温度升高水的离子积变大，电离度也变大，因为电离吸热。

纯水中C（H+）=C（OH－），AB错误。

25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，但是温度不变水的离子积不变。

C错误。

某温度下纯水中C（H+）=C（OH-）=2×10-7mol/L，D正确。

7．A

【解析】原盐酸的pH＝1，则c（HCl）＝0.1mol·L－1，A正确。

若加入的NaOH溶液的量为无限多时，原盐酸的量可以忽略不计，此时pH＝12，即c（NaOH）＝0.01mol·L－1，但题目中没说明NaOH的用量只能理解为c（NaOH）>0.01mol·L－1。

8．A

【解析】试题分析：

A、正反应放热，升高温度正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，A正确；B、SO2气体通入氯水中发生反应：

SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，溶液的导电性始终增强，B错误；C、氢氧化钠滴入碳酸氢钙溶液中立即产生碳酸钙沉淀，C错误；D、稀释氯化铵溶液促进铵根水解，盐酸是强酸，因此盐酸溶液的pH变化大，D错误，答案选A。

考点：

考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响、溶液导电性、离子反应以及pH变化判断等图像分析

9．D

【解析】

【详解】

A、由电荷守恒有，c（

）+c（H+）=c（OH－）+c（

 ）+2c（

），因为pH=7，所以c（H+）=c（OH−），故有c（

 ）=c（

）+2c（

），故A错误；B、由电荷守恒有，c（

）+c（Na+）+c（H+）=c（

）+2c（

）+c（OH－），pH=7时c（H+）=c（OH－），则c（

）+c（Na+）=c（

）+2c（

）①，由物料守恒有，c（Na+）=c（

 ）+c（

）+c（H2SO3）②，联立①②消去c（Na+），得c（

）+c（H2SO3）=c（

），所以c（

）>c（

），故B错误；C、在Na2SO3溶液中，根据物料守恒，有c（Na+）=2[c（

）+c（

）+c（H2SO3）]，但是由于通入了SO2，S元素增多，所以该等式不成立，故C错误；D、由物料守恒有，c（Na+）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH）③，故c（Na+）>c（CH3COOH），由电荷守恒有，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（Cl－）+c（OH－），因为pH=7，所以c（H+）=c（OH－），则c（Na+）=c（CH3COO－）+c（Cl－）④，联立③④得，c（CH3COOH）=c（Cl－），故D正确。

10．A

【解析】

试题分析：

①②都是碱，但是①是弱碱，③④都是酸，但是③是弱酸。

分别加水稀释10倍，①②是一类，①是弱碱，加水稀释时，由于一水合氨还会电离产生氢氧根，所以，总体比较，氨水中的氢氧根要大于氢氧化钠的，所以溶液的pH①>②；③④是一类，③是弱酸，加水稀释时，由于醋酸还会电离产生氢离子，所以，总体比较，醋酸中的氢离子要大于盐酸的，所以溶液的pH④>③，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，A正确；温度下降10℃，①③是弱电解质，会发生电离，导致PH变化，B错误；①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，因为铵根要结合氢氧根，所以两溶液的pH均减小，C错误；①、④两溶液等体积混合，由于一水合氨还会电离，溶液现碱性，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+），D错误。

考点：

考查等PH的弱酸强酸弱碱强碱的应用。

11．D

【解析】

试题分析：

A、某温度下蒸馏水的pH＝6，所以KW＝1.0×10－12。

25°C时的KW＝1.0×10－14，所以温度高于25°C，A正确。

B、c（H＋）水＝c（OH－）水＝

1.0×10－10（mol/L），B正确；C、NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确。

D、注意KW＝1.0×10－12，所以应加入等体积pH＝10的NaOH溶液，才能使该溶液恰好呈中性，D错误，答案选D。

考点：

考查外界条件对电离平衡的影响及溶液酸碱性判断

12．C

【解析】

【详解】

终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH-）=0.05/50

L-1=10-4mol/L根据KW=c（H+）

c（OH-）=10-14，则c（H+）=10-10mol/L，pH=10。

A.4不符合题意；B.7.2不符合题意；C.10符合题意；D.11.3不符合题意。

答案：

C。

13．B

【解析】

14．D

【解析】

试题分析：

A、点①代表0.l000mol

NaOH溶液体积是10mL时，所得溶液是等浓度的醋酸钠与醋酸的混合液，根据电荷守恒和质子守恒可得c（CH3COO-）+2c（OH－）=2c（H＋）+c（CH3COOH），错误；B、点②所示溶液为中性，c（OH－）=c（H＋），根据电荷守恒可知c（CH3COO-）+c（OH－）=c（H＋）+c（Na+），所以c（CH3COO-）=c（Na+），错误；C、点③代表氢氧化钠溶液的体积是20mL，此时二者恰好完全反应，所示溶液为CH3COONa溶液，CH3COO-水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH－）>c（H＋），错误；D、当滴入的氢氧化钠溶液的量很少时可能会出现c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H＋）>c（Na+）>c（OH－），正确，答案选D。

考点：

考查溶液的滴定，对滴定过程中所得溶液离子浓度的大小判断

15．D

【解析】试题分析：

A、电荷不守恒，NaOH溶液中加入铝片反应的方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，A错误；B、HCO3－+H2O

H3O++CO32－为碳酸氢根的电离方程式，B错误；C、NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合，漏掉氢氧根离子和铵离子的反应，C错误；D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应的离子方程式为2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，D正确。

答案选D。

考点：

考查离子方程式正误判断。

16．B

【解析】

【分析】

根据外因对水解平衡的影响分析，注意特殊条件下电荷守恒原理的应用。

【详解】

NH4Cl溶液中有水解平衡NH4＋+H2O

NH3·H2O+H+，使c（NH4＋）

①加入HC1后有电荷守恒c（NH4＋）+c（H+）＝c（Cl－）+c（OH-），因NH4Cl与HC1的混合溶液一定酸性：

c（H+）>c（OH-），仍有c（NH4＋）

②加入适量的NH4NO3，c（NH4＋）增大，可使c（NH4＋）＝c（Cl－）。

③加入适量的氨水时，电荷守恒c（NH4＋）+c（H+）＝c（Cl－）+c（OH-），当混合溶液呈中性时有c（NH4＋）＝c（Cl－）。

④加入适量的NaOH后，与NH4Cl反应消耗NH4＋，始终有c（NH4＋）