配位平衡习题及复习资料.docx

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配位平衡习题及复习资料

配合平衡习题及答案

一、判断题：

1.（Ⅱ）、（Ⅱ）、（Ⅱ）的易溶盐较多。

（）

2.金属锌可以与过量的氨水反应生成氢气。

（）

3.、、的金属活泼性分别比、、强。

（）

4.[（3）4]2+的空间构型为正四面体，2+以3杂化轨道与3形成配位键。

.........................................................................................................................（）

5.2+、2+、2+与形成配位数为4的螯合物。

（）

二、选择题：

1.下列物质在酸性溶液中可以将2+氧化为4-的是.................（）。

（A）；（B）3+；（C）；（D）（4）2S2O8。

2.下列金属中，延展性最好的是（）。

（A）银；（B）金；（C）铜；（D）锌。

3.下列反应中，配离子作氧化剂的是（）。

（A）[（）4]2-与甲醛反应；（B）[（）6]4-与3反应；

（C）[（3）6]2+与O2反应；（D）[（3）2]+与反应。

4.下列化合物中易溶于水的是（）。

（A）2O；（B）；（C）2；（D）。

5.下列离子分别与2+反应不生成沉淀的是（）。

（A）少量；（B）；（C）2+；（D）。

6.在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是（）

（A）24（B）34（C）23（D）2S

7.在4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是（）

（A）（3）2（B）3（C）2（）23（D）（）2

8.组成黄铜合金的两种金属是（）

（A）铜和锡（B）铜和锌（C）铅和锡（D）铝和铜

9.＋的磁矩是（）

（A）3.88（B）5.0（C）2.83（D）0

10.下述有关银的性质的正确论述是（）

（A）从稀盐酸中置换出氢（B）从浓盐酸中置换出氢

（C）从氢碘酸中置换出氢（D）从稀硫酸中置换出氢

11.要从含有少量2＋离子的4溶液中除去2＋离子最好的试剂是（）

（A）23（B）（C）（D）

12.能共存于溶液中的一对离子是（）

（A）3＋和I－（B）2＋和2＋（C）＋和43－（D）3＋和－

13.欲除去4酸性溶液中少量3＋，加入下列试剂效果最好的是（）

（A）氨水（B）（C）H2S水（D）2（）23

14.2O和稀H24反应，最后能生成（）

（A）24+H2O（B）4+H2O（C）4++H2O（D）

15.五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法中，正确的是（）

（A）所得溶液成蓝色；

（B）将溶液煮沸时释放出氯气，留下一种（I）的配合物溶液；

（C）这种溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，不生成沉淀；

（D）此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种（I）的氯配合物。

16.下列描述银的性质中，正确的是（）

（A）能与浓作用放出氢（B）能与氢碘酸作用放出氢

（C）能与稀硫酸作用放出氢（D）能与沸水作用放出氢

17.铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，这氧化物和酸分别是（）

（A）铜的黑色氧化物和亚硫酸（B）铜的红色氧化物和过二硫酸

（C）铜的红色氧化物和稀硫酸（D）铜的黑色氧化物和稀硫酸

18.因中常含有少量的铜，在制备3时必须除去，可用的方法是（）

（A）控制温度热分解含（3）2的3

（B）向3溶液中加新制备的2O

（C）电解3溶液

（D）（A）（B）（C）均可

19.精炼铜时，以粗铜作阳极，4作电解液，电解进行到一定程度时，电解质溶液的值（）

（A）改变不大（B）明显增大（C）明显减小（D）无法判断

20.加3·H2O水于22上，容易生成的是（）

（A）（）2（B）[（3）4]2＋（C）[（3）2]＋（D）2

21.在工业上欲除去4溶液中的3＋杂质，需加入最合适的试剂是（）

（A）（B）23（C）3（D）

22.下列的阳离子中，能与－离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的是（）

（A）铅（）（B）银（I）（C）汞（I）（D）锡（）

23.下列金属单质可以被3氧化成最高价态的是（）

（A）（B）（D）（D）

24.黄色低于573K加热时可以转化成红色，这是因为（）

（A）加热改变了结构类型（B）加热使晶体出现了缺陷

（C）结构相同，仅仅由于晶粒大小不同（D）加热增强了2＋对O2－的极化作用

25.氧化锌长时间加热将由白色变成黄色，这是由于加热过程（）

（A）产生异构化（B）晶粒变小

（C）2＋对O2－的极化作用增强（D）晶体出现了缺陷

26.下列各对离子用4·－3溶液可分离的是（）

（A）2＋，＋（B）3＋，2＋（C）3＋，3＋（D）2＋，3＋

27.下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是（）

（A）2O（B）（）2（C）（D）（）2

28.能共存于酸性溶液中的一组离子是（）

（A）K＋，I－，42－，4－（B）＋，2＋，42－，3－

（C）＋，43－，S2－，32－（D）K＋，S2－，42－，2O72－

29.不能用H2S（在0.3·－3溶液中）分离的下述离子对是（）

（A）3＋，2＋（B）2＋，2＋（C）2＋，2＋（D）2＋，2＋

三、填空题：

1.在饱和的2（3）2溶液中，逐滴加入浓，开始有⎽⎽⎽⎽⎽⎽色的⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽生成，继续加浓有⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽和⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽生成。

