专题二十一 常见的酸碱和盐 三年模拟精选.docx
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专题二十一常见的酸碱和盐三年模拟精选
专题二十一 常见的酸、碱和盐
一、选择题
1．（2015·浙江衢州华茂外国语学校模拟，7，3分）下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有大量白烟产生
B．铁锈与稀盐酸完全反应后，溶液由无色变成了浅蓝色
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热
D．滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量盐酸，溶液由蓝色变成红色
解析 浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方出现白雾，而不是白烟，A错误；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变成了黄色，B错误；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，C错误；氢氧化钠溶液显碱性，紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色，故滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液由蓝色逐渐变成红色，D正确。
答案 D
2．（2015·浙江杭州拱墅区一模，10，3分）有人用石灰乳刷墙，开始时墙面变得潮湿，过几天墙面就变得又硬又白了。
其反应原理为：
Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
则下列说法中正确的是（ ）
A．刷墙所用的石灰乳属于溶液，其溶质是氢氧化钙
B．氢氧化钙俗称熟石灰，受热分解可得到生石灰
C．一段时间后，墙面表层物质的pH比其内层物质的pH大
D．为了验证碳酸盐的生成，可用稀盐酸、澄清石灰水进行检验
解析 刷墙所用的石灰乳不具有均一、稳定的特征，不属于溶液，A错误；氢氧化钙受热不易分解，在高温时不能分解，B错误；一段时间后，墙面表层变成了碳酸钙，不溶于水，其内层物质是氢氧化钙显碱性，pH较大，C错误；为了验证碳酸盐的生成，可用稀盐酸、澄清右灰水进行检验，D正确。
答案 D
3．（2015·浙江宁波五模，18，3分）将40g溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20g溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合后，再加入下列物质：
①AgNO3 ②Cu（NO3）2 ③NaOH ④Na2SO4，一定能发生反应的是（ ）
A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④
解析 40g溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20g溶质质量分数为20%的盐酸溶液中所含氢氧化钡和HCl的质量相同；
反应后盐酸有剩余，所得溶液中含有BaCl2和HCl。
①AgNO3会与BaCl2发生反应；②Cu（NO3）2与BaCl2和HCl都不发生反应；③NaOH能与HCl反应；④Na2SO4能与BaCl2反应。
答案 D
4．（2014·浙江杭州下城区模拟，19，3分）如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。
图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。
则下列说法正确的是（ ）
A．甲与丙反应属于中和反应
B．乙和戊都是氧化物
C．丙与丁反应会生成白色沉淀
D．丁和戊反应属于化合反应
解析 根据甲和丁反应有气泡出现，推知甲和丁是稀盐酸和碳酸钠溶液，同时丁能与另外两物质反应，所以丁为盐酸，甲为碳酸钠。
与稀盐酸和碳酸钠都能反应的是氢氧化钙，则丙是氢氧化钙，可与二氧化碳反应，所以乙是二氧化碳，戊是氧化铜。
答案 B
5．（2015·浙江宁波镇海区模拟，12，3分）
如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均己略去）。
在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。
符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（ ）
Ⅰ
Ⅱ
A
CaCO3、稀HCl
KNO3
B
Na2CO3、稀H2SO4
NaCl
C
Zn、稀H2SO4
BaCl2
D
Cu、稀H2SO4
Ba（OH）2
解析 打开止水夹时，I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡；但是关闭止水夹后，被压入稀盐酸及氯化钙溶液和硝酸钾溶液不会反应，看不到浑浊，A错误；打开止水夹时，Ⅰ中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡；但是关闭止水夹后，被压入的稀硫酸及硫酸钠溶液和氯化钠溶液不会反应，B错误；打开止水夹时，Ⅰ中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，Ⅱ中会看到气泡；关闭止水夹后，被压入的稀硫酸及硫酸锌溶液和氯化钡溶液会反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液会由无色变为浑浊，C正确；打开止水夹时，Ⅰ中铜和稀硫酸不会反应，Ⅱ中不会看到气泡，D错误。
答案 C
6．（2015·浙江湖州安吉县模拟，9，3分）已知，电磁铁的磁性随电流的增大而增强。
如图，开关闭合后，电源电压保持不变，弹簧秤下挂着一块磁铁。
现在盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，逐渐滴入硫酸铜溶液至过量，可发现弹簧秤的示数（ ）
A．一直保持不变
B．先变大，后变小，最后趋于稳定
C．先变小，后变大，最后趋于稳定
D．逐渐变大，最后趋于稳定
解析
