溴水呈橙色，碘单质能使淀粉变蓝。
由此可以推断出：
在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不变蓝色，而呈现橙色，可说明甲中有Br－，而无I－，发生反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，再加入丙溶液，颜色无明显变化，可证明丙中无I－，由此可知甲中含有Br－，乙中含有I－，丙中含有Cl－。
4．[2016·淄博模拟]下列对氯及其化合物的说法正确的是（ ）
A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B．用pH试纸测得氯水的pH＝4
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
D．由Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca（ClO）2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
答案 C
解析 Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其生成物与Fe的量无关，A项错误；氯水中的HClO有漂白性，可漂白pH试纸，B项错误；NaBr与氯水中的Cl2反应：
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2被CCl4萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C项正确；D项中的CaSO3会被HClO氧化为CaSO4，错误。
5．[2016·郑州二检]下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
Fe2＋>Cl－
答案 D
解析 a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：
Cl2>I2，Cl2>Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性强弱，A错；c处先变红，证明Cl2与水生成酸性物质，后褪色，证明Cl2与水生成具有漂白性的物质，B错；d处立即褪色，也可能是因为Cl2与水生成酸性物质中和了NaOH，C错；e处变红说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，证明还原性：
Fe2＋>Cl－，D项正确。
6．[2017·山东重点中学联考]将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO
两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
B．ClO
的生成可能是由于温度升高引起的
C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
D．一定有3.36L氯气参加反应
答案 D
解析 根据文字信息及图象信息可写出化学方程式：
10KOH＋5Cl2===2KClO＋KClO3＋7KCl＋5H2O。
转移电子的物质的量为0.06mol×1＋0.03mol×5＝0.21mol，A项正确；t1s前，反应只生成KClO和KCl，而t1s后，开始生成KClO3，题目题干信息提示“反应过程放热”，随着反应的进行，热量逐渐积累，反应体系温度升高，故温度升高可能引起ClO
的生成，B项正确；根据化学方程式及图象数据，由K元素守恒可知，n（KOH）＝n（KCl）＋n（KClO）＋n（KClO3）＝0.03mol×7＋0.06mol＋0.03mol＝0.3mol，其质量为0.3mol×56g/mol＝16.8g，C项正确；参加反应的Cl2为0.15mol，但不能确定是否为标准状况，故体积不能确定，D项错误。
7．一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：
2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。
以下判断正确的是（ ）
A．ICl3与水反应的产物为HI和HClO
B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原
C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O
D．ICl与水的反应属于氧化还原反应
答案 C
解析 ICl3中I元素为＋3价，Cl元素为－1价，当ICl3与水反应时，I3＋与水电离出的OH－结合形成HIO2，Cl－与水电离出的H＋结合形成HCl，A项错误；ICl3与KI反应时，ICl3中的＋3价碘元素被还原，B项错误；ICl中I元素为＋1价，Cl元素为－1价，则ICl与NaOH溶液反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，C项正确；ICl与水反应的化学方程式为ICl＋H2O===HIO＋HCl，反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，D项错误。
8．某学生做如下实验：
第一步，在淀粉 KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（ ）
A．第一步反应的离子方程式为：
ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O
B．淀粉 KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色
C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO
答案 C
解析 由题意知，在淀粉 KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，发生反应：
ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，从而使淀粉溶液变蓝，再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反应SO
＋I2＋H2O===SO
＋2H＋＋2I－，蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO
。
二、非选择题（共36分）
9．（12分）某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。
他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：
（1）写出仪器的名称：
A________，B________。
（2）写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：
丙___________________________________________。
丁___________________________________________。
（3）有同学提出如下改进建议：
①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要________（填“有”或“无”）。
②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。
原因是__________________________________________。
（4）用制得的氯水分别进行下列实验：
①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_______________________________________________________；
②滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是_______________________________________________________。
（5）为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是________。
A．CaCO3B．Na2SO3
C．H2SO4D．Ca（OH）2
答案
（1）分液漏斗 圆底烧瓶
（2）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
（3）①无 ②可增大Cl2与水的接触面积
（4）①H＋ ②Ag＋＋Cl－===AgCl↓
（5）A
解析
（1）根据仪器的结构特点知A，B分别是分液漏斗，圆底烧瓶。
（2）氯气能和水反应生成氯化氢和次氯酸，所以方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
（3）①a装置的目的是干燥氯气，但氯气和氢氧化钠反应没有必要干燥。
②根据装置的结构知，通过b装置可增大Cl2与水的接触面积，从而提高吸收效率。
（4）①能和碳酸钠反应产生气体的应该是H＋。
②Cl－能和硝酸银发生反应产生氯化银沉淀，方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
（5）氯水中存在平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，CaCO3只与HCl反应，不与HClO反应，而使平衡右移，HClO的浓度增大。
Na2SO3、Ca（OH）2均能与HClO反应，尽管平衡右移，但HClO的浓度减小，加入H2SO4增大了H＋浓度，使平衡左移，c（HClO）减小。
10．[2016·山东实验中学诊断]（12分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式：
________________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______________________________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生
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