经典化学平衡复习资料.docx

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经典化学平衡复习资料

反应速率与化学平衡

知识要点

反应速率（Δc/Δt）：

mA（g）+nB（g）==pC（g）+qD（g）的：

v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）=m∶n∶p∶q

影响因素：

I.决定因素（内因）：

反应物本身的性质。

Ⅱ.条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：

①.浓度：

增大浓度，化学反应速率加快。

②.压强：

气体，压强越大，化学反应速率加快。

（加入不反应气体改变压强对于反应没有影响）

③.温度：

其他条件不变时，升高温度，加快化学反应速率。

④.催化剂：

使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。

化学平衡：

1.化学平衡的特征：

逆：

可逆反应

动：

动态平衡。

平衡时

=

≠0；

等：

=

定：

条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；

变：

条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。

3.化学平衡的标志：

（处于化学平衡时）：

①、速率标志：

=

≠0；

②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；

③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；

④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；

⑤、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。

平衡移动：

平衡移动条件：

反应条件（浓度、温度、压强）改变（加入催化剂不影响平衡）。

移动方向：

改变反应条件（如温度、压强等），平衡向减弱这种改变的方向移动。

平衡常数：

：

mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），k=

典型例题

1.反应4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均

每秒钟浓度变化正确的是（）

A、NO:

0.0008mol/LB、H2O:

0.002mol/LC、NH3:

0.002mol/LD、O2:

0.00125mol/L

2.将2molA气体和4molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（气）＋B（气）

2C（气）；若经2s（秒）后测得C的物质的量为0.6mol，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.075mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为30％④2s时物质B的浓度为0.85mol·L－1，其中正确的是（）

A、①③B、①④C、②③D、③④

3.反应2SO2+O2

2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间

内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）

A、0.1sB、2.5sC、5sD、10s

4.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）

A．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

B．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

C．化学反应速率关系是：

2v正（NH3）=3v正（H2O）

D．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

5.一定温度下，可逆反应H2（g）+I2（g）

2HI（g）达到化学平衡状态的标志是（）

A、混合气体的压强不再变化B、混合气体的颜色不再变化

C、反应速率v（H2）=0.5v（HI）D、c（H2）:

c（I2）:

c（HI）=1:

1:

2

6.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和

O,发生反应：

CO（g）＋

O（g）

C

（g）＋

（g） 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

反应时间/min

n（CO）/mol

O/mol

0

1.20

0.60

0.80

0.20

下列说法正确的是（）

A.反应在

min内的平均速率为v（

）＝0.40/

mol·

·

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20mol

O，到达平衡时，n（CO2）＝0.40mol

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol

O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，

O的体积分数增大

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

7.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

①HN4I（固）

NH3（气）+HI（气）；

②2HI（气）

H2（气）+I2（气）。

当反应达到平衡时，（H2）=0.5mol·L－1，（HI）=4mol·L－1，则NH3的浓度为

A．3.5mol·L－1B．4mol·L－1

C．4.5mol·L－1D．5mol·L－1

8.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应；A+3B

2C，若维

持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是

①原混合气体的体积为1.2VL，②原混合气体的体积为1.1VL，③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL，④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。

A．②③B．②④C．①③D．①④

9.在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：

4X（气）+3Y（气）

2Q（气）+nR（气），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小

，则该反应方程式中的n值是

A．3B．4C．5D．6

10.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g）；△H＜0。

4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L－1下列说法中，正确的是

A．当A、B、C物质的量浓度

之比为2:

1:

2时，反应即达到平衡状态

B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1

C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

11.某温度下，反应2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400。

此温度下，在容积一定的密闭容器

加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

下列说法正确的是

A．CH3OH的起始浓度为1.04mol/L

B．此时逆反应速率大于正反应速率

C．平衡时，CH3OH的浓度为0.04mol/L

D．平衡时，CH3OH的转化率小

于80%

12.在容积可变的密闭容器中，2mo1氮气和8mo1氢气在一定条件下发生反应，达到平衡

时，氢气的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）

A．5%B．10%C．15%D．20%

13.在一定温度下，反应

（气）+

（气）

2AB（气）达到平衡的标志是（   ）

A.单位时间生成nmol的

同时生成nmol的AB

B.容器内的总压不随时间变化

C.单位时间生成2amol的AB同时生成nmol的

D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

14.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其

中，你认为不正确的是（）

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

15.下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）（ΔH<0）的是（）

16.在室温下，下列叙述正确的是

A．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH＝8的盐酸

B．将1mLpH＝3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c（Cl—）＝c（SO42—）

17.某温度下，反应N2O4g

2NO2g△H>0，在密闭容器中达到平衡。

下列说法不正确

的是（）

A.加压时（体积变小），将使正反应速率增大

B.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深

D.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

18.关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：

Ur-+Na+

NaUr（s）；第一次关节炎发作

往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是

A.正反应是吸热反应B.正反应是放热反应

C.升高温度平衡向正反应方向移动D.以上说法都不正确

19.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋

B（g）

2C（g）；△H＜0。

4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L－1。

下列说

法中，正确的是

A．当A、B、C物质的量浓度

之比为2:

1:

2时，反应即达到平衡状态

B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1

C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

20.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）+b（g）

2c（g）△H1<0；

x（g）+3y（g）

2z（g）△H2>0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

21.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：

2SO2+O2

2SO3；△H＜0。

当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。

下列有关叙述正确的是

A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D.达到平衡时，SO2的转化率是90%

22.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H＜0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂

23.对已达化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减