（1）由图可知，电磁铁的电流从下方流入，上方流出，根据安培定则可知其下方为N极，上方为S极，与悬挂磁铁相互排斥；
（2）由于电磁铁的磁性强弱跟电流的大小有关，电流越大，电磁铁的磁性越强；当向硫酸铜中逐滴滴入氢氧化钡溶液时，由于硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，使溶液的导电能力减弱，则电流越来越小，从而电磁铁的磁性变弱，与悬挂磁铁作用力变小，则弹簧秤示数变大；当氢氧化钡与硫酸铜完全反应后，再向里加入氢氧化钡溶液，则会使溶液的导电性能增强，电流变大，电磁铁的磁性变强，与悬挂磁铁作用力变大，则弹簧秤的示数变小，最后电路中的电流趋于稳定，故弹簧秤的示数趋于稳定。
答案 B
7．（2015·浙江杭州三模，21，3分）对于反应：
X＋Ca（OH）2===Y＋Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（ ）
A．该反应类型可能是置换反应
B．X和Y的相对分子质量之差为18
C．X可能是CuCl2或Fe2（SO4）3
D．Y可能是CaCl2或Ca（NO3）2
解析 碱与金属不反应，该反应不可能是置换反应，A错误；X和Y的相对分子质量之差等于氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差即：
98－74＝24，B错误；X是CuCl2时反应物相互交换成分，生成物为氢氧化铜沉淀和氯化钙，如果是Fe2（SO4）3时，生成物是硫酸钙和氢氧化铁沉淀，生成物中不是氢氧化铁沉淀，C错误；如果Y是CaCl2将生成物交换成分就是反应物，所以反应物就是氯化铜和氢氧化钙，所如果Y是Ca（NO3）2将生成物交换成分是硝酸铜和氢氧化钙，D正确。
答案 D
二、填空题
8．（2015·浙江杭州上城区二模，27，6分）在酸碱盐性质的实验课上，小丽在一支干净的试管内加入2mL左右的稀盐酸，再滴入2滴Na2CO3溶液，很快产生大量气泡。
而同桌的小明则先加入2mL左右的Na2CO3溶液，再滴入2滴稀盐酸，结果没有看到所预想的气泡；再滴入几滴稀盐酸才产生大量气泡。
这是为什么呢？
小丽上网查阅：
Na2CO3与盐酸的反应分两步：
第一步：
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，这一步没有气体产生。
第二步：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，这一步才有气体产生。
请回答：
（1）写出盐酸和Na2CO3溶液反应的化学方程式：
_______________________。
（2）请说出生活中酸碱灭火器的原料用NaHCO3而不用Na2CO3的理由：
_________________________________________________________________。
解析
（1）碳酸钠和盐酸反应的方程式为：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；
（2）由题中信息可知，Na2CO3与盐酸的反应分两步，第二步才会产生二氧化碳气体，因此生活中酸碱灭火器的原料用NaHCO3而不用Na2CO3。
答案
（1）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）能够立即产生气体
9．（2015·浙江绍兴市新昌县模拟，24，6分）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：
_________________________________________________________________。
现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。
如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
那么，图线BC段对应的实验现象是________，在C点时溶液中的溶质是_________________________________________________________________。
解析 氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水。
从图像可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生；C点后，质量稳步上升，说明C点处时恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化钠。
答案 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 有气泡生成 NaCl
10．（2015·浙江杭州三模，26，4分）课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成。
反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。
请回答以下问题：
（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是________。
（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的溶质是________。
解析
（1）氯化钙与碳酸钾反应，生成碳酸钙，其化学式为CaCO3；
（2）通过分析可知“观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成”，因为“观察到废液缸中产生少量的气泡”，则一定有盐酸；“最终有白色沉淀生成”一定含有钙离子；则小红实验后的废液中一定含有的物质是CaCl2和HCl。
答案
（1）CaCO3
（2）CaCl2和HCl
11．（2015·浙江杭州四模，33，10分）同学们用Na2CO3溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。
上述两种物质发生反应的化学方程式为________________，由此判断废液中溶质一定有NaCl（NaCl溶液呈中性），设计一个简单的实验确定废液中另一成分是Na2CO3还是盐酸。