2.氢氧化铜是色固体，溶于水。

氢氧化铜溶于浓的氢氧化钠溶液，溶于氨水.。

3.铬绿的化学式是，铬酐的化学式是，铬铁矿的主要成分为，红矾钠的化学式是。

4.的价层电子构型为，能形成氧化值为和的化合物。

较稳定的汞氧化物为。

5.向2（4）3和4混合溶液中放入一个铁钉，发生反应后可生成。

6.34和都难溶于水，然而在3溶液中，能溶解。

在3水中，能溶解。

7.在（）2，（）2，（）3和（）2中，和是两性氢氧化物。

8.红色不溶于水的固体与稀硫酸反应，微热，得到蓝色溶液和暗红色的沉淀物。

取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色溶液。

加入适量的溶液生成无色的溶液。

9.＋在水溶液中，容易发生歧化反应，其反应方程式是

，所以一价铜在水溶液中只能以物和物的形式存在。

10.氯化亚铜溶于氨水之后的溶液，在空气中放置，其发生变化的化学方程式是：

。

11.在氯化银溶于氨水的溶液中加入甲醛并加热，所发生反应的化学方程式是：

。

12.在等浓度（·－3）等体积的34，24，24溶液中，分别加入同浓度、等量（为适量）的3溶液均生成沉淀，沉淀依次分别是；；。

13.填写下列物质的颜色：

（）2－，2＋，

2O，42－。

14.4是杀虫剂，和白灰混合使用的原因是

。

15.某含铜的配合物，测其磁矩为零，则铜的氧化态为；黄铜矿

（2）中铜的氧化态为。

16.金溶解于王水中的化学反应方程式是

17.2＋和有限量－的化学反应方程式是；2＋和过量－作用的化学方程式是。

18.把单质铁放入3，2混合液，任其反应达平衡后。

（1）没有固态物，溶液中的阳离子为；

（2）有固态铁、铜，溶液中的阳离子为；

（3）有固态铜，溶液中的阳离子为；

（4）溶液中有显著量3＋，则其他阳离子可能是；

（5）溶液中“没有”2＋，则其他阳离子为。

19.完成下列反应方程式：

（1）2＋+2+－→

（2）＋+2＋+－（过量）→

四、问答题：

1.某黑色固体（A）不溶于水，但可溶于H24溶液生成蓝色溶液（B）。

在（B）中加入适量氨水生成浅蓝色沉淀（C）。

（C）溶于过量氨水生成深蓝色溶液（D）。

（D）中加H2S饱和溶液生成黑色沉淀（E）。

（E）可溶于3。

试确定各字母所代表的物质，并写出相应的反应方程式。

2.硝酸汞溶液与少量的氯化亚锡溶液反应。

3.已知E

（2+/22+）=0.920V，E

（22+/）=0.793V，K

（[4]2-）=1029.83。

（1）计算E

（[4]2-/22+）和反应22++4

[4]2-+的标准平衡常数。

（2）若22+和I－的初始浓度分别为0.10·1和1.0·1，计算平衡时各离子的浓度。

4.某种含铜的合金3.00g，溶解后制成2503近中性溶液，取该溶液25.03，加入过量，析出的碘与0.0500·－3的2S2O3溶液22.53完全反应（原子量：

63.54）。

（1）写出反应方程式；

（2）计算合金中铜的百分含量。

5.将溶于液态的2和金反应可以得到一种化合物A，将A缓慢加热到60℃可得到一橙红色的金的氟化物B，经化学分析，A和B的化学成分分别为：

A：

20.29%，47.58%，F32.13%；

B：

67.47%，F32.53%。

（1）试确定化合物A和B的最简式以及这两种化合物中金的氧化态（在A中为+2

价）；

（2）分别写出由2与反应制取化合物A，以及由A热分解获得化合物B的反

应方程式。

（原子量：

83.8，197.0，F19.0.）

6.向1003（3）2的饱和溶液中加入足量的溶液，立即生成I2，然后用2S2O3溶液滴定生成的I2，问需0.11·－3的2S2O3溶液多少?

（已知（3）2的1.1×10－7）

7.1.84g氯化汞溶于100g水，测得该水溶液的凝固点为-0.126℃，由计算结果说明氯化汞在水溶液中的形式。

（氯化汞摩尔质量为272g·－1，=1.86K··－1）

8.已知K稳[（）2－]=3.9×1016，=2.0×10－24

问：

（1）由2[（）]组成的溶液，其中含有[（）2－]配离子浓度为0.010

·－3，若向该溶液中加S2－能否生成沉淀?

（2）如果维持溶液中[4－]=0.10·－3，[S2－]=0.10·－3，此

时[（）2－]的浓度是多少?

答案

一1.对2.错3.错4.对5.错

二.123456789101112

1314151617181920212223

2425C26272829

三.1.白22沉淀2

2.淡蓝不可不

32O33322O7

4.5d106s2+1+2

5.H24

634

7.（）3（）2

82O4[（3）4]2+[（）4]2-

9.恒定2

2不容物配合物

10.[（3）4]O2

[（3）4]2+

11.2[（3）2]224+332O

1234

13.绿色淡蓝色红色绿色

14.制波尔多液

151+1

1646342H2O

17.2＋+2－=（）2-（）2+2－=（）43-

18.

（1）2+2+

（2）2+

（3）2+

（4）2+2+

（5）2+

19.[

（2）4]（）2

四14（）2D:

[（3）4]4

2（3）2222（3）4

3.E

（[4]2-/22+）=0.92

1029.83=0.112v

6.26

103

22++4

[4]2-+

0.11.0-4X

因为6.26

103

所以[]=0.6[4]21.23

10-41

4.

（1）22S2O322S4O6

224I2=22

（2）0.71/3=23.67%

5.

（1）+5+5

（2）5F2+22

27

7

52

6（2X）2=1.1×10－71.4×10－2

3-52S2O3

2.8×10－31.4×10－2.0.11

12.7

725H2O

8.

（1）稳[（）2－]7.8×10－-8所以没有沉淀生成

（2）7.8×10－-8