（1）甲同学向废液中加入少量氢氧化铜固体，观察到________________，确定废液中一定没有盐酸。
（2）用向废液中逐滴加入经过酸化的AgNO3溶液来确定废液中另一成分是Na2CO3还是盐酸，此方法不可行的原因________（用化学方程式说明）。
（3）后续实验操作是________，测出废液的pH________（填“大于”“等于”或“小于”）7，确定废液中一定含有Na2CO3。
（4）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成下表格实验方案设计。
方案
加入试剂
分离方法
方案评价
1
适量Ca（NO3）2溶液
过滤、蒸发结晶
不可行，理由是______
2
过量的______
蒸发结晶
可行
解析 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
Na2CO3＋2HCl（浓）===2NaCl＋H2O＋CO2↑；
（1）不溶性碱会与酸反应而溶解，所以向废液中加入少量的氢氧化铜固体，观察到氢氧化铜固体不溶解，溶液颜色不变，确定废液中一定没有盐酸；
（2）检验氯离子常用硝酸银，氯化钠和硝酸银会生成氯化银沉淀，所以向废液中逐滴加入经过酸化的硝酸银溶液来确定废液中另一成分是Na2CO3，还是盐酸，此方法不可行的原因：
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3；（3）后续实验操作是用pH试纸，测出废液的pH。
碳酸钠溶液显碱性，所以测出的pH值大于7；（4）不能用硝酸钙除去废液中的碳酸钠，因为硝酸钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，在除去碳酸钠的同时，引入了新杂质硝酸钠。
可以用过量的稀盐酸除去碳酸钠，因为碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸易挥发，过量的盐酸在蒸发过程中能够挥发掉。
答案 Na2CO3＋2HCl（浓）===2NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）氢氧化铜固体不溶解，溶液颜色不变
（2）NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 （3）用pH试纸 大于
（4）
方案
加入试剂
分离方法
方案评价
1
适量Ca（NO3）2溶液
过滤、蒸发结晶
不可行，理由是引入了新杂质硝酸钠
2
过量的稀盐酸
蒸发结晶
可行
三、实验探究题
12．（2015·浙江杭州文澜中学模拟，34，7分）某学校化学兴趣小组的同学做氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞试液，不知二者是否恰好完全中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究。
【提出问题】溶液中的溶质可能是什么？
【猜想】他们的猜想：
溶质只有氯化钠；
你的猜想：
（1）溶质是________。
（2）溶质是________。
【设计实验】
请选择你的其中一种猜想，设计实验加以证明（答出方法、现象、结论）。
猜想编号
实验过程
现象
结论
（1）
________
________
________
（2）
________
________
________
解析 【猜想】氢氧化钠和稀盐酸的反应可能出现以下三种情况：
两种物质恰好完全反应，反应后溶液为氯化钠溶液；盐酸过量，反应后溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液；氢氧化钠过量，反应后的溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液；【设计实验】猜想
（1）溶质是氯化钠和盐酸的实验证明：
可向反应后溶液中滴加紫色石蕊试液或加锌等活泼金属、碳酸钠溶液、氧化铜等；猜想
（2）溶质是氯化钠和氢氧化钠的实验证明：
可向反应后溶液中滴加无色酚酞试液或加氯化铜溶液、氯化镁溶液等。
答案 【猜想】
（1）氯化钠和盐酸
（2）氯化钠和氢氧化钠
【设计实验】
猜想编号
实验过程
现象
结论（或化学方程式）
（1）
取反应后的溶液少许加入到试管中，然后向试管中滴加紫色石蕊试液
溶液变为红色
溶质为氯化钠和盐酸
（2）
取反应后的溶液少许加入到试管中，然后向试管中滴加无色酚酞试液
溶液变为红色
溶质为氯化钠和氢氧化钠
四、分析计算题
13．某科学兴趣小组在实验室中配制了100g的氢氧化钠溶液，取其中20g置于烧杯中，将溶质质量分数为14.6%的稀盐酸慢慢滴入烧杯中，以测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
其反应过程放热导致的温度变化如图Ⅰ所示。
（1）为配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图Ⅱ中的________（填字母）仪器。
（2）反应进行到a点时，溶液中的pH值________7（填“>”“<”或“＝”）。
（3）c点的稀盐酸质量为25g，试列式计算所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
解析
（1）用量筒量取所需的水，适当时需要胶头滴管，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解的速率；
（2）根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为cg时，温度不再升高，即反应恰好完全；而反应进行到a点时，氢氧化钠过量，故溶液中的pH值>7；（3）25g稀盐酸中溶质的质量为25g×14.6%＝3.65g。
设所配制的20g氢氧化钠溶液的溶质质量为x，
4036.5
x3.65g
则
＝
解得x＝4g，
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝20%。
答：
所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数20%。
答案
（1）BDE
（2）> （3）20%
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